2008年第22届全国高中学生化学竞赛级赛区备用试卷
08岛题模拟-IChOLand3
第22届(2008年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 8 8 7 10 7 10 10 22 100●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的位置，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得携带任何其他纸张。
●姓名、性别、学校、年级、赛场、报名号以及赛区必须写在首页左侧指定位置，否则按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）1-1已知由钠汞齐与氨水在零度以下反应可得一种氢化物，请写出此反应的方程式1-2 Cortison是由肾上腺皮质素内取得的一个激素，是医治关节炎的特效药，问该分子中共有个手性碳。
请在图中以R或S分别标明各个手性碳的构型。
OOOHOHOCH3HHCH3H第2题（9分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）可作洗涤剂添加剂，然而当含磷酸盐的废水大量排入水体时会引起水体的富营养化现象2-1画出三聚磷酸钠的阴离子的Lewis结构式2-2指出其作为洗涤剂添加剂时具体起何种作用2-3提出三聚磷酸钠可能的一种代用品，并指出除去水中三聚磷酸根的方法第3题（8分）已知某离子化合物AB固态时有多种晶型，其中一种晶型属于四方晶系，正当晶胞中全部A 原子的坐标为（0,0,0）和（1/2,1/2,0），已知晶胞中一个B原子的坐标为（1/2,0,1/2），问：其余的B原子坐标能否确定？若能确定，请写出坐标，若不能确定，试说明理由。
第4题（8分）当今中国城市缺水现象日益严重。
水体污染主要来源于生活污水和工业废水，其中工业废水又因常含有汞，六价铬，有机致癌物等有毒物质，因此对水体的污染更为严重。
某分析所近日收到一份含有HCl，HNO3，H2CrO4的工业废水，请你设计一个分析其中各组分含量的方法。
第22届(2008年)全国高中学生化学竞赛(河南省赛区)预赛试题
第22届（2008年）全国高中学生化学竞赛（河南省赛区）预赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水2．融雪剂是清除道路积雪的有力武器。
过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2°C，但它对路面、桥梁中的钢筋和植物产生很大危害。
现在所用的环保型融雪剂则使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与前者相同。
则下列说法不正确的是A．环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低B．使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D．使用环保型融雪剂主要是给绿色植物补充养分AlH，关于氢铝化合物的推测不3．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物()3n正确的是（）A．氢铝化合物中铝显3+价，氢显1-价B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性4．不能被人体消化吸收的高分子化合物是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质5．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（:CH2）6．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液得到高锰酸钾和氢气，当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。
下列判断正确的是A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0.005mol电子7．下列叙述正确的是①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A．只有①②B．只有①②③C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥8．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是()A．符合上述条件的甲共有3种B．1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应C．乙不能和溴水发生反应D．2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应9．铅是人类较早冶炼和使用的金属之一”。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛(山东省)预赛试题
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。
以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
08年北京化学竞赛试题高二
2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2008年4月20日下午2: 00—4: 30 北京-竞赛时间2.5小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间至打把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
-姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
-允许使用非编程计算器及直尺等文具。
-试卷按密封线封装。
1. 下列有关实验现象叙述正确的是 ________ 。
A . Cu跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色B . Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色C. N a2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清D. Mg跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢+ 一一2+2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + 10Z + 2X0 4 == 2X + 5Z2 + 8H2O,②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R一，③2 R一+ Z2 == R2 + 2Z一，由此判断下列说法错误的是____ 。
