第1节物质的变化

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物质及其变化

= △U 恒压热效应QP = H生成物 – H反应物 = △H
△H＜0 ;反应为放热反应 △H＞0 ;反应为吸热反应
2-3
热化学方程式
• 表示化学反应及其热效应的化学方程式成为热化学方程式。它的写法一般是在配平热化学方程式。热化学方程式的化学方程式的右面加上反应的热效应。例如： H2（g）+ O2（g）→H2O（g） △rHmθ(298.15K)=-214.8 KJ﹒mol-1
第二节化学反应中的质量关系和能量关系 • 2-1 质量守恒定律
参与化学反应前各物质的总质量等于反应后全部生成物的总质量，这是化学反应的一个基本定律— 成物的总质量，这是化学反应的一个基本定律— —质量守恒定律质量守恒定律
2-2反应热效应
焓变
• 若化学反应时，系统不作非体积功，且反应终态与反应始态时的温度相同，则系统吸收或放出的热量，称作该反应的热效应反应的热效应。反应的热效应
挥发液体水
因热运动, 部分高能分子克服表面张力逃逸出来 n%
n=Zexp(-E/kT)
T1 T2
F
E
E
饱和蒸气压：当凝聚速度与蒸发速度相等时，体系达到了一种动平衡状态，液面上的蒸气分子不再增多，到达饱和。这时饱和蒸气压所产生的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压
蒸发凝聚水
p*/ kPa 乙醚水
仅与液体的本质和温度有关物质不同蒸气压不同
乙醇冰温度T
2、液体沸点当液体的蒸气压等于外界压力外界压力时温度称为沸外界压力点。某物质的固相和液相蒸气压相等时的温度称 p*/ kPa 为该物质的凝固点。
101.325 0.611
T Tf Tb
1-3 固体

第1节物质的变化(PPT课件(初中科学) 19张)

蒸馏水
澄清石灰水
图1-6 化学反应
如图 1-7 所示，在盛有 10 mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液。视察产生的现象。
根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验______________的存在。
硫氰化钾氯化铁
溶液
பைடு நூலகம்
溶液
加入硫氰化钾溶液后
图1-7 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液的反应
3、夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。下列是“蓝夹缬”制作的几个工艺流程，其中属于化学变化的是（C ）
A、织布 B、雕版刻制 C、氧化制靛 D、晾晒
4、下列现象：①蜡烛燃烧，②玻璃破碎，③金的颜色是黄色的，④铁易生锈。其中属于物理变化的有__②_____，属于化学性质的有__④____（均填序号）。
自然界中的这些变化是什么变化？
图1-1 下雨
图1-2 火柴燃烧图1-3 植物进行光合作用
物理变化和化学变化在本质上有哪些不同？物理变化的实质：化学变化的实质：
化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行_______，形成了____________。
二、探究物质变化的方法
物质产生_______变化或_______变化，尽管______各不相同，但许多变化都伴随有以下___________________：
内容要求 ①了解物质变化存在物理变化和化学变化，描述化学变化是产生新物质的过程，并存在能的转化； ②化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。
学业要求认识物质是不断变化的，能区分物理变化与化学变化，

第一章物质及其变化

式中 p─气体压力，SI单位为Pa； V─气体体积，SI单位为m3； n─气体物质的量，SI单位为mol； T─气体的热力学温度，SI单位为K； R─摩尔气体常数，与气体种类无关。
气体常数可由实验测定。如测得1.000mol气体在273.15K、 101.325kPa的条件下所占的体积为22.414×10–3m3，则得：
新返回液体的过程。
湖南石油化工职业技术学院
当蒸发和凝聚达到动态平衡时：液体
蒸发凝聚
蒸气
此时，在液体上部的蒸气量不再改变，蒸气具有恒定的压力。
(3) 饱和蒸气压（蒸气压）：在恒定温度下，与液体平衡的蒸气压力。
a. 蒸气压是物质的一种特性，与液体的质量和容器的体积无关。 b. 蒸气压大的物质为易挥发物质，蒸气压小的物质为难挥发物质。 c. 液体的蒸气压随温度的升高而增大。例4 用锌与盐酸反应制备氢气，如果在25℃时用排水法收集氢气，总压为98.6kPa（已知25时水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为 2.50×10-3m3。求：(1) 试样中氢的分压是多少？(2) 收集到的氢气的质量是多少？
Ө ─ 标准符号，指反应各物质处于标准状态； △rHmӨ(298K)：读作温度在298K时的标准摩尔反应焓变。 2．热化学方程式的注意事项（1）需要注明反应的温度和压力条件。
（2）△H与化学计量数有关，应与具体的反应联系，否则无意义。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)；△rHmӨ(298K) = -483.6kJ〃mol-1 （3）需在反应式中注明物质的聚集状态。“g”为气态，“l”为液态，“s”为固态。 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)；△rHmӨ(298K) = -572.0kJ〃mol-1 （4）逆反应的热效应与正反应的热效应数值相等而符合相反。 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ；△rHmӨ(298K) = 572.0kJ〃mol-1

