物质的量在化学实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项 （1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
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课前导学
要点突破
（2）冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。 （3）加液 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造 成误差。
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课前导学
要点突破
【例3】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量 取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”，下同）。 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ， 若 搅 拌 过 程 中 有 液 体 溅 出 ， 结 果 会 使 浓 度 ____________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。
物质的量在化学实验中的应用课件
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的原理依据——公式法
误差分析的关键是抓住原理:
(NaOH)
cB= B,c(NaOH)=
=
(NaOH)
(NaOH)·
其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变
化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;
④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
如图所示:
1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是(
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使
得加水量偏小,结果偏大。
思维建模
1.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、
观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必
须在烧杯中溶解后再转移。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计 新课标 人教版
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计新课标人教版根据新课标和人教版教材，设计物质的量在化学实验中的应用教学过程如下：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的化学实验引起学生的兴趣，如用电子天平称量一定质量的硫酸铜。
2. 提问引导学生思考：为什么在化学实验中需要称量物质的质量？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍物质的量的概念：物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）作为单位表示。
2. 解释为什么在化学实验中需要精确地控制物质的量：物质的量的多少直接影响化学反应的速度、产物的量和性质。
3. 引出物质的量在化学实验中的应用：控制反应物的摩尔比例、计算理论产物的质量和计算反应物的过量与不足。
三、示范操作实验（20分钟）1. 示范如何利用天平称量固体物质的质量。
2. 示范如何利用酸碱滴定法确定液体溶液中溶质的物质的量。
3. 示范如何利用气体收集和气体分析仪器测定气体的物质的量。
四、实验操作训练（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组进行一次化学实验，操作过程中需要称量物质的质量。
2. 指导学生正确使用天平和其他相关实验仪器，掌握精确称量物质的方法。
3. 强调要注意控制好实验操作的时间和顺序，完成实验所需的精确称量。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生按照实验结果计算反应所需的摩尔比例和产物的理论质量，并与实际实验结果进行对比。
2. 引导学生思考实验误差的来源以及如何减小误差。
六、小结与扩展（10分钟）1. 对学生进行本节课的小结，并强调物质的量在化学实验中的重要性。
2. 提供更多的相关实例和题目，帮助学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）布置相关的练习题和习题集，帮助学生巩固所学知识，并检查学生的学习效果。
八、课堂总结（5分钟）回顾本节课的主要内容，强调学生的学习收获和需要进一步加强的方面。
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1课时一、教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。
这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。
然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。
然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。
面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。
按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。
二、学生学习情况分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。
学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。
再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。
接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。
如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。
三、教学设计思想在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。
物质的量在化学实验中的应用
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
化学实验 实验1-5化学实验的基本方法.avi
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB = V
溶质的物质的量 溶液的体积
人教版必修一物质的量在化学实验中的应用(课件)
作业
1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液， 需要氯化钠固体的质量为多少？
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯 视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
课堂练习一 :
250
烧杯 冷却
中 后将
mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 重新配制 ，应该 偏低 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶中并贴好标签。
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
物质的量在化学实验中的应用教案
物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。
-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。
步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。
-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。
步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。
-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。
通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。
(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。
通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。
(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。
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物质的量在化学实验中的应用
各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量浓度，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。
物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
（2）能力目标：
A.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
B.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
（3）情感目标：
A.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教材的重，难点：
（1）重点：理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
（2）难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二.说教法
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。
”
三. 说学法
1.学情分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
创设情景引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。
在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
（计算下列溶液的物质的量浓度：
1. 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
）
第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。
两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。
学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。
学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1 mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。
直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。
乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。
在他们享受成功喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。
相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。
事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。
于是我为学生准
备了密度为1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。
拓展升华
成功的喜悦会再一次触及他们，而课本知识此时一定已不能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。
充分利用教学辅助手段—多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
与本节知识相关网站的提供，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。
当堂反馈
精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：
A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液
2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：
A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
3．表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。
我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
一时间，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。
而对于基础较薄弱的学生，我为他们准备下列练习。
（1）矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/L。
其中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？
（2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？
带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。
本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。
我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
一周前，学生们经历了溶液标签的收集过程，都主动与我交流，他们这样说道：“原来我的家里就有这么多与化学知识相关的物品呀！” “我带来的1：4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”……课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的学生们创造了一片共同学习的广阔天地。