第二篇+燃烧反应计算
第二篇 燃烧反应计算
▪ 根据燃烧产物的组成，燃烧反 应分为两大类
➢完全燃烧 ➢不完全燃烧
▪ 大多数工业炉都要求完全燃烧，以提 高燃料利用率，但实际生产的炉子常 是不完全燃烧
▪ 在燃烧计算中，规定气体的体 积均为标准状况下的体积，并 且一切气体每公升分子的体积 在标准状况下都是22.4m3
第四章
温度比采用提高发热量更合理可行
▪ 空气的富氧程度
➢ 燃料在氧气或富氧空气中燃烧时，理论燃烧温 度比在空气中燃烧要高
➢ 富氧程度对不同燃料理论燃烧温度的影响不同， 发热量高的燃料比发热量低的燃料受的影响明 显
➢ 富氧程度在低于40％范围内变化时对理论燃烧 温度的影响比较显著，再提高富氧程度，则对 理论燃烧温度的影响越来越不显著。
▪ 燃烧产物的密度ρ，有两种计算方法
▪ 用参加反应的物质的总质量除以燃烧产物的体积。
➢ 参加反应物为固、液体时
（1
A ） 100
1. 293Ln
Vn
➢ 参加反应物为气体燃料时
［28CO 2H2
（12n
m)Cn H m
34H2S
44CO2
32O2
28N2
18H 2O]
22.4） 100
1.293Ln
▪ 由于燃烧产物的组成、生成量及平均比热都是温 度的函数，因此，计算理论燃烧温度时必须知道 产物成分及平均比热与温度的关系，计算十分复 杂。所以，对于工业炉热工计算通常采用近似计 算
➢ 忽略热分解所引起Vn•c产的变化 ➢ 分解热Q分可按分解度的近似值计算 ➢ 燃烧产物的比热按近似比热计算 ➢ 前两项确定比热和分解度时所依据的温度，可以按经
燃
➢热量的支出包括：燃烧产物含有的物理热 Q产、燃烧产物传给周围环境的热量Q传、 不完全燃烧热损失Q不、某些燃烧产物高 温下分解所消耗的热量Q分
【安全课件】第2章燃烧参数计算
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9、没有失败，只有暂时停止成功！。21.3.721.3.7Sunday, March 07, 2021
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10、很多事情努力了未必有结果，但是不努力却什么改变也没有。。09:18:1609:18:1609:183/7/2021 9:18:16 AM
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11、成功就是日复一日那一点点小小努力的积累。。21.3.709:18:1609:18Mar-217-Mar-21
CO2（%） 3 4 5
7~10
表1-2 不同浓度 CO2对身体的影响
对身体的危害情况 刺激，呼吸、脉搏加快，血压升高
头痛，眩晕、耳鸣、心悸 呼吸困难，30min产生中毒症状 数分钟意识不清，出现紫斑，死亡
三、热烟气的危害性作用
1.毒性、刺激性及腐蚀性 2.减光性 3.爆炸性
四、燃烧产物计算
（一）固、液体可燃物燃烧产物体积计算 （二）气体可燃物燃烧产物体积计算 （三）产物百分组成 （四）产物密度计算
（一）固、液体可燃物燃烧产物体积计算
组成：C%+H%+O%+N%+S%+A%+W%=100%
VO.P V 0.CO2 V 0.SO2 V 0.H 2O V 0.N 2
(1C2
S 32
H 2
W 18
2N8)
22.4 100
0.79V0.air
(m3/kg)
（二）气体可燃物燃烧产物体积计算
