第一章章末整合课件-【新教材】人教版高中化学选择性必修2
课堂篇素养提升
一
二
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
原子轨道呈
形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的轨道表示式为
。该同学所画的轨道表示式违背
个方向,
了
。
(4)G位于
族
区,价电子排布式为
。
·H·
答案:(1)[H ··N····H]+[··H]- (2)3 哑铃 H
-6-
一
二
课堂篇素养提升
(1)NH5是离子化合物,则含有NH4+,阴离子是H-。 (2)氮元素的最高能量电子为2p能级上的电子,p轨道有3个方向,原 子轨道呈哑铃形。
(3)3s轨道中的两个电子自旋状态相同,违反了泡利原理。 (4)Mn原子的价电子排布式为3d54s2,最后填充的电子填充在3d能级, 故属于d区元素,处于第四周期第ⅦB族。
-10-
第一章 章末整合 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共3 0张PPT)
一
二
课堂篇素养提升
3.由基态原子的价电子排布式确定元素在周期表中的位置 (1)周期序数=电子层数=最高能层序数 (2)主族元素的族序数=价电子数 (3)第ⅢB族~第ⅦB族的价电子排布式为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系 除外),族序数=价电子数。如锰的价电子排布式为3d54s2,它位于元 素周期表中第四周期第ⅦB族。 (4)第ⅠB族和第ⅡB族的价电子排布式为(n-1)d10ns1~2,族序数=ns能 级上的电子数。
一族且最外电子层上只有1个电子,故为第ⅠA 族元素,而A为非金
第一章 章末整合 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共3 0张PPT)
-11-
第一章 章末整合 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共3 0张PPT)
一
二
课堂篇素养提升
对点训练1-1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增 大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属于同一族,它们的原 子最外电子层上只有1个电子;B和D也属于同一族,它们原子最外层 的s能级电子数是p能级电子数的一半;C原子最外层上的电子数等 于D原子最外层上电子数的一半。
(写化
学式)。写出该物质的一种用途:
。
(3)写出C元素基态原子的核外电子排布
式:
。
(4)表示D元素原子价电子排布的轨道表示式
为
。
(5)元素B与D的电负性的大小关系是B
D,C与E的第一电
离能的大小关系是C
E(填“>”“<”或“=”)。
第一章 章末整合 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共3 0张PPT)
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课堂篇素养提升
一
二
(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。 ①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的 物质或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 ④最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应 的元素:Be、Al。 ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合 反应的元素:N。能发生氧化还原反应的常见元素:S。 ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、 F。
C I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;I3= 7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1
-3-
一
二
元素 相关信息
D 原子核外所有p能级全满或半满
E
元素的主族序数与周期数的差为4
F
是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
课堂篇素养提升 -4-
-13-
第一章 章末整合 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共3 0张PPT)
一
二
答案:(1)氢 氧 铝 硫 钾 (2)KAl(SO4)2·12H2O 作净水剂
课堂篇素养提升
(3)1s22s22p63s23p1 (4)
(5)> >
解析:A、B、C、D、E 5种元素的核电荷数都小于20,A、E属于同
第一章 章末整合 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共3 0张PPT)
课堂篇素养提升
一
二
请回答下列问题:
(1)A是
,B是
,C是
,D是
,E是
(填写元素名称)。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是
章末整合
-1-
课前篇素养初探 -2-
课堂篇素养提升
一
二
一、元素推断常用技巧
典例1现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、
G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信
息回答问题。
元素 相关信息
元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元 A
素
B 原子核外p电子数比s电子数少1 原子的第一至第四电离能分别是
-7-
一
二
方法点拨 元素推断技巧突破 1.元素推断的一般思路
课堂篇素养提升
-8-
一
二
课堂篇素养提升
2.推断元素的常用方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期非金属元素原子形成的 阴离子的电子层结构相同,与下一周期某些金属元素原子形成的阳 离子的电子层结构相同。
(3)泡利原理 (4)第ⅦB d 3d54s2
-5-
一
二
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解析:A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素, 它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等, 是宇宙中最丰富的元素,则A为H元素;B元素原子核外p电子数比s 电子数少1,B元素原子核外有2个电子层,电子排布式为1s22s22p3,故 B为N元素;由C原子的第一至第四电离能数据可知,第三电离能突 增,故C处于第ⅡA族,原子序数大于N元素,故C为Mg元素;D处于第 三周期,D原子核外所有p能级全满或半满,最外层电子排布式为 3s23p3,故D为P元素;E应为第三周期,E元素的主族序数与周期数的 差为4,应为第ⅦA族元素,故E为Cl元素;F是前四周期中电负性最小 的元素,故F为K元素;G在周期表的第七列,G为Mn元素。
