2020年高考化学试题汇编专题08原电池和电解池
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国卷I卷化学试题答案及解析7、【答案】D【分析】本题考查了物质性质、物质应用、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A. CH3CH2OH能与水任意比互溶，故A正确；B. NaClO有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；C. 过氧乙酸（CH3COOOH）相对分子质量为76，故C正确；D. 氯仿的分子式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，故D错误，故选D。
8、【答案】B【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
【解答】A.由题干有机物的结构简式可知该物质为8个不饱和度，由碳原子数为14，氧原子数为4，可知该物质分子式为：C14H14O4，A正确，A不选。
B该物质中碳碳双键，可被酸性重铬酸钾氧化，使酸性重铬酸钾溶液变色。
故B错误，选BC.该物质含有酯基可发生水解反应，故C正确，C不选。
D.该物质含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，可在浓硫酸作用下发生消去反应。
故D正确，D不选。
故选B。
9.【答案】A【分析】本题主要考查常见物质的除杂问题，了解物质的化学性质是解题的关键，题型较易。
【解答】A.SO2和H2S都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl，故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO，N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网出去N2中的O2，故C正确；D. 2NO2 +2NaOH = NaNO3 +NaNO2 +H2O，NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液出去NO中的NO2，故D正确。
故选A。
10.【答案】C【解析】【分析】本题考查[Rh(CO)2I2]催化甲醇羰基化的反应历程中的分析判断，掌握物质结构和转化是解题的关键，难度一般。
2020届高三理综化学高考12题题型——原电池、电解池专题题型特训2
2020 届高三理综化学高考 12 题题型——原电池、电解池专题题型特训 21．依据光合作用原理，设计如图原电池装置。
以下说法正确的选项是 ( )A ． a 电极为原电池的正极B ．外电路电流方向是 a →bC ． b 电极的电极反响式为： O 2＋2e － ＋2H ＋ ===H 2O 2D ． a 电极上每生成 1 mol O 2，经过质子互换膜的 H ＋ 为 2 mol分析 依据图示可知， a 电极上 H 2O 转变成 H ＋ 和 O 2，发生氧化反响，则 a 电极为原电池的负极， A 项错误； a 电极为负极， b 电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即 b →a ，B 项错误；依据图示可知， b 电极上 O 2 得电子转变成2 2 2 －＋2H ＋2 2， 项正确； a 电极上每生成 1 mol H O ，电极反响式为： O ＋2e ===H O C 2 ，转移 4 mol 电子，则经过质子互换膜的 H ＋为 4 mol ，D 项错误。
O答案C2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图，以下说法正确的选项是 ()－在硫氧化菌作用下转变成 2－－ －2－＋9HA ． HS SO 4 的反响为 HS ＋ 4H 2 O －8e ===SO 4 ＋B ．电子从电极 b 流出，经外电路流向电极 aC ．假如将反响物直接焚烧，能量的利用率不会变化D ．若该电池电路中有 0.4 mol 电子发生转移，则有 0.5 mol H ＋ 经过质子互换膜分析 依据题图知，在硫氧化菌作用下HS －转变成 SO 42－，发生氧化反响： HS－－2－＋，A 项正确；电子从电极 a 流出，经外电路流向电极 ＋ 4H 2 O －8e ===SO 4 ＋9Hb ，B 项错误；假如将反响物直接焚烧，有部分化学能转变成热能和光能，能量的利用率降低， C 项错误；若该电池电路中有 0.4 mol 电子发生转移，则有 0.4 mol H ＋ 经过质子互换膜， D 项错误。
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
2020年高考化学名校考试试题专题汇编-- 原电池 化学电源(详细解析、内容全面、解题技巧)
原电池化学电源1．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。
故A、C、D项错误，B项正确。
答案 B2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应，C项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B项错误。
答案 D3．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是()A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2OB．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1解析通入乙烷的a极为负极，乙烷失电子，A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，但电子不进入溶液，B项错误；该电池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO2－3＋10H2O，因为反应中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小，C 项错误；1mol O2参与反应转移4 mol电子，而1 mol Cu2＋放电需要2 mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2，D项错误。
2020高三化学二轮复习高考常考题：原电池、电解池串联的分析和计算
