2018高三化学一轮复习课件：盐类的水解
12 盐溶液蒸干产物的判断要考虑盐的水解 （1）水解后生成难挥发酸的盐溶液蒸干得原物质。如 Al2(SO4)3 (2) 水解后生成的易挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到金属 氢氧化物，继续加热可分解为金属氧化物。如AlCl3 , FeCl3 (3)若盐在低温下受热能分解，则蒸干得其分解产物。如 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 (4)加热过程易被氧化的物质蒸干后得其氧化产物。如 Na2SO3蒸干后得到Na2SO4 FeSO4 (5)阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得 不到任何物质。如(NH4)2S,(NH4)2CO3 (6) 不水解不分解的盐溶液蒸干后得原物质。
－ CH 3COO _______ 2 、
碱盐
Na2CO3
CO _______
3
＞7 ____ ____
碱性
6 盐溶液的酸碱性 正盐：谁强显谁性，同强显中性。 酸式盐： 强酸的酸式盐：NaHSO4 酸性 弱酸的酸式盐：NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O4 电离程度>水解程度 酸 性 NaHS NaHCO3 Na2HPO4 水解程度>电离 程度 碱性
16
多元弱酸正盐的水解程度 >酸式盐的水解程度
（2）、外因：
① 温度： 由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正 向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解）
② 浓度 加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度增大（越稀越水解 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减 小。
③ 加H+：其它条件不变，加入H+，可以促进弱酸阴离
Al3+
另NH4+ 与 HCO3- CO32- CH3COOH能发生双水解 但不能进行到底。 6）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒
CO32SO32S2HSHCO3HSO3-
SiO32Fe3+ CO32HCO3-
AlO2NH4+
SiO32-
二、盐类水解平衡 1 定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速
（相同温度和浓度）
NH4Cl溶液 酸性
NaH2PO4溶液 酸性
3.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解 例：0.1mol/L NH4Cl溶液 浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H ＋＞NH3.H2O ＞ OH－
4 判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：
Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O== Al 3+ + 3HCO3 – == 4 Al(OH)3 Al(OH)3 + 3CO2
配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和铁粉； 配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和铁粉； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！ 水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。
2 判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性
7 水解方程式的书写
1）用化学方程式表示： 2）用离子方程式表示：
先找“弱”离子
盐 +水
酸 +碱
弱离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH3· H2O + HCl
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
CH3COONa+H2O
NH3· H2O + H+
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O
11 泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： 混合前 混合后 Al + 3H2O HCO3– + H2O
3+
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
速度快 耗盐少
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3
+ 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4
7水解方程式的书写注意事项
1）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子， 与H2O分子电离产生的H+或OH-结合。 2）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用 “ 连接。 ”
3）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小， 通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”， H2CO3,NH3.H2O等一般不写成水解产物的形式。 4）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难， 其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。如 Na2CO3溶液。 多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。如AlCl3溶 液。
率时，达到水解平衡。 （动态平衡）
2 影响因素：
(1)、内因：盐本身的性质。 生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大， 对应盐溶液的碱性或酸性就越强 （越弱越水解）
对应的酸 水解程度 溶液的碱性
NaF(aq) >
<CH3COOH NaF(aq) > CH3COONa (aq)
HF
CH3COONa (aq)
5混合溶液中离子浓度的比较 （1）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的 水解程度。 例如0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水的混合溶液中，溶 液中各微粒浓度的大小关系为 C(NH4+)>C(Cl-)>C(NH3.H2O)>C(OH-)>C(H+) (2)若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解， 例如0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN形成的混合溶液 中，溶液中各微粒的浓度的大小关系为 C(HCN)>C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
盐的类 型
实例
是否 水解的 水解 离子 否 是 是
溶液 溶液 的酸 的 碱性 pH
中性 ____ ____ ＝7
强酸强 NaCl、 KNO3 碱盐 强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
CH3COO 弱酸强 Na、
+ 、 NH _______ 4 ＜7 ____ 2＋ 酸性 Cu _______ ____
.
