科粤版初三化学初三化学上册期中模拟试题及答案

科粤版初三化学上册期中模拟试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）

A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3

2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度

C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL

D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

3．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B．

C．

D．

4．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同

C．电子数不相同D．16和18表示原子个数

5．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )

A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中6．下列滴管使用图示正确的是（）

A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持

7．下列物质含有氢分子的是（）

A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O

8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种

C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子9．下列说法正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相同的原子无法构成不同的分子

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

10．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）

A．①燃烧，说明白磷是可燃物

B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

11．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．x的数值为4

B．硒元素属于金属元素

C．硒原子的质子数为34

D．硒的相对原子质量为78.96g

12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

13．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

14．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是

A．金元素属于非金属元素

B．一个金原子的中子数为197

C．一个金原子的核外电子数为118

D．一个金原子中粒子总数为276

15．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定的该反应的催化剂

16．下列实验操作正确的是

A．塞紧胶塞B．贮存氧气

C．过滤D．

吹灭酒精灯

17．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是

A．乌头碱由四种元素组成

B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47

C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D．每个乌头碱分子由93个原子构成

18．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是

A．质子数为10B．是一种阳离子

C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构

19．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )

A．工业废水需要处理达标后才能排放

B．明矾可以使硬水转化为软水

C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

D．蒸馏水、自来水都是纯净物

20．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．④表示的粒子属于金属元素

B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素

D．②④所表示的粒子化学性质相似

二、实验题（培优题较难）

21．根据下图回答问题：

（1）图中仪器①的名称为___________ 。

（2）实验室常加热混有二氧化锰的氯酸钾来制备氧气。

①该方法制取氧气的化学方程式是_____________，反应后二氧化锰的质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），可选用_____（填序号）装置做气体发生装置，组装好装置后在放入药品前要______________。

②为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用_______（填序号）装置，若把F装置装满水用来收集氧气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。检验收集到的气体是否是氧气的方法是_____________。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用________（填序号）装置做气体发生装置，若用F装置收集氢气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后_______放在桌面上。

②用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是___________，甲试管中收集到的气体是_____。本实验说明水是由_________。甲乙两试管中收集到的气体质量比理论上应为__________。

22．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．

内容

步骤

（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧

匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，

塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木

炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶

中，塞紧瓶塞

Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_____．

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_____；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_____．

（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是

_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____．

23．实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验：

查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。

请回答下列问题

（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_______________。

（2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为____________________。

（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提

出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_______________，装置B的作用是______________________。

（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到____________现象时，才能证明混合气体中含有CO。

（5）上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。24．请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？

（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象_____？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。

25．市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：

【查阅资料】：Ⅰ、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2Al ~ 3H2，Fe和NaOH溶液不反应；Ⅱ、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L—1。

【实验步骤】：

①_________；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5 mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】：

（1）完善实验步骤中的所缺部分；

（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差_________（填“改变

．．”或“不．变．”），则气密性良好；

（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作

．．是_________；

（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数（3分，精确到小数点后

．．．．．．．3．位．）；

_______；

【实验反思】：

（5）造成实验结果偏大的原因可能

．．是_________。

A．实验过程加入NaOH溶液的体积 B．没有冷却至室温就开始读数

C．装置漏气

26．（10分）碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它会使人中毒，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：

【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；

③。

【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：

①装置B中氢氧化钠溶液的作用是；

②装置A中出现的现象是；

发生反应的化学方程式是；用带火星的木条伸入D中出现的现象是。

【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。

27．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。

(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。

(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

28．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。

（1）装置A中反应的化学方程式为_____

（2）装置B中反应的化学方程式为_____

（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。

（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．B

解析：B

【解析】

【详解】

Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl 的化合价为+5；故选择B。

2．B

解析：B

【解析】

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；

B. 可燃性气体与空气混合有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火，或温度达到着火点会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度，正确；

C. 分子之间有间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，一部分酒精分子占据水分子之间的间隔，一部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，故溶液的体积小于20.0mL，错误；

D. 用高锰酸钾制取O2后，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，错误。故选B。

3．A

解析：A

【解析】

A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；

B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；

C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；

D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。

4．A

解析：A

【解析】

A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；

B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；

C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；

D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。

5．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是将燃着的木条分别伸入气体中，正常燃烧的为空气，燃烧更旺的为氧气，熄灭的为二氧化碳，故答案选择B

