云南省迪庆州维西县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
2019-2020学年云南省迪庆州维西县第二中学高一上学期期末考试化学试题
云南省迪庆州维西县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水。
得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的相对分子质量为() A．B．C．D．2.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A．16 B．32 C．64 D．1283.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4.下列各离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、C．NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、、Cl﹣D ．pH=1的溶液中：Na+、K+、、5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++C CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2HC6.下列物质中不含共价键的是()A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦7.随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高B．熔点依次降低C．密度依次减小D．密度依次增大8.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
云南省2019版高一上学期化学期末考试试卷C卷
云南省2019版高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣2. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液3. （2分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A . 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B . 福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C . 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D . 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火4. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③5. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 浓硫酸﹣﹣腐蚀品B . 烧碱﹣﹣剧毒品C . 汽油﹣﹣易燃液体D . 天然气﹣﹣易燃气体6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3 ，物质的量浓度为cmol•L﹣1 ，则该气体溶入水中的体积是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
云南省2019年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
云南省2019年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列污染现象主要与SO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化4. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A . 硫酸硫酸铜纯碱干冰B . 硝酸硝酸银熟石灰干冰C . 碳酸纯碱食盐冰D . 醋酸食盐烧碱铜5. （2分）下列物质有固定熔点的是（）A . 水泥B . 玻璃C . Na2O·SiO2D . 石油6. （2分）水资源非常重要,下列关于水的说法中错误的是（）A . 蒸馏法是海水淡化的方法之一B . 淡水的密度小于海水的密度C . 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D . 0℃以上,温度越高,水的密度越小7. （2分）某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
云南省2020版高一上学期化学期末考试试卷
云南省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分） (2016高一下·连云港期中) 下列分子式表示一种纯净物的是（）A . C4H10B . CC . C2H6OD . O22. （1分） (2019高一上·吉林期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .3. （1分） (2016高二上·株洲期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 钠B . 蔗糖C . 盐酸D . 氯化钠4. （1分）我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为2355. （1分）下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . 氯离子的结构示意图：C . 钙离子的电子式：Ca2+D . 溴化氢分子的电子式：6. （1分）下列说法正确的是（）A . 由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键B . 正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高C . 葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应D . 用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉7. （1分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C . 结合氢离子的能力：SO42﹣＞SO32﹣＞CO32﹣D . 热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH38. （1分） (2018高一上·鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19. （1分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO410. （1分）下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A . 冰醋酸和硬脂酸甘油酯B . 金刚石和石灰石C . 三氧化硫和氯化钠D . 碳酸钠和二氧化硅11. （1分） (2019高一上·拉萨期末) 向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A . 加入KSCN溶液不显红色B . 溶液中一定含FeC . 溶液中一定含D . 剩余固体中一定含铜12. （1分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶13. （1分） (2016高一上·北京期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Mg（OH）2和稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OB . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . 澄清石灰水跟盐酸：H++OH﹣=H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO +Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O14. （1分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D15. （1分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂16. （1分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂17. （1分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应18. （1分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：加一些水、过滤19. （1分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂20. （1分）下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水21. （1分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA22. （1分） (2018高一上·通榆月考) 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3-、ClO-、K+、H+B . Na+、Fe2+、NO3-、H+C . K+、Cu2+、Cl-、SO42-D . OH-、NH4+、Cl-、SO32-23. （1分） (2018高一下·南宁月考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(化学《必修1》) 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案************第一部分B层、R层、A层必做**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na ②Cl ③Al ④FeA．① B．①②C．①②③D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜3．下列关于胶体，判断不正确．．．的是A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nmB．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确．．．的是5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是A．NaHCO3 = Na++ HCO3－B．H2CO3 = 2H++CO32－C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液的是17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
云南省2019年高一上学期期末化学试卷
云南省2019年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（）A . 硫氧化物B . 碳氧化物C . 氮氧化物D . 固体颗粒物2. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O3. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质4. （2分） (2016高一下·福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（）A . 黏土B . 纯碱C . 石灰石D . 石英（SiO2）5. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（）A . HClB . MgOC . SO3D . CO26. （2分）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁7. （2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . 硅单质广泛用于光纤通讯C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 水晶项链是硅酸盐制品8. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体9. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大10. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+B . Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣D . Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣11. （2分）(2018·内蒙古模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 的溶液中含有的数目为B . 