2020届高三化学《原理综合题 》适应性练习1
j2020届高三化学《原理综合题》适应性练习11、（潍坊新高考模拟）1,3-丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。
将0.1mol 1-丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80 kPa恒压下进行反应：请回答下列问题：2、（山东新高考模拟）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：催化剂CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l) CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l)已知v正= k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆= k逆χ(CH3COO C6H13)·χ(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如下图所示。
该醇解反应的ΔH_________0(填>或<)。
348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K x=____________（保留2位有效数字）。
在曲线①、①、①中，k正－k逆值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，v正最大的是__________，v逆最大的是___________。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。
则达到平衡后，初始投料比_____________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K x____________（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。
a. 参与了醇解反应，但并不改变反应历程b. 使k正和k逆增大相同倍数c. 降低了醇解反应的活化能d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率3、（济南新高考模拟）对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：回答下列问题：（1）上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应（填序号）决定，另一个反应的化学方程式为，反应速率常数k4k5（填“>”或“<”）。
（2）CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：。
（3）一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol CH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是；a.再充入1mol CH3COCH3b.及时分离出CH4c.使用适宜的催化剂达到平衡后，测得容器中存在a mol CH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K= mol·L-1(用含a、b的代数式表示）。
4、（滨州新高考模拟）生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体是丙烯。
丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1,2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。
请回答下列问题：5、（湖北5月模拟）氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）空气中的NO能加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：①反应1的化学方程式为。
①NO在臭氧层破坏过程中的作用是。
（2）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：①温度：T1T2（填“>”、“<”或“=”）。
①若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点（填字母）。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NO x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式。
①若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为mol。
6、(保定一模)CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.58kJ∙mol-1在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是。
A.生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键B.容器中气体的压强不再变化C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.CH3OH的浓度不再改变②比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“<”、“=”或“>”）。
③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的容积为 2.4L，则该反应在此温度下的平衡常数为，保持T1和此时容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子（不必化简，可以不带单位）。
7、（广东肇庆三模）SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。
利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为(填化学式)，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为。
（2）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。
实验测得：（3）v正＝k正c2(SO2)，v逆＝k逆c(S2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO2转化率为80％，则：①k正:k逆＝。
②若升高温度，k正增大的倍数_____（填“＞”、“＜”或“＝”）k逆增大的倍数。
8、（广东5月模拟）现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。
反应CO2+4H2CH4+2H2O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。
我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。
（1）在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如右图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充（填化学式）。
（2）调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率（填“增大”或“减小”），其可能的原因是。
在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是，已知初始反应气体中V(H2):V(CO2)=4:1，估算该温度下的平衡常数为（列出计算表达式）。
（3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。
为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如右图所示，试推测甲醇产量变化的原因。
（已知Co的性质与Fe相似）9、(太原一模)制造一次性医用口罩的原料之一——丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。
丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。
（1）根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C 3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH= 。
10、（唐山模拟）燃煤烟气中含有大量NO x和SO2,可经处理消除。
（1）用CH4还原NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)ƒN2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1①、T2①的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH4和2molNO2,测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：①T1_______T2(填“>”或“<”)。
①T1①时，40~80 min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_____________，此温度下的化学平衡常数K=__________。
①T1①下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各lmol，化学平衡____________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（2）亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO x、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式:__________________________①图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。
图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________________________。
( 答出一点即可)（3）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO2 控制物质的量之比接近1 : 1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。