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【30【【1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：22.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42−从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是()A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N=N2++2e−C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀3.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动．下列分析正确的是()A. 溶液中c(A2+)浓度减小B. B的电极反应：B−2e−=B2+C. y电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)，下列说法正确的是()A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低B. 在使用过程中此电池要不断补充水C. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2−e−+OH−=NiOOH+H2O5.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生8.96L气体6.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是()A. 图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3−的浓度不变C. 若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO 3溶液D. 若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变 7. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH +3O 2+4KOH =2K 2CO 3+6H 2O ，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH −6e −+2H 2O =CO 32−+8H +C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D. 甲池中消耗2.24L(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生11.6 g 固体 8. 图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是( )A. 图1中电解质溶液的pH 增大B. 图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl −+2H 2O − 电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH −C. A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4+10OH −−8e −=CO 32−+7H 2OD. 电解池中Cl −向x 极移动9. 全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
高考化学考点电化学试题(含答案)
高考化学考点电化学试题(含答案）一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 电流的方向是从电源的正极流向负极C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比D. 电池工作时，化学能转化为电能答案：D2. 下列装置中，属于原电池的是（）A. 燃料电池B. 酸性电池C. 电解池D. 伏打电池答案：D3. 下列关于电解质的说法正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力与电解质的浓度无关B. 电解质溶液的导电能力与电解质的电离度成正比C. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电能力强D. 非电解质在水中不能导电答案：B4. 在下列反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比最大的是（）A. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OB. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2D. 2H2O2 = 2H2O + O2↑答案：B5. 下列电池中，能实现电能转化为化学能的是（）A. 酸性电池B. 燃料电池C. 铅酸电池D. 镍氢电池答案：C6. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 金属腐蚀过程中，金属失去电子B. 金属腐蚀过程中，金属得到电子C. 金属腐蚀过程中，金属与氧气发生反应D. 金属腐蚀过程中，金属与水发生反应答案：A二、填空题（每题5分，共30分）7. 在下列电池符号中，属于原电池的是__________，属于电解池的是__________。
答案：Zn/CuSO4/Cu；Fe/FeSO4/Fe8. 写出下列电池的电极反应：（1）锌-铜原电池：负极反应：__________，正极反应：__________。
（2）氢氧燃料电池（酸性环境）：负极反应：__________，正极反应：__________。
答案：（1）Zn - 2e^- = Zn^2+；Cu^2+ + 2e^- = Cu（2）H2 - 2e^- = 2H^+；O2 + 4H^+ + 4e^- =2H2O9. 铅酸电池充电和放电过程中，正极和负极的反应分别为：放电时正极反应：__________，负极反应：__________。
2020高考化学复习8电化学练与析
Mg 2＋， A 项正确；正极反应为
AgCl
＋
－
e
===Ag
＋
Cl
－
，B
项错误；
电池放电时，
Cl －从正极向负极移动，
C 项正确； 在负极，
Mg 会发生副反应 Mg ＋ 2H 2O===Mg(OH) 2＋ H2↑ ， D 项正确。
【课后练习：深思妙悟，拓宽解题思路，培养解题技能】
1． 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水， 工作原理如图所示，下列说法不正确的是 ( B )
VO 2
＋
－
e－＋
H
2O===VO
＋
2
＋
2H
＋
。
【连线高考真题：明了命题规律，智慧备考】
1．(2017 ·全国Ⅲ卷 ·11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电 极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为： 16Li ＋ xS8===8Li 2Sx(2≤ x≤ 8)。下列说法错 误的是 ( D )
14H
＋
===2Cr
3＋
＋
6Fe3＋
＋7H 2O，得出 0.1 mol Cr 2O27－被还原， D 正确。
2 ．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池总反应为
Li 1 － xCoO2 ＋
Li xC6===LiCoO 2＋ C6(x<1) 。下列关于该电池的说法不正确的是 ( C )
A ．放电时， Li ＋在电解质中由负极向正极迁移
x ===2Li 2O2－ x( x＝0 或 1)，电池总反应为 (1－ 2)O2＋ 2Li===Li 2O2－x。D 对：充电时的电池总反
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1.构成原电池的条件：①两个电极．其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②形成闭合回路．③电解质溶液④自发进行的氧化还原反应。
2. 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
3.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
