化学必修一第一单元复习课
人教版高一化学必修一复习完整第一章从实验中学化学共62张ppt课件
直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
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常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
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常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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①固体药品的取用
②液体药品的取用
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二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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高中化学第一册第一章章末复习课件
05
有机化合物
有机化合物的分类与命名
总结词
了解有机化合物的分类原则和常见有机化合物的命名规则。
详细描述
有机化合物可以根据官能团、碳链长度、环状结构等进行分类。常见的有机化合物命名 包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、羧酸等，每种类型的有机化合物都有特定的命名规则
。
有机化合物的结构与性质
总结词
理解有机化合物的结构特点及其对应的 化学性质。
化学平衡
总结词
可逆反应达到的动态平衡状态
详细描述
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相 等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。平衡常数 是描述平衡状态的重要参数，影响平衡的因素包括温度、压 力和反应物浓度等。
化学反应速率与化学平衡的关系
总结词
化学反应速率对平衡状态的影响
详细描述
物质的物理性质包括颜色、状态、气 味、熔点、沸点、密度等。这些性质 可以通过观察和实验来测定。
物质的状态与性质的关系
物质的状态对其性质的影响
物质的状态对其物理和化学性质具有重要影响。例如，固态物质的分子排列紧 密，其熔点和沸点通常较高；而气态物质的分子间距较大，其熔点和沸点通常 较低。
状态改变对物质性质的影响
能量转化的原因
化学反应中的能量转化是由于反应物分子间的相互作用， 导致分子内能量的重新分配。这种能量的转化是自发进行 的，以满足能量最低、最稳定的状态。
能量转化的形式ห้องสมุดไป่ตู้
除了常见的热能、光能、电能外，化学反应中的能量还可 以转化为化学能。例如，食物中的化学能被人体吸收后转 化为机械能、电能等。
燃烧反应中的能量变化
高中化学第一册第一 章章末复习ppt课件
高中化学必修一 第一章复习教案
化学总复习 必修一一：混合物的分离和提纯方法总结化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原*相关练习*1．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A ．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B ．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C ．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D ．分离汽油和水——分液2．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A ．液面下B ．液面上C ．支管口D ．任何位置3．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取4．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．重结晶D ．过虑5．下列实验操作中错误的是实验名称装置图 主要仪器 注意事项 适用范围 实例 溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1.不超过蒸发皿容积的三分之二 2.不断搅拌 3.利用余热蒸干 4.溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔 2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物 萃取 分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘 蒸馏 酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大6． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。
高中化学必修一第一章复习
化学性质
物质在化学变化中表现出 来的性质，如氧化性、还 原性、酸性、碱性等。
性质的分类
根据性质是否需要通过化 学变化表现出来，将性质 分为物理性质和化学性质 。
物质的变化和性质的区别与联系
区别
物质的变化涉及到物质的存在形式，而物质的性质涉及到物质具有的内在属性 ；物质的变化是暂时的、可逆的，而物质的性质是相对稳定的、不可逆的。
纯净物
只由一种物质组成的物质。如： 氧气、水、铁等。
混合物
由两种或多种物质混合而成的物 质。如：空气、溶液、合金等。
单质和化合物
单质
只由一种元素组成的纯净物。如：铁 、氧气、氢气等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物。如 ：水、二氧化碳、氯化钠等。
有机物和无机物
有机物
主要含碳元素的化合物，一般具有有机化合物的结构特征，但一氧化碳、二氧化 碳、碳酸盐等除外。如：甲烷、乙醇、乙炔等。
CHAPTER 05
物质的性质和变化
物理性质和化学性质
物理性质
不通过化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质
通过化学反应才能表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。
物理变化和化学变化
物理变化
物质在形态、状态等方面发生的变化，如物质的三态变化、溶解等，没有新物质生成。
元素和化合物的组成
元素
具有相同核电荷数的同一类原子的总称，用元素符号表示。
化合物
由两种或多种元素通过共价键结合形成的纯净物，可以用化 学式表示。
化学键和分子间作用力
化学键
是分子内或晶体中原子之间的相互作 用力，主要有共价键、离子键和金属 键。
分子间作用力
化学必修一第一章复习课件
例题1
1 mol H2O中氢原子、 氧原子的物质的量各为多少？
H2O
微粒个数 1
2H
2
O
1
微粒集团
物质的量
NA
1 mol
2NA
2 mol
NA
1 mol
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 结论：
从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素
因素 状态 固体和 液体 气体 粒子个数 粒子大小 粒子间距离
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n）
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”符号为mol
注意
物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是
一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微 观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原 子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
第一章 从实验学化学
保山第九中学 杨善睿
第一节
一 实验安全
化学实验基本方法
1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 2.了解安全措施是实验安全的保证； 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；
4.重视并熟悉污染物和废气物的处理方法。
要记住这些标志哦!
