碳酸钠与碳酸氢钠对比表
碳酸钠和碳酸氢钠课件
Ca（OH）2 + NaHCO3（少量）=CaCO3 ↓+NaOH+H2O Ca（OH）2 + 2NaHCO3（过量）=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
加热
3Fe + 4H2O（g) == Fe3O4 + 4H2
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
加热
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑+H2O
三:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象： 两只气球都鼓起来，但装NaHCO3的气球鼓 起更快
结论:碳酸钠和盐酸反应慢,碳酸氢钠和盐酸反应剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3— + OH— = CO32— +H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
五：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转
化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠和碳酸氢钠俗名状态
物质 俗名 化学式 颜色、状态
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
二.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤
Na2CO3
9碳酸钠和碳酸氢钠
例、①将0.100L1.00mol/L的纯碱溶液逐滴滴入 的纯碱溶液逐滴滴入 0.100L1.25mol/L的盐酸中 的盐酸中 ②将0.100L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入 的盐酸逐滴滴入 0.100L1.00mol/L的纯碱溶液中 的纯碱溶液中 两种操作产生CO2的体积比为 A 两种操作产生 A．5：2 B．2：5 ． ： ． ： C．2：1 D．1：1 ． ： ． ：
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本 相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。 相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有 副产物---氯化钙 而且还得到有用的氯化铵。 氯化钙， 副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH Cl在常温时的溶解度比 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大 而在低温下却比NaCl NaCl大，而在低温下却比NaCl溶 NaCl溶 解度小的原理，在 5℃～10℃时， 解度小的原理， 10℃ 向母液中加入食盐细粉， 向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 Cl单独结晶析出供做氮肥 单独结晶析出供做氮肥。 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食 盐的利用率提高到96﹪ Cl可做氮肥 可做氮肥； 盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成 氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其 氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO， 转化成CO 革除了CaCO 这一工序。 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
碳酸钠和碳酸氢钠
物理方法
练习
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （D ） A. NaHCO3固体受热可生成Na2CO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3 反应速度慢 D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能
除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方 法是 （C ） A．加入盐酸 B．溶于水 C．加热 D. 醋酸
实验探究1： 步骤
Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性
1g Na2CO3 1g NaHCO3
①加入几滴水 白色粉末，加水 细小白色晶体， 结块变成晶体； 加水部分溶解； 放热 感受不到热量变 化 ②加入10mL水 振荡时间长时可 固体量减小 溶解 ③加入2滴酚 酞溶液 初步结论
Na2CO3更易溶 NaHCO3能溶
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
Na2 CO3
俗 名 色 态 溶解性
水溶液是 否呈碱性 热稳定性 与酸反应 与碱反应
与BaCl2反应
与CO2反应
NaHCO3
小苏打
苏打、纯碱
白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 稳定
现象
Na2CO3 澄清石 受热不 灰水不 —————— 分解 变浑浊 碳酸钠晶体 (Na2CO3.xH2O) ---水合碳酸钠,在干燥 空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末. △ NaHCO3 澄清石 2NaHCO === Na CO +H O+CO ↑ 受热 3 2 3 2 2 灰水变 分解 浑浊 应用： ①可以用来鉴别两种固体, ②使酸式盐向正盐转换, ③可用于除杂。如Na2CO3固体中的NaHCO3杂质， 可用加热法除去。 返回