6．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据胶头滴管的用途和使用的注意事项进行分析。

【详解】

A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，错误；

B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；

D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，错误。故选C。

7．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；

B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；

C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；

D、H2O是由水分子构成，故不符合题意

8．C

解析：C

【解析】

【分析】

将微观示意图转化为化学式，反应前的物质是HgO，反应后的物质是Hg、O2和剩余的HgO。则反应的化学方程式是2HgO2Hg+O2。

【详解】

A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化，错误；

B、生成物是汞和氧气，是两种，错误；

C、对于化学反应来说，反应前后原子的种类和数目不会发生改变，正确；

D、氧气是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，即氧分子，错误。故选C。

9．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；

D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 不正确。故选A。

10．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；

B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅

③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；

C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；

D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

11．C

解析：C

【解析】

【分析】

A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意；

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意；

C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；

故选C

【点睛】

灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12．D

解析：D

【解析】A、因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故错误；

B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误；

C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误；

D、催化剂可以改变反应速率，故正确。

故选D。

13．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；

B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为

1：1，故D正确。故选C。

14．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。故选D

考点：元素周期表。

15．B

【解析】

【分析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q 的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

16．B

解析：B

【解析】

A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；

B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；

C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；

D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。

点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

17．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；

B、由化学式可知，乌头碱分子中

C、H原子个数比为34：47，正确；

C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；

D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。故选C

18．D

解析：D

【解析】

【详解】

粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，

质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C 、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D 、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故选D 。

19．A

解析：A

【解析】

A ．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；

B ．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；

C ．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；

D ．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A 。

20．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；

【详解】

A 、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；

B 、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；

C 、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；

D 、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；

故选A 。

【点睛】

本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

二、实验题（培优题较难）

21．长颈漏斗 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 氢气 氢元

解析：长颈漏斗 232ΔMnO 2KClO 2KCl+3O ↑ 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 2222H O 2H O ↑+↑通电

氢气 氢元素和氧元素组成的 1:8

【解析】

【详解】

（1）图中仪器①的名称为长颈漏斗；

（2）①氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：232ΔMnO 2KClO 2KCl+3O ↑；二氧化锰为该反应的催化剂，所以反应后二氧化锰的质量不变；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B ，组装好装置后在放入药品前要先检查装置的气密性；

②氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧气较为纯净，故可选用C 装置收集氧气；若将E 装置装满水来收集氧气，应从短管进入，因为氧气的密度比水小；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；

（3）①实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用A 装置做气体发生装置；氢气的密度比空气小，若用F 装置收集氢气，应让b 端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后倒放在桌面上； ②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2222H O 2H O ↑+↑通电；

由电解水的装置可知与负极相连的甲试管内产生的气体是氢气，电解水生成了氢气和氧气，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；

生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为 (2×

2)：32=1:8。 22．2H2O22H2O+O2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小

解析：2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小

【解析】

【分析】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气；

（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点； （3）根据信息：推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答。

【详解】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：

2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑；

（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；推入H 2O 2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，水中的白磷接触到氧气也会燃烧；

（3）实验2中，推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶；该实验中，木炭燃烧放热，集气瓶内压强增大，木炭熄灭后冷却一段时间，由于消耗氧气，集气瓶内压强减小，该实验过程中，压强的变化过程是，先变大，一段时间后变小，因为生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了。

故答案为（1）2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑；（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；（3）助燃性；先变大，一段时间后变小．

【点睛】

此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．

23．CO+CuOCu+CO2 CO2+Ca （OH ）2═CaCO3↓+H2O 除去二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净 B 中石灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊 在出气口处添加一燃着

解析：CO+CuO ΔCu+CO 2 CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 除去二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净 B 中石灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊 在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳烧掉（合理即可）

【解析】

【分析】

该实验流程是：A 装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B 不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B 中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D 中出现混浊现象。即只要D 中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳。

【详解】

（1）一氧化碳具有还原性，在加热时能与氧化铜反应，小松同学说C 装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO ，C 中反应化学方程式为：CO+CuO ΔCu+CO 2；

（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以D 中反应化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ；

（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，实验室检验一氧化碳通常是将一氧化碳转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳。但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，则A 装置目的就是除去二氧化碳，B 装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全；