（1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 用于固体和液体的分离 ②过滤操作需要哪些仪器？ 漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、
解： n(CO2) = = V（CO2）= m (CO2) M(CO2) 2.2g 44 g · －1 mol = 0.05mol
n(CO2)· m V
= 0.05 mol × 22.4 L/mol
= 1.12L 答: 体积为1.12L。
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
高中化学 第一章复习课优秀教案 新人教版必修1
复习课●从容说课本节课是复习课，主要为第一章第一节、第二节内容。
要求通过复习使学生能够进一步掌握实验中常见的基本操作和定量计算在化学实验中的应用。
在教师的引导下，培养学生的归纳能力，比较能力，举一反三能力。
通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。
●三维目标知识与技能1.掌握混合物的分离与离子的检验。
2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。
过程与方法1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。
2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。
●教学重点归纳能力、比较能力的培养。
●教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
●教具准备实物投影仪、多媒体课件●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。
［板书］复习课一、混合物的分离和提纯［多媒体展示］【例1】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
生：思考、讨论［用实物投影仪投出学生解答情况］师：（分析）根据题给的信息：甲和乙都不溶于水，故不能用水来分离甲、乙两物质；甲溶于浓硫酸而乙不溶，可以用浓硫酸作溶剂将甲、乙进行溶解后过滤分离。
但要注意甲溶于浓硫酸后要想得到固体甲，须利用甲不溶于水的性质稀释浓硫酸得到固体甲，但将浓硫酸稀释时，要注意将浓硫酸慢慢加入水中。
人教版高中化学必修一第一章复习
人教版高中化学必修一第一章复习化学方程式一、化学方程式总结1 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑4 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl6 氧化物的反应a 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob 氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH2c 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O7 Na的化学反应方程式a 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2c 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑e 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2f 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3g 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oh 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3i 侯氏制碱法：①NaCl饱和+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑j 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -8 Fe及化合物的化学反应方程式a 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og 3O4 + 4H2b 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl e 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO4 4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f 氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O3+ 3H2O g 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O9 Al及其化合物的化学反应方程式a 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b 实验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH42SO4c 氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e 氢氧化铝加热分解：2AlOHAl2O3 + 3H2O f 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O =AlOH3↓+NaCl i 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2过=AlOH3↓+NaHCO3 j 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3+4NaOH过= NaAlO2+3NaCl+2H2O10 硅及硅化合物、冶炼纯硅a 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑c 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiiO3 + H2O f 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g 硅酸钠与盐酸反应：Na2Si O3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ ij 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 +H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ k 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO 石英砂焦碳粗硅 l 粗硅转变为纯硅：Si粗 +2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 纯+ 4HCl11 氯及其化合物的反应方程式a 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3b 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2c 氯气与金属钠反应：2Na + Cld 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClOe 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑f 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2Oh 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i 漂白粉长期露置在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO12 氮及其化合物的反应方程式a 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO化学方程式b 氮气与氢气：N2+3H2 催化剂高温高压 2NH3c 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 遇挥发性酸如浓HCl、浓HNO3时空气中有白烟f 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Og 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ +H2O↑ + CO2↑铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、NH42SO4 ij 硫酸铵与氢氧化钠反应： NH42SO4 + 2NaO H= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k 氨气的实验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ lm NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2Oo 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2H2O + 2NO2↑ p 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀=3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑13 硫及其化合物的化学反应方程式a 硫化氢和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2Ob 二氧化硫与氧气：SO2+O2c 催化剂加热 2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3d 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f 二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO 3 脱硫剂g 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3+O2=2CaSO4h 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j 硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O14铜的化学反应方程式1Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3碱式碳酸铜3 Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2OCu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑>1273KCuOH2=CuO+H2O 353K3硫酸铜 2Cu+2H2SO4稀4+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =CuOH2↓1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：—2Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6Al：+3 P：—3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——被还原——氧化剂失——升——被氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCa Na MgAl Zn FeSn Pb HCu Hg AgPt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等,难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等,气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-;②是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-③是否生成气体如：H+和CO32-,H+和SO32-④是否发生氧化还原反应如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm,V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下VA/ VB == nA / nB == NA / NBc、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==1000ρω / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体准确量取③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水两次⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平称固体质量,量筒或滴定管量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶规格,胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质R>点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O灰白色钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==CuOH2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大△碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性点燃△点燃②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2偏铝酸钠+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑高温大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3典型的两性氧化物a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②AlOH3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 AlOH3+3H+==Al3++3H2O与碱 AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O③KAlSO42硫酸铝钾KAlSO42·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO42==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2O AlOH3+3H+因为AlOH3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.