13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。21.3.721.3.709:18:1609:18:16March 7, 2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任Lor意em揉ip捏su。m 2d0o2lo1r年sit3a月me7t日, c星ons期ec日tet上ur午ad9ip时isc1i8n分g e1li6t.秒Fu0s9c:e1i8d:1u6rn2a1.b3la.7ndit, eleifend nulla ac,
第二章 燃料及燃烧计算
第二章 燃料及燃烧计算A 、燃料的化学组成及其成分换算(1)气体燃料的化学组成气体燃料是由简单气体化合物与气体单质所组成的机械混合物。
其中：CO 、H2、CH4、C2H4、CmHn 、H2S 等是可燃性气体成分，能燃烧放出热量。
CO2、N2、SO2、H2O 、O2等则是不燃成分，不能燃烧放热，故其含量均不宜过多，以免降低燃料的发热能力。
CmHn 总称为重碳氢化合物,，包括C3H6、C2H6、C2H2 …等。
每单位体积(m2)重碳氢化合物燃烧，约放出71176 kJ 热量。
气体燃料中的氧，在高温预热的情况下，能与可燃成分作用，从而降低气体燃料燃烧时的放热量。
若氧的含量超过一定数量，则有爆炸危险。
因此，氧的含量应受到限制，一般应小于0.2%。
(2)气体燃料成分的表示方法气体燃料成分的表示方法有两种：即湿成分和干成分。
湿成分（包括水分在内) ：CO 湿+ H2湿+CH4湿+N2湿+〃〃〃+H2O 湿=100%CO 湿、 N2湿〃〃〃等符号分别代表湿气体燃料中各成分的体 积百分含量干成分(不包括水分在内)：CO 干+ H2干+CH4干+N2干+〃〃〃=100%CO 干、H2干〃〃〃等符号则分别代表干燥气体燃料中各成分的体积百分含量。
气体燃料的水分含量可以认为等于在该温度下的饱和水蒸汽量。
当气体燃料的温度变化时，饱和水蒸汽含量发生变化，因而整个燃料的湿成分亦将发生变化。
因此，气体燃料的湿成分只能代表某一固定温度下的气体燃料的成分。
故气体燃料的湿成分不具有代表性，在一般的情况下气体燃料的化学组成用干成分表示，而气体燃料在使用时所具有的实际成分为湿成分，所以湿成分是气体燃料的供用成分，在进行燃烧计算时必须以湿成分为依据。
3）气体燃料的化学组成及干湿成分换算湿成分与干成分之间可以相互换算，换算的原则质量守恒。
其步骤是：先由表查出g 干H2O然后由%10000124g .0100124g .04.22181000g 14.22181000g O H O H OH O H O H 22222⨯+=⨯⨯+⨯⨯==干干干干湿气体的总体积水蒸汽的体积湿 最后计算出水分的含量：%100OH -100X 2湿干湿=X(式中X 表某成分)6.常用燃料的种类一、冶金生产常用煤气有焦炉煤气，发生炉煤气，天然气。
第二章 燃料及燃料燃烧计算
(二）各类煤质的燃烧特性
烟煤 含碳量较无烟煤低 40％～70％； 挥发分含量较多 20％～40％，易点燃，燃烧快，火焰长； 氢含量较高 发热量较高。 褐煤
碳化程度低，含碳量低 约为40～50%，
水分及灰分很高 发热量低； 挥发分含量高 约40～50%，甚至60%，挥发分的析出温度 低，着火及燃烧均较容易。
热量。
约占2％～6％。 多以碳氢化合物的形式存在。
3、氧（O）和氮（N）
不可燃元素。 氧含量变化很大，少的约占1％～2％，多的占40％ 氮的含量约占0.5％～2.5％。
5
一、煤的成分及分析基准
4、硫（S）
有害成分，约占2％，个别高达8％～10％。 存在形式：
① 有机硫（与C、H、O等结合成复杂的有机物）
第二章 燃料及燃料燃烧计算
燃料的成分及其主要特性 燃料燃烧计算 烟气分析方法 空气和烟气焓的计算
1
§2.1 燃料的成分及其主要特性
燃料:
核燃料 有机燃料 固体燃料（煤、木料、油页岩等）
有机燃料 :
液体燃料（石油及其产品） 气体燃料（天然气、高炉煤气、焦炉煤气等）
电厂锅炉以煤为主要燃料，并尽量利用水分和灰分含