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高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第1节+第2课时 原子轨道 泡利原理、洪特规则、
的电子多。( × )
(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( × )
(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。( × )
(7)磷元素基态原子的电子排布图为
。( × )
(8)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。( × )
②电子云轮廓图的形状:
s电子云轮廓图呈球形:
p电子云轮廓图呈哑铃状:
2.原子轨道
(1)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原
子轨道。
(2)不同能层的能级、原子轨道:
能层
K
L
M
能级
1s
2s
原子轨道数 原子轨道名称 原子轨道的形状
1
1s
球形
1
2s
球形
2p
3
3s
1
2px、2py、2pz 哑铃形
基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。如氮原子、
氟原子的电子排布图:
4.能量最低原理
在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子
的能量最低,这就是能量最低原理。
【自主思考1】 绘制电子云轮廓图的目的是什么?
提示:绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空
1.核外电子排布的表示方法
原子(离 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外
子)结构
实例
示意图
电子排 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数
布式
实例 K:1s22s22p63s23p64s1
为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气
(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( × )
(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。( × )
(7)磷元素基态原子的电子排布图为
。( × )
(8)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。( × )
②电子云轮廓图的形状:
s电子云轮廓图呈球形:
p电子云轮廓图呈哑铃状:
2.原子轨道
(1)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原
子轨道。
(2)不同能层的能级、原子轨道:
能层
K
L
M
能级
1s
2s
原子轨道数 原子轨道名称 原子轨道的形状
1
1s
球形
1
2s
球形
2p
3
3s
1
2px、2py、2pz 哑铃形
基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。如氮原子、
氟原子的电子排布图:
4.能量最低原理
在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子
的能量最低,这就是能量最低原理。
【自主思考1】 绘制电子云轮廓图的目的是什么?
提示:绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空
1.核外电子排布的表示方法
原子(离 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外
子)结构
实例
示意图
电子排 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数
布式
实例 K:1s22s22p63s23p64s1
为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第2节+第1课时 原子结构与元素周期表
自主预习·新知导学
原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律的含义:元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性 递变。 (2)元素周期系:元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周 期系。 (3)元素周期系与元素周期表的关系: ①元素周期表是呈现元素周期系的表格。 ②元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。
金属 金属
合作探究·释疑解惑
探究任务1 价层电子排布与元素周期表中周期与族的划分
【问题引领】
请你阅读分析下列元素周期表并回答问题:
1.元素周期表中周期的划分与构造原理有何联系?每个周期各排了多少种 元素? 提示:除第一周期外,其余各周期总是从ns能级开始,以np能级结束,而从ns 能级开始以np能级结束递增的核电荷数就等于每个周期里的元素数。因 为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电子排布式为1s2,跟其他周 期的结尾元素的电子排布式不同。7个周期,每个周期包括的元素数目分 别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18 种;第六周期32种;第七周期32种。 2.元素周期表共有18个纵列,其中族的划分依据是什么?主族元素的主族序 数与价层电子数有什么关系? 提示:族的划分依据是原子的价层电子排布。主族元素的主族序数等于价 层电子数。
3.副族元素的副族序数是否只与最外层电子排布有关系? 提示:副族元素的副族序数除了与最外层电子排布有关系之外,还与次外层 电子排布有关。 4.为什么在元素周期表中金属元素主要集中在左下方区域,而非金属元素 主要集中在右上角区域? 提示:这是由元素原子的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规 律决定的。在元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强, 金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强, 结果使元素周期表左下方区域内的元素主要表现出金属性,右上角三角区 域内的元素主要表现出非金属性。
新教材人教版化学选择性必修第二册课件第1章第2节基础课时3原子结构与元素周期表
题组2 元素周期表的分区 3．下列说法中正确的是 ( ) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．s区均为金属元素
C [s区除H外均为金属元素，A、D错；He、Zn等虽最外层电 子数为2却不分布在s区，B错；周期表中ⅢB族～ⅡB族为过渡元 素，全部为金属元素，C正确。]