A .常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z 一可以自发进行B . Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C.氧化性强弱顺序为：X0 4一v Z2 v R2 < M3+D .还原性强弱顺序为：X2+< Z 一< R一< M2+B12e「== 2 CO 3" + 12H2O3. ______________________________________ 以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH3OH和02,发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是A. A处通入02B .溶液中的阳离子向a极运动C .负极的电极反应为：2CH3OH + 160HD .总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O4. 某二元酸(H2A )在水中的电离式为：H2A == H + + HA「，HA —' H+ + A2「，则下列说法正确的是_______ 。
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
N S HO O H O(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
IChOLand08-10答案
第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题题 号 123456789总分满 分 6 1712 8 121410 13 8100得 分● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（6分）1984年，联邦德国达姆施塔特重离子研究机构阿姆布鲁斯特和明岑贝格等人在重离子加速器上用58Fe 离子轰击208Pb 靶时发现了265X 。
**的元素符号是 ，X 最高价氧化物的化学式是 。
2.用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X 的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。
3.最近有人用高能26Mg 核轰击248Cm 核，发生核合成反应，得到X 的另一种同位素；然后释放出α粒子，得到质量数为265的另一种核素。
分别写出核反应方程式。
解答：（1）Hs （1分） HsO 4（1分） （2）5826Fe ＋20882Pb →265108Hs ＋10n （2分）（3）2612Mg ＋24896Cm →269108Hs ＋510n 269108Hs →265106Sg ＋42He （各1分）第二题（17分）化合物A 是具有腐蚀性的挥发性红色液体，称取化合物A 465mg ，使之溶于水中，溶1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li BeB C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As SeBr Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne ArKr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt液具有明显的酸性。
2008年全国高中化学竞赛初赛备用试题答案
2008年第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试卷 第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式 I 2O 5 2I 2O 52I 2+5O 2(1分）（1分） 1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
I 2O 5+5CO 5CO 2+I 2 (1分)因该反应完全定量进行,用碘量法以Na 2S 2O 3滴定反应释出的I 2,即可定量测定合成气中CO 含量.(1分) 1—3画出X 的分子结构示意图 I O I O O O O (2分) 1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
2HIO 3+10HCl=I 2+5Cl 2+6H 2O 或HIO 3+5HCl=ICl 3+Cl 2+3H 2(1分)Cl 2+CHCl 3=HCl+CCl 4或Cl 2+2CHCl 3=2CCl 4+H 2(1分)O 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl-]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl-浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
第22届全国高中学生化学竞赛备用试卷
2008年10月19日● 竞赛时间小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl SK Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第题（分）是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度，相对分子质量。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2008年10月19日 9:00-12:00● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRbCs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区2HIO3+10HCl=I2+5Cl2+6H2O或HIO3+5HCl=ICl3+Cl2+3H2(1分)Cl2+CHCl3=HCl+CCl4或Cl2+2CHCl3=2CCl4+H2(1分)O第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl-]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl-浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变。
（注：D为分配系数，其值指有机相中金属组分浓度与平衡水相中金属组分浓度之比）2—1 推断萃取配合物的化学组成（列出推断过程）及写出萃取钯的化学反应方程式。