Q Q 226 H d , n, et p d , gr d
干燥基 高位发热量与低位发热量之间的换算： 干燥无灰基 高位发热量与低位发热量之间的换算： Q Q 226 H daf , net , p daf , gr daf
18
（一）煤的发热量
高位发热量(Qgr) 各基准间的换算采用表2-1换算系数
为反映煤的燃烧特性，电厂煤粉锅炉用煤还以VAMST及Q法 分类
28
(二）各类煤质的燃烧特性
锅炉原理-第二章-燃料及燃烧计算讲解
1kgC 1.866 Nm3O2 1.866 Nm3CO2
1.866 Car Nm3
20
100
2. H
2H2 O2 2H2O
4.032 kgH2 22.4Nm3O2 44.8Nm3H2O 1kgH2 5.56 Nm3O2 11.1Nm3H2O
5.56 Har Nm3 100
SiO2 Fe2O3 CaO MgO
（三）、煤的可磨性系数与磨损指数
1.可磨性系数
Kkm
Eb Es
Eb – 磨制标准煤样消耗的能量
Es – 磨制被测煤样消耗的能量
Kkm 值一般介于 0.8～2之间。
2.磨损指数
在一定试验条件下，测试煤种每分钟对纯铁的磨损量X与相同条件下 标准煤样每分钟对纯铁磨损量的比值。标准煤样指每分钟能使纯铁磨 损10mg的煤。
kV
0
0.016V 0
(4) 燃油雾化带入
22.4 18
Gwh
1.24Gwh
V0 H 2O
0.111 Har
0.0124
M ar
0.016V 0
1.24Gwh
Vy0
1.866
Car
0.375 Sar 100
0.79V 0
0.8 Nar 100
0.111 Har 0.0124 M ar 0.016V 0 1.24Gwh
28
（二）奥氏烟气分析仪
焦炭：挥发分析出后的剩余物质，包括固定碳和灰分。 焦结性 –对层燃炉有较大的影响，对煤粉炉也有一定影响。
灰分测定：815 ±10℃条件下在电炉中灼烧2h后的残余物。
（三）煤的成分分析基准及其换算
第二章 燃料燃烧计算
气体燃料的理论空气量
CH4
1kmol CH4 1Nm3
+ 2O2 = CO2 + 2H2O
2×4.76 kmol空气 2×4.76Nm3
+
=
1kmol CO2 1Nm3
+
2kmol H2O 2Nm3
+
7.52kmol N2 7.52Nm3
CnHm
+
(n+m/4)O2
=
nCO2
+ (m/2)H2O
1Nm3 n Nm3 4.76×(n+m/4) + = 3空气 CnHm CO2 Nm
代入下式：
Vgyb 100(V RO 2 VCO VCH 4 )/(RO 2 CO CH 4 )
' ' '
得到固、液体燃料不完全燃烧干烟气量：
Vgyb 1.866(C ar 0.375S ar )/(RO 2 CO CH 4 )
' ' '
•气体燃料不完全燃烧干烟气量
CO2体积：
VCO2
1 [CO] [CO 2 ] n[Cn Hm ] 100
SO2体积：
VSO 2
[H 2S] 100
0 N2体积： VN [N 2 ] 0.79V K 100
2
H2O体积：
VH 2O 1 m 0 [H 2 ] [H 2O] [C n H m ] [H 2S] 0.00124W g VK 100 2
2
V •燃料水： h O 22.4/18 War /100 0.0124 War
sh 0 VH 2O 0.00161d VK •湿空气中的水：
2第二章 燃料及燃料燃烧计算
第二章 燃料及燃料燃烧计算第一节 燃料的成分及其主要特性一、煤的成分及分析基准元素分析测出煤的有机物由碳（C ）、氢（H ）、氧（O ）、氮（N ）、硫（S ）五种元素组成。
工业分析测出煤的组成成分为水分（M ）、挥发分（V ）、固定碳（FC ）和灰分（A ）。