1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为C . 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列对硫酸的叙述正确的是（）A . 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B . 浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C . 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D . 浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心13. （2分）以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（）A . NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B . Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华C . CO2（CO）：通过灼热CuO粉末D . H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶14. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A . 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B . 向澄清石灰水中通入CO2至过量C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2016高一下·达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4═FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO16. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣=NH3•H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O17. （2分）下列物质不能溶于浓氨水的是（）A . AgClB . Zn(OH)2C . AgOHD . Al(OH)318. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B . 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C . 某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42﹣D . 某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣或者HCO3﹣19. （3分） (2016高三上·扬州开学考) 下列依据相关实验得出的结论不正确的是（）A . 向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42﹣B . 向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3胶体C . 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液D . 向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基20. （2分） Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（）A . 参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．B . 参加反应的HCl 共0.4 mol．C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D . 若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol三、非选择题 (共5题；共53分)21. （7分） (2018高一上·慈溪期中) 实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。
云南省2019版高一上学期化学期末考试试卷
云南省2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将太阳能转化为电能的常用材料是（）A . 铁B . 硅C . 碳D . 铝2. （2分） (2016高一下·天津期末) 不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（）A . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，下列说法正确的是（）A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NAB . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10234. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+5. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分） (2016高一下·西城期末) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧8. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO9. （2分） (2016高三上·西城期末) 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A . 甲醛可作食品防腐剂B . 氢氧化铝可作抗酸药C . 氯化钠可作食品调味剂D . 生石灰可作食品干燥剂10. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下·淄川期中) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A . ①是氨气发生装置B . ③是氨气发生装置C . ②是氨气吸收装置D . ④是氨气收集、检验装置12. （2分） (2018高三上·临沂期中) 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。
云南省迪庆藏族自治州化学高一上学期期末考试试卷
云南省迪庆藏族自治州化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 碘酒B . 碱石灰C . 液氨D . 盐酸3. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 福尔马林可用作食品的保鲜剂B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D . 氢氧化钠可作胃酸的中和剂4. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NAB . 1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC . 在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子D . 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA5. （2分） (2015高一上·上饶月考) A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A﹣+C2=2C﹣+A2 ，2C﹣+B2=2B﹣+C2 ，若X﹣能与C2发生反应：2X﹣+C2=2C﹣+X2 ．下列说法中不正确的是（）A . 氧化性：B2＞C2＞A2B . 还原性：X﹣＞C﹣＞B﹣C . X2与B﹣能发生D . X2与B﹣不能发生6. （2分）下列事故处理方法中正确的是A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C . 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH-＝2AlO2-+H2↑B . 碳酸钙和醋酸反应：2H+ +Ca CO3＝Ca2++CO2↑ + H2OC . 铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝Cu2++ H2↑D . SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-8. （2分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ②和④10. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L11. （2分） (2019高三上·寿县月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A . 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为NAB . 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为NAC . NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD . 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3NA12. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 气体A与B的相对分子质量比为m：nB . 同质量气体A与B的分子个数比为n：mC . 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD . 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n13. （2分） (2019高一下·新丰期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有 Mg2+、Al3+14. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA15. （2分）将镁、铝合金10.2g 溶于4mol•L﹣1的盐酸500mL 里，若加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL二、实验题 (共2题；共14分)16. （8分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2 ，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4 ，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=5×10﹣13 ，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．17. （6分）以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①________；②________．（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）⇌BaS（s）+4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为________．反应器中发生反应的化学方程式为________．（3）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：________．三、推断题 (共1题；共5分)18. （5分） (2016高一上·泉州期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；（3）分离水和汽油的混合物________；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体________；（5）从碘水中提取碘单质________．四、解答题 (共3题；共24分)19. （6分） (2017高二上·岐山期末) 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+]________[CH3COO﹣]．（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为________．20. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 请回答：（1） H2O2的电子式________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：________MnO﹣4+________C2O2﹣4+________=________Mn2++________CO2↑+________．21. （10分） 30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。