（4）在检验过程中，当观察到A 中石灰水变浑浊，B 中灰水不变浑浊，D 中石灰水变浑浊现象时，才能证明混合气体中含有CO ；

（5）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，具有可燃性。所以上述实验尾气的一种处理方法是：在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉。

24．（1）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。（1分）

(2) ①Y、X、Ag、Z （1分） ②Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag （1分）

【解析】

铝在空气中易与氧气反应生成致密

解析：（1）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。（1分）

(2) ①Y、X、Ag、Z （1分）②Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag （1分）

【解析】

铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升。（3）Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z 无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有Y＞X＞Ag＞Z，选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等。

25．检查装置的气密性不变调节量气管和水准管两边液面再次相平 71.280% A B

【解析】试题分析：【实验步骤】：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，故①答案为检查装置气密性

解析：检查装置的气密性不变调节量气管和水准管两边液面再次相平71.280%A B

【解析】试题分析：【实验步骤】：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，故①答案为检查装置气密性；

【实验分析及数据处理】：（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差不变，则气密性良好；

（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是调节水准管和量气管液面相平，以减小液体压力造成的误差；

（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数为：

解：生成H2质量为：

设：合金中Al的质量为x

2Al ~ 3H2

54 6

x 0.004 g

解得x =" 0.036" g

则合金中：

（5）若实验结果偏大，则造成实验结果偏大的原因可能是：

（1）加入的NaOH 溶液的体积较大，导致分液漏斗内气压增大； （2）没有冷却至室温就开始读数，温度较高，装置内气体压强较大。

考点：实验设计与探究；物质的质量分数；根据化学方程式计算。

点评：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，装置不漏气才能装入药品； 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

26．【提出猜想】③ CO2、O2 【实验探究】 ①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）

②澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2═CaCO3↓+ H2O 木条复燃

【解

解析：【提出猜想】③ CO 2、O 2 【实验探究】 ①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）

②澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO 2═CaCO 3↓+ H 2O 木条复燃

【解析】

试题分析：【提出猜想】③对化学反应后物质成分的判断：生成物一定有，反应物可能有（可能过量），根据猜想①②，故猜想③为：CO 2、O 2

【实验探究】 ①装置B 中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化碳（或除去二氧化碳） ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置A 中出现的现象是：澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式是：Ca(OH)2 + CO 2═CaCO 3↓+ H 2O ，氧气具有助燃性，故用带火星的木条伸入D 中出现的现象是：木条复燃

考点：CO 2、O 2的化学性质

27．2H2O2O2↑＋2H2O 4P ＋5O22P2O5 1 H2 蜡烛自下而上熄灭 不支持燃烧且密度比空气大 混合物

【解析】

(1)根据过氧化氢溶液在二氧

解析：2H 2O 2

O 2↑＋2H 2O 4P ＋5O 22P 2O 5 1 H 2 蜡烛自下而上熄灭 不支持燃烧且密度比空气大 混合物 【解析】

(1)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气解答；(2)根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷解答；根据氧气约占空气体积的五分之一解答；(3)根据电解水的实验结论飞分析解答；(4)根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大解

答；(5)根据E 装置主要除去不溶性杂质解答。(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；(2)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O 2点燃2P 2O 5；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度1时不再上升(3) 由图可知，试管1接电源的负极，根据电解水实验结论“负氢正氧 氧一氢二”可知，试管1中收集

的气体是H 2；(4)D 装置中看到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；(5)河水经过E 装置，主要是除去不溶性杂质、色素、异味等。净化后得到的水中还含有可溶性杂质，是混合物。

28．吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水

【解析】

【分析】

【详解】

（1）装置A 中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O ，故 解析：2242CO +4H CH +2H O 催化剂加热 22322NaOH+CO Na CO +H =O 吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水

【解析】

【分析】

【详解】

（1）装置A 中CO 2与H 2在催化剂加热条件下反应生成CH 4与H 2O ，故填：

2242CO +4H CH +2H O 催化剂加热；

（2）装置B 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。故填：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；

（3）设计装置C 的目的是吸收水蒸气，防止对后面的检验产生影响；

若要证明D 中有CO 2生成，则需在E 、F 之间增加盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶，如果氢氧化钙溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。

故填：吸收水蒸气；氢氧化钙；

（4）③一段时间后，装置D 中黑色固体变红，E 中白色固体变蓝，可能是氢气和氧化铜反应生成了铜和水，水使无水硫酸铜变蓝色。

故填：如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水。