（一）煤的组成成分及其性质煤由碳（C ）、氢（H ）、氧（O ）、氮（N ）、硫（S ）五种元素成分及灰分（A ）、水分（M ）组成。
煤中各组成成分的含量，通常以它们各自质量占总质量的百分数表示。
1、碳（C ）碳是煤中主要可燃元素，其含量约占20%～70%（指收到基，下同）。
1kg 碳完全燃烧约放出32866kJ 的热量。
碳是煤的发热量的主要来源。
煤中碳的一部分与氢、氧、硫等结合成有机物，在受热时会从煤中析出成为挥发分；另一部分则呈单质称为固定碳。
煤的地质年代越长，碳化程度越深，含碳量就越高，固定碳的含量相应也越多。
固定碳不易着火，燃烧缓慢。
因此，含碳量越高的煤，着火及燃烧越困难。
2、氢（H ）煤中氢元素含量不多，约为2%～6%，且多以碳氢化合物状态存在，但氢却是煤中发热量最高的可燃元素。
氢的含量愈高，煤就愈易着火和燃尽。
3、氧（O ）和氮（N ）氧和氮都是煤中的不可燃元素。
氧与碳、氢化合将使煤中的可燃碳和可燃氢含量减少，降低了煤的发热量；氮则是有害元素，煤在高温下燃烧时，其所含氮的一部分将与氧化合而生成X NO ，造成大气污染。
4、硫（S ）煤中硫的含量一般不超过2%，但个别煤种高达8%～10%。
硫在煤中以三种形式存在，即有机硫（与C 、H 、O 等元素结合成复杂的化合物）、黄铁矿（2FeS ）和硫酸盐硫（如4CaSO 、4MgSO 、4FeSO 等）。
硫的危害：硫的燃烧产物是2SO ，其一部分将进一步氧化成为3SO 。
3SO 与烟气中的水蒸汽结合成硫酸蒸汽，当其在低温受热面上凝结时，将对金属受热面造成强烈腐蚀；烟气中的3SO 在一定条件下还可造成过热器、再热器烟气侧的高温腐蚀。
燃烧反应的反应热计算
燃烧反应的反应热计算一、引言在化学反应中，燃烧反应是常见且重要的一种类型。
燃烧反应通常伴随着能量释放，这反映在反应热的计算上。
本文将介绍燃烧反应的反应热计算方法和其应用。
二、理论基础在燃烧反应中，反应物常为有机物或无机物燃料，而氧气是氧化剂。
燃烧反应的特点之一是生成了二氧化碳和水。
燃烧反应的反应热可以通过燃料的燃烧热和生成物的反应热来计算。
三、计算方法1. 燃料的燃烧热燃料的燃烧热是指在标准状态下，完全燃烧1摩尔燃料时释放的能量。
通常用单位质量（例如焦耳/克）或单位摩尔（例如焦耳/摩尔）来表示。
燃料的燃烧热可以通过实验测定得到，也可以通过计算得到。
例如，甲烷(CH4)的燃烧热为-890.3 kJ/mol。
2. 生成物的反应热生成物的反应热是指生成1摩尔物质所释放或吸收的能量。
例如，生成1摩尔二氧化碳(CO2)所释放的反应热为-393.5 kJ/mol，生成1摩尔水(H2O)所释放的反应热为-285.8 kJ/mol。
3. 反应热的计算根据燃料的燃烧热和生成物的反应热，可以通过以下公式计算燃烧反应的反应热：ΔH = ΣH(products) - ΣH(reactants)其中，ΔH表示反应热，ΣH表示各物质的反应热。
在计算过程中，需要注意反应物和生成物的摩尔系数，以保证计算结果的准确性。
四、应用举例以甲烷的燃烧反应为例，根据上述计算方法可以得到其反应热的计算过程如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O反应热= [ΣH(products)] - [ΣH(reactants)]= [(1 mol CO2 × -393.5 kJ/mol) + (2 mol H2O × -285.8 kJ/mol)] - (1 mol CH4 × -890.3 kJ/mol)= -802.3 kJ/mol因此，甲烷的燃烧反应热为-802.3 kJ/mol。
该结果表明在甲烷完全燃烧的过程中，释放了802.3 kJ的能量。
燃料与燃烧第二版习题答案..
