苏教版高一化学物质的量专题练习题及答案
苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
苏教版必修1课时练习- 物质的量
物质的量一、选择题（每题有1~2个正确答案）1．下面说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．物质的量就是物质的质量C．摩尔是物质的量的单位D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-12．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2分子中含有2molH3．含3.01×1023个H2SO4分子的H2SO4的物质的量是（）A．5mol B．0.5molC．50mol D．0.2mol4．下列情况中，含粒子数最多的是（）A．1molH2中的H B．1mol H2SO4中的OC．1mol H2O中的原子数D．1molCO2中的C5．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）A．0.4molH2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol CO D．0.3molHNO36．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g.mol-1B．CO2的摩尔质量为44gC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H的摩尔质量是1g.mol-17．下列物质中，物质的量为0.1mol的是（）A．27gH2O B．61.25gKClO3C．44g CO2D．6.02×1022个N8．若2g氧气中含有n个氧分子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值接近的是（）A．n/16 B．n/32C．16n D．32n9．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量大约是12gC．氢氧化钠的摩尔质量大约是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量10．相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1A．①④B．①③④C．②③D．①②④11．相同质量的氧气和臭氧（O3）中，前者的氧原子个数比后者（）A．大B．小C．相等D．不能确定12．某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氮的氧化物的分子式可能为（）A．NO B．NO2C．N2O4D．N2O513．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:1 D．它们所含的氢的质量比为17:1214、某元素一个原子的质量为a g，一个12C的质量为b g, 阿伏加德罗常数的值为N A, 则该原子的相对原子质量可表示为（）①12b/a ②12a/b ③a/N A④a.N AA．①③B．②④C．②D．①④15、16gR2O3的物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（）A．160 B．112C．80 C．5616．质量比为2:1的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量的比为（）A．2:1 B．2:3C．4:3 D．1:117．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子和氧原子数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:2(a+b)18．取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。
高中化学新苏教版必修一121物质的量摩尔质量 习题
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
()提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。
()提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
()提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】选A。
师说高一苏教化学必修一练习：物质的量 含答案
1.2 课时作业踩点训练知识点1物质的量及其单位——摩尔1．下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【解析】根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D 错误。
【答案】 A2．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【答案】 A知识点2阿伏加德罗常数的应用3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×10236.02×1023个，故1个原子的质量为M 6.02×1023 g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g 2 g/mol ＝4 mol 。
【答案】 B6．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A ．16B ．64C ．32D ．96【解析】 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol ，所以M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol ＝16 g/mol ，所以该物质的相对分子质量为16。
【答案】 A7．在反应X ＋2Y===R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为229，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。
苏教版高中化学必修一1.1.2物质的量word版含解析.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练2物质的量1.下列叙述中,正确的是()A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析:选项A应为12 g 12C;选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C错,D 对。
答案:D2.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的质量为35.5 g解析:选项内容分析结论A 32 g O2的物质的量为1 mol,O2为双原子分子,含2N A个原子错误续表选项内容分析结论B H2O为三原子分子,0.5 mol H2O含原子数为0.5×3N A=1.5N A正确C 1 mol H2O含分子数为N A 正确D 0.5N A个氯气分子物质的量为0.5 mol,其质量为0.5mol×71 g·mol-1=35.5 g正确答案:A3.水作为生命之源,越来越受到关注。
一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:水的摩尔质量是18 g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为=2.8×10-3 mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。
苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 物质的量与相关物理量的换算错误1.1 g CO 中含a 个原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a28mol -1B.a14mol -1C.14a mol -1D.28a mol -12.(2023辽宁葫芦岛期中)在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,设该溶液的密度为ρ g ·cm -3,溶质质量分数为w,其中含N 粒子的物质的量为b mol(溶质按NH 3计算)。
下列叙述中不正确的是( )A.溶质的质量分数w=a ρV -a×100%B.溶质的物质的量浓度c=1 000a 17Vmol ·L -1C.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的12D.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w易错点2 误用22.4 L/mol3.(2023江苏扬州中学期中)用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CCl 4含有的分子数是N AB.常温常压下,22.4 L HCl 气体含有的分子数是N AC.常温常压下,28 g 氮气所含的原子数为2N AD.标准状况下,11.2 L H2和CO的混合气体所含原子总数为2N A4.(2024福建晋江期中联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,32 g氧气含有的电子数目为16N AB.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数目为N AC.标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体中含有N A个氧原子D.标准状况下,22.4 L氖气与22.4 L氢气所含原子数均为2N A易错点3 对阿伏加德罗定律及其推论的理解出现偏差5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的NO和COB.同温度、同体积的CO和CO2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO26.(2024山东省实验中学月考)如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分,活塞可以自由移动,也可以固定,25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2,Ⅱ中充入22 g CO2,则下列说法正确的是( )A.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶4B.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16C.当活塞固定在气缸正中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1D.若活塞移动到气缸正中间,Ⅰ中需再通入32 g SO2思想方法练利用“微观与宏观”的辩证思想认识物质的量方法概述从宏观上看,发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的,物质是可称量的。
