【备战策略】2016中考化学二轮复习 专题突破强化训练 专题四 物质的除杂、分离与鉴别课件 鲁教版
考点三
物质的鉴别
1．物质鉴别的方法 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质 (如颜 色、气味、溶解性、溶解时的热效应等 )进行观察、 分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质 (一般为 溶液 )，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根 据现象分析、判断得出结论。
2．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方 法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：鉴别 Cl 和 SO4 时，只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。
振荡
氯化氢 通入HNO3酸化的AgNO3 溶液中
5. 常见离子的检验
离子
H＋
检验方法
滴加紫色石蕊试液
实验现象
紫色石蕊试液变红 pH小于7 有气泡产生 紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 pH大于7
淀
蓝色溶液 溶 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液
可溶性铜盐溶液(Cu2＋) 可溶性铁盐溶液(Fe3＋) 可溶性亚铁盐溶液(Fe2＋) 高锰酸钾溶液(KMnO4)
液
特征颜色
常见物质
绿色固体
红色固体
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
铜(Cu)、红磷(P)、三氧化二铁(Fe2O3)、 氧化汞(HgO)等 木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰 (MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、 铁粉(Fe) 等 高锰酸钾(KMnO4)
专题四
物质的除杂、分离与鉴别
考点一
物质的除杂
1. 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的 少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。 2． 除杂质要注意三原则、 三要领、 五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质 的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
待检验物 质 氧 氢 气 气 检验方法 现 象
把带火星的木条伸入集气 木条复燃或燃烧更旺 瓶中 点燃后，在火焰上方罩一 火焰呈淡蓝色，烧杯壁上 个干冷的烧杯 有水珠
二氧化碳
把气体通入澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 中
点燃后在火焰上方罩一个 火焰呈蓝色，烧杯内壁变 一氧化碳 用澄清的石灰水浸润过的 浑浊 烧杯
考点二
混合物的分离
1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合 物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原 来的存在状态，分别得到纯净物。 2．混合物分离的主要方法 (1)可溶性与难溶性物质的混合物 ——常用溶解、 过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例 如：粗盐的提纯， BaSO4和 Na2 SO4的混合物。
五种常用的方法： (1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉 淀，再用过滤法除去。 (2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体 逸出。 (3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法：常用于气体的提纯。
3．酸、碱、盐溶液中除杂技巧 (1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂 质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴 离子组合出除杂试剂，例如 Na2 SO4 (NaOH)可选用稀 H2 SO4 为除杂试剂， KCl(K2 SO4 )可选用 BaCl2溶液为 除杂试剂。
固
体 黑色固体 紫黑色固体
无水硫酸铜(CuSO4)、氯化银(AgCl)、硫酸
钡(BaSO4)、碳酸钡(BaCO3)、氢氧化铝 [Al(OH)3]、氧化钙(CaO)、氢氧化钙 固 体 白色固体
[Ca(OH)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、五氧化
二磷(P2O5)、氧化镁(MgO)、氯酸钾 (KClO3)、氯化钾(KCl)、尿素[CO(NH2)2]、
(2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂 质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离 子组合出除杂试剂，例如 NaCl(BaCl2 )可选用 Na2 SO4 溶液为除杂试剂， KNO3 (AgNO3 )可选用 KCl溶液为除 杂试剂。
(3)被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时， 选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合 出除杂试剂，如 NaNO3 (CuSO4 )可选用 Ba(OH)2溶液 为除杂试剂。
－
2－
3．常见物质的特征颜色
特征颜色 红褐色沉淀 常见物质 氢氧化铁[Fe(OH)3]
蓝色沉淀
不溶于稀硝酸的 沉 白色沉淀 能溶于酸的白色 沉淀
氢氧化铜[Cu(OH)2]
氯化银(AgCl)、硫酸钡 (BaSO4) 氢氧化镁[Mg(OH)2]等不 溶性碱； 碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡 (BaCO3)
