化学课件 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
碳酸钠和碳酸氢钠是其实是两种物质，所以大家不能够混淆，主要是因为它们的形态颜色都比较相似，所以很难去区分，而想要有效的鉴别可采取观察法或者加热的方法，一般加热之后产生澄清石灰水变浑浊的气体就是碳酸氢钠。
方法一：观察法。
二者固态下均为白色。
观察到外观呈粉末状的是碳酸钠，晶体状的是碳酸氢钠。
方法二：加热法。
1、加热后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
2、加热前后称其质量，质量有所减少的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
方法三：气体法。
取两种待鉴溶液适量，加入少量盐酸后，能立即产生气泡的碳酸氢钠溶液。
产生气泡较慢的是碳酸钠溶液。
方法四：沉淀法。
取两种待鉴溶液适量，加入适量氯化钡溶液或氯化钙溶液，能产生沉淀的是碳酸钠溶液。
方法五：测pH。
用pH计测同浓度的二者的稀溶液，PH较大的是碳酸钠溶液。
高中化学第2章第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别除杂和计算课件新人教版必修第一册
3．差量法计算
差量法：在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成
物的质量成正比关系。
例如：2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少， 有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为 NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分 析：B情况最终生成的CO2是A情况的2倍。
2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加 入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( B )
A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ C．a＜0.2 D．向原混合溶液中通入过量的CO2，得到Na2CO3溶液
(2)Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中现象、原理分析 ①现象：有无色气体放出。 ②反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：开始就有气体生成，如图：
(3)NaHCO3 溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像 ①现象：向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入 NaHCO3 溶液，现象相同：立即有气泡产生。 ②原理：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：向 NaHCO3 中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图所示。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸钠和碳酸氢钠课件
Ca（OH）2 + NaHCO3（少量）=CaCO3 ↓+NaOH+H2O Ca（OH）2 + 2NaHCO3（过量）=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
加热
3Fe + 4H2O（g) == Fe3O4 + 4H2
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
加热
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑+H2O
三:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象： 两只气球都鼓起来，但装NaHCO3的气球鼓 起更快
结论:碳酸钠和盐酸反应慢,碳酸氢钠和盐酸反应剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3— + OH— = CO32— +H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
五：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转
化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠和碳酸氢钠俗名状态
物质 俗名 化学式 颜色、状态
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
二.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤
Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
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思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、转化与除杂 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
B．二者热稳定性不小同于，碳酸钠的热稳定性小
于碳酸氢钠的C．等质量的二者与足量盐酸反
应生成CO2的量一样多D．二者在一定条件大下于可
以相互转化
84 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 106 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
侯氏制碱法——又称联合制碱法
饱
洗涤、
和
氨 过滤
食 盐
通NH3
盐 水
通CO2
水
NH3 CO2
沉淀 煅烧
CO2
NaHCO3
Na2CO3
滤液 加NaCl细粉 NH4Cl 通NH3
NH4Cl
NaCl
冷却、过滤、 洗涤、干燥
饱和食
盐水
合成氨工厂 1.为什么先通NH3后通CO2？
因为CO2在水中的溶解度较小，而NH3易溶于水，且氨气 溶于水后生成碱性的NH3·H2O，能与CO2反应，溶解更 多的CO2
2．用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水 硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题(1)实验时，小试管内棉花球上的 无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热
分解生成了_____，烧杯B中澄清石灰水变浑H浊2，O