第一章物质及其变化知识点

第一章第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、白色硫酸铜粉末遇水变色，检验的存在。

检验Fe3+的存在可用溶液，观察到溶液呈色。

第2节物质的酸碱性1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成的过程。

2、酸：一些物质电离时，生成的的化合物。

HCl== H2SO4 == HNO3==3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：（2）测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）：。

5、酸性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色；碱性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色。

6、是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在之间。

PH ，溶液呈中性； PH越，酸性越强；PH越，碱性性越强。

7、PH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒取被测试的溶液，在PH试纸上，将显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的。

第3节常见的酸（一）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇形成而出现。

浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。

工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4：浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用去，再用大量的水冲洗，最后用溶液冲洗。

浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。

浓硫酸还具有性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。

浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入中，并不断用玻璃棒，使产生的热量迅速散失。

极易溶于水放出大量的热。

（二）酸的通性1、酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变，无色酚酞色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水硫酸与氢氧化铜反应的现象：化学反应方程式：3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)现象：H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）现象：4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成色溶液)H2SO4+ CuO ==== （现象：）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== Zn + H2SO4====现象：第4节常见的碱1、碱：一些物质电离时，生成的的化合物。

物质的变化-教学设计公开课

浙教版科学九上第一章：探索物质的变化第一节物质的变化课型：新课课时：1课时教学目标：1、认知领域：①了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。

（介绍）②了解物理变化和化学变化。

(a)③以及化学变化的实质。

(b)2、技能领域：了解探究物质变化的方法。

培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。

固体物质加热的实验装置和操作要求3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。

重点：掌握探究物质变化的方法。

难点：了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。

教学方法：“演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。

教学准备：酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。

教学过程：（一）引入新课整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中。

提问：下列图片中分别发生了哪些变化？引出课题：物质的变化。

（二）新课教学1、物质是不断变化着提问：上述变化中有什么相同点？（生：物质在发生改变）。

追问：那上述变化又有哪些不同点呢？学生回答后，总结：——物理变化：变化中没有新物质产生。

——化学变化：变化中会产生新的物质。

微观角度分析：物理变化和化学变化有什么不同？展微观模型图：水的汽化和水的电解小结：物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

下雨瀑布落下植物光合作用木柴燃化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

思考与讨论：物理变化和化学变化之间有联系吗？结合蜡烛燃烧分析分析：蜡烛燃烧（化学变化），燃烧时伴随着蜡烛熔化（物理变化）。

小结：（1）、两者根本区别：变化中有没有新的物质生成。

（2）、两者的联系:化学变化一定能伴随着物理变化，物理变化不一定有伴随化学变化。

巩固练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化？①蜡烛燃烧②矿石粉碎③汽油的挥发④空气液化⑤铜器生绿锈⑥二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊⑦酒精挥发⑧火药爆炸⑨灯丝通电后发光放热2、探究物质变化的方法提问：根据证据判断下列分别属于哪种变化？（“物理变化”或“化学变化”）举例并演示：（1）硝酸铅与碘酸钾反应（2）分别向1毫升蒸馏水和澄清石灰水中加入1毫升碳酸钠溶液（3）在盛有1毫升氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液小结：通过观察和实验来寻找物质变化的证据。

第1节物质的变化(PPT课件(初中科学)20张)

物理性质：不需要产生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
课堂讲授
下面八种性质分别属于化学性质还是物理性质？
颜色气味
软硬
晶体的熔点液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性可燃性
物质的性质
物理性质
化学性质
颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性可燃性
课堂讲授探究物质变化的方法
变化现象
变化中有没有别的物质产生
状态从固态变为液态
体积变小
颜色：白色
无色
有新物质：铁锈生成
颜色：银白色温度从低到高
红棕色
颜色：灰黑
红或白
亮度：变亮了
无
有新物质铁锈生成
无
发出白光
有新物质—二氧化碳生成集气瓶变热，温度升高
有新物质二氧化碳生成
变化
物理变化化学变化物理变化化学变化
课堂讲授物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
寻找物质变化的证据，如是否有沉淀产生、是否有气体产生、是否有形状的变化、是否有颜色的变化、是否有温度的变化等。
本课结束，谢谢！
课堂讲授
3、钢铁的融化 4、冰山消融
温度的变化、状态产生变化状态、形状产生变化
5、铁丝的形变形状产生变化
6、水的电解
物质性质产生了变化，产生了新的物质，气体产生
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、状态变化等。
归纳总结
探究物质的变化，可以以视察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，估计它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

