浙江省温州市九校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题(pdf版)
高一化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共 50 分）
一、选择题（本题共 25 小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）
D．激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需要的高新材料，也依赖于化学合成
7．下列化学用语中，正确的是
∶ ∶
A．氯化镁的电子式： [∶Cl∶]－Mg2+[∶Cl∶]－ B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
∶ ∶
C．18O2-的结构示意图：
D．CO2 的球棍模型：
8．下列过程中要破坏化学键的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl2 溶于水 ⑥
中溶解的 CO2 增多 3．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……
价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．苯和水
B．溴苯和苯
C．食盐水和泥沙
D．硝酸钾和硫酸钠
4．下列各组物质中一定属于同系物的是
A．CH3OH 与 CH3CH2OH
B．C2H2 和 C6H6
A．简单氢化物的熔沸点 W> Z，是因为 W 的氢化物分子间存在氢键
B．单核离子的半径：X+>Y2+
C．溴与元素 M 同主族，最高价氧化物对应的水化物
酸性比 M 的强
D．元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料
11．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由元素在地壳中的含量决定
2molA+2molB
能
量
△E= x kJ
△E
增 加
1molA2(g)+1molB2(g)
△E= y kJ
2molAB(g)
14．下列离子方程式正确的是
A．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2O B．Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O C．稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液：H++SO42-+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O D．向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是
D．油脂、纤维素、淀粉、蛋白质和聚乙烯都属于有机高分子
13．化学反应 A2(g)+B2(g) ═2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol A－A 键和 1 mol B－B 键能放出 x kJ 的能量 C．A2(g)+B2(g) ═2AB(g) ΔH═(x-y )KJ·mol－1 D．2 mol AB(g)的总能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的总 能量
C．C2H4 和 C4H8
D．正丁烷和异丁烷
5．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量
之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是
A．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 C．8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
B．2NH3+CO2
180~200℃ 15~30MPa
NaCl 熔化
A．全部
B．②③④⑤⑥
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
高一化学 第 1 页 共 6 页
9．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液可以用 CaCl2 稀溶液来鉴别 C．向酚酞试液中加入 Na2O2 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 D．钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2 和 NH3 10．W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
高一化学 第 2 页 共 6 页
16．某有机物的结构简式为： CH＝CHCHO ，则关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性
B．1 mol 该有机物最多能够与 4 mol H2 发生加成反应
C．它与 HO
CH＝CHCH3 互为同分异构体
D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
1．在自然界中不存在游离态的元素是
A．碳
B．铝
C．铁
D．硫
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性
C．沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．由于 Al 的活泼性强，故工业上采用熔融电解的方法生产 Al
12．下列说法正确的是
A．苯的间位二元取代物只有一种，证明苯分子中不存在碳碳双键
B．石油分馏、煤的气化、煤的液化，均属于物理过程，没有发生化学变化
C．用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物
17．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作
预测的实验现象
CO(NH2)2+H2O
D．2NH3+2O2 一定条件 NH4NO3+H2O
6．化学科学与人类文明息息相关。下列叙述不正确的是
A．借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细的结构，并实现对原子或分子的操纵
B．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，并充分利用原料以实现零排放
C．质量较轻的核素相互撞击，生成了新的核素，这一过程也属于化学变化
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B．任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团
C．用玻璃棒蘸面，则
说明皂化反应已经完全
D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
浙江省温州市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省温州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为＋7价2. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （2分）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A . 锌和稀盐酸B . 二氧化碳和水C . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液D . 氢氧化钠和稀硫酸4. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有共价键5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化6. （2分）分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素7. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 灼热的炭与CO2的反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应8. （2分）向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C . 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42-D . 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-9. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . CH4分子的比例模型：D . F﹣的结构示意图：10. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO311. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成12. （2分） (2019高二上·吴起期末) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
高一化学-温州市部分中学2018学年第二学期期末教学质量检测高一化学试卷及答案 最新
温州市部分中学2018学年第二学期期末教学质量检测高一化学试卷2018 考生须知：1.考生解题时仔细分清普通中学和重点中学该做的题目2.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，三大题，35小题．满分100分，考试时间90分钟3.本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效4.请用钢笔或圆珠笔在本卷相应位置上写上班级、姓名和座号5.本卷可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 S-32 Ba-137 N-14 H-1卷Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，普通中学做1-25题，重点中学做4一28题，每题2分，共50分）．1．十九世纪中叶，门捷列夫的最大贡献是（）A.发现电子B.发现原子内有一原子核C.发现元素周期律D.发表物质结构理论2.下列物质杀菌能力强又不影响水质的是（）A.NaClOB.液氯C.臭氧D.漂白精3.下列元素在自然界必能以游离态存在的是（）A.碳B.硅C.钠D.氯4.下列表示互为同位素的是（）A. O2和O3B。