点燃点燃△②化学性质：△a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2c、与酸非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.高温b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2N aOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2N aCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸.拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和CaClO2,有效成分是CaClO2,须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I218、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC一、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
人教版化学必修1第一章知识点复习优秀课件
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，
别离以上各混合液的正确方法依次是( C )
A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二 物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 〔冷却〕 (转移〕
4.温度计的水银球要____和__蒸__馏__烧__瓶__支__管___处__齐__平,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯洁；
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以到达良好的冷却效果；
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液 里提取出来的操作. 5.分液 别离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。 所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时_上_层__液_体__应__从_上__口_倒__出__,而__下_层__液_体__应_从__下__口_放_ 出
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用____⑤____方法别离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法别离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
高中化学必修一第一章复习课件
四、误差分析
cB
nB V
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
固体：粉末颗粒用药匙或纸槽，块状片状用镊子。 都是“一横、二放”，第三步有所区别。 液体：少量用胶头滴管，一般量用量筒，大量直 接倒。
二、物质加热（酒精灯、酒精喷灯）
可直接加热：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
三、装置气密性检验（热胀冷缩）
四、气体收集
排水法、向上排空气法、向下排空气法
2.考点： ① 酒精灯水银球应该和蒸馏烧
瓶支管口向平； ② 加沸石或者碎瓷片； ③ 石棉网； ④ 冷凝管下进上出； ⑤ 酒精灯不要漏，实验开始先
通冷却水，实验结束先熄灭 酒精灯。
3.萃取分液（物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同）
萃取剂的要求： 1.和原来的溶剂互不相溶； 2.被萃取的物质在萃取剂中溶解度大于在原来的溶剂中。
特殊试剂的安全存放： 1.白磷着火点低，在空气中会自燃，通常保存在 冷水中； 2.液溴（Br2）有毒且挥发，应保存在细口瓶中用 水液封； 3.碘易升华，保存在广口瓶中； 4.氢氧化钠固体易潮解，存放在干燥的广口瓶中， 氢氧化钠溶液盛放在细口瓶中，用橡胶塞塞住。 （不能用玻璃塞）
回顾： 一、药品取用
SO42-： Cl-：
检验步骤：
取少量溶液于试管中（如果是固体，应该先配成溶液）， 选取适当的试剂进行反应，振荡，若......则......，若...... 则......
化学计量
平均相对分子质量：
___
M
mzong
n zong
___
M M11 M 2 2 M n n
混合气体含有30%的O2、50%的N2和CO2，求混合 气体的平均相对分子质量。
人教版高中化学必修一第1章总复习课件共12张ppt
c
n V 溶液
1000 V d mol / L MV 2240
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
方法
适用范围 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置图
举例 分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
蒸馏
萃取
溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
化学方法
• 通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、 气体或者水，再通过过滤的方法去除。
• 一、实验室安全知识
• 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
方法
适用范围
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠”
不溶性固体 过滤 和溶液的分 离
获得溶液中 的溶质（分 蒸发 离溶剂和溶 质）
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项：停 止加热的时间
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。
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产生气泡，石 稀盐酸 澄清石灰水 灰水变浑浊 NaOH溶液和 产生刺激性气 湿润的红色 味、湿润石蕊 石蕊试纸 试纸变蓝
NH4+
练习3、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离 子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检 验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤
D
提醒：要熟悉实验安全措施；常见实验事故处理方法； 危险化学药品的标志；常见的实验操作方法等。
考点二、物质的分离和提纯
分离、提纯方法 过滤 适用范围
不溶固体和液体的分离
蒸发
蒸馏 萃取 分液
可溶性固体和液体的分离
沸点不同的互溶液体混合物的分离 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度不同 分离互不相溶、密度不同的液体混 合物
练习2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序 号填在横线上： A.萃取分液 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏 E.过滤 E 分离饱和食盐水与沙子的混合物； ①_______ C 分离水和汽油的混合物； ②_______ ③____ D 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯 （沸点为110.6℃）的混合物； A 从溴的水溶液里提取溴； ④_______ ⑤_______ B 从氯化钠溶液里提取氯化钠。
C
考点五、一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤： 计算 称量 溶解 （冷却） 转移 洗涤
定容
摇匀
装瓶贴签
练习6、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步 骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水将 其溶解，待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的 容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容量瓶 中 ，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的 浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管小 心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻 度线，会造成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖，充分 摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶 中 并贴好标签。
人教版 化学必修1
第一章 从实验学化学
复习课
考点归纳
考点一、实验安全与操作
考点二、物质的分离和提纯 考点三、离子的检验 考点四、物质的量及其换算公式
考点五、一定物质的量浓度溶液的配制
考点一、实验安全与操作
练习1.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法 错误的是（ ） A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集完氧气后， 先移除导管，后撤酒精灯 B.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后 用抹布抹去 C.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验 气体纯度，后点燃 D.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然 后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，再与标准比色卡比较
B）
③滴加AgNO3溶液
A.①②④②③
④滴加Ba(NO3)2溶液
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
考点四、物质的量及其换算公式
÷V
÷M
×M × Vm
×V
÷ NA
×NA
÷ Vm
提醒：要熟练掌握与物质的量相关的公式及变形式； 掌握阿伏伽德罗定律及推论并能熟练运用； 掌握物质的量浓度的计算公式及溶液稀释的计算。
考点三、离子的检验
离子 SO42ClCO32检验试剂 实验现象
稀盐酸 BaCl2溶液 AgNO3溶液 稀硝酸
化学方程式
生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 不溶于盐酸 2NaCl 生成白色沉淀， AgNO +HCl=AgCl↓+HNO 3 3 不溶于硝酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+ H2 O
练习4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NA B．18 g水所含的原子数目为NA C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NA D．32 g氧气所含的原子数目为NA
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习5、对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的 是( ) A．1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－ B．取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1 C．0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个 D．取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－1