碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体溶解性较大比Na2CO3热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH溶液反应:Na2CO3不与NaOH反应.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH与CaCl2或BaCl2反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应Na2CO3和的NaHCO3相互转换向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质？把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。
反应方程式：NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
食用纯碱是小苏打吗
食用纯碱是小苏打吗
食用纯碱和小苏打在分子式上不相同。
食用纯碱的化学名称叫做碳酸钠（Na2CO3)，小苏打的化学名称叫做碳酸氢钠（NaHCO3)。
食用纯碱是碳酸钠，呈碱性，可溶于水；小苏打是碳酸氢钠，呈弱碱性，在50摄氏度的水中才可分解融化。
食用纯碱和小苏打区别：
1、化学式区别
食用纯碱化学式Na2CO3，小苏打化学式NaHCO3。
2、外观性能区别
纯碱为白色粉末，小苏打为白色细小晶体。
3、肉类使用方法区别
食用纯碱能促进肉质软化，还可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。
4、日常应用区别
食用纯碱不可以直接入口，对身体具有一定的刺激性；小苏打可以中和胃酸及治疗痛风，可以直接食用。
小苏打在制作菜肴时熟得更快。
5、制作面食区别
食用纯碱刺激性较大，蒸馒头会经常用到它。
小苏打作用比较温和，适量使用无刺激性。
可以让食物蓬松多孔口感更好。
6、热稳定性区别
食用纯碱的热稳定性比小苏打的热稳定性强；食用纯碱加热不会
分解，小苏打加热后会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。
碳酸钠_碳酸氢钠_去油能力_概述说明以及解释
碳酸钠碳酸氢钠去油能力概述说明以及解释1. 引言1.1 概述在日常生活中，我们经常会遇到各种油脂污渍，如油烟机、餐具、厨房地面等地方的油垢。
为了有效清除这些油脂，人们发展了很多去油剂，并且其中碳酸钠和碳酸氢钠被广泛运用于去油工作中。
本文旨在对碳酸钠和碳酸氢钠的去油能力进行概述说明，并比较它们之间的差异。
1.2 文章结构文章主要分为五个部分进行论述，首先是引言部分，介绍文章的背景和目标。
然后是关于碳酸钠的内容，包括其定义和性质、去油能力以及应用领域。
接着是关于碳酸氢钠的内容，同样包括定义和性质、去油能力以及应用领域。
紧接着，在第四部分将对碳酸钠和碳酸氢钠进行比较与对比，探讨它们之间的区别以及在去油能力上是否有差异。
最后，在结论部分总结全文并提出自己的观点。
1.3 目的本文的目标是对碳酸钠和碳酸氢钠在去油能力方面进行概述和说明，以及比较它们之间的异同。
通过深入分析这两种化合物的定义、性质、应用领域以及去油能力差异，希望读者能够更加全面地了解和认识碳酸钠和碳酸氢钠在清除油脂方面的作用，并为日常生活中的去油工作提供一定的参考依据。
2. 碳酸钠:2.1 定义和性质:碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无色结晶固体。
它又被称为纯碱或苏打灰，具有较强的碱性。
熔点高且易溶于水，溶液呈碱性。
碳酸钠在常温下稳定，但会分解产生二氧化碳和氢氧化钠。
2.2 去油能力:碳酸钠具有良好的去油能力，并被广泛应用于清洁剂和洗涤剂中。
它能够与油脂发生化学反应，将其断裂成较小的颗粒，并使其在水中悬浮并易于冲刷。
这使得碳酸钠成为清洁污渍、去除油脂和污垢的理想选择。
由于其去油能力强大，碳酸钠也常被添加到各类清洁产品中，如洗衣粉、洗洁精和表面清洁剂等。
其较强的去脂能力可以有效地除去厨房表面的油垢、抽油烟机上的积炭以及其他油污问题。
2.3 应用领域:碳酸钠在各个领域都有广泛的应用。
除了清洁剂和洗涤剂，它还被用于玻璃制造、纺织业、皮革加工和冶金等行业。
化学碳酸钠与碳酸氢钠
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分 别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应速率：Na2CO3<NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存也不能与OH—大量共存
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3
NaHCO3
可与NaHSO4反应
二、化学性质
4、热稳定性
问题3:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
问题4：为什么与小试管连接的烧杯中的溶 液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学 方程式解释其原因。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
问题5：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较教程文件
与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
转化
用途
可用于玻璃、造纸、纺织等工 业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
侯小杰
碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用 途
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸 的反应要比
Na2CO3与稀盐酸 的反应剧烈得多。
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
③碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 结论： NaHCO3受热易 分解，而Na2CO3 比较稳定。
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ白色晶体
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
2 Na 3 H N 2 C C a 3 O C O 2 O H 2 O
侯小杰
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侯小杰
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
碳酸钠转化为碳酸氢钠