1H2和2H2 C。
H2O和D2O D。
12C和13C5.下列粒子中与Na+离子具有相同的质子数与电子数的是（）A。
OH- B。
H20 C。
Ne D。
NH4+'6．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，下列有关栖的叙述正确的是（）A.硒化氢比硫化氢还原性弱B.最高价氧化物的化学式为SeO2c.单质硒是一种半导体材料 D.原子半径比硫大比溴小7.下列电子式书写正确的是（）8.下列反应中H2O2只作还原剂的是（）A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2OC.2HI+H2O2=2H2O+I2D.2H2O2=2H2O+O2↑9.下列物质中既含离子键，又含极性共价键的是（）A.Nａ2O2B.KOHC.H2SD.MｇCｌ210。
下列说法不正确．．．的是（）A.非金属元素之问不可能形成离子化合物B.共价化合物中不可能含有离子键C.化学键不可能存在于分子之间D.气体单质不可能都通过共价键形成分子11.下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是（）A.H2SO3B.H2SiO3C.H2CO3D.H2SO412.关于SO2的性质说法中正确的是（）①是一种无色无味的气体②能使浪水褪色③能使石蕊试液褪色④有毒是大气污染物⑤常温下，易与空气中O2反应生成S03 ⑥能用NaOH固体干燥A．①③④B。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
浙江省温州市瑞安中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C．地球上最基本的能源是化学能D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”2．下列化学用语表述正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CO2的球棍模型：D．NH4I的电子式：3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量D．原子个数4．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害．222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气．下列有关氡的说法正确的是( )A．氡气是双原子分子B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害C．氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体D．氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子5．下列说法正确的是( )A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mol羟基中含有的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为N AC．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AD．常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4N A7．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( ) A．蛋白质中至少含有四种元素B．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应8．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零9．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是( )A．C2H6B．C3H6 C．C3H8 D．C4H810．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．食盐和蔗糖的熔化 B．白磷和硫的熔化C．硅和C60的熔化D．氧化镁和金属镁的熔化11．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是( )A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B．锌锰干电池工作时，锌作负极C．在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率( )A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定13．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉14．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表，则正己烷最可能插入的位置是( )．之间．之间C．④⑤之间D．⑤之后15．下列实验能达到预期目的是( )A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D．用分液漏斗分离溴和苯16．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可观察铁的吸氧腐蚀C．装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④为实验室蒸馏石油装置17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R，沸点X m Y＜X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸18．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( )A．K3C60的摩尔质量是837B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC2019．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol20．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④21．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是( )A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精D．氯乙烯合成聚氯乙烯22．某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是( )A．1 mol该有机物发生银镜反应能生成1 mol AgB．1 mol该有机物最多能够与4 mol H2发生加成反应C．它与互为同分异构体D．该有机物能使高锰酸钾溶液褪色23．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变24．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电2倍．下列说法正确的是( )X氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW425．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高26．下列选项中符合如图关系的是( )A．第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系B．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系C．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系D．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系二、非选择题（共4小题，共48分）27．（16分）按要求填空（Ⅰ）①KOH的电子式②HClO的结构式③乙醛在银镜反应中发生反应（填氧化或还原）（Ⅱ）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：R﹣CHO+CH3CHO R﹣CH═CHCHO+H2O（R代表烃基）（1）A的分子式为，B中含氧官能团的名称为（2）试剂C可选用下列中的A．溴水B．银氨溶液C．酸性KMnO4溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液（3）写出D与甲醇（CH3OH）反应生成E的化学反应方程式（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．28．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为，金刚石熔化时破坏的作用力是金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（3）工业上利用甲烷制氢气，反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和2mol水蒸气，4s内用氢气表示的反应速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1，则4s时剩余的甲烷的浓度为．29．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．（1）化学反应中放出的热能（△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol则E（H﹣Cl）=kJ/mol（2）有如图所示的装置，C（石墨）极为极；电极反应为通入H2这极为极．