陕西省西安市高新一中高三化学下学期第十一次大练习试题

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陕西省高新一中2012届高三第十一次大练习题(理综化学).pdf

Which year’s clothes styles do you like? I’m quite interested in the 1970s look at the moment, long skirts and bright colours. I want to go to college and become a fashion designer. What will you do or be in the future? Now listen and check. 1. What is Mark’s job? He writes reports about teenage fashion trends. 2. Who does he work for? He works for a company that finds out about fashion. Listen again and answer the questions. Activity 6 3. What does his company do with the information he gives them? They sell it to fashion companies. 4. How does he get his information? He meets teenagers and asks them their likes and dislikes. 5. Why does he ask questions about music and free time? To give a complete picture of the teenagers. 1._____the afternoon of April 30th,many foreign visitors arrived___Shanghai. A. In;at B.On;in C.On;to 2. You’d better not always look up the new words ______ the dictionary while reading. Sometimes we need to guess. inB. onC. atD. from 3. People ______ the southwest of China were in great need of water a couple of months ago. A. in B. at C. to D. on 中考链接 4. There is a picture _____ my family on the wall. A. of B. up C. after D. to 5. — How can I go to the supermarket, Paul? — ____ bike. It’s not far from here. On B. By C. In D. With 6. If you get on well _____ your classmates, you’ll enjoy your school life more. to B. at C. with D. in 7. The famous writer William Shakespeare was born _______1564. A. in B. on C at D of Homework Correct the mistakes in these exercises of Unit 3 in class. Confidence in yourself is the first step on the road to success. 自信是走向成功的第一步。

2021-2022学年陕西省西安市高新国际学校高三化学联考试题含解析

2021-2022学年陕西省西安市高新国际学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD2. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D 略3. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D4. 下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．B5. 25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，密度为ρ g·mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。

陕西省西安市长安区第一中学2018届高三第十一次质量检测理综化学试题含答案

7、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D。

硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下5.6L氮气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1。

5N A个SO2分子C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1。

5N A D。

6.4g Cu 与40mL 10mol/L浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A9、己知X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等：X元素最低负价与W 元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。

下列说法正确的是A。

简单离子半径: W〈Z<Y B。

简单氢化物的热稳定性: R>Y>XC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO410、化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应11、如图所示，某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中甲装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是A。

N为阳极B.反应一段时间后，甲装置中生成的NaOH在C极区C.当甲池中生成1。

12L气体(标况，不考虑气体在溶液中的溶解) 时,乙池中精铜电极增重1.6 gD。

在整个过程中，乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变12、室温下,用浓度为0。

陕西西安高新一中2019届高三下第11次大练习化学试题及答案

陕西西安高新一中2019届高三下第11次大练习化学试题及答案第I 卷选择题（每题6分，共126分）26. （14分）（1）NaOH ＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分)；(2分) （3）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；(2分) （4）H ++HSO 3-=SO 2↑+H 2O ；(2分)（5）H 2+2OH --2e -=2H 2O ；(2分)（6）H +(aq) +OH -(aq)=H 2O(l), △H=-57.3KJ/mol ；(2分)27．（16分）(每空2分)（1）CuO浓硫酸（2）C + 4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3）2NO 2== N 2O 4（4）2Cu 2+ + 2H 2O 电解2Cu + O 2↑+4H + （5）NO ( 6）33.628．(14分) （1）MnO 2+4H -+2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）① 相同产生棕黄色的烟（2分）2SO 2+O 2 2SO 2（2分）② 5Cl 2+l 2+6H2O=2HlO 3+10HCl （2分）（3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO 3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H 2SO 3氧化成H 2SO 4，产生BaSO 4白色沉淀。