4．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原 子的价层电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X Y Z A．Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素位于元素周期表的p区 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
A．原子的价层电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价层电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第 ⅢB～第ⅧB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
B [0族元素原子的价层电子排布式为1s2(氦)或ns2np6，故A项 错误；原子的价层电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族， 故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素 外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。]
②处于 d 区、ds 区和 f 区的元素全部是_金__属_元素。s 区的元素除 _氢_外，也全部是金属元素。
根据周期表分区的依据，各区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。则p区元素价层电子都是ns2np1～6 吗？价层电子为ns1～2的元素一定都在s区吗？
新教材人教版高中化学选择性必修2 1.1原子结构 精品教学课件
3.能层、能级中所容纳的电子数:
能层 K
L
M
N
O
……
能级 _1_s_ _2_s_ _2_p_ _3_s_ _3_p_ _3_d_ _4_s_ _4_p_ _4_d_ _4_f_ 5s 5p …… ……
最多 2
电子 数2
2 6 2 6 10 _2_ _6_ _1_0_ _1_4_ _2_ _6_ …… ……
(2)基态原子当发现d能级时,电子按ns、(n-1)d的顺序填充,故失电子时,先失 (n-1)d能级上的电子,该说法正确吗?试举例说明。 提示:不正确。如Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,电子先填 充4s能级,再填充3d能级,但失电子时先失4s能级的电子,如Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5。
二、能层与能级 1.能层: 在多电子原子中,核外电子的_能__量__是不同的,根据电子的_能__量__差异,将其分成 不同的能层。通常用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示,其能量依次_升__高__。 2.能级: 多电子原子中,同一_能__层__的电子_能__量__不同,将它们分成不同的能级,通常用 ns、np、nd、nf……表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f……的顺序 依次升高。
(2)示意图。
2.电子排布式: (1)概念:将_能__级__上所排布的电子数标注在该能级符号_右__上__角__,并按照能层从 左到右的顺序排列的式子。 (2)表示方法。 如Mg原子的电子排布式中数字和符号的意义为
铝原子的电子排布式为_1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_1 ,也可写成_[_N_e_]_3_s_23_p_1_。
一、开天辟地——原子的诞生 1.原子的诞生:
第一章 物质结构 元素周期律 章末归纳整合课件(人教版必修2)
A ZX
(
)
表示质量数为 A， 质子数为 Z 的一种 X 原子； 质量数(A) ( )
＝质子数(Z)＋中子数(N)。
易错自查
技能突破
实验展台
高考视窗
3．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素。168O、188O 两种原子即两种核素互称氧元素的同位素。 ( ) 4．在多电子原子中，原子核外各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个，最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)， 次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 ( )
最高正价＝原子的最外层电子数，B的次外层电子数为 2，
B 核外共有 2 ＋ 4 ＝ 6 个电子， B 为 6 号元素碳； A 、 C 原子的核外 次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为2＋8＋1＝11 和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～ 18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4 是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。
8．随着原子序数的递增，元素原子半径、主要化合价(最高正 化合价或最低负化合价)、元素的金属性和非金属性都呈周 期性变化。这一规律就是元素周期律。其根本原因是随着 原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布(对于主族元 素来说，是原子的最外层电子数)呈现周期性变化。 (
易错自查 技能突破 实验展台
)
高考视窗
＋ ＋ ＋
越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 KOH ＞ Ba(OH)2＞NaOH，D 说法正确。 答案 D
易错自查
技能突破
实验展台
高考视窗
元素“位、构、性”三者关系及推断技巧
1．元素“位、构、性”三者之间的关系 元素在元素周期表中的位置、元素的原子结构以及元素 的性质特别是化学性质之间存在下列关系：
(
)
表示质量数为 A， 质子数为 Z 的一种 X 原子； 质量数(A) ( )
＝质子数(Z)＋中子数(N)。
易错自查
技能突破
实验展台
高考视窗
3．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素。168O、188O 两种原子即两种核素互称氧元素的同位素。 ( ) 4．在多电子原子中，原子核外各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个，最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)， 次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 ( )
最高正价＝原子的最外层电子数，B的次外层电子数为 2，
B 核外共有 2 ＋ 4 ＝ 6 个电子， B 为 6 号元素碳； A 、 C 原子的核外 次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为2＋8＋1＝11 和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～ 18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4 是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。