新高一化学苏教版必修1课时训练：1.1.2 物质的量 (含解析)
第二课时物质的量基础巩固1.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+数约为()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1解析:Na2SO4~2Na+,Na+的物质的量为1mol,含Na+数约为6.02×1023。
答案:B2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol ACl x,则x值为()A.1B.2C.3D.4解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。
答案:C3.下列说法中正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol解析:物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量,物质的量符号为n,单位为mol,质量的符号为m,单位为g或kg,A项不正确;阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的粒子数,其近似值为6.02×1023mol-1,但不能说6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数,B、C两项错误;1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,D项正确。
答案:D4.下列叙述中正确的是()A.1 mol H2SO4 的质量是98 g·mol-1B.CO2 的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C.0.012 kg C-12里所含碳原子个数约为6.02×1023D.1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量解析:摩尔质量(单位为g·mol-1)和相对分子质量仅是数值相等,但单位和含义不同。
答案:C5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-1解析:n==0.25mol,M==32g·mol-1。
高中化学苏教版必修1练习：第十五讲有关物质的量的综合计算练习含答案
第十五讲有关物质的量的综合计算1. (2017届扬州市学测第三次模拟)向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C. 图中a＝1.5、b ＝1.5D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol2. (2017届盐城市学测模拟)一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。
他们称取该混合粉末20.40 g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00 mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。
当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到b L(标准状况)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。
下列结论正确的是( )A. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)B. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)>n(Cu)>n(Fe2O3)C. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)＋b L22.4 L·mol－1D. 若a＝72.50，b＝1.12，则20.40 g混合粉末中：n(Fe)＝n(Cu)＝0.05 mol、n(Fe2O3)＝0.09 mol3. (2017届徐州市第二次学测模拟)某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4离子中的若干种。
某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
苏教版高中化学必修第一册基础课时固基练(3)物质的量含答案
基础课时固基练(3) 物质的量1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C中含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3中所含原子数约是2.408×1024A[N A近似为6.02×1023mol－1，A项错误；0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，B项正确；1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，原子总数约是4 mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1024，D项正确。
] 2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数A[1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A项正确。
] 3．下列物质中，摩尔质量最小的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．11.2 L CO2A[如果用g·mol－1作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、44 g·mol－1。
]4．等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．SO2和SO3的质量比为1∶1B[每个SO2、SO3分子中，都只含有一个硫原子，含氧原子数分别为2、3，故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3，A、C项错误；含硫原子的物质的量之比为1∶1，B项正确；SO2、SO3的摩尔质量分别为64 g·mol－1和80 g·mol－1，等物质的量的SO2、SO3质量之比为4∶5，D项错误。
(苏教版)化学必修一【专题1】1.2《物质的量》练习(含答案)
第二课时物质的量1.下列叙述中错误的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1。
答案:A2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol ACl x,则x值为( )A.1B.2C.3D.4解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。
答案:C3.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16 mol+2×24 mol=64 mol,它应全部来自固体KCl原料。
根据K元素守恒,KCl应是64 mol,观察各选项,只有B符合。
答案:B4.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为( )A. g·mol-1B. g·mol-1C. g·mol-1D. g·mol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n kg-2(m-n) kg=(3n-2m) kg。
根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。
答案:D5.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y 混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是( )A.122 g·mol-1B.63 g·mol-1C.126 g·mol-1D.163 g·mol-1解析:按质量守恒定律,“32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H”,Q的质量为63 g。
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苏教版高一化学物质的量专题训练试题1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个
6．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有（）
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2
3
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
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