请写出该反应的离子方程式______________________________。
①将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图乙所示的电解槽中进行电解。
写出A室NO2发生的电极反应:_______________________________。
11、（湖北七市(州)联考）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究热点。
完成下列问题：12、（中学生标准学术能力诊断性测试）碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。
请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。
13、（河南5月质检）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。
回答下列问题：参考答案：1、（1）124(2分）（2）①600℃时1-丁烯的平衡转化率高，催化剂活性强(2分）②1(2分） 5/6(2分）（3）正反应(2分）2、（1）> 3.2 ① A C （2）2：1 不变（3）bc【解析】根据图像，①的速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0。
浙江省2020届高三化学适应性考试试题含解析
浙江省2020届高三化学适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有离子键的化合物是A. NaOHB. HNO3C. Mg3N2D. SiO2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意；D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意；答案选C。
2.实验室进行石油分馏实验，不需要．．．用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】石油分馏时需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B选项符合题意；答案选B。
3.下列属于非电解质的是A. 苯酚B. 镁铝合金C. 过氧化钠D. 乙烯【答案】D【详解】A ．苯酚在水溶液中电离出C 6H 5O -和H +，苯酚属于电解质，故不选A ；B ．镁铝合金是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B ；C ．过氧化钠是离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故不选C ；D ．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D ；选D 。
4.反应 SiO 2＋2C = Si ＋2CO ↑中，氧化产物是A. COB. CC. SiO 2D. Si【答案】A【解析】【详解】SiO 2＋2C Δ=Si ＋2CO ↑反应中，碳元素化合价由0升高为+2，C 是还原剂，氧化产物是CO ，硅元素化合价由+4降低为0，SiO 2是氧化剂、Si 是还原产物，选A 。
湖南省长郡中学2020届高三第三次适应性考试(全国I卷)理综化学试题
湖南省长郡中学2020届高三第三次适应性考试(全国I卷)理综化学试题1．北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨媚山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色。
”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是A．硅石B．冰晶石C．石灰石D．重晶石【答案】A【解析】【分析】【详解】色莹白，水晶之类，日光射之有五色，说明是水晶石，水晶在矿物学中属于石英，化学成分为二氧化硅(SiO2)，是一种无色透明、洁净明亮的宝石。
“菩萨石”色莹白指的就是这一点，硅石的主要成分是SiO2，冰晶石的成分是Na3AlF6，石灰石的主要成分是CaCO3，重晶石的主要成分是BaSO4，故答案选A。
2．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．I2溶于CCl4，不能用分液的方法分离，由于I2和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法进行分离，A选项错误；B．加热时，水易挥发，但NaCl不挥发，所以可以采用蒸馏的方法出去水中的NaCl，B选项正确；C．制取NO时，长颈漏斗的下端应伸入锥形瓶的液面以下，防止生成的NO气体从长颈漏斗逸出，C选项错误；D．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，为防止NaOH腐蚀托盘和纸张，应放置在烧杯中称量，D选项错误；答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基本操作、物质的分离提纯等知识点，明确实验原理、实验基本操作等知识点是解答本题的关键，易错选项是B。
3．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.环己烯分子式为C6H10，螺［2．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；B.若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。
2020高三下学期第三次高考适应性考试理科综合化学试题 Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次高考适应性考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是（）A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化2. 实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是（）A. 实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数3. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来4. 下列说法正确的是（）A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B. 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐限发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键5. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N 2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1②N 2O2(g)+O2(g)2NO2(慢) △H2<0 平衡常数K2下列说法正确的是（）A. 2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)B. 2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的反应速率D. 反应过程中的能量变化可用图a表示6. 一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
2020高三5月适应性考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三5月适应性考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（）A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
山西省临汾市2020届高三化学考前适应性训练考试试题一含解析
山西省临汾市2020届高三化学考前适应性训练考试试题（一）（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 K-39 Co-59一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】SiO是光导纤维的基本原料，选项A错误；【详解】A．高纯度硅常制造芯片，纯净的2B．铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝、二氧化碳和水，二氧化碳气体具有阻燃性，选项B正确；C．铝热反应是放热反应，铁熔成铁水，选项C错误：D．乙醇去油污利用相似相溶原理，没有发生化学反应，选项D错误。
答案选B。
N表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )2.设A6NA. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为ANB. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A0.1NC. 1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为AND. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为A【答案】A【解析】【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，乙醇的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醇中含有3mol氢原子，含有水的质量为27g，水的物质的量为1.5mol，1.5mol水中含有氢原子3mol，含有氢原子总数6N A，选项A正确；B．HF的沸点19.54℃，在标准状况下不是气态，选项B错误；C．氢碘酸为强酸，水溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，选项C错误；D．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键N，选项D错误。
数小于A答案选A。
3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaHCO3溶液中HCO3－会发生电离，电离方程式HCO3－H＋＋CO32－，Ca(ClO)2中的Ca2＋会结合CO32－，ClO－会结合H＋，促进平衡正向移动，生成CaCO3沉淀，并不是强酸制弱酸，不能判断K a2(H2CO3)与 K a(HClO)的大小，A错误；B．红棕色的NO2也可使湿润的KI-淀粉试纸变藍，不一定是Br2，B错误；C．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中有Cl－和Br－，加入足量浓AgNO3溶液，会有AgBr和AgCl沉淀产生，C错误；D．生成的气体通入溴水中，溴水褪色，可知石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃，D正确；答案选D。