云南省2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
云南省2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共71分)1. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO32. （2分） (2017高一上·湖南期中) 已知3.01×1024个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（）A . g•mol﹣1B . 2ωgC . 2ω g•mol﹣1D . 4ω g•mol﹣13. （2分）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（）A . 肯定含有SO2和NOB . 肯定含有NO和O2C . 可能有Cl2D . 肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O24. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA . ①③B . ②④C . ②⑤D . 只有⑤5. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中6. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A . ①④B . ②③C . ①③④D . ③④⑤7. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂D . 水8. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
云南省迪庆藏族自治州高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
云南省迪庆藏族自治州高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定只有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NOC . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO2. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 石墨B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖3. （2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A . ②③④B . ②④⑤C . ①②③④⑤D . ①②④4. （2分）下列分散系最不稳定的是（）A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系5. （2分）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C . 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质6. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒7. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH28. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 容量瓶9. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 氧化还原反应一定有氧元素参加C . 氧化反应一定先于还原反应D . 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应10. （2分）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣C . 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D . 加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高二上·浦东期中) 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A . 不发生反应B . 铁被钝化C . 产生大量SO2D . 产生大量H212. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉B . 钙元素的焰色反应是绿色C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性13. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O14. （2分）下列物质性质与应用不存在对应关系的是（）A . K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂C . 碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料D . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸15. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述3个反应都是置换反应B . ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NAC . 反应②中若得到13.44L Cl2 ，则电子转移个数为6.02×1023D . 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br216. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热B . 除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液C . 除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液D . 除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤17. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮18. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO419. （2分） (2019高一上·南宁期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰120. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂B . 金属镁﹣﹣制照明弹C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分D . 明矾﹣﹣净水剂二、非选择题 (共10题；共80分)21. （10分）(2018高一下·南阳月考)（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：________。
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云南省迪庆州维西县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A．B．C．D．2. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( ) A．16 B．32 C．64 D．1283. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4. 下列各离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-6. 下列物质中不含共价键的是A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦7. 随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是( ) A．熔点依次升高B．熔点依次降低C．密度依次减小D．密度依次增大8. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。
拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。
下列反应中，不正确的是（）A．2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O9. 下列有关电解质的说法中正确的是( )A．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质10. 向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A．氧化性强弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11. 等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物12. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液13. 关于分散系的下列说法中，正确的是( )A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系14. 下列关于12C和13C说法正确的是( )A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体15. 下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾16. 4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA17. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F-D．Cl－＞F－＞F18. 下列各组微粒属同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O ④1H218O和2H216O ⑤Cl和ClA．①②B．③⑤C．④D．②③19. 下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质20. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Ce3+、Fe2+、Sn2+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Sn2、Fe2+、Ce3+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+21. 下列说法正确的是A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色22. 下列关于共价键的说法正确的是A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键23. 钠和钾化学性质相似的根本原因是（）A．都是碱金属B．都与酸反应C．都与水反应生成碱D．原子的最外层都只有一个电子24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA25. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A．溶液中的Na+总数增大B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变二、填空题26. 下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。
(1)这些物质中，只含有共价键的是___(填序号，下同)；只含有离子键的是___；既含有共价键又含有离子键的是__；不存在化学键的是__；属于共价化合物的是__；属于离子化合物的是__。
(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的___，写出其电离方程式__；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的__，写出其电离方程式：___。
三、实验题27. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。
实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
四、填空题28. 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
五、原理综合题29. 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。
（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。