高一化学知识整理
高一化学知识点总结(通用8篇)
高一化学知识点总结第1篇1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、高一化学知识点总结第2篇1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
高一必考的化学知识点总结
高一必考的化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义及其研究对象化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律的自然科学。
化学的研究对象是物质，主要包括物质的组成、性质和变化等内容。
2. 物质的分类及性质常见的物质主要包括元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。
物质的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质本质的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指在特定条件下与其他物质发生变化的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 分子和离子分子是由两个或更多原子以共价键相连接而成的一个电中性的整体，离子是由原子或分子中失去或增加一个或多个电子而成的带电粒子。
分子主要包括分子的结构、分子的构成及分子的性质等内容。
离子则主要包括离子的形成和特性等内容。
二、离子和化合物1. 离子的形成离子是原子或分子在化学反应中失去或获得电子形成的带电离子。
通常情况下，金属元素倾向于失去电子形成阳离子，非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。
2. 化合物的命名化合物的化学名通常由离子名和化合价比得出。
离子名包括阴离子和阳离子的名称，化合价比是指离子中阳离子与阴离子的数量比例。
根据化合价比，我们可以得出化合物的化学名。
3. 化合物的性质化合物具有一定的物理性质和化学性质，其中包括溶解性、熔点、沸点等和化学反应、腐蚀性等。
三、化学键1. 化学键的种类及性质化学键是由原子间作用力构成的一种物质连接方式，主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阳离子和阴离子的相互吸引力形成的一种化学键；共价键是由共用电子形成的一种化学键；金属键是由金属原子间的电子云形成的一种化学键。
2. 化学键的形成化学键的形成是由原子间作用力构成的一种物质连接方式，通常是由原子间的电子相互作用形成的。
3. 化学键和化合物的性质化学键的类型、长度以及键能等都直接影响着化合物的性质，主要包括物理性质和化学性质。
四、化学方程式1. 化学方程式的表示化学方程式是用化学符号表示化学反应过程并平衡反应物和生成物的数量。
高一化学知识点总结整理归纳五篇
高一化学知识点总结整理归纳五篇高一化学学问点总结整理归纳1第一节氮族元素一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大熔沸点：由低到高2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
其次节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分别液态空气。
二、氮气分子构造与化学性质1、写出氮气的电子式和构造式，分析其化学性质稳定的缘由。
2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反响高温压放电n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no催化剂点燃n2+3mg====mg3n2三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o53、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no22no＋o2＝2no2无色不溶于水红棕色溶于水与水反响4、 no2的性质自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反响中既作氧化剂又作复原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。
分为人工固氮和自然固氮两种。
请各举两例。
第三节氨铵盐一、氨分子的构造写出氨分子的分子式，电子式、构造式，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
2、化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-nh3.h2o===== nh3↑+h2o 与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4clnh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so43、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o三、氨盐1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如nh4cl=== nh3↑＋hcl↑2、与碱反响生成nh3nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o3、 nh4＋的检验：参加氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
高一化学知识全集整理
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1. 化学基础知识
- 元素周期表
- 元素的性质和分类
- 原子结构和化学键
- 化学方程式和化学计量
- 溶液和物质的浓度
2. 反应与平衡
- 反应速率和化学平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 阳极和阴极反应
- 离子反应和沉淀反应
3. 化学能量与化学动力学
- 热力学和热化学方程式
- 化学动力学和活化能
- 催化剂和反应速率
4. 酸碱与盐
- 酸碱理论和性质
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属氧化物的性质- 酸碱指示剂和pH值