科学九年级上册探索物质的变化知识点

第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。

第一节--物态变化和温度知识点总结

第一节物态变化和温度一、认识水的物态变化思考：自然界的水存在的形式有哪些？固态：冰雪霜雾凇雹液态：水雨露雾“白气”气态：水蒸气二、温度：1、温度：表示物体冷热程度；2、摄氏温度：（1）温度常用的单位是摄氏度，用符号℃表示；（2）摄氏温度的规定：冰水混合物的温度规定为0℃；把一个标准大气压下，沸水的温度规定为100℃；然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。

（3）摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”；“－20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度”三、温度计1、常用的温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制造的；2、温度计的使用：（1）使用前：观察温度计的量程、分度值（每个小刻度表示多少温度），并估测液体的温度，不能超过温度计的量程（否则会损坏温度计）（2）测量时，要将温度计的玻璃泡完全浸入被测液体，不能接触容器壁或容器底；（3）读数时，玻璃泡不能离开被测液体。

要待温度计的示数稳定后读数，且视线要与温度计的液柱的上表面相平。

四、体温计：1、用途：专门用来测量人体体温的；2、测量范围：35℃～42℃；分度值为0.1℃；3、体温计读数时可以离开人体；4、体温汁有特殊的设计，即在玻璃泡和直玻璃管之间有缩口。

每次使用前都要将体温计甩几下。

其他温度计不能甩。

四、物态变化：任何一种物质都有三种状态：固态、液态、气态。

在一定温度条件下可以相互转化。

第二节熔化与凝固一、熔化；1、定义：物体从固态变成液态叫熔化。

晶体物质：有固定的熔化温度（即熔点）的物质例如：海波、冰、石英水晶、食盐、明矾、奈、各种金属非晶体物质：没有固定的熔化温度的物质例如：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡2、晶体熔化的条件：○1温度达到熔点；○2继续吸热3、熔点：晶体熔化时的温度。

4、熔化图象：晶体熔化特点：非晶体熔化特点：固液共存，吸热，温度不变熔化特点：吸热，先变软二、凝固：1、定义：物质从液态变成固态叫凝固。

2、凝固图象：凝固特点：固液共存，放热，温度不变凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。

九上科学第一章第1节：物质的变化知识整理

第1讲：物质的变化姓名一．物质变化和物质性质的分类1.物质变化的分类分类思想是科学中一种重要的思想。

自然界中的变化复杂多样，可以按不同标准进行分类。

结构层次观念也是科学中一种重要的思想。

科学中用分子、原子层次对物质变化进行微观解释。

练习1：国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述中错误的是（）A.制取乙醇汽油属于物理变化B.乙醇汽油是一种新型化合物C.用石油可以制得汽油D.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放练习2：原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的。

1919年，卢瑟福用α粒子轰击原子核，关于这一物质变化过程的有关描述，正确的是（）A.这是一个化学变化，因为有新的物质生成B.这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是原子，而这个变化中原子核也发生了变化C.既是化学变化，也是物理变化D.属于物理变化2.描述化学变化的现象常见错误现象是人们通过感觉器官感受的一些变化，如光、热、声、颜色、气味、状态等方面的变化。

常见错误是把实验结果当成实验现象来描述。

练习1：完成下表练习2：下列对化学现象描述中，说法错误的是（）A ．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B ．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D ．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味3.物质性质的分类在两类变化中，物质会表现出多种性质，人们把只有通过化学变化才能表现出来的性质称为化学性质；反之不需要通过化学变化就能表现出来的性质称为物理性质。

练习1：完成下表物质变化结果：，微观解释。

结果：，微观解释。

练习2：下列叙述中，前者描述化学性质，后者描述化学变化的是( )A.易生锈，腐蚀B.燃烧，熔化C.沸腾，爆炸D.凝固，变形4.区别性质与变化本节物理变化、化学变化、物理性质、化学性质四个名词中，“性质”和“变化”有时不易区分，描述性质时常带有“是、有、易、能、会“等字样，描述变化时常带有“变成”、“生成”等字样。

第1节 物质的变化