4.溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
5原电池原理的应用：①比较不同金属的活泼性强弱：一般来说，活泼性较强的金属作负极，质量减小，发生氧化反应，活泼性较弱的金属或非金属作正极，质量不变或增加，发生还原反应
①加快化学反应速率：实验室应用粗锌制H2。
②设计成原电池
④金属的防护：牺牲阳极的阴极保护法。
二、化学电源
1.铅蓄电池放电时，负：Pb+SO42-?2e-=PbSO4，正PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
2.充电时的电极反应阳：PbSO4+2H2O?2e-=PbO2+4H++SO42- 阴：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
3.放电是原电池，充电是电解池，充电时阳极电极反应是放电时正极电极反应的逆反应，充电时阴极电极反应是放电时负极电极反应的逆反应。
4.书写电极反应时，需要认清是“充电”还是“放电”。
5..燃料电池中通入可燃物的那极是负极，助燃物的那极是正极。
6.燃料电池电极不参与反应，有催化活性，起导电作用。
7.氢氧燃料电池中以酸作电解质溶液的电极反应式负：2H2?4e-=4H+，正：O2+H2O+4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O
8. 氢氧燃料电池中碱作电解质溶液电极反应式负：2H2+4OH-?4e-=4H2O
正：O2+2H2O+4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O
9.甲烷燃料电池（以碱作电解质溶液）电极反应式负CH4+10OH-?8e-=CO32-+7H2O
正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O
10.甲醇燃料电池(以酸作电解质溶液) 电极反应式负：CH3OH+H2O?6e-=CO2↑+6H+正：O2+4H++4e-=2H2O总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
1.电解池：借助于电流而引发氧化还原反应的装置，即电能转化为化学能的装置。
2. 电解池的构成条件：①两个电极②闭合回路③电解质溶液④直流电源
3.外电路中电子流向：电源负极−−−→导线阴极；阳极−−−→
导线电源正极； 4.内电路电解质溶液中离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极；
5.阳极（与电源正极相连）→失电子→氧化反应；阴极（与电源负极相连）→得电子→还原反应
6..放电规律①若阴极电极材料是活性电极（除Au 、Pt ），则阳极电极反应是电极材料失电子发生氧化反应，而不上阴离子放电；
②若阳极电极材料是惰性电极，则是阴离子放电，阴离子放电能力与其还原性有关，还原性越强，越容易放电。
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F -；
③阴极反应一般是溶液中阳离子得电子，阳离子氧化性越强，越容易放电，阳离子氧化能力顺序为Ag +> Hg 2+> Fe 3+> Cu 2+> H +> Pb 2+> Fe 2+> Zn 2+> Al 3+> Mg 2+> Na +> Ca 2+> K +
7.电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：
2H 2O
2H 2↑ + O 2↑阴：4H ++4e -=2H 2↑ 阳：4OH -?4e -=2H 2O+O 2↑
8.电解无氧酸(HF 除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．
2HCl
H 2↑ + Cl 2↑ 阴：2H ++2e -=H 2↑阳：2Cl -?2e -=Cl 2↑ CuCl 2
Cu + C12↑阴：Cu 2++2e -=Cu 阳：2Cl -?2e -=Cl 2↑
9. 电解活泼金属无氧酸盐食盐水溶液时，则电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质 + H 2O
H 2↑+ 碱 + 卤素单质X 2(或S)
阴：2H ++2e -=H 2↑阳：2Cl -?2e -=Cl 2↑ 总：2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
10.电解不活泼金属含氧酸盐的溶液CuSO 4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质 + H 2O O 2↑ + 酸 + 金属单质 阴：Cu 2++2e -=Cu 阳：4OH -?4e -=2H 2O+O 2↑
总：2CuSO4+2H2O 电解
2Cu+O2↑+2H2SO4
11.电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成O2，则pH减小．若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变．
12.电镀中：①待镀金属作阴极②镀层金属作阳极③电镀液中含有镀层金属离子
④“一增一减一不变”：阳极质量减少，阴极质量增加，且减少量与增加量相等，故电解质溶液浓度不变。
12.电解精炼铜中选择粗铜做阳极，纯铜做阴极。
13.阴阳电极反应分别是阴极（粗铜）：Cu?2e-=Cu2+（杂质金属：Fe?2e-=Fe2+，Zn?2e-=Zn2+，Ni?2e-=Ni2+）阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu
14粗铜中不活泼的杂质（Ag，Au等）在阳极难以失电子变成金属阳离子；当铜失去电子变成铜离子之后，Ag、Au以单质的形式沉积在电解槽的底部，成为阳极泥。
15．电解熔融NaCl制取Na，
阴：2Na++2e-=Na，阳：2Cl-?2e-=Cl2↑，总：2NaCl 电解
2Na+Cl2↑
16.电解熔融MgCl2制取Mg，
阴：Mg2++2e-=Mg阳：2Cl-?2e-=Cl2↑总：MgCl2电解
Mg+Cl2↑
17.电解熔融Al2O3制取Al，
阴：4Al3++12e-=4Al阳：6O2?12e-=3O2↑总：2Al2O3(熔融)
电解
冰晶石
4Al+3O2↑
18.不选择AlCl3的原因：AlCl3是共价化合物，无自由移动的离子。
四、金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀的本质：金属失去电子被氧化损耗的过程，即m-ne-=m n+（m表示金属）
2.电化学腐蚀的类型有吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
3.吸氧腐蚀（水膜呈中性或弱酸性）正：O2+2H2O+4e-=4OH-负：Fe?2e-=Fe2+
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·x H2O+(3?x)H2O
4.析氢腐蚀（水膜呈酸性）正：2H++2e-=H2↑负：Fe?2e-=Fe2+
5.金属腐蚀的防护方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法、采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．
6.牺牲阳极的阴极保护法：原理是原电池，被保护的金属作正极，活泼金属作负极。
7.外加电流的阴极保护法:原理是电解池，被保护的金属作阴极，另一金属(电极)作阳极。