碳酸钠与碳酸氢钠练习题1.06
碳酸钠与碳酸氢钠练习：
4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有 、可以用来判断 Na2CO3的实验方法是（ D ） 的实验方法是（ A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉 溶于水后，滴加澄清石灰水， 淀生成 B 滴加稀硫酸时有气泡产生 C 加热时有无色气泡产生 D 溶于水后，滴加 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉 稀溶液， 淀生成
5、 Na2O2和过量 、 和过量NaHCO3混合，在密闭容器中 混合， 加热后，最后排出气体物质， 加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 （D） A Na2O2与 Na2CO3 B Na2O与Na2CO3 与 C Na2O D Na2CO3 6、有相同质量的两份 粉末， 、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份 加入足量盐酸， 加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸， 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则 二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（ A ） 的质量之比是（ 二者所消耗的盐酸中 的质量之比是 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 4:1
碳酸钠与碳酸氢钠： 碳酸钠与碳酸氢钠： 1、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分 、 强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正 强热后，分别跟足量 反应， 反应 确的是（ 确的是（ D ） A 消耗 消耗HCl一样多 一样多 B 放出 放出CO2一样多 C NaHCO3放出 放出CO2多 D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半 放出 的量是
2、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量 、等质量 HCl作用，符合下列情况的是（ C ） 作用， 作用 符合下列情况的是（ A Na2CO3比NaHCO3速率快 B 反应速率一样快 C NaHCO3比Na2CO3质中性质稳定，受热难分解的是 、下列物质中性质稳定， （B） A Na2CO3 ·10H2O B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(HCO3) 2
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。
] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。
]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。
高考化学精品练习：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析
微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。
(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。
三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠实验演示取少量碳酸钠和碳酸氢钠分别放入两支干净的试管中,再向两支试管中分别参加少量盐酸,观察比较它们放出二氧化碳的快慢程度。
实验现象碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。
实验结论碳酸氢钠与盐酸反响放出CO2比碳酸钠与盐酸反响放出CO2快,是因为在碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子,参加盐酸后,与氢离子结合生成H2CO3 ,不稳定分解生成CO2。
而碳酸钠溶液中存在大量碳酸根离子,参加盐酸后,首先与氢离子结合生成碳酸氢根离子,再与氢离子结合才能生成H2CO3 ,所以放出CO2速度慢。
实验考点1、强制弱原理的应用；2、弱酸的酸式盐的性质—能与强酸、强碱反响；3、弱酸跟结合氢离子是分步进行的；4、正盐和酸式盐与酸反响的剧烈程度。
经典考题1、下面关于碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的选项是A、和同浓度的盐酸反响碳酸钠比碳酸氢钠反响剧烈B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠C、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠可以直接加热D、碳酸钠和氢氧化钠之间可以相互转化。
试题难度：易2、以下物质中,既能与氢氧化钠溶液反响,又能与盐酸反响的是〔〕A、Na2CO3B、〔NH4〕2CO3C、NaHCO3D、K2SO4试题难度：中3、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反响产生的CO2比Na2CO3多②产生同质量的CO2 ,消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸的反响比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存A、只有①③B、只有②③C、①②③D、①②③④试题难度：难1 答案：A解析：碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同与不同点,属于记忆的东西。
2 答案：BC解析：铵盐能与氢氧化钠反响,碳酸盐能与盐酸反响,HCO3－既能与酸反响又能与碱反响。
3 答案：C解析：NaHCO3的双水解反响的应用。
泡沫灭火器简介灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,到达灭火的目的.适用范围：可用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的失火.此类灭火器是通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反响,将生成的泡沫压出喷嘴,喷射出去进行灭火的。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：碳酸钠和碳酸氢钠(习题)(解析版)
第二节 钠及其化合物第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO 3作发泡剂,因为它( )①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠A.②③B.①④C.①③D.③④【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O,产生CO 2,使面包疏松多孔,NaHCO 3、Na 2CO 3、CO 2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na 2CO 3无关,故选项C 正确。
2．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A ．碳酸钠在水中会电离出OH -B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低C ．碳酸钠溶液中存在OH -D ．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A ．碳酸钠溶于水不能电离出OH -，A 错误；B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH 降低，B 正确；C ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH -，C 正确；D ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D 正确；故选：A 。
3．下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，不正确的是A ．受热时Na 2CO 3比NaHCO 3稳定B ．在水中Na 2CO 3比NaHCO 3溶解性大C ．同浓度Na 2CO 3和NaHCO 3分别溶于水后，NaHCO 3水溶液的碱性较强D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少【答案】C【解析】A ．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A 正确；B ．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B 正确；C ．同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3相比，Na 2CO 3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少，D 正确；故选C 。
高一化学08_碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠【巩固练习】1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是——————（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是—————（）A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生3．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH—————（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失4．能从水溶液中还原6molH+的是——————————————————（）A．2molFe B．6molOH-C．6molI-(碘离子) D．6molNa5．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是—（）A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是————————（）A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO47．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是————————（）A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％8．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g·cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是———————————————（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动9．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是——————————————————————（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液底部有晶体析出D．溶液底部没有晶体析出10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）（原子量H1 C12 O16 Na23）A．3.38g B．4.58gC．4.16g D．4.41g11．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其c(Na+)＝0.6mol·L-1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物的质量是（）A ．5.28g B．4.22 gC．3.18 g D．2.12 g12（说明：本页内容为第6讲未讲完部分）．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
1、⑴等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl（或H+）的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑵等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑶分别向等物质的量浓度、等体积的稀盐酸中加入足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末充分反应，两者放出的CO2气体物质的量之比为，消耗的碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为。
2、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，请你设计一个实验方案，在不使用其它仪器和试剂的前提下，只用胶头滴管和试管对这两瓶无色溶液加以鉴别。
3、⑴向含有0.24mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含0.3mol HCl的稀盐酸，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑵向含有0.3mol HCl的稀盐酸中逐滴加入含0.24mol Na2CO3的溶液，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑶向含有amol Na2CO3的溶液中逐滴加入含bmol HCl的稀盐酸，充分反应后，求放出的CO2气体在标况下体积为多少升？（用含a、b的代数式表示）。
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碳酸钠与碳酸氢钠练习题（01.06）
1、下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）
A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3
2、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是（）
A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液C．加入氢氧化钡溶液D．通入二氧化碳
3、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足
量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为（）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
5、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试
剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
6、下列关于Na2C03的叙述中，不正确的是
A．水溶液显酸性 B．治疗胃酸过多的一种药剂
C．热的Na2C03溶液可用来除去沾污D．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体
7、在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是
A.KOH
B.K2CO3
C.KHCO3
D.Ca(OH)2
8、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是：
A、水洗；
B、加热；
C、通入二氧化碳；
D、加入盐酸；
9、实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是
A.水、浓H2SO4；洗气
B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4；洗气
C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4；洗气
D.NaOH溶液、浓H2SO4；洗气
10、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全
分解，混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 3.38g
B. 4.58g
C. 4.16g
D. 4.41g
11、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物
质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3
12、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是
A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快
B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈
D. 两者放出CO2的体积一样
13、下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应O2－+2H+H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3－+OH－CO32－+H2O
14、欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是
A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙
15、用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓
度之比约是
A．1∶3 B．2∶1C．2∶3 D．3∶2
16、某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如
右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，
C、D两个烧杯中的溶液分别是、，
实验时，C、D中的现象分别是：、。
17、下图中A至F是化合物，G是单质，写出A、B、E、F的化学式
A ；
B E ；F 。