湖南省醴陵市2020届高三化学上学期第一次联考试题
湖南省株洲市醴陵二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
湖南省株洲市醴陵二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在150mL1mol/L的AlCl3溶液中()A. 含有0.15mol Cl−B. 含有0.45mol Cl−C. Cl−的浓度为1mol/LD. Cl−的浓度为4.5mol/L2.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是()A. C1=C2B. C1>C2C. C1<C2D. 无法确定3.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 1molNH4+所含质子数为10 N AB. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C. 常温常压下，22.4LSO2所含的分子数为N AD. 常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A4.下列实验操作中，正确的是()A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取5.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子数为2.5N AC. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5N A6.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化D. H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物7.我国很早就对化学物质和技术有较为深入地研究，如对铜的制备，葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载；《本草经集注》记载“鸡屎矾不入药用……投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”。
湖南省2020版高考化学一模考试试卷
湖南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣16. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：7. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳C . 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同D . 异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等8. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①③④D . ②③④9. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 下列微粒中，决定元素种类的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 核外电子数10. （2分）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A . a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B . d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C . a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D . c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少11. （2分）某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A . CH3C≡CCH3B . CH2=CH2C . CH≡CCH3D . CH2=CHCH312. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 反应物的总能量高于产物的总能量D . 该反应为吸热反应13. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）选项实验现象结论A NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl>CC Cl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是（）①分别取样加入足量1mol•L﹣1盐酸，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．A . ①③⑤B . ②④C . ①⑤D . ③15. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 1mol β﹣紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物17. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO318. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应19. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶20. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－B . H＋、Mg2＋、CO、S2－C . K＋、Mg2＋、SO、NOD . K＋、Na＋、NO、SO二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二下·西安期末)（1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；A . H2OB . NH3C . CH4D . Cl﹣（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键________；（3） Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有________（填序号）；①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
湖南省株洲市醴陵东堡中学高三化学联考试卷含解析
湖南省株洲市醴陵东堡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是A．O4的摩尔质量是64 g B．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体参考答案：C略2. 将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．根据蒸馏水的pH＜6.5分析；B．实线试纸呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化；C．酚酞的变色范围为8～10，pH小于8时溶液为无色；D．氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度．【解答】解：A．常温下蒸馏水的pH=7，而图象中质量数的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；B．随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH 变化，故B错误；C.50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；D．Mg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，故D正确；故选D．【点评】本题考查Mg及其化合物性质，题目难度不大，明确图象曲线变化含义为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3. 设2N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是 ( )A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10 N AB．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题考生注意：1．本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。
