高铁酸钠是一种新型高效的水处理剂
高中化学复习知识点：过氧化钠的强氧化性
【解析】
【详解】
Na2O2具有强氧化性，可与SO32－发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3－反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32－、HCO3－浓度减小，CO32－浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确，
答案选A。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
(1)E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。
(2)比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。
(3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。
③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；
④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；
⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。
故选D。
11．342NA或1.204×1024634g·mol－12：10.1Na2O2＋SO2=Na2SO42Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
C．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故C错误；
D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子数目增大，故D错误；
江苏省如皋市2024_2025学年高二化学10月教学质量调研试题必修无答案
江苏省如皋市2024-2025学年高二化学10月教学质量调研试题（必修，无答案）留意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。
考试时间：75分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5选择题（共78分）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A ．增加植被面积B ．利用风力发电C ．燃烧煤炭供热D ．节约用水用电2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A ．食盐——NaClB ．铁红——Fe 3O 4C ．明矾——Al 2(SO 4)3D ．烧碱——Ca(OH)23．运输汽油的车辆，贴有的危急化学品标记是A B C D4．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型高效的水处理剂，Na 2FeO 4属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物5．物质的量浓度的单位是A ．g·mol －1B ．g·L －1C ．L·mol －1D ．mol·L －16．下列工业生产主要不属于．．．化学改变的是 A ．海水晒盐 B ．海带提碘 C ．钢铁生锈 D ．铝热反应7．反应SiCl 4＋2H 2 =====高温Si （纯）＋4HCl 可用于工业上制纯硅。
该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应 8．工业焊接钢管时常用Cs 13755进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数 9．下列物质中，属于共价化合物的是 A ．C 60 B ．NaOHC ．H 2OD ．MgCl 2 10．下列互为同分异构体的是 A ．16O 和18OB ．正丁烷和异丁烷C ．金刚石和石墨D ．HCOOH 和CH 3COOH11．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．氯化氢的电子式：H Cl········C．镁原子的结构示意图：+12282D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+12．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO2－3 B．NO－3C．NH＋4D．Fe3+13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．FeCl3溶液与Cu的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋C．钠与水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH－＋H2↑D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2－3＋2H+＝H2O＋CO2↑14．下列气体可以用右图装置收集的是A．CO2 B．H2C．NO D．CH415．下列有关浓硫酸的说法正确的是排空气法A．易挥发B．能使蔗糖脱水变黑C．能与铜发生钝化D．常用于干燥氨气16．下列物质的用途不．正确的是A．用SO2漂白纸浆B．液氨用作制冷剂C．用氧化铝制取铝D．明矾用于水的杀菌消毒17．下列试验方案，能达到目的的是A．用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质B．用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠C．用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体18．下列试验能将乙醇和水分别的是A B C D19．漂白粉与洁厕剂混合运用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
化学工艺学考试题题库齐鲁工业大学
化学工艺学考试题题库齐鲁工业大学1．下列生产过程中，不发生化学变化的是A．安庆石油化工 B．毫州古井酿酒 C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。
下列食物中钙含量最低的是A.苹果B.梨C.桃D.西瓜3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成4．下列实验操作中，能达到实验目的的是A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．量取9.3mL液体5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息。
下列有关镓的说法错误的是A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是GaC．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
下列做法符合这一主题的是A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分B．通过加高烟囱排放工业废气C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量7．符合示从属关系的是8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大9．某个化学反应的微观模拟，下列关于该反应前、后的说法正确的是A．均为混合物B．质量减少C．原子总数减少D．分子总数不变10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同二、本大题包括5小题，共34分。
初三化学化学式的计算试题答案及解析
初三化学化学式的计算试题答案及解析1.毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为【答案】 (1) 26;(2) 120：15：14【解析】（1）1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14【考点】化学式的书写、元素质量比的计算2.含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7【答案】 D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答, 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：D．【考点】有关元素化合价的计算3.（2分）人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。
下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
根据信息回答下列问题：（1）每片含Vc质量为 mg。
（2）若成人每天对Vc的需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片次。
【答案】（1）10；（2）3【解析】（1）由标签可知，每片100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%=10mg；（2）根据题意，成人每天对Vc的需要量为60mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2片/次=3次。
【考点】标签上标示的物质成分及其含量4.（4分）人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al(OH)3的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
2020-02-21工业流程题 删减版答案解析
2020-02-21工业流程题删减版答案解析1．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是+6价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6 Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为10 mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO—、OH—、FeO42—，Cl—、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O。
（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉。
