考前必练(11)-2019年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
考点9-3芳香烃考点透视-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题Word版含解析(新)
考点9.3 芳香烃在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。
预计2018年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
一、高考题再现：2．（2017课标Ⅰ）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D二、应试对策：苯1．组成与结构分子式：C6H6结构式：结构简式：(凯库勒式)或(现代价键理论)分子构型：平面正六边形，其中6个碳原子和6个氢原子均在同一平面内，键与键之间的夹角均为120°。
结构特点：苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2．物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度熔、沸点无色液体有特殊气味有毒不溶于水比水小低3.⑴氧化反应在空气中燃烧，化学方程式为2C 6H 6+15O 2−−−→点燃12CO 2 +6H 2O 现象：火焰明亮，有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即苯不能被高锰酸钾氧化。
⑵取代反应 ①苯跟溴的反应 化学方程式为：+Br 23FeBr −−−→Br+HBr②苯跟浓硝酸的反应(硝化反应)化学方程式为：+ HNO 3（浓）24H SO −−−−→浓+H 2O⑶加成反应苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。
如苯与H 2加成的化学方程式为：+3H 2NiV−−→（环己烷）例1下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是 A.、、互为同系物B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物M 分子式为C 6H 12O 2且能与N aHCO 3溶液反应产生CO 2，其同分异构体有8种 【答案】D例2下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是( ) A. H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢D. 向3mL苯中加入1mL液溴，加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，说明溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大【答案】A例3已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. X的同分异构体只有Y和ZB. Y、Z的二氯代物均只有三种C. X、Y、Z中只有X的所有原子可能处于同一平面D. X、Y、Z均可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】X的同分异构体还可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不仅只有Y和Z，A错误；Z的结构高度对称，核磁共振氢谱只有一个峰，Z的一氯代物有1种，Z的二氯代物有3种，Y为对称结构，核磁共振氢谱只有3峰，Y的一氯代物3种，Y的二氯代物有9种，B错误；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，与苯环相连，可以和苯环共平面，而Y中有2个饱和碳原子，Z中全是饱和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能处于同一平面，C正确；X、Y含有碳碳双键，均可使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，而Z为饱和结构，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；正确选项C。
2019年高考化学 试卷拆解考点必刷题 专题8.4 氧化还原反应考点透视
D．标准状况下，2。24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
水解,且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于 0。1NA，选项
B 错误；C、根据反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 可知，反应产生的气体标准状况下体
积为
=1。12L=1120mL,常温下，产生的气体体积
大于 1120mL,选项 C 正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和,选项 D 错误。
D。 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为 0.1NA 【答案】C
【解析】A ．9g 重水的物质的量为：
=0。45mol，0。45mol 重水中含有 4.5mol 电
子，含有的电子数为 4.5NA，选项 A 错误;B、FeCl3 水解生成氢氧化铁胶体,FeCl3 不能完全
二、应试对策：
（1) 歧化反应：NO2 与水、Na2O2 与 CO2、Na2O2 与 H2O、Cl2 与水、Cl2 与 NaOH（冷稀、浓 热）等。
（2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类。
（3) 与量有关:足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。
pH=13 的 NaOH 溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生氢离子和氢氧根离子数目相等， 为 10 —13NA，故 B 错误；C。 标况下 22。4L 气体的物质的 量为 1mol，由于 H2S 和 SO2 混合 后会发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于 1mol,混合气体 中含有的分子总数小于 NA，故 C 错误;D. 电解精炼铜时,阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜 活泼的金属杂质如 Zn、Fe 等,Zn、Fe 会优先放电,故阳极质量减少 64g，转移到阴极的电 子数不一定为 2NA，故 D 错误；答案选 A. 例 3 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 12.0gNaHSO4 晶体中阳离子数为 0。2NA 个 B. 0.1 mol Cu 与足量热的浓硫酸反应生成 SO2 的体积约为 22。4 L C. T℃时，1L pH=6 的纯水中，含 1×10﹣6NA 个 H+ D。 标准状况下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中 OH﹣为 0.1NA 个 【答案】C
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析Word版
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol·L-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3 ，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题9.6乙酸乙酯考点透视
考点9.6 乙酸乙酯在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。
预计2018年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D二、应试对策：1. 结构简式通式：RCOOR′分子式通式：C n H2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。
2 酯的物理性质：酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。
低级酯是具有芳香气味的液体。
3. 化学性质酯的水解酯+水酸+醇RCOOCH2R+ H2O RCOOH + RCH2OH H2O【拓展延伸】酯化反应的基本类型探究：（1）生成链状酯①一元羧酸与一元醇的反应②一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应乙二酸二乙酯二乙酸乙二酯③无机含氧酸与醇形成无机酸酯三硝酸甘油酯④高级脂肪酸和甘油形成油脂硬脂酸甘油酯（2）生成环状酯①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯乙二酸乙二酯②羟基酸分子间形成环酯③羟基酸分子内脱水成环酯（3）生成高分子酯（也为缩聚反应） 二元羧酸与二元醇缩聚成聚酯+2nH 2O4. 酯化反应的规律（1）反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C —O 键断裂；醇去氢，即羟基中的O —H 键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。
（2）酯化反应与酯的水解反应互为可逆关系。
酯的水解反应是酯化反应的逆反应，酯水解时的断键位置如下图：（酯化时形成的键断裂）无机酸或碱对两个反应都可起催化作用，但控制反应条件可实现酯化反应和酯的水解反应。
考前必练(2)-2019年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
2019考前必练（二）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故说法正确；B、加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入足量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故说法正确；C、因为通入足量的CO2，生成的HCO3－，故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故说法正确。
【题型】选择题【难度】一般3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N AC【答案】【题型】选择题【难度】一般4．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）BaS O往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，溶液紫红【答案】A【解析】先加入足量稀盐酸，没有沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根离子，故A正确；乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；饱和NaA 溶液与饱和NaB溶液溶液的浓度可能不同，不能根据PH判断水解程度，故C错误；CCl4密度比水大，在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且下层溶液呈紫色，故D 错误。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
专题31 2019高考押题卷(一)-2019年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
1．下列说法正确的是（）A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N AB. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N AC. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A【答案】C【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。
【题型】选择题【难度】一般3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】D【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。
【题型】选择题【难度】一般5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。
W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
2019年高考全国I卷化学试题(含解析)
2019年高考全国I卷理综化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；S:32；Cl:35.5；K:39；Ti:48；Fe:56；I:127一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故D错误【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；天然高分子蛋白质、纤维素等；【专题】有机化合物的获得与应用。