说明NaHCO3受热分解生成了________。
(1)Na2CO3溶液―→NaHCO3溶液。 (用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3) Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠最佳方法是通入过量的二氧化碳。
化学方程式：
na2co3+h2o+co2=2nahco3。
离子方程式：co32-+h2o+co2=2hco3-。
加入适量氢氧化钠，使碳酸氢钠反应成碳酸钠。
再用滴定法滴加碳酸镁溶液滴加少量时不会饱和然后析出直至不在产生沉淀，将溶液过滤取滤液即可。
减少主要物质的省失。
例如除去碳酸氢钠中的碳酸钠，是取碳酸氢钠的水溶液，通入足量二氧化碳，反应式如下：
na2co3+h2o+co2===2nahco3
又例如除去碳酸钠中碳酸氢钠。
因为碳酸氢钠比碳酸钠易分解，而碳酸钠难分解反应式如下：
2nahco3====(冷却)na2co3+co2+h2o。
碳酸钠与碳酸氢钠鉴别
一.碳酸钠与碳酸氢钠鉴别
（1）利用热稳定性不同
加热无明显变化的是Na2CO3
放出无色无味，使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。
（2）利用与酸反应产生气体的速率不同（相同条件下）
固体或溶液加盐酸
反应速率：产生气泡速率快的是NaHCO3，产生气泡速率慢的是Na2CO3。
滴加盐酸立即产生气泡的NaHCO3；开始不产生气泡，后面产生气泡的是Na2CO3。
（3）利用阴离子不同
溶液加氯化钡（或氯化钙）溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3，不反应或不产生白色沉淀的是NaHCO3。
（4）利用溶液的碱性强弱不同
溶液浓度相同（1）.测溶液pH,pH大的是Na2CO3，pH小的是NaHCO3
（2）滴入酚酞溶液，颜色深的是Na2CO3，浅的是NaHCO3
二.Na2CO3与NaHCO3的除杂
Na2CO3固体（NaHCO3杂质）-------加热
Na2CO3溶液（NaHCO3杂质）-------加入适量氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液（Na2CO3）-------通入二氧化碳气体
三.Na2CO3与碳酸氢钠转化
Na2CO3 ------------→ NaHCO3(1.加二氧化碳气体和水2.加少量盐酸）
NaHCO3------------→Na2CO3（1.加热，2.氢氧化钠溶液）
四.碳酸钠的工业制备----侯氏制碱法
1.原理：把二氧化碳和氨气通入到氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，过滤得到NaHCO3晶体，NaHCO3分解得到Na2CO3
2.方程式：a.NaCL+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4CL
b.2NaHCO3＝△＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
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碳酸钠与碳酸氢钠
教学目标
•（1）、熟悉Na2CO3与NaHCO3的俗名、物理性质。
•（2）、掌握Na2CO3与NaHCO3 的化学性质，明确两者的异同点（水溶液、与酸的反应、与碱的反应、热稳定性）及相互转化。
•（3）、能根据Na2CO3与NaHCO3 性质的异同，用简单的化学方法鉴别两者，并推广到一类物质。
•（4）、了解Na2CO3 与NaHCO3的一些应用。
苏打“俩兄弟”？
•碳酸钠俗名苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，它们不仅学名、俗名相似，就连化学式、元素组成和性质也很相似
瓶内装的是碳酸钠与碳酸氢钠，它们都是白色固体，乍一看确实很难把它们区分开来
思考
•如果实验室中装碳酸钠和碳酸氢钠的药瓶标签都模糊了，你能设计鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案吗？
•（物质的性质决定鉴别的方法）
物理性质
物质碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色，态白色粉末白色细小晶体
水溶性碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水
拓展
（渐失碳酸钠晶体：Na
2CO
3
·10H2O 干燥空气中
易风化）
晶体是有规则的几何外形的固体,粉末是结晶水合物失水后的物质，碳酸钠晶体逐去结晶水风化而成为粉末，是化学变化。
苏打兄弟应用于生活中的每一个角落，你能根据它们的这些应用推测一下它们的化学性质吗？
化学性质1.水溶液呈碱性
取两支洁净试管，分别加入3ml等浓度的Na
2CO
3
（A）、NaHCO
3
(B)溶液，
再分别滴加2滴酚酞试剂，观察颜色变化现象：B溶液呈粉红色，A溶液呈深红色说明：水溶液都呈碱性，A溶液碱性更大
2、与酸的反应
•在两支试管中分别加入3ml盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。
现象:
碳酸钠与碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多
反应原理：
3、与碱的反应
NaHCO3 是酸式盐，不仅能跟酸反应，，还能跟碱反应。
我们知道HCO3-是一个弱酸根，既可以电离，又可以水解反应原理：
•NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4、热性稳定
如图所示，组装实验仪器，加入药品观察实验现象
现象：
A导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，B试管无明显现象，小试管壁
有水珠，而大试管壁无水珠
•说明：NaHCO3 热稳定性不如Na2CO3 ，加热到一定发生度即分解，生成CO2、H2O 和Na2CO3 。
•反应原理：
5、相互转化
•碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠
•向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸氢钠产生，溶解度小而有晶体析出
总结与回顾
本节重难点重点：
Na
2CO
3
与NaHCO
3
的主要性质探究及鉴别
难点：
NaHCO
3与碱的反应、NaHCO
3
的热不稳定性
1、思考与讨论：
现有25ml 2mol/L的Na
2CO
3
溶液和75ml 1mol/L的稀盐酸：
①、将Na
2CO
3
溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②、将稀盐酸缓缓
滴加到Na
2CO
3
溶液中。
在标准状况下产生的气体分别是：①、
0.84L②、0.56L
滴加顺序不同，产生气体的量为何也不同？
2、查阅侯德榜先生的有关事迹，了解联合制碱法。
作业。