5. 金属与非金属
- 金属元素的性质和应用
- 金属的提取和冶炼
- 非金属元素的性质和应用- 金属和非金属的化合物
6. 碳与有机化合物
- 碳的特性和化合物分类
- 烃类化合物和碳氢化合物- 醇、酸和醛的性质
- 脂肪类物质和合成材料
7. 能源与化学
- 化石燃料和可再生能源
- 化学电池和燃料电池
- 核能和核反应
- 燃烧和能量转化
8. 化学与环境
- 空气污染和大气化学反应
- 水污染和水处理技术
- 土壤污染和修复方法
- 化学品的安全使用和处理
以上是高一化学知识的全集整理，涵盖了化学的基础知识、反应与平衡、化学能量与化学动力学、酸碱与盐、金属与非金属、碳与有机化合物、能源与化学以及化学与环境等方面的内容。
希望对你的研究有所帮助！。
高一化学知识点总结归纳整理大全
高一化学知识点总结归纳整理大全高一化学知识点总结第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
高一化学必背知识点归纳
高一化学必背知识点归纳高一化学必背知识点归纳一、元素周期表(元素周期表的结构)1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期;第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
化学高一知识点归纳打印
化学高一知识点归纳打印化学是自然科学中的一门重要学科，在高中阶段的教学中扮演着重要的角色。
随着学习的深入，化学知识点的积累变得越来越庞大。
为了方便复习和温故知新，对于高一的化学知识点进行整理和归纳是非常必要的。
下面将针对高一的化学知识点进行归纳，并以打印的方式呈现出来。
第一章基础知识1. 物质的分类1.1 纯物质和混合物1.2 元素和化合物2. 原子与分子2.1 原子的基本概念2.2 原子的结构2.3 原子量和摩尔质量2.4 分子的基本概念2.5 摩尔与摩尔质量的关系3. 化学式和化合价3.1 化学式的表示方法3.2 离子式和分子式3.3 氮素、氧素、氢素的化合价确定法则 3.4 元素的化合价常见规律第二章酸碱中和反应1. 酸碱的基本概念1.1 酸和碱的定义1.2 酸碱指示剂的原理2. 酸碱中和反应2.1 中和反应的定义和特点2.2 酸碱滴定的原理和方法2.3 盐类的命名和化学式的书写第三章氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的分析方法2.1 氧化还原反应的电子转移过程 2.2 氧化还原反应的基本规律2.3 氧化数的计算方法第四章高中有机化学基础知识1. 有机化合物的基本概念1.1 有机化合物的定义1.2 有机化学分支学科的基本特点2. 有机化学原子团和官能团2.1 有机化学原子团2.2 有机化学官能团3. 烃类和它们的衍生物3.1 烷烃、烯烃和炔烃3.2 醇、酚、醚和醛、酮的基本性质和应用第五章化学反应动力学1. 化学反应速率1.1 化学反应速率的定义1.2 影响化学反应速率的因素2. 反应速率与反应机理2.1 反应速率与反应物浓度的关系2.2 反应速率与温度的关系2.3 活化能与反应速率的关系第六章化学平衡与化学平衡定律1. 化学平衡的基本概念1.1 化学平衡的定义1.2 化学平衡的特征和条件2. 化学平衡的定量描述2.1 平衡常数和反应的方向性2.2 平衡常数与温度的关系2.3 平衡常数与反应浓度的关系通过对高一化学知识点的归纳，可以使学生们对各个知识点的联系和内在规律有更加深刻的理解。
高一化学知识点总结大全(非常全面)
高一化学知识点总结大全(非常全面)高一化学知识点总结大全(非常全面)高一化学知识点整理1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
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高一化学知识整理
第一学期
第一章
1现象：绝大部分．．．．阿尔法粒子都直线穿了过去，但有极少．．阿尔法粒子穿过金箔时发生了偏转，有个别．．
阿尔法粒子竟然偏转了180°，这一现象说明在原子中存在着很小的带正电荷的核
2为同位素
1
1、我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子
2、核外电子排布的规律
（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个
（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32
第二章
1、海水除杂
BaCl2，去除硫酸根离子；
先加入氯化钡
．．．
，去除钙离子；
再加入碳酸钠
．．．
最后加入氢氧化钠
，去除镁离子
．．．．
2、电解饱和食盐水：
1、氯气的化学性质
（1）铁丝在氯气中燃烧：
（2）铜丝在氯气中燃烧：
（3）氢气在氯气中燃烧：
（4）氯气与氢氧化钠溶液的反应：
（5）氯气与水的反应和其漂白性：
2、工业制造漂粉精
（1）
（2）
（3）
1、海水提碘
溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴
2、溴离子的氧化：
3、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法
4、氧化还原反应记忆还升失，降得氧
第三章
1、化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用
2、化学键的种类：离子键共价键金属键
1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
2、离子化合物：有较高的熔点和沸点，硬度也较大
1、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键
2、共价化合物：非金属元素的原子之间一般都是通过共用电子对形成共价键而结合在一起的
第四章
1、三态间的能量变化、
2、溶解和结晶
（1）结晶：使晶态溶质从溶液中析出的过程
（2）溶解平衡状态：固体溶质不再减少，也不再增加
3、晶体：自发形成且具有规则几何形状的固体
（1）胆矾（2）绿矾（3）明矾（4）生石膏（5）熟石膏
4、风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象（物理变化）
5、潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体的表面逐渐形成溶液的现象（化学变化）
1、化学反应中的热效应：反应时所翻出或吸收的热量