当a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L时，Zn极质量变化为gB池产生气体体积为L（标准状况）（3）下列有关氢氧燃料电池的叙述正确的是A．此电池能发出蓝色火焰B．正极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OC．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的发电装置．30．乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g（1）7.6g固体的成分是（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是．2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C．地球上最基本的能源是化学能D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”【分析】A．有些环境需要放热反应放出的热量，有时环境需要吸热反应吸收的热量；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；C．地球上最基本的能源是太阳能；D．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了塑料的使用．【解答】解：A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故A错误；B．沼气的利用，玉米制乙醇都涉及生物质能的利用，但太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故B错误；C．能量可发生转化，地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能，如化学能可以通过燃烧转化为热能、光能，通过原电池原理转化为电能，故C错误；D．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，能有效减少环境污染，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学与人类生活、社会可持续发展密切相关的知识，把握能源类型以及使用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列化学用语表述正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CO2的球棍模型：D．NH4I的电子式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数；B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；D．碘离子为阴离子，电子式中没有标出最外层电子．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：13153I，故A正确；B．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．二氧化碳存在2个C=O，为直线型结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；D．该电子式中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I正确的电子式为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量D．原子个数【分析】热化学方程式中各物质的计量数表示的是物质的量，可以为分数，据此进行判断．【解答】解：热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，题目难度不大，明确热化学方程式中各物质系数的含义是解题关键，注意掌握热化学方程式的书写原则．4．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害．222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气．下列有关氡的说法正确的是( )A．氡气是双原子分子B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害C．氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体D．氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子【分析】A．氡为稀有气体元素，稀有气体都是单原子分子；B．氡最外层含有8个电子，化学性质比较稳定；C．222Rn、220Rn、219Rn的质子数相同、中子数不同，三种互为同位素；D．氡位于第六周期，其原子核外有6个电子层．【解答】解：A．稀有气体分子都是单原子的，则氡气单原子分子，故A错误；B．氡气化学性质稳定，因具有放射性而对人体有害，故B错误；C．同素异形体的研究对象为单质，222Rn、220Rn、219Rn为Rn的不同核素，三者互为同位素，故C错误；D．氡在周期表中位于第七周期，互为含有6个电子层，且最外层满足8电子稳定结构，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A为易错点，注意稀有气体为单原子分子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下列说法正确的是( )A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同【分析】A、石油的分馏产品均为混合物；B、聚乙烯中无碳碳双键；C、酯化反应的原理是酸脱﹣OH醇脱﹣H；D、乙烯和溴水发生加成反应；苯和溴水不能反应．【解答】解：A、石油的分馏产品仍由多种成分构成，故均为混合物，故A错误；B、聚乙烯中无碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、酯化反应的原理是酸脱﹣OH醇脱﹣H，故CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水为H2O，故相对分子质量为18，故C正确；D、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯和溴水不能反应，和溴水发生的是萃取，是物理过程，故使溴水褪色的原理不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酯化反应的反应原理、物质使溴水褪色的原因和物质的结构，难度不大，注意基础的掌握．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mol羟基中含有的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为N AC．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AD．常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4N A【分析】A、羟基中含9个电子；B、标况下四氯化碳为液态；C、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含8mol中子来分析．【解答】解：A、羟基中含9个电子，故1mol﹣OH中含9N A个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，故46g此有机物即1mol中含有的C﹣H的个数可能为5N A个，也可能为6N A个，故C错误；D、9g甲烷14CH4的物质的量b==0.5mol，而1mol甲烷14CH4中含8mol中子，故0.5mol甲烷中含4N A个中子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( ) A．蛋白质中至少含有四种元素B．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应【分析】A．蛋白质的组成元素：由C、H、O、N元素构成，有些含有S；B．蛋白质遇重金属盐发生变性；C．糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能发生水解；D．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应．【解答】解：A．蛋白质的组成元素：由C、H、O、N元素构成，有些含有S，至少含有四种元素，故A正确；B．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；C．油脂和蛋白质均能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解，故C错误；D．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下水解，只有在碱性条件下的水解称为皂化反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．9．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是( )A．C2H6B．C3H6 C．C3H8 D．C4H8【分析】根据乙烯催化加氢得到乙烷，然后根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物来判断．【解答】解：乙烯催化加氢得到乙烷，而C2H6为乙烷，C3H6、C4H8为环烷烃或烯烃，与乙烷在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，不属于同系物，C3H8为丙烷，与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，故选C．【点评】本题以乙烯为为载体，考查有机物的结构与性质、同系物等，难度中等，充分考查了学生对所学知识的综合运用．10．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．食盐和蔗糖的熔化 B．白磷和硫的熔化C．硅和C60的熔化D．氧化镁和金属镁的熔化【分析】题中白磷、硫、蔗糖、C60属于分子晶体，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠、氯化镁属于离子晶体，以此解答该题．