《燃料与燃烧》习题解（仅供参考）第一篇 燃料概论1. 某种煤的工业分析为：M ar =3.84, A d =10.35, V daf =41.02, 试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰基的工业分析组成。
解：干燥无灰基的计算：02.41=daf V98.58100=-=daf daf V Fc ;收到基的计算 ar ar ar ar V M A FC ---=10036.35100100=--⨯=arar daf ar A M V VA ar = 9.95 FC ar = 50.85干燥基的计算： 35.10=d AV d = 36.77;88.52100=--=d d d A V FC2. 某种烟煤成分为：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0;试计算各基准下的化学组成。
解：干燥无灰基：80.3100=----=daf daf daf daf daf N O H C S 收到基： 33.8100100=-⨯=ard ar M A A95.72100100=--⨯=ar ar dafar M A C CH ar =5.15 O ar =4.58 N ar =1.67 S ar =3.33 M ar =4.0 干燥基： 68.8=d A 99.75100100=-⨯=ddaf d A C C 36.5913.0=⨯=daf d H H 77.4913.0=⨯=daf d O ON d = N daf ×0.913 =1.7447.3913.0=⨯=daf d S S干燥无灰基：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 S daf =3.803. 人工煤气收到基组成如下：计算干煤气的组成、密度、高热值和低热值；解：干煤气中： H 2，d = 48.0×[100/（100-2.4）]=49.18 CO ，d = 19.3×1.025=19.77 CH 4，d = 13.31 O 2，d = 0.82 N 2，d = 12.30 CO 2，d = 4.61ρ＝M 干/22.4＝(2×49.18%+28×19.77%+16×13.31%+32×0.82%+28×12.30%+44×4.61%)/22.4＝ 0.643 kg/m 3Q 高 ＝4.187×（3020×0.1977+3050×0.4918+9500×0.1331）＝14.07×103 kJ/m 3＝ 14.07 MJ/ m 3Q 低 ＝4.187×（3020×0.1977+2570×0.4918+8530×0.1331）＝12.55×103 kJ/m 3＝ 12.55 MJ/ m 3第二篇 燃烧反应计算第四章 空气需要量和燃烧产物生成量5. 已知某烟煤成分为（%）：C daf —83.21,H daf —5.87, O daf —5.22, N daf —1.90,S daf —3.8, A d —8.68, W ar —4.0,试求：（1） 理论空气需要量L 0（m 3/kg ）； （2） 理论燃烧产物生成量V 0（m 3/kg ）;（3） 如某加热炉用该煤加热，热负荷为17×103kW ，要求空气消耗系数n=1.35，求每小时供风量，烟气生成量及烟气成分。
第 二章 燃烧反应计算
燃烧理论发热温度为：
第二章 燃烧反应计算