2020届高三适应性考试化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H — 1 品16 S — 32 Ti —48 Cr —52Cu —64 S — 32 Zn -65 一、选择题（本题共 7小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题 6分，共42分）7.下列说法错误.的是A .做衣服的棉和麻均与淀粉既不是同分异构体也不是同系物 B.铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.煎炸食物的花生油和牛油都是可氢化的酯类 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 2.4 g 镁在足量的空气中燃烧，转移的电子数为0.2N AB.标准状况下，5.6 L 二氧化氮气体中含有的氧原子数为 0.5N AC.氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的 C-H 键数为0.4N AD. 0.1 L 0.5 mol L 1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05N AA.用图1装置制取并收集干燥的 NH 3B.用图2所示装置可除去 NO 中的NO 2C.用图3所示装置可分离 CH 3COOC 2H 5和乙酸D.用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色 10.常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。
而钠一硫（Na/S 8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开 （如图），一个由钠一3—氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98C ）和外室的熔融硫（熔点119C ）隔开，并允许Na +通过。
下列有关说法不正确的是B. a 为电池的正极C.负极反应为：nS 8+16ne = 8S n 2D. Na +可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11.分子式为 C 5H 10O 3的有机物与 NaHCO 3溶液反应时，生成 C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.充电时时生成C 5H 8O 3Na 2。
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试(三诊)理综-化学试题(解析版)
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试题（解析版）1.化学与生产生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D. 通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯【答案】A【解析】【详解】A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确；C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确；D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确；答案选A。
2.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 在反应过程中作催化剂B. 催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C. 催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D. 催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O【答案】D【解析】【详解】A.由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，故A错误；B. 由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，故B错误；C.催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，故C错误；D. 由示意图可知，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；【点睛】在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水是解答关键。
3.由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。
下列说法正确的是（）A. 该反应取代反应B. 环己醇环上的一氯代物有3种C. 环己烯分子中所有原子共平面D. 环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在浓硫酸作用下，环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，故A错误；B.环己醇结构对称，分子中与羟基相连的碳原子含有1个氢原子，则环己醇环上的一氯代物有4种，故B 错误；C. 环己烯分子中含有亚甲基结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D. 环己烯分子中含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。
2020年河南省普通高中毕业班高考适应性测试化学试卷带答案
绝密★启用前2020年河南省普通高中毕业班高考适应性测试化学能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。
用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H I B11 C12 O16 Na23第I卷一、选择题，本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，可以减缓酸雨污染B．分子筛的主要成分为SiO2，在工业上常用作吸附剂和催化剂C．利用焦炭可从氧化铝中获得铝，使铝合金得到广泛应用D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量8．下图是合成某种药物的两步关键反应。
已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。
下列有关说法正确的是A．甲分子中所有碳原子可能共平面B．乙→丙的反应类型为取代反应C．丙不能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲、丙分子中所含手性碳原子数相同9．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如下图所示。
下列说法错误的是A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气10．W 、X 、Y 、Z 四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次递增。
W 原子核内只有一个质子，X 原子的核外电子总数与Z 原子的最外层电子数相等，W 和X 的主族序数之和与Y 的主族序数相等，Z 通常能形成Z 2和Z 3两种单质．其中Z 2是空气的主要成分之一。
河南省普通高中2020届高三化学适应性测试试题(含解析)
2020年普通高中毕业班高考适应性测试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、择题本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。
下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是选项性质用途A 二氧化硅熔点很高、硬度大二氧化硅可用于制备光导纤维B 氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板C 过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D 氧化钙能与水反应氧化钙可用作食品干燥剂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小、熔点高低无关，故A错误；B. 氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，故B正确；C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确；D. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故D正确；故选A。
2.二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 该化合物的二溴代物有4种B. 生成1molC4H10需要2molH2C. 该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A.该物质结构中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连接两个Br，而后者不能，故同一个碳原子上连2个Br只有1种，2个-CH2-分别连1个Br为1种，2个分别连1个Br为1种，相邻的-CH2-，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故A正确；B.该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正确；C．1，3-丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为：，故和二环[1，0，0]丁烷()互为同分异构体，故C正确；D.四个碳原子位于四面体的顶点，不能共面，故D错误；故选D。
2020高三高考适应性考试化学试题Word附版答案及解析
2020高三高考适应性考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。