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠是两种可用来替代食盐的无机盐类，它们都是碳酸盐，但它们在物理性质、化学性质、用途等方面存在明显的差异。
它们有不同的物理性质，比如碳酸钠的晶体形状是结晶体，而碳酸氢钠的晶体形状是片状。
此外，它们的密度也不同，碳酸钠的密度为2.54 g / cm3，而碳酸氢钠的密度为2.17 g / cm3。
另外，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上也存在明显的差异。
它们的溶解度不同，碳酸钠的溶解度很大，可以溶解在水中，而碳酸氢钠的溶解度较小，只能溶解在弱酸性溶液中。
另外，它们在易挥发性方面也有明显的差异，碳酸钠极易挥发，当放置在空气中时，它会很快分解为氢气和二氧化碳；而碳酸氢钠则不易挥发，即使长时间放置在空气中，也不会分解。
碳酸钠和碳酸氢钠在用途上也有很大的差别。
碳酸钠可以用于消除水中的过酸，广泛用于食品添加剂、抗氧化剂、碱性稳定剂等；而碳酸氢钠则主要用作罐头、果汁、调味料、清洁剂等。
从上面可以看出，碳酸钠和碳酸氢钠具有明显的区别，两者之间存在着本质的差异。
在鉴别它们的过程中，主要可以从物理性质、化学性质和用途这三个方面来进行区分。
首先，我们可以通过比较它们的晶体形状和密度来区分它们。
两者的晶体形状不同，碳酸钠是结晶体，而碳酸氢钠是片状形；它们的密度也不同，碳酸钠的密度为2.54 g / cm3，而碳酸氢钠的密度为2.17 g / cm3。
其次，我们可以从化学性质上来区分它们。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，碳酸钠的溶解度很大，可以溶解在水中，而碳酸氢钠的溶解度较小，只能溶解在弱酸性溶液中；此外，它们的易挥发性也不同，碳酸钠极易挥发，而碳酸氢钠则不易挥发。
最后，我们可以从用途上来区分它们。
碳酸钠可以用于消除水中的过酸，广泛用于食品添加剂、抗氧化剂、碱性稳定剂等；而碳酸氢钠则主要用作罐头、果汁、调味料、清洁剂等。
总之，碳酸钠和碳酸氢钠是两种可用来替代食盐的无机盐类，它们在物理性质、化学性质和用途上都有明显的差异。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比(1)
一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
【课件】碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比课件高一化学人教版(2019)必修第一册
一、Na2O与Na2O2性质比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
作业
• 1.完成教材43页书后习题 • 2.优化学案48-49页
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
三、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 黄色 。 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红
解析 20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误； 石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。
小试牛刀
3.若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好 是__N_a_H_C_O_3__(填化学式)。
解析 试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠 温度高，不分解，不能使澄清石水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使 澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
现象
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
发生反应的化学方程式
结论
────
受热不 分解
2NaHCO3∆=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易 分解
科学探究三 碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别 【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用 该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比(1) (1)
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
碳酸氢钠和碳酸钠 溶解度曲线
碳酸氢钠和碳酸钠溶解度曲线
碳酸氢钠和碳酸钠都是碱性物质，它们在水中的溶解度随着温
度的变化而变化。
首先，让我们来看碳酸氢钠（NaHCO3）的溶解度
曲线。
在常温下（约20摄氏度），碳酸氢钠的溶解度大约是9.6克
/100毫升水。
随着温度的升高，其溶解度也会增加，这是因为在较
高温度下，水分子的热运动更加剧烈，有利于溶质分子的扩散和溶解。
因此，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增加的趋势是正常的。
接下来是碳酸钠（Na2CO3）的溶解度曲线。
在常温下，碳酸钠
的溶解度约为22克/100毫升水。
与碳酸氢钠类似，随着温度的升高，碳酸钠的溶解度也会增加。
这也是由于温度升高导致水分子活
动性增强，促进了溶质的溶解。
需要注意的是，溶解度曲线通常以摄氏度为横坐标，溶解度
（克/100毫升水）为纵坐标。
通过绘制溶解度随温度变化的曲线图，我们可以清晰地看到溶解度随温度升高而增加的趋势。
总的来说，碳酸氢钠和碳酸钠在水中的溶解度随温度的变化而
变化，这一变化趋势可以通过溶解度曲线清晰地展现出来。
这种了
解对于在实验室中控制溶液浓度、溶解度以及晶体生长等方面具有重要意义。