8．随着原子序数的递增，元素原子半径、主要化合价(最高正 化合价或最低负化合价)、元素的金属性和非金属性都呈周 期性变化。这一规律就是元素周期律。其根本原因是随着 原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布(对于主族元 素来说，是原子的最外层电子数)呈现周期性变化。 (
易错自查 技能突破 实验展台
)
高考视窗
＋ ＋ ＋
越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 KOH ＞ Ba(OH)2＞NaOH，D 说法正确。 答案 D
易错自查
技能突破
实验展台
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元素“位、构、性”三者关系及推断技巧
1．元素“位、构、性”三者之间的关系 元素在元素周期表中的位置、元素的原子结构以及元素 的性质特别是化学性质之间存在下列关系：
高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章 原子结构与性质 章末整合提升
8．(1)CaTiO3 的组成元素的电负性大小顺序是________。 (2)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。①H、 B、N 中，原子半径最大的是________。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元 素________的相似。 ②NH3BH3 分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性(Hδ＋)，与 B 原子相连的 H 呈负 电性(Hδ－)，电负性大小顺序是__________。 (3)C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
10．(1)NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是________。 (2)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________。 (3)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是______________。
，则核外有 2 对
答案：(1)Mg 相反 (2)哑铃 (3)2
5．按要求完成下列各小题。 (1)元素 Mn 与 O 中，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。 (2)基态 Ge 原子有________个未成对电子。 (3)镍元素基态原子的 3d 能级上的未成对电子数为________。 解析：(1)Mn 和 O 的基态原子核外电子排布式分别为 1s22s22p63s23p63d54s2、 1s22s22p4，前者的 3d 轨道中 5 个电子均未成对，后者的 2p 轨道中有 2 个电子未 成对，所以 Mn 的基态原子核外未成对电子数较多。(2)Ge 是 32 号元素，基态原 子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，根据洪特规则，4p 轨道中 2 个电子分占不同 的轨道，故未成对电子数为 2。(3)Ni 为 28 号元素，基态原子核外电子排布式为 [Ar]3d84s2，根据洪特规则，3d 能级上的 8 个电子应尽可能分占 5 个不同的轨道， 故未成对电子数为 2。 答案：(1)Mn (2)2 (3)2
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章本章整合
电负性 一般来说,逐渐增大
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大
逐渐增大
相同,最高正化合价= 主族序数(O、F 除外)
一般来说,逐渐减小 一般来说,逐渐减小
项目
同周期(左→右)
元素的金属性和非金 金属性逐渐减弱;
属性
非金属性逐渐增强
离子的氧化性、还原 阳离子氧化性逐渐增强;
性质 性
阴离子还原性逐渐减弱
4.已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素 有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性,可作为推断元素的 依据: (1)地壳中含量最多的元素或氢化物通常呈液态的元素:O。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。 (3)形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的 元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素:Al。 (5)最活泼的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或氢化物最稳定的元 素:F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元 素:Cs(放射性元素除外)。
原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理(又叫做泡利不相容原 理)和洪特规则(还有洪特规则特例)。原子核外电子排布可以用一定的图 (式)表示出来。常用来表示原子核外电子排布的图(式)有下列四种: 1.原子结构示意图
如30Zn原子的结构示意图为
。原子结构示意图能直观地体现
原子的核电荷数和核外电子分能层排布的情况。
原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬,共有6个未成对电子。
(3)由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知,C元素是硅,根据洪特规则,
当电子填入简并轨道时总是先单独分占,且自旋平行,故硅元素基态原子的
高中化学人教版(2019)选择性必修二第1章第2节第1课时原子结构与元素周期表课件(61张)
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
4．下列有关元素周期系的叙述正确的是
( C)
A．元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
B．最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素
C．p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子
D．基态原子价电子排布为nsnnpn的元素一定是金属元素
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
解析：最外层电子排布为ns2的基态原子可能是1s2(为氦元素)，也可 能是(n－1)d10ns2(为ⅡB族元素)，不一定是ⅡA族元素，故A项错；最外 层电子排布为ns1的基态原子对应的元素中最特殊的是H元素，H元素不 是金属元素，其他最外层电子为ns1的基态原子对应的元素都是金属元 素，B项错；p区元素(He除外)原子的最外层电子排布为ns2np1～6，故C 项正确；最外层电子排布符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，n＝2 时，该元素的价电子排布为2s22p2，是碳元素，属于非金属元素。