满分为100分，考试时量90分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56Sn－119 Cl－35.5 Ba－137第I卷（选择题共45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：+19 2 8 92．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾3．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目等于N A5．下列说法中正确的是A．丙烯中所有原子均在同一个平面上B．分子式为C8H10的芳香烃共有4种C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同6．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应7．下列离子方程式书写正确的是A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I—＋H2O2===I2＋2OH—B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一化学上学期期中联考试卷(含解析)
湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一上学期期中联考化学试题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A. 乙醇B. 天然气C. 浓硫酸D. NaOH【答案】D【解析】【详解】A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，了解常见物质的性质特点是解答的关键。
2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】【分析】萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。
【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。
答案选C。
3.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硝酸、生石灰、石灰石B. 醋酸、纯碱、食盐C. 盐酸、乙醇、硝酸钾D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠【答案】D【解析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。
湖南2020年2月高三线上联考(全国I卷)理综化学考试试题 001C word
湖南省金太阳2020年2月高三联考理科综合试卷第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB．NA个P4与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1：1C．常温下，1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.lN AD．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2 B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1:2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)11.以PbO为原料回收铅的过程如下：I．将PbO溶解在HCl和NaCI的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的溶液；Ⅱ，电解Na2 PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO12.已知：，T℃时，。
在T℃时，向体积为20. 00 mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0 mol/L KSCN溶液，溶液的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是A．m=0.1B．c点对应的KSCN溶液的体积为20. 00 mLC．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>dD．若V3 =60 ml．，则反应后溶液的pAg= 11-lg213.下列实验操作、现象和结论均正确的是26.（14分）一种制备草酸铁铵晶体的工艺流程如下：回答下列问题：(1) CaC2的电子式为____。
湖南省三湘名校教育联盟2020届高三化学第一次大联考试题
三湘名校教育联盟? 2020 届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。
全卷满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16 小题，每小题 3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A. 海水提溴B. 纯碱去除油污C. 用四氯化碳萃取溴水中的Br2D. 粗故水的精制2. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B. 钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C. 天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D. 食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，1:1.2 L H 2与11.2 L D 2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCI 3 溶液中含Fe 3+数目为0.1 N AC. 6.4gCu 与3.2gS 粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD. O.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. C 4H10O有4种同分异构体B. 纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物D. 由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5. 下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是A. 加人AI粉产生的涪潘中；1严.SO|、血认庄邁明的港液中屮『.Al XI ,BrC破性Kftft'j盐般反应走口4卜引【——ZFr +3HiOD.向Nfl.sio,幣渣中十2H4—Bso d(|M4feN B+6. 下列化学用语中正确的是\ HV氷厂虧子结恂示慝阿石和“卜B, Hl'HO的结构式： >=()5/ /「二戦化碑的井子式用毗D, H <>的嘔子式：H［；©◎门「7. 已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2020届湖南省名校联盟高三第一次联考理综化学