5）特例：一些常见的离子组如Al与CO32- HCO3S2HS- AlO2-;Fe3+与 CO32- HCO3-等相遇时能相互促 进以致水解彻底进行，因此书写时要用”=” “↑””↓” 等。如 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 常见的、典型的双水解反应：
AlO2SiO32AlO2-
4．特点 (1) 可逆：水解反应绝大多数是可逆反应，在一定条件下 达到平衡，水解平衡是动态平衡。 (2) 吸热：水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应，中和 反应为放热反应，因而盐类的水解反应为吸热反应。 (3) 微弱：水解反应程度一般很微弱。 5 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解； 谁强显谁性，同强显中性。 越弱越水解：生成盐的酸或碱越弱，形成盐的水解程度 就越大。酸性：HF<CH3 COOH 水解程度：NaF>CH 3 COONa
四、水溶液中微粒浓度的大小比较：
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解 质分子的浓度。
1 多元弱酸的电离是分步进行的，一级电离》二级电离》 三级电离。如H3PO4溶液 c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)>C(OH-) 2 多元弱酸的正盐水解是分步进行的且一级水解》二级 水解.如：Na2CO3 溶液中各离子浓度的关系： C（Na+)>c (CO32–) >C(OH-) >c (HCO3–) >c (H+)
酸性 碱性
Fe(OH)3 + 3H+ Mg(OH)2 + 2H+ ③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg
① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO
8 解释某些生活现象时要考虑盐类的的水解。
如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。原因是加热升温， 可以促进CO32–水解，生成更多OH-,更有利于油脂的水解。
9 制备胶体时要考虑盐的水解 如氢氧化铁胶体的制备。 10某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解。 如Mg与 NH4Cl溶液的反应 AlCl3与 Na2S溶液混合
Al 3+ + 3H2O Fe 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
常见的、典型的能够进行到底的双水解反应 AlO2-
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
•19
6 化肥合理使用时要考虑盐的水解
(NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。 7 利用盐类水解除杂 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 (主) (次) Fe3+ + 3H2O Mg2+ + 2H2O 不引入新杂质！
条件 升温
移动方向
Fe(OH)3+3H+
pH值
Fe3+水解程
度
n(H+)
c(H+)
现象
右移 增大 增大 减小 增大
黄色变浅
黄色变浅 黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀
加水
右移 增大 减小 增大
增大
FeCl3 右移 增大 增大 减小 减小 HCl 左移 增大 增大 减小 减小 NaOH 右移 减小 减小 增大 增大
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高中化学一轮总复习第8章第26讲盐类的水解课件新人教版(共32张)(完整版)7
考点3 盐类水解的应用
例3 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出
化学式，并简要说明理由。
(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3__，
原因是____当__C__O_32_水__解__到__一__定__程__度__时__K__O_H__又__与___
__K_H__C_O_3_反__应__，__最__后__得__到__K__2C__O_3__________。 (2)(NH4)2SO4 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 __(N__H_4_)_2S_O__4，原因是__溶__液__中__虽__然___N _H__+4 水__解__生__成___ __N_H__3_·H__2O__，__但__由__于__生___成__的__H_2_S_O_4_为__不__挥___发__性__强__ __酸__，__随__H__2S_O__4_浓__度__增__大__，__将__再___与__N_H__3·_H_2_O__反__应__ __生__成__(_N_H_4_)_2S__O_4____。
②弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说 明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN-)<c(Na+)，则说 明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN-的水解程度要 小，则c(HCN)>c(CN-)。 ③弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与①、 ②的情况类似。 例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶 液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4 Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水解 互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解程 度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c( N)＞H +4c(Cl)。
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
2018高三化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课件
D [①Al3＋和 Fe3＋水解产生 Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮 杂质。②加盐酸可抑制 FeCl3 水解。③AlCl3 溶解在盐酸中可抑制 Al3＋的水解。
A．NaHB 的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，需 NaOH 的物质的量前者多于后者 C． NaHB 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H
＋
) D．溶液中水电离出的 c(H＋)为 10－9.1 mol/L
盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
＋ 2－ 如 NaHCO3 溶液中：HCO－ H ＋ CO 3 3 (次要)， － HCO－ ＋ H O H CO ＋ OH (主要)。 3 2 2 3
①升高温度 ②加水稀释 ③通入少量 HCl ④加入少量 NaOH 固体 ⑤加入固体 NH4Cl ⑥加入镁粉
[提示] ①右移 增大 减小 减小 ②右移 减小 减小 增大 ③左移 增大 增大 减小 ④右移 减小 减小 增大 ⑤右移 增大 增大 减小 ⑥右移 减小 减小 增大
[考点多维探究] 角度 1 “利用越弱越水解”规律分析问题
通入 CO2，CO2 与 OH－反应，c(OH－)减小，pH 减小；C 项，水解为吸热反应，
－ － 升温促进水解， Kw 增大； D 项， 加 NaOH， 水解平衡左移， c(HCO3 )减小， c(CO2 3 ) － cHCO3 增大，故 2－ 减小。] cCO3
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
2018届一轮复习人教版 盐类的水解 课件(62张)
－ HCO3 ＋OH－ ；
H2CO3＋OH－ 。
多元弱碱的阳离子分步水解，习惯上写成一步，例如
3＋ Al ＋3H2 AlCl3 的水解：
Al(OH)3＋3H＋ 。
(3)发生完全水解时，由于水解彻底，可用符号“===” 连接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加沉 淀符号“↓”、 气体符号“↑”。 例如， FeCl3 溶液与 NaHCO3
H2CO3＋OH－
O－ 3 ＋H2
。
2．配制或贮存易水解的盐的水溶液 如配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解于 浓盐酸 中，
然后再加水稀释。
3．判断溶液蒸干时的产物 如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为
Al2O3 。
4．物质的提纯
5．离子共存的判断 如Al3＋和AlO因发生相互促进的水解而不能大量共存。 6．Fe(OH)3胶体的制备 制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为