【解答】解：A．食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故A不选；B．白磷和硫都属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B选；C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，C60属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C不选；D．氧化镁属于离子晶体，金属镁属于金属晶体，熔化分别克服离子键、金属键，故D不选．故选B．【点评】本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．11．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是( )A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B．锌锰干电池工作时，锌作负极C．在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极【分析】A、构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属；B、锌锰干电池工作时，锌活泼作负极，发生氧化反应；C、负极发生氧化反应；D、电子沿导线，而不溶液．【解答】解：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A 错误；B、锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，故B正确；C、负极发生气氧化反应，而不是还原反应，故C错误；D、电子沿导线，而不溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误；故选B．【点评】本题涉及电化学的相关知识、原电池的工作原理应用、化学反应的特征等知识，属于综合知识的考查，较简单．12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率( )A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．13．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故A不选；B．浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故B不选；C．K2SO4与BaCl2两溶液反应，无气体参加，增大压强，反应速率不变，故C不选；D．将Al片改成Al粉，增大接触面积，反应速率增大，故D选；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．14．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表，则正己烷最可能插入的位置是( )之间C．④⑤之间D．⑤之后【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，故选C．【点评】本题主要考查了有机物熔沸点的变化规律，掌握规律是解题的关键，难度不大．15．下列实验能达到预期目的是( )A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D．用分液漏斗分离溴和苯。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
【高一化学试题精选】2018年温州十校联合体高一化学下册期末试题(含答案)
2018年温州十校联合体高一化学下册期末试题(含答案)12 ,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共1 B V（NH3）=017mol （L min）-1C V（N2）=0005mol （L min）-1D V（H2）=003mol （L min）-19、下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯和四氯化碳 B．乙炔和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精10、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和 B． CCl4和KCl C．NaCl和HClD．CO2和H2S11、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A 瓶内壁有油状液滴形成B 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D 若日光直射可能发生爆炸12、梨酸是一种常见的食物添加剂，可减缓食品腐败进程，它是无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH= CH—CH=CH—COOH。
下列关于梨酸的叙述不正确的是（ ) A．梨酸易溶于乙醇 B 1mol梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气C．梨酸能和乙醇反应生成酯 D 梨酸能与氢气发生加成反应13、下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是（）A．乙炔 B．CF2=CF2 C．氯苯 D． CH2=CHCH314、下列物质性质的递变关系正确的是（）A原子半径 C Al Na K B 碱性NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2C 离子半径O 2- F- Al3+ Mg2+ Na+D 最高正价Cl Si Al F15、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题2018.07说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是A．周期表中非金属性最强的元素是氟B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O－－4．下列说法不正确的是A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物*****．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D．人体运动消耗的能量与化学反应无关【答案】D【解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。
详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。
2．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。
下列说法不正确．．．的是( )。
A．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C．该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D．偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O【答案】C【解析】由题意知,1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。
浙江省温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
浙江省温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B 错误；C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。
2．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO【答案】B【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。
故选B。
点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。
3．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B 错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。
浙江省温州市九校协作体2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题(PDF版)
绝密★考试结束前考生须知：2017 学年第二学期温州九校协作体期末联考高二年级 化学学科命题：龙湾中学审题：永嘉中学1. 本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题部分（共50分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1、下列物质属于盐的是( ) A ．Cu 2(OH)2CO 3 B ．Na 2O C ．Mg(OH)2 D ．CH 3CH 2OH2、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B.C. D.3、下列属于电解质的是()A ．氨水B ．六水氯化镁C ．盐酸D ．二氧化硫 4、下列物质溶于水后能促进水的电离的是( ) A ．Na 2SO 3 B ．KI C ．KClO 4 D ．NaOH 5、化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是( ) A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 6、下列说法不．正．确．的是( )A. 铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体B. 二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加C. 生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜D. 现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。