2020届湖南省名校联盟高三第一次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Cl:35. 5 Na:23 Fe:568.化学与生产、生活密昉相关.下列说法中不正确的是：A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质9.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.16.25 g FeCU水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.1N AB.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AC.22.4 L (标准状况）氩气含有的质子数为18N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是:A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
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湖南省醴陵市2020届高三化学上学期第一次联考试题时量：90分钟，总分：100分I卷（选择题，共16个小题，每小题3分，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。
）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 稀豆浆、硅酸、氢氧化铁溶液都属于胶体B. 氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物C. 氯水、次氯酸都属于弱电解质D•蔗糖、氨基酸都不属于有机高分子化合物2. 下列有关叙述正确的是（）A Li在空气中燃烧主要生成Li 2QB 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C 二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此二氧化硅属于两性氧化物D 光导纤维、合成纤维、和碳纤维都是新型无机非金属材料3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）2A. 1L0.1mol/L 的NaHSO溶液中，HSO和SO-的离子数之和为0.1N AB. 44g丙烷中存在的共价键总数为10N AC. 密闭容器中2molNO与1molQ充分反应，产生气体的分子数为22D. 足量的Cu与含2mol硫酸的浓硫酸充分反应，生成的SO分子数为N A4. 我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）却时重新结晶成HgS晶体。
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 将FeO粉末加入到稀硝酸中：3Fe2+ + NQ- + 4H+ = 3Fe3+ + NO T + 2出0B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A|3+ + 40H = AI0 2-+ 2出0C. 向CuSO溶液中加入N@Q: Na 2Q + 2出0 + 2Cu = 4Na + O2T + 2Cu(OH) 2 JD.将少量的CO通入次氯酸钠溶液中：CO + 2CI0- + H2O = CO32- + 2HClO6. 实验室欲配制含有下列四种离子的溶液，且溶液中四种离子的浓度均等于到此目的的是（）7.下列说法正确的是（A. 测定乙酸和甲酸的导电性，发现乙酸溶液导电性强，则证明乙酸酸性强于甲酸B. 新制氯水中加入固体烧碱，c (Na+) =c (Cl-) +c (ClO-) +c ( OH)2 +C.NaHCO溶液中有HCO+H2O “CO +H3O,加水稀释后由于此平衡右移, c (H+)增大D. 向20mLCbC00H溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示，则图中V<20mL（第7题图）选项实验操作现象结论A光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中不一定含有SQ2C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置下层分别呈无色和紫红色氧化性：B「2>F£+> 12O.lmol / L,能达A.AI 3+、K> S2-、NOB.Cl 、AIOJ、Al3++ 2-2+C. Na、SO、Mg、Cl - - + 2+D. NQ、Cl、NH、Ba混合溶液中滴加AgNO,有黄色沉淀9. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 明矶净水与硬水软化的原理相同B. 合成氨生产过程中采用高温高压条件是为了提高Nb和H2的转化率C. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D. 合成氨工业中，用铁触媒做催化剂，可提高单位时间内氨气的产量10. 常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如下图所示的转化关系。
下列说法不正确的是（）A. X、Y Z三种元素能组成离子化合物B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔点为同族最高D. 原子半径：Y>Z>X11. 如下图所示实验装置的相关叙述正确的是（）（第11题图）A. 用①所示装置收集SO气体B. 用②所示装置检验溴乙烷与NaOF醇溶液共热产生的C2H4C. 用③所示装置从食盐水中提取NaCID. 用④所示装置制取并收集O12. 下列推论正确的是（）A. 由“ HF比HCI稳定性好”，可推知HF比HCI沸点高B. 在粗硅的制取中发生反应2C+ SiO^^ 1 2CO + Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C. 由“同温度下等浓度的NazCO溶液比N Q SQ溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D. 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化（第10题图）13.能证明Fe （NQ ）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）A.通入HS,有黄色沉淀 B. 加入铜粉，溶液变为蓝色C.加入锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D. 滴加NaHCO 溶液，有气体和红棕色沉淀生成14. 抗结肠炎药物 Y 结构如右图所示，以下说法错误的是（ A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B. lmol 该有机物可以和 2molNaOH 发生反应 C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15 •在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A. Fe （过量） ,FeCl 2J' Fe （OH ）2B. Si —Si^ 2 HaSiO sC. NaCl （aq ）NaHCO 3 Ns t COD.Na^CO J _ NaHCO i-'NaOH16. 某温度时，Ag a SQ 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（ A. b 点对应的K sp 等于c 点对应的K spB. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到b 点C. 该温度下，Ag a SQ 的溶度积常数（K S P ）为1.6 X 10「5D. 0.02 mol • L 的 AgNO 溶液与 0.02 mol •L 的 N Q SQ 溶液等体积混合不会生成沉淀（第 14题图） ）n卷（非选择题，共四道题，共52 分）17. （16分）下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。
