核外电子数质子数

定义对 象
化合物
化合物
单质
原子
结构相
似、
分子
分子式 限制条 相同、
件 结构
组成 相差 一个 或若
组成元 素相 同、 结构
质子数 相同、 中子 数不
同分异 构体
同系物
同素异 形体
同位素
可能相 化学性 似也
质 可能 不同
相似
相似， 一定 条件 下可 以相 互转 变
几乎完 全相 同
金刚石 与石
CH CO CH OH 墨、
为
。
(2)电子分层排布规律
核外电子尽先排布在 能量低的电子层里，再依次排
布在能量高 的电子层里。

K层最多容纳的电子数为
。
2
除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子
数为 ；
次8 外层最多容纳的电子数为 ；
n层最多容纳的电子数为 18。
2n2
原子核(含核
电(3荷)原数子) 结构核的外表电示子方法 ①原子结构示意图：表示原子(或离子)的
阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数 。 ⑥ n±的电子数＝ Z－(±n)。 ⑦质量数近似 等于该同位素相对原子质量。
(2)元素、核素、同位素
①元素：具有相同 核电荷数的同一类原子叫做元素。 a．决定元素的种类的因素：质子数。
b．“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以 及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。
的含义：代表一个质量数为 、质子数为 的原子。
【和中注子意数】共(同1)质子原数子的的多种少类A决,最定元外素层的电种子类Z数；的质多子少数
元素的化学决性定质。
决定
(2)构成原子的各微粒间关系
①质子数＝ 核电荷数＝ 核外电子数 ＝原子序 数。 ②离子电荷数＝ 质子数－核外电子数 。 ③质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N) 。 ④质子数(Z)＝ 阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数 。 ⑤质子数(Z)＝
例如：H、D(H)、T(H)、H＋、H－等都称为氢元素。
c．元素论种类不论个数，元素组成物质，不能说元 素组成分子。
一定数目的质子和一定数目的中子
②核素与同位素
a．核素：具有
的一
种原子叫做核素。例如：
就各为一种核素。
b．同位素： 同一元素不同核素之间互称为同位素。

2007年10月24日我国自主研制的第一颗
月球探测卫星——“嫦娥一号”发射成功，“嫦娥”
奔月可以较为准确地获得能源氦—3的资源量和分布
特征。这对人类未来和平开发利用月球能源有着重
要意义，下列有关氦—3的说法正确的是
()
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有 相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液 化是物理变化

(1)对同位素的理解要抓住“两同”(同质
子数、同一元素)“两不同”(不同中子数、不同原
子)。
(2)H2、D2、T2之间既不是同位素关系，也不是同素 异形体关系。

下列叙述正确的是
A．O2和O3互为同素异形体
()
【答案】 A
(1)核外有10个电子的微粒
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 ②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH4+、H3O＋。 ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2-。 (2)核外有18个电子的微粒

第一节 原子结构
1．原子构成及构成原子的微粒间的关系。
2．以重大科技成果为背景，考查原子结构、微粒之 间的关系及原子组成的表示方法。
3．1～18号元素原子的结构特征，运用核外电子排 布规律推断元素的性质。
4．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概 念的辨析。
(1)原子的组成
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
【解析】 3He和4He互为同位素，同位素的化学性质 相同，二者质量数不同，中子数不相同，核聚变是物 理变化，所以答案为B。
【答案】 B
区域
(分1)K的电、。子L电、层M子：、离是N核根、越据O远、电P，子、能在Q量核越外高运。动划的分不的同七个电子来层划
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是 次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍 的元素：Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、 Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 ⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 ⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

(2008年全国Ⅱ理综)Q、R、X、Y、Z为
前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子
的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原 子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
①分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、Ar、F2、H2O2、 CH3OH、C2H6、N2H4。
②阳离子：K＋、Ca2＋。
③阴离子：S2－、HS－、Cl－、
(3)元素的原子结构的特殊性
①原子核中无中子的原子：H。
②最外层有1个电子的短周期元素：H、Li、Na。
③最外层有2个电子的短周期元素：Be、Mg、He。
B．0.4 mol电
C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子
【解析】 由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD ＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2， 一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
【答案】 B
同分异 构体
同系物
同素异 形体
同位素
和
在各个电子层上排布的图示。如学用语使用
正确的是
()
【解析】 A项，硫原子核外只有16个电子；B项，离 子化合物中阴离子应用中括号括起来，还要标出最外 层的电子；C项正确；D项，对位与邻位搞混。
【答案】 C
(2)原子中有关数量关系

(1)电子的质量很小，可以忽略不计，所
以无论原子和离子都有：质量数＝质子数＋中子数。
(2)利用以上关系分析和计算原子中的各微粒时，必 须理清以下两点：
①所给微粒的种类，如原子、离子。
②所要求分析或计算的微粒种类，如质子、中子、 电子。

(2009年上海单科)9.2 g金属钠投入到足量
的重水中，则产生的气体中含有
()
A．0.2 mol中子 子