（4分）（4）S 2O 23-+Cl 2+H 2O=SO 2-4+S↓2Cl -+2H +（2分）29．（16分）(1)A 的结构简式—C —O —CH 3 （2分）(2)C 的结构简式2—C —CHO CH 2—CHO—O —C —H —CHO(任写2分）(3)（i ）①属加成反应 ⑤属消去反应（各1分共2分） △ V 2O 3 △ CH 2 O O CH 2 OCHO（ii ）结构简式D—CH 2 H（各2分共4分）（iii ）F 中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效，顺利地转化为B 。

陕西省西安市长安区18届高三化学第十一次质量检测试题(扫描版)

陕西省西安市长安区2018届高三化学第十一次质量检测试题（扫描版）十一模化学参考答案26．（14分,每空2分）（1）6KOH+3Cl2= KClO3+5KCl+3H2O ; 6.72L;（2）A C（3）1 ; 2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O（4）取最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－27.(14分，每空2分)（1）增大接触面积，提高反应速率； MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2）2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+（3）MnS(s)+Cu2+(aq)⇌Mn2+(aq)+CuS(s)（4）（4）4H2O Cl2↑ 5MnO28H+（5）①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电[或不利于Cl-放电]28（15分）（除标注外其余每空各2分）（1）同素异形体（1分）（2）① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②小于； 30% ③CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O④H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH ； 6.67×10-3（6.672×10-3）；加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强35．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）晶体（1分）（2）1（2分）；1s22s22p63s23p63d9 （2分）；深蓝色（1分）（3）5N A （2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（4）4 （2分）（5）（3分）36．[化学——选修5有机化学基础]（15分）（1）乙炔；（各1分）（2）加成反应；氧化反应（各1分）（3）碳碳双键、羟基（各1分）（4）（2分）（5）7（2分）；CH3CH2OCH2CH3 （2分）（6）（3分）。

陕西省西安市高新一中高三化学下学期第十二次大练习试题

陕西省西安市高新一中2015届高三下学期第十二次大练习理综试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第I 卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意） 6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．NO2在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生的一种有毒烟雾被称为“光化学烟雾”B ．“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。

蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应D ．通常情况下电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 7. 设AN 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.31molCH +(碳正离子)所含的电子数为9ANB. 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移电子数为2ANC.20.2molCl 溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2AND. 标准状况下，422.4LCH 和3CH Cl的混合物所含有的分子数目为AN8．我国发射“神州七号”载人航天宇宙飞船。

发射“神州七号”飞船的火箭使用的燃料是偏二甲肼[322)CH NNH （],飞船升空发生的化学反应是：282242222234C H N N O CO N H O +=↑+↑+↑。

下列关于该反应的说法正确的是A. 该反应的氧化剂是偏二甲肼B. 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C. 该反应中氮元素的化合价升高D. 该反应中每生成21molCO 转移8mol 电子9．由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3- 、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42 -③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A ．③⑤B ．②⑤C ．③④D ．①③ 10．下列表述正确的是 A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23-和OH -B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：22(HB )(B )(H B)c c c -->>C ．1310mL0.10mol L CH COOH-⋅溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：3(Na )(CH COO )(H )(OH )c c c c +-+->>>D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 11．蜂王浆是一种保健品，化学成分较为复杂。

2023-2024学年陕西省西安市高新一中、交大附中、师大附中高三化学第一学期期末学业水平测试试题含

2023-2024学年陕西省西安市高新一中、交大附中、师大附中高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A．①为N N的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应2、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是A．B．C．D．3、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

针对上述变化,下列分析正确的是A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强4、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。

下列说法错误的是A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

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2014届高三第十一次大练习理综试题化学部分7．下列有关化学知识的说法正确的是A．2010年10月1日成功发射“嫦娥二号”的“长三丙”运载火箭点火后瞬间，产生的红棕色气体主要成分是NO2B．2011年西安世界园艺博览会的四大建筑之一“长安塔”——使用的钢筋混凝土属于有机高分子材料C．2008年诺贝尔化学奖所涉及的绿色荧光蛋白和其他蛋白质不同，其水解最终不可能生成多种氨基酸。