请根据下列要求回答有关问题。
⑴若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中装稀硫酸。
①当仪器连接顺序为A T3 B T D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次为CuO和无水CuSO粉末，此实验的目的是____________②装置D的作用是________③加热前必须进行的操作是 _______⑵ 若烧瓶中盛装N@Q固体，分液漏斗中装蒸馏水，慢慢打开分液漏斗的活塞，固体完全溶解，并立即产生大量气泡。
当气泡消失后，向其中滴加1-2滴酚酞试液，烧瓶中溶液变红，将烧瓶轻轻震荡，红色很快褪去，用手摸摸烧瓶外壁，发现烧瓶发热；此时再向烧瓶中加入少量的MnO粉末，又有气泡产生。
①溶液变红的原因是 ___________②红色褪去的可能原因是 ________③加入MnO后，反应的化学方程式为 __________⑶若烧瓶中盛装N&Q固体，分液漏斗中装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞。
①烧瓶内产生气体的主要成分是______ （写化学式）②用产生的气体做氨的催化实验，各装置按气流的方向从左到右的连接顺序是 _____③硬质玻璃管B中的反应方程式为__________18. （12分）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为AI2Q，含SiO2和Fe2Q等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：-1注:Si0 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
⑴“过滤I”所得滤渣的成分是 ________________________ ⑵向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO 溶液，写出含铝元素微粒发生反应的离子方程式⑶“灼烧”时反应的化学方程式为 _________________ ⑷“电解H”是电解 NazCO 溶液，原理如图所示。
阴极的电极反应式为 _________________⑸由HF NaaCO 、AI(OH )3可以制取冰晶石 NaAIF e ,反应的化学方程式为 ____________ (6)本工艺流程中可以循环使用的物质是 ___________19. ( 12分)“绿水青山就是金山银山”，研究 NO 、NO CO 等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1) 汽车尾气中含有 CO NO NO 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元 素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
-1C(s) + 1/2O 2(g) = CO(g)△ H 2=- 110.5 kJ • molC(s) + Q(g) = CQ (g) △ — 393.5 kJ • molMaOH Nal K?n 5軽土矿一4云和— 过谑［•反咸_*过ski? 一的烧2NQ (g)+ 4 CO (g) = 4CO 2 (g)+ N 2 (g) △ H= __ ，该反应一定条件下可逆,其他条件相同时改变温度(T 2> T l 二者均大于常温)，下列图像正确的是 _____________匚回吕豁回処汕回已知E 能溶于NaOH 溶液中，F 转化为G 时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
请回答下 列问题：(1) 物质A 中官能团的名称为 ______________ ; F T G 的反应类型是 ___________ 。
(2) 写出物质B 的结构简式 ____________(2)某温度下，将0.02mol 的NO 和0.02mol 的CO 的混合气体充入一装有催化剂的体积为 1L的密闭容器中，进行 2N0(g)+ 2C0(g) = 2CO 2 (g)+ N (g)，充分反应后，测得混合气体中 CO 的体积分数为0.125 ,则CO 的转化率为_，若此温度下，在该密闭容器中再加 O.OImol 的NO 和O.OImol 的CO 反应将(填“正移”、“逆移”或“不移动”)(3)某温度下，N 2O 在金粉表面发生热分解：220(g) = 22(g) + O 2(g)，测得c(N 2。
)随时间t 变化关系如右图所示。
已知瞬时反应速率 v 与c(N 2O)的关系为v = k c n (N 2O) (k 是反应速率常数)，贝U n = ___________ , k= ______ 。
20. (12 分)通常羟基与烯键碳原子相连接时， 现有下 —0= 新制C U (OH)2 A1 r稀时。
4迺直聲(魁0入易发生下列转化： 图所示的转化关系:0 捆 4U * mi mt 1 HIf IM Hi（3）写出物质C发生银镜反应的化学方程式（4） _______________________________________ C4HO属于链状酯类的物质共有种（5）已知两个醛分子在稀氢氧化钠溶液中可以自身加成.下式中反应的中间产物由（I ）中的碳氧双键打开，分别跟（n ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得羟基醛，此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）:(]/ .......... dh <ni)h R 设计由乙醛为起始原料制备正丁醇的合成路线（无机试剂任选）（川）可看成是茶陵三中2020年下期高三第4次月考化学参考答案与计分标准一、选择题：（每小题3分，共48分）1---5 D B B D C 6---10 C D B D A 11---16 D C C D D B17、（16分）（除特殊标注外，每空2分）⑴①验证H2的还原性并检验其氧化产物②防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰H2氧化产物的检验③检验H2是否纯净⑵ ①生成了NaOH（ 1分）② 反应生成的H2Q具有漂白性（1分）MnO 2③2H2Q======== 2H2O + 02 f⑶①NH s和02 ②L X B ③4Nf + 502 ===4NO + 6 H 2O (催化剂，加热)18、 ( 12分)每空2分(1) 铝硅酸钠、FezQ2(2) AIO 2-+HCO+H2O==AI(OH)3 J +CO-⑶ 2Al(OH) 3==Al2O+2H b O ( △)⑷ 2H + +2e==H4⑸12HF+3Na2CO+2AI(OH) 3==2NaAIF 6+3CQ f +9H2O⑹NaOH溶液NaHCO溶液19、 ( 12分)(每空2分)(1)-1200kJ • mol-1, 乙(2)80% 正移1 -1-(3)n=0 , k=0.0010mol • L • min20、 ( 12分)(除特殊标注外，每空2分)(1)碳碳双键、酯基；消去反应(1分)(2) H 3C _ OOCCH 3(3)乙醛的银镜反应(4) 5(5) CHCHO T CH S CHOHCCHO T CH3CH=CHCHO> CH3CHCHCHOH (3 分)。