(5)d区、ds区和f区的元素全部是_____金__属_____元素。s区的元素除 _____氢_____外，全部是金属元素。
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
预习自测
1．思考辨析：
(1)原子价电子排布式为3d84s2的元素属于s区。
( ×)
(2)非金属元素都分布在p区。
第一章 原子结构与性质
(精品)人教版高中化学必修二第一章课件
A. 115 号元素在第六周期 B. 113 号元素在第七周期ⅢA 族 C. 115 号和 113 号元素都是非金属元素 D. 镅元素和 115 号元素不在同一周期
[解析] 95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子 序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第 VA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是金属元素。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的
周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。
(3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
[解析] 95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子 序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第 VA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是金属元素。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的
周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。
(3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
人教版高中化学选择性必修2：(第一章原子结构与性质)本章总结【精品课件】
期Ⅱ自性从A上逐左族渐到到、下减右第小，，VA元元族素素元金的素属金第性属一增性电强减离、弱能非、大金非于属金相性属邻减性元弱增素，强，第，电一第负电一性离电逐能离渐逐能增渐呈大减增小大，趋势
总结·专题提升
原子结构性质易混淆概念的比较
• 以硫原子为例，对比原子核外电子排布的几种
• 【解析】(1)S基态原子的价层电子排布式为 3s23p4，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，S的 基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原 理、洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基 态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(5)X为N元素，Y为O元素，O元素基态原子的电子 排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4。(6)Fe原子的价层电 子排布式为3d64s2,3d能级上有4个未成对电子，Fe3＋ 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
。该同学所画的轨道表示式违背了__________________。 (4)G 位于________族______区，价层电子排布为________________。
【答案】(1)
(2)3 哑铃 (3)泡利原理 (4)第
ⅦB d 3d54s2
• 【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为 第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核 外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则 A为H元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1，B元 素原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B 为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第 三电离能突增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素， 故C为Mg元素；
第一章 原子结构与性质
本章总结
总结·专题提升
原子结构性质易混淆概念的比较
• 以硫原子为例，对比原子核外电子排布的几种
• 【解析】(1)S基态原子的价层电子排布式为 3s23p4，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，S的 基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原 理、洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基 态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(5)X为N元素，Y为O元素，O元素基态原子的电子 排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4。(6)Fe原子的价层电 子排布式为3d64s2,3d能级上有4个未成对电子，Fe3＋ 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
。该同学所画的轨道表示式违背了__________________。 (4)G 位于________族______区，价层电子排布为________________。
【答案】(1)
(2)3 哑铃 (3)泡利原理 (4)第
ⅦB d 3d54s2
• 【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为 第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核 外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则 A为H元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1，B元 素原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B 为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第 三电离能突增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素， 故C为Mg元素；
第一章 原子结构与性质
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