燃烧温度：燃料燃烧时燃烧产物达到的温度 实际燃烧温度： Q低 Q空 Q燃 Q传 Q不 Q分 t产 Vn C产 理论燃烧温度（假设在绝热系统，且完全燃烧即，Ｑ 传＝０，Ｑ不＝０ ）：
Q低 Q空 Q燃 Q分 t理 Vn C产
1.88CO‘+1.88H2’+9.52CH4 ‘-4.76O2>0 Vn不<Vn完 1.88CO‘+1.88H2’+9.52CH4 ‘-4.76O2<0 Vn完< Vn不
第二章 燃烧反应计算
§2－2 燃烧温度
理论燃烧温度的计算 影响理论燃烧温度的因素
第二章 燃烧反应计算
2 燃烧温度
热量的收入： ① 燃料的化学热：Q低 ② 空气带入物理热： Q低 =Ln· c空t空 ③ 燃料带入物理热： Q低 =c燃t燃 热量的支出： ① 产物含有物理热： Q c产t产 产=Vn· ② 传导热量：Q传 ③ 不完全燃烧损失热量：Q
氧气体积需要量为：
L0,o2 1 8 1 C 8H S O (m 3 /kg) 1.429 3 100
第二章 燃烧反应计算
每公斤燃料完全燃烧时所需空气质量为：
G0 1 8 1 (kg/kg) C 8H S O 0.232 3 100
第二章 燃烧反应计算
不完全燃烧的燃烧产物
不完全燃烧情况 一、以完全燃烧为目的，但由于操作条件限制未能 达到完全燃烧
空气供给量不足 空气与燃料在炉内混合不均匀 燃油雾化不好 燃煤时灰渣中含有炭
二、有意组织不完全燃烧，得到炉内的还原性气氛
金属的敞焰无氧化加热 热处理炉用得某些保护气氛的产生
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首先要进行必要的成分换算
燃烧反应的氧化剂，在工业炉中多数是用 空气，少数情况下也有用氧气或富氧空气。 进行燃烧计算时假定空气的组成仅为氧气、 氮气和水蒸汽。
干空气：氧占23.2％，氮占76.8％（质 量）；氧占21％，氮占79％（体积）
单位数量燃料燃烧所需要氧化剂的量 燃烧产物的数量 燃烧产物的成分 燃烧温度和燃烧程度 这些参数在热工研究、炉子设计和生产
操作中都至关重要
燃烧反应的实际进程和反应结果， 与体系的实际热力学条件及动力 学条件有关。在燃烧反应计算中， 要对这些条件加以规定或给予假 设。
燃烧反应计算中燃料成分是已 知的
未经化学反应的物质（未来的及混合的 燃料和空气，过剩的空气和燃料）
燃烧反应计算属于燃烧静力学 计算
不涉及气流混合或扩散速度等动力学问 题，仅就化学反应的平衡状态进行计算
假定燃料和氧化剂均匀混合，达到分子 接触
允许燃料过剩或氧化剂过剩
根据燃烧产物的组成，燃烧反 应分为两大类
完全燃烧 不完全燃烧
第二篇
燃烧反应计算
燃烧反应计算的概念及其目的 燃烧反应计算的前提基础 燃烧产物的组成 影响燃烧产物组成及数量的因素 燃烧反应计算的范畴
燃烧反应计算
反应式：可燃物分子与氧化剂分子 之间进行的化学反应
计算依据：物质平衡和热量平衡 计算目标：确定燃烧反应的各参数
主要参数
大多数工业炉都要求完全燃烧，以提 高燃料利用率，但实际生产的炉子常 是不完全燃烧
在燃烧计算中，规定气体的体 积均为标准状况下的体积，并 且一切气体每公升分子的体积 在标准状况下都是22.4m3
第四章
空气需要量和燃烧产物生成量
燃料燃烧所需要的空气（或氧气） 数量、燃烧产物生成量以及与此 有关的燃烧产物成分和密度，都 是根据燃烧反应的物料平衡计算 的，这些参数有广泛的实际用途
可燃成分燃烧反应方程式为
CO
1 2
O2
CO2
H2
1 2
O2
H 2O
Cn H m
n
m 4
O2
nCO2
m 2
H 2O