碳酸钠转化为碳酸氢钠碳酸钠转化为碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学结构碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都是碳酸盐的一种，它们的分子和原子的结构结合完整，在结晶体中，以含水和汞等金属离子的螺旋状固体形式存在。
除了Na2CO3多于NaHCO3多一个氧原子之外，两者之间区别不大。
2.碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学反应碳酸钠(Na2CO3)通过反应，转化为碳酸氢钠(NaHCO3)。
反应方程式如下：Na2CO3+HCl → NaHCO3 + NaCl也就是说，当在一定温度下，将碳酸钠和盐酸混合，经反应即可产生碳酸氢钠。
具体地，此化学反应可以用热的能量来加速，从而产生更多的碳酸氢钠。
3.有效的解决反应中出现的“互换”反应现象在碳酸钠转化成碳酸氢钠的反应中，常常会出现“互换”反应现象，也就是碳酸氢钠(NaHCO3)反应生成碳酸钠(Na2CO3)、氯化钠(NaCl)和盐酸(HCl)。
要解决这种现象，可以使用金属离子的催化或助剂，或者在反应中加入浓硫酸，将不能容忍的NaCl完全溶解，从而产生更多的有用的碳酸氢钠。
4.碳酸钠转化为碳酸氢钠的生产方法从反应原理出发，碳酸钠转化为碳酸氢钠的生产方法，则仅需使碳酸钠溶于水或添加适量的浓盐酸，经加热反应至碳氢化合物全部放出，即完成该反应。
本反应温度一般选择摄氏120℃～130℃，在此温度范围内使用正时离子交换膜将气体逐渐排出，从而达到更好的生产效果，使碳酸钠的质量更稳定。
5.碳酸钠转化为碳酸氢钠的应用碳酸氢钠具有很高的溶解度，容易溶于水，所以可用作碱性溶剂、干燥剂、保存剂;它也可以用作咖啡、调味料、饮料、冰激凌、可乐等食品的食用酸度调节剂，也可以用作医药中食品添加剂，有清凉去火的作用;其中更有许多非常有用的应用，比如作为灭菌消毒剂、海水淡化剂、工业表面处理剂等等。
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。
（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。
（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。
工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。
其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。
主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。
9碳酸钠和碳酸氢钠
例、①将0.100L1.00mol/L的纯碱溶液逐滴滴入 的纯碱溶液逐滴滴入 0.100L1.25mol/L的盐酸中 的盐酸中 ②将0.100L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入 的盐酸逐滴滴入 0.100L1.00mol/L的纯碱溶液中 的纯碱溶液中 两种操作产生CO2的体积比为 A 两种操作产生 A．5：2 B．2：5 ． ： ． ： C．2：1 D．1：1 ． ： ． ：
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本 相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。 相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有 副产物---氯化钙 而且还得到有用的氯化铵。 氯化钙， 副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH Cl在常温时的溶解度比 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大 而在低温下却比NaCl NaCl大，而在低温下却比NaCl溶 NaCl溶 解度小的原理，在 5℃～10℃时， 解度小的原理， 10℃ 向母液中加入食盐细粉， 向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 Cl单独结晶析出供做氮肥 单独结晶析出供做氮肥。 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食 盐的利用率提高到96﹪ Cl可做氮肥 可做氮肥； 盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成 氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其 氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO， 转化成CO 革除了CaCO 这一工序。 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
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碳酸钠和碳酸氢钠的区
别
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碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.
碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体
溶解性较大比Na2CO3
热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.
与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
与NaOH溶液反应:
Na2CO3不与NaOH反应.
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O
与Ca(OH) 2或Ba(OH) 2反应:
Na2CO3+ Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+NaOH
Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH
与CaCl2或BaCl2反应:
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应
Na2CO3和的NaHCO3相互转换
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：
Na2CO3 + CO2+ H2O =2 NaHCO3
加热NaHCO3：
2 NaHCO
3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3
CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质
把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。
反应方程式：
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。