三、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后 一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对 应的弱酸，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH)3。 2．考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体； 蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
②浓度
盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质 “分子”的几率越小，水解程度越大。
③外加酸碱：促进或抑制盐的水解，例如： CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增 大，加强碱，盐的水解程度减小。 ④外加盐 a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解 互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水 解互相抑制。 b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡 无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原 盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
H2CO3＋OH－ 。
多元弱碱的阳离子分步水解，习惯上写成一步，例如
3＋ Al ＋3H2 AlCl3 的水解：
Al(OH)3＋3H＋ 。
(3)发生完全水解时，由于水解彻底，可用符号“===” 连接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加沉 淀符号“↓”、 气体符号“↑”。 例如， FeCl3 溶液与 NaHCO3
H2CO3＋OH－
O－ 3 ＋H2
。
2．配制或贮存易水解的盐的水溶液 如配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解于 浓盐酸 中，
然后再加水稀释。
3．判断溶液蒸干时的产物 如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为
Al2O3 。
4．物质的提纯
5．离子共存的判断 如Al3＋和AlO因发生相互促进的水解而不能大量共存。 6．Fe(OH)3胶体的制备 制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为
三、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后 一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对 应的弱酸，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH)3。 2．考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体； 蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
②浓度
盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质 “分子”的几率越小，水解程度越大。
③外加酸碱：促进或抑制盐的水解，例如： CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增 大，加强碱，盐的水解程度减小。 ④外加盐 a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解 互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水 解互相抑制。 b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡 无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原 盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
2018高三化学一轮复习课件：盐类的水解.ppt
1）用化学方程式表示： 盐+水
2）用离子方程式表示：
酸+碱
Hale Waihona Puke 弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
3、举例：
a若多元弱酸的酸式根离子的水解程度大于电离程度，溶 液显碱性。
如NaHCO3溶液HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –（主） HCO3 – CO32-+ H +（次） 故溶液中离子的浓度为C(Na+)> C(HCO3-）> C（OH-)
>C(H+) >C(CO32-）
b若多元弱酸的酸式根离子的电离程度大于水解程度，溶 液显酸性。如NaHSO3溶液
NaHSO3溶液 酸性
NaH2PO4溶液 酸性
Na2HPO4溶液 碱性
3.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解
例：0.1mol/L NH4Cl溶液 浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H ＋＞NH3.H2O ＞ OH－
4 判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O== 4 Al(OH)3
例如0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN形成的混合溶液 中，溶液中各微粒的浓度的大小关系为 C(HCN)>C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
最新-2018届高考化学一轮复习 第十章 第二节 盐类的水解课件 精品
(2)单一溶液
例：NH4Cl溶液中： c(Cl－)>c( )>c(H＋)>c(OH－)
CH3COONa溶液中： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)混合溶液
例：①0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L HCl混合液中：
c(Cl－)>c(H＋)>c(
HClO＋OH－
由于酸性CH3COOH>HClO(电离程度
CH3COOH>HClO)
所以NaClO比CH3COONa水解程度大，同条件下 NaClO溶液碱性比CH3COONa强，ClO－浓度小于 CH3COO－浓度。
(2009年天津理综)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()
【解析】 K2CO3、明矾水解生成的物质不具挥发 性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液 水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后 溶液蒸干灼烧得Al2O3。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 __________，原因是_____________________。
(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是______________， 原因是___________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________， 原因是_____________________________________。
【答案】 C
(1)内因
盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素， 组成盐的酸根相对应的酸越 (或阳弱离子对应的碱越 )，水弱解程度就越大。
(2)外因
①温度
盐的水解是 吸热 反应，因此升高温度，水解程 度
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)
(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (√ )
(8)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度 相同( × )
常考归纳：影响盐类水解平衡的移动
举例
判断
突破方法
0.1 mol/L NH4Cl 溶液加水稀
已知：H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
[解析] K1电离常数：H2SO3的K1＝1.54×10－2，H2CO3的K1＝
4.3×10－7。K2电离常数：H2SO3的K2＝1.02×10－7，H2CO3的K2＝
5.6×10－11。所以，CO
CH3COONH4 (中性溶液)
4. 盐类水解离子方程式的书写
(1) 盐类水解方程式一般用______(填“===”或“ ”)；但是当双水解程度大的时
候
，
书
写
水
解
方
程
式
时
要
用
“===”“↑”
或
“↓”
，
比
如
双
水
解
：
Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) 多元弱酸阴离子分步水解。
类型
举例
①一元弱酸阴离子(或弱碱阳 离子)
CH3COO－＋H2O ______C_H__3_C_O__O_H__＋__O_H__－______ NH＋ 4 ＋H2O ____N_H__3·_H__2O__＋__H_＋________
类型
举例