【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．8、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
【专题】物质的分离提纯和鉴别。
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．C H，下列说法正确9、化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A.（b ）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d ）的二氯化物有、、、、、，故B 错误C.（b ）与（p ）不与酸性4KMnO 溶液反应，故C 错误D.（d ）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p ）为立体结构，故D 正确。
2019年海南省高考压轴卷化学 Word版含解析
2019海南省高考压轴卷化学第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A. CO和NO溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物2 2B. Na O和NH的水溶液能导电，所以均为电解质2 3C. Al O能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物2 3D. Na O和Na O与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物2 2 22.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为()A. 1：1：1B. 4：2：1C. 2：3：4D. 3：3：43.有关Na CO和NaHCO的性质，下列叙述中错误的是()2 3 3A. 相同温度下，等浓度的Na CO溶液和NaHCO溶液的碱性比较，前者更强2 3 3B. 常温时水溶性：Na CO>NaHCO2 3 3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清的石灰水分别加入Na CO和NaHCO溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀2 3 34.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A. ①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥5.用氢氧化钠固体配置100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有A. ①③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.①③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO(g)＋2CO(g)2CO(g)2 2＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO的转化率2D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
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1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。
”这个过程是可逆反应D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应【答案】A【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD. 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A【答案】C【解析】A.乙烯和丙烯的相对分子质量不等，无法计算28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目，故A错误；B.碳酸钠能够水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5N A，故B错误；C. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体的物质的量为11.222.4/LL mol=0.5mol，所含的质子为1mol，故C正确；D. 氯气与水的反应属于可逆反应，1mol氯气与水中转移的电子数少于N A，故D错误；故选C。
【题型】选择题【难度】一般3．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。
取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。
可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是A. 该温度下Ksp=1×10-14.6B. W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是A. X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞XB. M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－C. 气态氢化物的稳定性：HM＜H2ZD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4【答案】B【解析】短周期元素中，M、N为-1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z主要化合价为-2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X为Mg元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素。
A．金属性Mg比Al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg＞Al，故A错误；B．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性Cl-＞F-，故B正确，C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HF＞H2S，故C错误；D．非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选B。
【题型】选择题【难度】一般5．乙苯的二氯代物共有A. 6种B. 9种C. 12种D. 15种【答案】D【题型】选择题【难度】一般6．电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。
已知氰化氢有毒易挥发。
电解装置如图所示，下列选项正确的是（）A. 铁片连接电源的负极B. 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3molC. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高【答案】C【解析】A. 铁片作阳极，连接电源的正极，A错误；B. 铁元素化合价从0价升高到+6价，因此电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子6mol，B错误；C. 高铁酸盐具有强氧化性，把CN 被氧化成CO2和N2，阴极是氢离子放电产生氢氧根，因此Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去，C 正确；D. pH<7时容易生成HCN而污染环境，D错误。
答案选C。
【题型】选择题【难度】一般7．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积，浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示。
下列判断正确的是A. 三种酸的强弱顺序：HA<HB<HDB. 滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HA<HB<HDD. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)【答案】B【题型】选择题【难度】一般8．氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。
Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。
（2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。
（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。
（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。
请你设计实验方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________【答案】Ⅰ.（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解（3）有棕（红）色的烟生成KSCN溶液（4）取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁Ⅱ. H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2【题型】填空题【难度】一般9．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：①下列说法正确的是________；A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________；⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
【答案】（1）2ΔH2-ΔH1（2）①AC ②67.4% ③变小④2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ⑤阳【题型】填空题【难度】一般10．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。
工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。
工艺流程如下：回答下列问题：（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。
写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。
（2）制备铁黄的离子方程式为_______________。
实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。
反应温度宜选择_________；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。
（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN﹣的离子方程式______。
（4）已知：常温下，K sp=4.0×10﹣38。
高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=_________mol•L﹣1。
（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。
利用1L 2mol•L﹣1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。
【答案】（1）NaCl+H2O NaClO+H2↑（2）12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+40℃酸性减弱，Fe (OH) 3增多（3）l0FeO42-+6CN-+22H2O=l0Fe (OH) 3 (胶体) +6CO32-+3N2↑+140H+（4）pH=2时，c(OH-) =10-12mol/L,根据KspLFe(OH)3]=4.0×10-38，c (Fe3+)=0.04mol/L （5）330g【题型】填空题【难度】一般11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。
结合有关知识，回答下列问题：(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。
(2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。
(3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。
(4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。