2、生成物的热稳定性：大量事实证明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大
3、热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，在热化学方程式中，化学式前的化学计量数时表示物质的量
4、燃料的充分利用
（1）有足量的空气
（2）把液体燃料喷成雾状，增加燃料跟空气的接触
（3）发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭的利用率
5、铜-锌原电池及其原理
1、化学电源：原电池蓄电池燃料电池
2、离子方程式：
第二学期
第五章
一、硫及其化合物的性质
（一）硫的性质
1、物理性质
硫磺为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2、化学性质
（1）弱氧化性。
如：与金属、氢气反应
（2）还原性。
如：与氧气反应
3、硫的用途
制硫酸、农药、火药、火柴、烟花、橡胶工业等行业
（二）硫化氢的性质
1、物理性质
无色，有臭鸡蛋气味，密度比空气大的气体，能溶于水，1体积水可溶2.6体积的硫化氢
2、化学性质
（1）不稳定性，加热到300度以上就可以分解
（2）可燃性，完全燃烧可生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，不完全燃
烧生成硫磺
（3）还原性，卤素单质、二氧化硫等可与之反应
（4）毒性。
3、氢硫酸的性质
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它是二元弱酸，具有挥发性
（1）氢硫酸具有酸的通性
（2）氢硫酸具有强还原性，如在空气中就容易变质
（三）氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有刺激性气味、密度比空气大的气体，易溶化、易溶于水，1体积水可溶40体积的二氧化硫
2、化学性质
（1）有酸性氧化物的通性
（2）具有弱氧化性
（3）具有还原性，能被氧化、卤素等强氧化剂所氧化
（4）漂白性，能使品红溶液褪色。
为可逆过程
（四）三氧化硫的性质
在标准状况下，为无色、易挥发的晶体。
易溶于水，且放出大量的热量，生成硫酸
二、全球性的环境问题——酸雨
1、酸雨的定义：把pH小于5.6的雨水称为酸雨
2、酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸
3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃烧后产生的二氧化硫
4、酸雨的危害：土壤酸化、建筑物被腐蚀、树木难以生长等
5、酸雨的防治：减少二氧化硫气体的排放
一、酸雨酸碱度的测定方法
1、pH试纸法
2、数字pH计测定
3、pH的表示方法：PH=
4、物质的量浓度
公式：
5、水的电离和水的离子积常数
（1）水的电离：水的电离程度很小
（2）水的离子积：
6、pH与溶液的酸碱性（25度）
pH=7 中性
pH＞7 碱性
pH＜7 酸性
二、配制一定物质的量浓度的浓度
1、仪器：容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、过程：
（1）检漏
（2）操作步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗
一、浓硫酸的性质
1、吸水性：吸收分子外水分子——可用作干燥剂
2、脱水性：将分子内氢、氧元素按2：1的原子个数比脱去
3、强氧化性
（1）铁、铝“钝化”
（2）与金属反应
（3）与非金属反应
（4）与还原性化合物反应
4、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗涤剂、药物、农药、杂料等
二、常见的硫酸盐
三、硫酸根例子的检验
方法：在样品中现加入稀盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则含
一、固氮的途径
1、氮气分子的特点：键能很强，所以氮气很稳定
2、氮气的化学性质
（1）与氢的反应：
（2）与氧气反应:
（3）与镁的反应：
3、氮的固定：把大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程，主要由三个途径
（1）生物固氮（2）大气固氮（3）工业固氮
其中（1）（2）又称为自然固氮，（3）被称为人工固氮
二、氨气
1、物理性质
无色，有刺激性气味，密度比空气小的气体，易液化，可作制冷剂，极易溶于水，常温下1体积水可溶700体积的氮气（喷泉实验）2、化学性质
（1）氨气的水溶液：
氨水的成分：分子有；离子有
（2）与酸反应生成铵盐
反应的实质：
（3）一定条件下，氨气可被氧气、氯气等氧化剂氧化
4、氨气的实验室制法
5、氨气的用途：制冷剂、制化肥、制硝酸
三、铵盐
1、易溶于水
2、易分解
3、铵盐溶液与碱溶液反应的实质:
四、化肥
常见的铵态氮肥：碳酸氢铵、硝酸铵
常见的硝态氮肥：硝酸钾、硝酸铵
常见有机肥：尿素
五、建立人和自然的和谐关系
第六章
1、影响化学反应速率因素的归纳
1、一定条件下形成的化学平衡体系的特点
（1）
（2）动——动态平衡定——各组成成分的百分含量保持不变变——外界条件改变，平衡被破坏，趋向新平衡
（3）平衡状态的实现既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始2、影响化学平衡移动因素的归纳
3、勒夏特列原理
勒夏特列原理的要点是平衡向削弱这种改变的方向移动
1、沸腾炉能较好地满足提高焙烧速率的要求，从而使他具有下列特
点：
（1）生产强度大
（2）对炉料要求低
（3）炉气含二氧化硫浓度高
（4）容易回收热量
（5）设备简单，投资少
但沸腾炉也有缺点:
（1）炉气含矿尘较多，需要较大的净制设备
（2）要求较高的风压，所以动力较费
第七章
1、电解质:溶于水或溶化状态下能导电的化合物叫电解质
2、非电解质：溶于水或溶化状态下不能导电的化合物叫非电解质，在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质
3、电离：电解质溶于水或受热溶化时，电解出自由移动离子的过程叫做电离
4、常见的强电解质
强酸：
强碱：
绝大多数盐：
5、常见的弱电解质
弱酸：
弱碱:
少数盐：
注意：水时极弱的电解质
1、记忆
谁弱谁电解，谁强显谁性
两强不水解，溶液呈中性
两弱易水解，酸碱相对性
1、电解饱和食盐水
2、离子的放电顺序
3、电解质溶液电解后的pH变化规律
4、电解原理的应用。