H2SLeabharlann 3 2 O2
H2O
SO2
每公斤气体体积均为22.4m3,所以1m3CO燃烧需 要氧气为1/2m3，依此类推
根据前面的推导，1m3气体燃料完全燃烧所需的 理论氧气量为
燃烧产物的生成量
当n＝1时称为理论燃烧产物生成量（V0） 当n≠1时称为实际燃烧产物生成量（Vn）
在实际条件下，要保证炉内燃料完全燃 烧，需供给比理论值多的空气；而为了 获得炉内的还原性气氛，又需供给少一 些的空气。因此，研究不同燃烧过程中 实际空气的需要量具有重要的意义。
实际空气消耗量用Ln表示
Ln=nL0
式中n为“空气消耗系数”
n
当n>1时，被称为“空气过剩系数”
Ln L0
空气需要量的计算
固体、液体和气体燃料的成分习惯上有不 同的表示方法，因此它们的燃烧计算表达 式有所不同
固体燃料和液体燃料的理论空气需要量 气体燃料的理论空气需要量 实际空气需要量
固体燃料和液体燃料的理论空气需要量
固体和液体燃料成分（质量百分含量）为 C％＋H％＋O％＋N％＋S％＋A％＋W％＝100％
L0,O2
1 1.429
8 C 8H 3
S
O 1 100
上述氧气需要量是按着化学反应计量关系计算的， 忽略了其他因素的影响，故称为“理论氧气需要 量”
如果是在空气中燃烧，则每公斤燃料完全燃烧所 需要的空气量，称为“理论空气需要量”
G0
1 0.232
各成分完全燃烧方程式 C＋O2＝CO2
H2＋1／2O2＝H2O S＋O2＝SO2
每公斤燃料完全燃烧时所需要的氧气量(质量）
为
G0,O2
8 C 8H 3
S
O 1 100
按标准状况下氧的密度为32／22.4＝1.429 （kg/m3)，故换算成体积需要量
水蒸汽含量按某温度下饱和水蒸汽含量 计算
燃烧反应生成物的成分和数量与反 应条件有关
完全燃烧 空气量不足情况下的燃烧，可燃物分子不能被
充分氧化 燃料与氧化剂混合不均或来不及充分混合 高温下某些碳氢化合物和燃烧生成物分解
燃烧过程结束产物包含两部分
经化学反应的产物（充分燃烧的、不充 分燃烧的和热分解的）
8 3
C
8H
S
O
1 100
L0
1 1.429 0.21
8 3
C
8H
S
O 1 100
气体燃料的理论空气需要量
气体燃料成分（体积百分数）为
CO% H2 % CH4 % CnHm % H2S% CO2 % O2 % N2 % H2O% 100 %
为正确设计炉子的燃烧装置和鼓风装 置，必须知道保证一定热负荷（燃料 消耗量）所应供给的空气量
燃烧产物的生成量、成分和密度，是 设计排烟系统所必需已知的参数
这些参数与炉内的热交换过程、压力 水平也有关系
所以，在进行炉子热工计算、 热工试验或热工分析中，要求 先进行空气需要量和燃烧产物 生成量、成分、密度的计算
L0值取决于燃料的成分，燃料中可燃物含量 越高，则L0值也就越大。而Ln值和n值有关， n值则与燃烧条件有关，根据燃烧设备和操作
选取的n值越大，Ln值也就越大。
燃烧产物的生成量、成分和密度
燃烧产物的生成量及成分是根据燃烧反应的物质平 衡进行计算的。
完全燃烧时，单位质量（或体积）燃料燃烧后生成 的燃烧产物包括CO2、SO2、H2O、N2、O2等，其中 O2是当空气消耗系数n大于1时才会有的。
1 1
L0,O2 2 CO 2 H2
n
m 4
Cn
Hm
3 2
H2S
O2
102
1m3气体燃料完全燃烧所需的理论空气量为
1 1 1
L0
0.21
2
CO
2
H2
n
m 4
Cn
Hm
3 2
H2S
O2
102
实际空气需要量