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种 随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法， 即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如 NaCl和 KNO3 的混合物。
(3)两种物质均溶于水时， 可考虑用化学方法分离， 如 BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加 入适量 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又 得到 BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3＋2HCl===BaCl2 ＋H2O＋CO2↑。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液 蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。
点燃后用干冷的和澄清的
甲 烷 石灰水浸润过的烧杯分别 罩在火焰的上方 氨气 把湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
火焰呈蓝色，干冷的烧
杯壁上出现水珠，澄清 的石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气
氮气
通过白色CuSO4粉末
把燃着的木条伸入集气瓶 中，再加入澄清的石灰水，
白色粉末变蓝
木条熄灭，石灰水不变 浑浊 有白色沉淀生成
硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)、氯
化铵(NH4Cl)、 氢氧化钠(NaOH)等
银白色金属 镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)等
淡蓝色 火 焰
H2、S在空气中燃烧发出淡
蓝色火焰 CO、CH4在空气中燃烧发 出蓝色火焰 S在纯氧中燃烧发出蓝紫色
蓝色
蓝紫
中考化学专题突破除杂问题
中考化学难题突破除杂专题一．除杂的原则1.被提纯物质的质量不要损失2.不得引入新的杂质3.被提纯物要易于分离与提纯4.在除杂质的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。
二．主要方法2.1物理方法。
过滤，结晶，吸引，吸附2.l．1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCl KClO32.2.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42．2.化学方法原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
2.2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去下列混合物可用沉淀法除去杂质的是A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]2.2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
2016年中考化学专题复习三 除杂题(A4)
2016年中考化学专题复习㈢ 除杂题【方法指导】解答除杂质一类的题目时，要注意两方法，四原则。
四原则：除杂不掺杂，原物不反应，状态易分离，还原为最佳。
两方法：①物理方法：根据物质的水溶性、沸点等物理性质方面的差异将所含杂质分离；②化学方法：根据物质的化学性质，即常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质，将所含杂质除去。
先介绍化学方法，化学方法又可以分为以下几种方法：再看物理方法，可以分为以下几种方法： ⑴ 吸附或吸气法：O 2、CO 2等气体中混入的水蒸气， 可将混合气体通入盛有浓硫酸的试剂瓶，即利用 浓硫酸的吸水性把水蒸气除去，装置图如图所示：再如：Cu 粉中混入的Fe 粉，可用磁铁吸附将Fe 粉除去。
⑵ 溶解法：CaCO 3粉末中混入的Na 2CO 3粉末 ， 可先将混合物加足量水充分溶解，再过滤 即可将CaCO 3粉末滤出来，再干燥除去粉末表面的水分。
概括为：溶解→过滤→干燥；再如：食盐中混入的泥沙，可先将混合物加足量水充分溶解，再过滤即可将泥沙滤出来，得到食盐水，再蒸发结晶即可得到NaCl ，概括为：溶解→过滤→蒸发结晶。
⑶ 结晶法： 某一温度下的氯化钠溶液中混入KNO 3，可将溶液降温，使KNO 3结晶析出。
⑷……； ⑸……；方法适用范围或原理举例化学方法⑴ 化气法与杂质反应生成 气体而除去除NaCl 中Na 2CO 3，可加适量稀HCl ： Na 2CO 3+ 2HCl ＝2NaCl+ CO 2↑+ H 2O⑵ 沉淀法 将杂质转化为沉淀，再过滤除去除去NaOH 中的Na 2CO 3，可加适量的Ca(OH)2：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH除去NaCl 中的Na 2CO 3，可加适量的CaCl 2：Na 2CO 3+ CaCl 2＝CaCO 3↓+2Na Cl除去CaCl2溶液中的HCl ，可加过量的CaCO 3粉末，再过滤；CaCO 3+ 2HCl ＝CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O⑶ 置换法 将杂质通过置换反应而除去除Fe SO 4中的Cu SO 4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO 4+Fe ＝Cu+Fe SO 4⑷ 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去除C 粉中的CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H 2SO 4＝CuSO 4+ H 2O⑸ 加热法 杂质受热易分解，经加热将杂质除去除CaO 中的CaCO 3可加热：CaCO 3CaO+ CO 2↑除CO 2中的CO ，可将气体通过灼热的CuO ：CO+CuO △ Cu+CO 2 CO 2(H 2O) 浓硫酸做干燥剂 CO 2【错题集锦】下面展示几个错误的除杂质的方法，与同学们共勉。
中考化学专题复习(物质的除杂)