设萃取剂A萃取钯（Ⅱ）的化学反应方程式为：+nA(0)PdCl x nA(0)+(4-x)Cl-(w)K ex=nA(0)][Cl-]4-x(w)[A]n(0)PdCl42-(w)PdCl xPdCl42-(w)[]（2分）按分配比定义，则k ex=D*[Cl-]4-x(w)[A]n(0)整理后得D=K ex*[A]n(0)*1[Cl-]4-x(w)lgD=lgk ex+nlg[A]-(4-x)lg[Cl-]（1分）在恒定温度下lgK ex为常数。
根据图1和图2可求出直线斜率分别为-1.9和2.1 ，取整数为-2和2，故x=2,n=2 （2分）PdCl42-(w)+2A(0)2A(0)+2Cl-(W)PdCl2（1分）2—2 写出萃取配合物的结构式及其异构体。
ClAPdClAClAClPdA每个结构式（1分）2—3 简述A 能高效萃取钯的原因。
根据SHAB 法则，Pd （Ⅱ）属软酸，S 原子属软碱，匹配性好，形成的配合物很稳定。
（1分） 其次，萃合物为中性配合物，根据相似相溶原理，有利于萃取反应进行。
（1分） 2—4萃取过程属什么反应类型。
配体取代反应 （1分） 第3题（11分）3—1 PCl 3和NH 3在CHCl 3中于195K 时生成A 物质，A 不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B ，B 中含磷68.89%。
写出生成A 的化学反应方程式和A 分解为B 的反应方程式，画出B 的路易斯结构式。
PCl 3+6NH 3=P(NH 2)3+3NH 4Cl 1分P(NH 2)3PN+2NH 3 1分N()()(1分)P3—2 POCl 3和NH 3作用生成一种易溶于水的晶体C ，它在NaOH 溶液中水解浓缩得化合物D ，D 于483K 时置于真空条件下发生缩合反应生成E ，数天后将E 在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F ，F 和十水焦磷酸钠是等电子体。
（1）写出POCl 3和NH 3作用生成C 的反应方程式。
POCl 3+6NH 3=PO(NH 2)3+3NH 4Cl (1分)（2）写出C 在NaOH 溶液中水解生成D 的反应方程式。
PO(NH 2)3+2NaOH=Na 2PO 3(NH 2)+2NH 3 (1分)（3）写出D 转变为E 的反应方程式，画出E 的阴离子结构简式。
2Na 2PO 3(NH 2)=O=P NHP=OOOOO4-(1分)(2分)Na 4P 2O 6(NH)+NH 33—3过氧化氢作用于冷的饱和的硫代硫酸钠溶液，冷却后得一种含硫为40.37%的固体，写出化学反应方程式及其阴离子结构。
2Na 2S 2O 3+4H 2O 2=Na 2S 3O 6+Na 2SO 4 +4H 2O 1分()（2分）第4题 (10分) 锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。
锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成。
此种锂电池在放电时有气体产生。
负极:444Li Li e -→+ (1分)正极: 22244SOCl SO S Cl e --→++- （1分） 总反应:22424Li SOCl LiCl S SO +→++ （2分） 4-2 从下面所给电对中选择合适的电对，利用其标准电极电势计算电池反应的标准电动势。
（2分）3Pa P K SO p 3100.12⨯== （2分）该反应的熵增加（1分）。
反应自发进行（1分）。
第5题（12分）锌铝合金的主要成分有Zn 、Al 、Cu 、Si 和Fe 等元素。
称取该合金样品1.1255g ，用HCl 和H 2O 2溶解、煮沸除去过量H 2O 2后过滤，滤液定容于250mL 容量瓶中。
按下列步骤测定各组分含量： 5-1用移液管移取50.00mL 滤液于250mL 碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI 溶液，用6.45mL0.01122molL1Na2S 2O 3溶液滴定至终点。
写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH 太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu 的质量分数；5-2另取25.00mL 滤液于250mL 锥形瓶中，加入过量的EDTA 溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL ，用Zn 2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH 4F 煮沸，再用0.03245mol L1Zn 2+标准溶液22.50mL 滴至终点。
计算合金中Al 的质量分数；说明加入过量NH 4F 的作用；解释为何前后两次用Zn 2+标准溶液滴定。
若三次平行测定Al 的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL ，计算结果的相对平均偏差。
2C u 2+ + 4I= 2C u I + I 2(1分) I 2 + 2S 2O 32 = 2I + S 4O 62 (1分)pH 太低，I 易被空气氧化，使结果偏高； (1分) pH 过高，Cu 2+易水解，I 2易岐化，使结果偏低。
(1分) 可用淀粉溶液为指示剂。
(1分)mmol 0724.0mmol ]01122.045.6[224O 2S 24O 2S 2422O SI Cu =⨯=⋅===---Vcn n n (1分)0204.000.25000.501255.155.63100724.03Cu=⨯⨯⨯=-w (1分)VS S E V S S E V Cl Cl E V Li Li E 520.0)/(;310.0)/(;360.1)/(;045.3)/(422-=-==-=+--+οοοοVE 525.2045.3520.0=+-=ο第6题 (12分) LiMO 2（M 为过渡金属）晶体是良好的导电材料，属六方晶系。
其中Li 在晶胞的顶点，三个M 原子在六棱柱的三个不相邻的三角形的中线上并位于1/2的高度上，O 原子也在这条中线上但高度分别为1/4和3/4。
的一个晶胞。
（4分）Li(0,0,0) M(213231，，) O(413231，，) O(433231，，) （各1分，共4分） 两个四面体空隙（1分），占据分数为100%（1分） 6-3 这个晶胞中O 原子占据的是什么空隙？占据率是多少？Li +在MO 2-组成的平面层间运动，形成二维导体。
（2分）第7题 (8分) CaWO 4是一种无机发光材料，属四方晶系，晶胞参数为a=525pm,c=1135pm,相当与由二个小立方体组成。
上下两底面的8个顶点是WO 42-，上面小立方体的3个面心是WO 42-，下面小立方体的3个面心是WO 42-，Ca 2+填在上下二个小立方体的其余面心位置上，4个侧棱中点为Ca 2+。
的一个晶胞。
晶胞中有几个结构基元，结构基元是什么？ 晶胞中有4个结构基元（1分）；结构基元是CaWO 4（1分）。
（3分）7-2 推测其发光机理。
WO 42-为变形的扁平状变形四面体，为发光中心（3分）。