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm。
【解答】解：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6 。
（2）Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高也降低，则还原剂为FeSO4、Na2O2，若有1molO2生成，5molNa2O2作氧化剂，转移电子的物质的量为5mol×2×1＝10mol，（3）在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O，（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，2．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH—==HSO3—。
Na2FeO4为何有消毒杀菌作用
Na2FeO4为何有消毒杀菌作用高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。
与此同时，自身被还原成新，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细生态的Fe（OH）3悬浮物。
实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。
更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。
高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、高效絮凝、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。
高铁酸盐除臭主要是氧化掉诸如硫化氢(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、甲基硫(CH3)3S)、氨气(NH3)等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。
由于高铁酸盐在整个PH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。
2原因高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，其中铁元素的化合价是+6高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。
高铁酸盐除臭主要是氧化掉诸如硫化氢(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、甲基硫[(CH3)3S]、氨气(NH3)等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。
由于高铁酸盐在整个PH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。
高铁酸钠Na2FeO4,是一种新型净水剂,由于过多使用氢氧化铝会导致老年痴呆,故用它杀菌作用： (FeO4)2- + 8H+ + 3e→ Fe3+ + 4H2O 把细菌氧化起到杀菌作用还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水：Fe3+ +3H2O→ Fe(OH)3+3H+3电解法制备以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液(12．0mol·L^-1)制备高铁酸钠，在体系温度为20-50℃，电流密度为500-2000A·m^-2条件下，探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．实验结果表明，超声能够提高高铁酸钠的生成速率；超声作用的效应随着操作电流密度的增加而增强，在实验条件下，40℃时超声作用对高铁酸钠生成的影响最大．4次氯酸盐氧化法制备采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g 氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠。
中考题：高铁酸钠是高效多功能的水处理剂
【中考题原创】高铁酸钠是高效多功能的水处理剂湖北省石首市文峰中学刘涛【背景资料】高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，其中铁元素的化合价为＋6，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的氧原子，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。
与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸钾，在消毒和净水过程中，不产生任何对人体有害的物质。
高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
知识链接：高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化，它集吸附、凝聚、杀菌等功能于一体。
高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、高效絮凝、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。
高铁酸盐除臭主要是氧化掉硫化氢、甲硫醇、氨气等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。
由于高铁酸钠在整个pH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。
【中考原创题】1．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂，新型净水剂，杀菌消毒效果均优于目前使用的氯气。
高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋5 D．＋62．关于物质高铁酸钠（Na2FeO4），下列说法正确的是（）A．高铁酸钠中含有7个原子B．铁酸钠是由三种元素组成的化合物C．高铁酸钠中铁元素的质量分数为40%D．高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1:43．铁酸钠Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4C．铁元素化合价为＋6D．由两种金属和一种非金属组成4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于有机化合物B．由一种金属元素和两种非金属元素组成C．铁元素的质量分数为33.73% D．钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:45．用高铁酸钠（Na2FeO4）对江湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷(三)(含答案解析)
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷（三）一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列说法正确的是()A. 乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应B. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D. 的单体是：CH3−C≡C−CH3和CH2=CH−CN3.下列实验装置的有关表述错误的是()A. A实验试管2中产生的气体是氢气B. B实验中烧杯③的作用是对比①C. 对于C实验，实验前夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹D. D实验中，气球的变化情况是先变小后变大4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW−含有相同的电子数．下列说法错误的是()A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物5.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是()A. 过程①发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离6.下表中实验操作能达到实验目的是()选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚验证酸性：C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液盐酸>碳酸>苯酚氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高D验证产生的气体为乙烯锰酸钾溶液A. AB. BC. CD. D7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A8.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
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水处理剂是指为了除去水中的大部分有害物质(如腐蚀物、金属离子、污垢及微生物等)，得到符合要求的民用或工业用水而在水处理过程中添加的化学药品。
那么作为新型高效的水处理剂---高铁酸钠是如何制备的呢?下边我们一起来了解一下吧。
高铁酸钠制备或来源
一、湿法
⒈准备一个研钵
⒉加入次氯酸钠溶液
⒊加入固体NaOH直至不再溶解，冷却
⒋加入适量三氯化铁或硝酸铁固体，用力研磨至紫红色
⒌用砂芯漏斗抽滤
⒍加入适量饱和KOH溶液
⒎抽滤
二、电解法
电解液采用14M到16M的氢氧化钠溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源，槽电压3~7V，表观电流
密度80mA/cm2，电解槽采用有PVC隔膜的电解槽，电解8h左右，阳极室即可得高铁酸钠溶液，本法操作简便，成功率高，易于实验室制备，缺点是纯度低，产品中含有氢氧化铁等副产物。
三、化学氧化法
将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。
反应方程式为：
四、其它方法
将KOH加入Fe(OH)3得到铁酸钾，再用H2O2氧化。
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