《物质的除杂》专题一、知识梳理1．物质除杂的概念和原则（1）概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
（2）用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。
①不增：除去杂质的同时不能。
②不减：操作过程中尽量不使。
③易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为或转化为。
2．除杂的方法（1）物理方法（2）化学方法二、考点透视例1 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）例2 选择合适的试剂（适量）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）MgSO4溶液（H2SO4）：（2）K2SO4溶液（K2CO3）：（3）KNO3溶液（NH4NO3）：（4）KCl溶液（CuSO4）：例3 大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
（1）操作1需要在（填序号）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶（2）操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸，写出加入过量稀盐酸时发生中和反应的化学方程式：。
例4 Na2SO4是制造纸张、药品、燃料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填名称）除去。
中考化学专题复习 专题四 物质的分离、除杂和提纯(附参考答案)
中考化学专题复习专题四物质的分离、除杂和提纯问题探究问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。
如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。
【答案】CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是[] A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸【答案】 D 问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A. H2O、AgNO3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO3【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
【答案】C学以致用一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。
最好的组合顺序是（）A、①→②→③B、③→②→④C、③→②→①D、④→②→③2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH HCl CuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl C．KNO3HCl CaCl2NaOH D．NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2 4、分离下列各组物质的方法不正确的是（）A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（b a6、 ( )A ．木炭粉和二氧化锰B ．铁粉和硫酸铜晶体C ．氯化钡和硫酸钾D ．二氧化锰和氯化钠7、下列实验方案中，能达到预期目的的是 （ ）A. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO 3和Mg(OH)2］D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4，得到纯净的KNO 3溶液8、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是 （ ）A. ①②B. ③④C. ①②③D.②③④二、填空题9、右图所示的装置有多种用途。
中考化学专题复习物质的除杂(15张)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
中考化学二轮复习 专题突破强化训练 专题四 物质的除杂、分离与鉴别 鲁教版
考点一 物质的除杂 1. 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的 少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。 2．除杂质要注意三原则、三要领、五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质 的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法： (1)沉淀 法：加入一种试剂将被除去的杂质变 为沉 淀，再用过滤法除 去。 (2)化气 法：加热或加入一种试剂将杂质变为 气体 逸出。 (3)置换 法：利用置换反应的原理将杂质除去 。 (4)转纯 法：将被除去的杂质变为提纯的物质 。 (5)吸收 法：常用于气体的提纯。
3．酸、碱、盐溶液 中除杂技巧 (1)被提 纯物与杂质所含阳离子相同时，选取 与杂 质中的阴离子不共 存的阳离子，再与被提纯物中的阴 离子组合出除杂试 剂，例如 Na2SO4 (NaOH)可选用稀 H2SO4为除杂试剂， KCl(K2SO4)可 选用 BaCl2溶液为 除杂试剂。
高锰酸钾(KMnO4)
无水硫酸铜(CuSO4)、氯化银(AgCl)、硫酸
钡(BaSO4)、碳酸钡(BaCO3)、氢氧化铝
[Al(OH)3]、氧化钙(CaO)、氢氧化钙
白色固体 [Ca(OH)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、五氧化
固
二磷(P2O5)、氧化镁(MgO)、氯酸钾(KClO3)、
体
氯化钾(KCl)、尿素[CO(NH2)2]、硫酸铵
火焰呈蓝色，干冷的烧 杯壁上出现水珠，澄清 的石灰水变浑浊
把湿润的红色石蕊试纸放
氨气
红色石蕊试纸变蓝
在试管口
水蒸气 氮气
通过白色CuSO4粉末
白色粉末变蓝