D．为了防止月饼、糕点等富脂食品氧化变质，延长保持期，一般在食品包装袋中放入袋装生石灰即可8．下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023B．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023C．0.1mol冰醋酸中共价键的数目为0.6×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L CO2通过足量的过氧化钠粉末，该反应转移的电子数为0.5N A9. 下列离子方程式中，不正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42 2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氢氧化铁与氢碘酸反应： 2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O10．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是A．气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M ；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应11．下列化学原理表述正确的是A．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大B．2mol/L Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)C．0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.4，溶液不显中性的原因为：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多12.下列叙述正确的是A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2B．Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化D．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的13. 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）26．（14分）甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) (Ⅰ)CH4的转化率与温度、压强的关系如右上图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为。

②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。

（填数值）③该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。

（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。

若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2（3）下列叙述正确的是①____________②___________①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属AlH.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠27.（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解．．．质．)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。

为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为___________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。

据此回答：上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________.(用文字简单表述) (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______________.（用离子符号表示）28. (14分) 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。

等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。

图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式（2）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M：②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：（3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。

写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。

（5）写出A 与B 反应的化学方程式。

35．【化学------选修物质结构与性质】（15分）在历届世博会的场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED ）。

目前市售LED 品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

（3）N 、P 、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。

(用氢化物分子式表示)（4）砷化镓可由(CH 3)3Ga 和AsH 3在700℃时制得。

(CH 3)3Ga 中镓原子的杂化方式为。

（5）比较二者的第一电离能：As______Ga （填“<”、“>”或“=”）（6）下列说法正确的是（填字母）。

A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B ．GaP 与GaAs 互为等电子体C ．电负性：As>GaD ．砷化镓晶体中含有配位键（7）写出第IB 族元素的价电子排布式：____________________。

36.【化学——选修有机化学基础】（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。

下图是阿明洛芬的一条合成路线。

②③④O 2N CHCN CH 3Me SO 2524E(C 11H 15NO 2)CH 2CN①CHCN CH 3CHCOOC 2H 5O 2NCH 323CH NH CH 2C 2CH 3COOH CH 3G(阿明洛芬)AB C D⑴反应①为取代反应，该步反应物Me 2SO 4中的“Me”表示。

⑵E 中的官能团有：（写名称）。

⑶写出反应类型：② ；④ ；⑷写出F 的结构简式。

⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN ）的完全水解反应生成羧基（—COOH ），请写出第二步反应的化学方程式。

⑹化合物是合成某些药物的中间体。

试设计合理方案由化合物合成。

【提示】①合成过程中无机试剂任选；②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；④合成反应流程图表示方法示例如下：反应物反应条件反应物反应条件A B C……H第十一次理综化学参考答案：7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.C26、（共14分,每空2分）（1）①0.0030mol·L-1·min-1②＜； 2.25×10-4③>（2）BD （3）① D ② F27、（共15分）(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8（2分)(3) 除去混合气体中的CO2 (2分)； H2C2O4△H2O+CO↑+CO2↑(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分)(5)Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-(3分)28. （14分，每空2分）（1）（2）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑②NH4+ +HCO3- +2OH-＝ NH3↑+2H2O+CO32-（3）C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O（条件为：加热）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O ；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓35、（15分）(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(2分)(2)4(2分）；正四面体（2分）(3)NH3>AsH3>PH3（2分）(4) sp2（2分） (5) >（1分） (6)BCD（2分） (7)(n-1)d10ns1（2分）36、（15分）⑴甲基（－CH 3）（2分）⑵氨基酯键（2分） ⑶取代；还原（4分）⑷CH NH CH 2C CH 2CH 3COOC 2H 5CH 3（2分）⑸CHCOOH O 2N CH 3 C 2H 5OHH 2SO 4CHCOOC 2H 52N 3++H 2O （2分）⑹ （3分）。