备战中考化学压轴题之除杂分离和提纯(备战中考题型整理,突破提升)含详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。
中考化学专题复习-物质的除杂专题课件
4.易复原：原物质能恢复原状
1.碱吸取法:即用碱溶液除去中性气体中 的酸性气体,如: O2中混有HCl、CO2
2.干燥法:一般是用干燥剂(浓硫酸）除去 水蒸气、H2(H2O)、CO2(H2O)、还可以 用生石灰，固体氢氧化钠干燥气体 NH3(H2O) 3.转化法: 一般是将杂质气体转化成主要 气体CO2(CO);
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl） ⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO ）
1.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（C ）
物质
所含杂质 除杂质的方法
（2）沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原 子团如（CO32- SO42-）酸溶 （3）溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去 （4）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除 去 （5）置换法：将杂质通过置换反应除去 （6）吸取法：常用来除去气体的杂质
三、除杂原则 1.杂不增：不能产生新杂质 2.主不减：不能把原物质除去
（2）结晶：分离可溶性固体混合物
①蒸发溶剂法结晶：适用于溶解度受温度影 响很小的物质。NaCl溶液中含有少量KNO3， 提纯NaCl
②冷却热饱和溶液法结晶： 适用于溶解度受温度影响很大的物质KNO3溶液 中含有少量NaCl，提纯KNO3
2.化学方法
（1）化气法：杂质中含有能生成气体的离子或原
子团如（CO32- HCO3- ）
1.溶解法 用水或酸把杂质固体溶解 而除去
CaCO3 (CaCl2) Cu(CuO )
2.加热法 通过加热或高温的方法把杂 质除去
中考化学 第二部分 专题突破强化训练 专题三 物质的除杂、分离与鉴别 新人教版
解析：本题考查了物质的除杂、分离。(1)加入溶 剂 X 的目的是使样品充分溶解形成溶液，因此 X 是水； 根 据 流程 图 分析 ，加 入 过量 KOH 溶 液 可 以除 去 MgCl2，除去 CaCl2 而又不增加新的杂质用 K2CO3 溶 液。(2)滤液中加入过量盐酸后成分有水、氯化钾和盐 酸，要得到 KCl 固体，通过蒸发除去的是水和盐酸。
5．常见物质的除杂归纳：
考点二
物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能
用一种试剂的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3) 防 止 干 扰 ： 鉴 别 Cl－ 和 SO42－ 时 ， 只 能 用 Ba(NO3)2 溶液，不能用 AgNO3 溶液。
火焰呈蓝色，烧杯内壁变 浑浊
甲烷 氨气 水蒸气 氮气 氯化氢
点燃后用干冷的和澄清 的石灰水浸润过的烧杯 分别罩在火焰的上方
火焰呈蓝色，干冷的烧 杯壁上出现水珠，澄清 的石灰水变浑浊纸变蓝
通过白色CuSO4粉末 把燃着的木条伸入集气 瓶中，再加入澄清的石 灰水，振荡
请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂 X 是________；Y 溶液中溶质的化学式为 ________。 (2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学 式)____________________________。 (3)写出加入过量 KOH 溶液反应的化学方程式： ____________________________。
(2)硬水和软水的鉴别 生活中通常用肥皂水鉴别。加入肥皂水振荡或者 搅拌，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫 较少、浮渣较多的是硬水。 (3)真假黄金的鉴别 滴加稀盐酸，有气泡产生的是假黄金(黄铜)，无明 显现象的是真黄金。
[推荐学习]四川省2016中考化学 考点跟踪突破 第26讲 专题四 物质的分离与除杂
第26讲专题四物质的分离与除杂一、选择题1．(2015，武威)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是( B )2.(2015，济南)要除去下列物质中的少量杂质，括号内物质为杂质，下列实验方案设计中，不合理的是( A )A．NaCl溶液(Na2SO4)，加入过量的BaCl2溶液，过滤B．N2 (O2)，将气体缓缓通过灼热的铜网C．CaCO3 (CaCl2)，加水溶解——过滤——洗涤——干燥D．KCl溶液(K2CO3)，加入适量的稀盐酸3．(2015，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是( B )是( B )6.(2015，南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( D )A．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧B．KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸7．(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是( A )8.(( AD )3242423取这种粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
对原固体粉末的判断正确的是( D ) A．可能含有CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO410．(2014，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。
下列判断正确的是( B )A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题11．(2015，资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是__水(或H2O)__；Y溶液中溶质的化学式为__K2CO3__。