科粤版初三化学初三化学上册期末复习试卷

科粤版初三化学上册期末复习试卷

一、九年级化学上册选择题

1．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y 随时间的变化趋势，则y 表示的是

A ．高锰酸钾的质量

B ．固体中钾元素的质量

C ．固体中氧元素的质量

D ．固体中锰元素的质量分数

2．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:

2

SiO +2C

Si+2CO 高温, 下列说法正确的是

A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多

B ．该反应的基本类型为置换反应

C ．在此反应中硅元素的化合价升高

D ．该反应体现了碳的可燃性

3．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去混在二氧化碳中的一氧化碳

点燃 B 鉴别软水和硬水

加入水，搅拌 C 除去混在木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧

D

鉴别空气、氮气、氧气

燃着的木条分别伸入集气瓶

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

4．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL ；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL ，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )

A ．大于(b-a)mL

B ．等于(b-a)mL

C ．小于(b-a)mL

D ．无法确定

5．下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）

A．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解

B．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．镁条在空气中燃

烧

6．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为

A．2. 8g

B．4. 4g

C．5.2g

D．7.2g

7．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为

A．+6 B．+4 C．+2 D．+1

8．下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤

9．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）

A．60% B．45% C．30% D．22.5%

10．学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是（）

A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。

B．阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子。

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。

D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物。

11．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；

⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（）

A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤

12．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）

A．x＝2

B．d是催化剂，加快反应速率

C．c不是化合物

D．反应前后原子的数目不变

13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）

A．该反应的基本类型为化合反应

B．反应后甲物质的质量值x=15

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7

14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是

A．a等于10B．该化学反应为分解反应

C．丙一定为催化剂D．b等于12

15．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是

物质x y z q

前(g)2202020

后(g)待测102624

A．y是反应物

B．z、q是生成物

C．这个反应属于化合反应

D．x可能是这个反应的催化剂

16．下列实验操作一定能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A分离酒精和水过滤

B吸收一氧化碳将一氧化碳通入水中

C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃

D证明物质的溶解性与溶剂性质有关在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油

A．A B．B C．C D．D

17．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( )

A．先检查制氧装置的气密性，再装药品

B．先给试管均匀加热，再对着药品加热

C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中

D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

18．下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去CO2中的少量CO点燃

B 比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化

碳气体的含量

向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰

水，振荡

C鉴别氧气和二氧化碳观察颜色

D鉴别硬水和软水加入肥皂水

A．A B．B C．C D．D 19．下列实验方案中，可行的是

A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水

B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热

C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水

20．下列各图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是

A．B．

C．D．

21．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )

A．50g B．100g C．150g D．200g

22．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）

A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素

C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素

23．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是

A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气

C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳

24．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是

A．与CuO反应，H2是过量的

B．反应生成Cu的质量为8.4g

C．反应生成H2O的质量为1.6g

D．参加反应的CuO占原总质量的80%

25．下列图象能正确反映其对应关系的是

A．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

B．加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂的蒸发）

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

D．将水通电一段时间

二、九年级化学上册实验题

26．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称____________；所缺药品是_____________；

(2)写出制气反应的化学方程式：________________________；

(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下

同)____________，其中操作有误的是__________。

a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面

27．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

三、九年级化学上册推断题

28．A~H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B 的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称

．．。

A、_________ D、___________ E、_________ F、_____________

（2）写出H和A反应的符号表达式____________________。属于____________反应（基本反应类型）

（3）写出 反应的符号表达式___________；B在该反应中起____________作用。

29．现有下列物质转化关系图，假设每一步反应都恰当完全反应。黑色固体B在反应①、②中质量和化学性质都没有改变，Ⅰ能使澄清石灰水变浑浊。这些物质中，C、D、F 为混合物，其他均纯净物。请根据分析并回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A:_________G：_________

(2)写出下列反应的化学方程式：反应②____________；反应③____________。

(3)操作I的名称叫_________，物质B在反应①、②中起_________作用。

30．A～E是五种我们已经学过的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系（部分物质和反应条件未标出）。已知A、B是由相同元素组成的两种液体，C 能使带火星的木条复燃，D是相对分子质量最小的物质，E为黑色固体。请回答下列问题：

（1）C的化学式为____。

（2）A转化为B反应的符号表达式为____，其基本反应类型是____反应。

（3）B转化为D的过程中化合价降低的元素是____。

（4）写出C→E反应的符号表达式____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元

素的质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。

【详解】

高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；

B、钾元素的质量不变，错误；

C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；

D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。

故选C。

2．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁；硅元素比氧元素少，故选项A 不正确；

B、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，故选项B正确；

C、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C不正确；

D、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D不正确。

故选：B。

3．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故不符合题意；

B、鉴别软水和硬水用肥皂水，浮渣多泡沫少的是硬水，反之则是软水，故不符合题意；

C、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会除去主体物质，不符合除杂原则，故不符合题意；

D、燃着的木条分别伸入集气瓶，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气，燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，故符合题意；

故选D。

【点睛】

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。掌握了除杂质的原则，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路

且与题目要求吻合，才能准确解题。

4．C

解析：C

【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。

【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

5．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的质量，故错误；

B、木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，刚开始没有二氧化碳，起点为0，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，故错误；

C、加热一定质量的高锰酸钾固体时，反应开始前由固体，故固体的质量不为0，故错误；

D、镁条在空气中燃烧，燃烧前，固体的质量为镁的质量，燃烧后固体的质量为氧化镁，故反应后固体的质量增加，故正确。故选D。

6．C

解析：C

【解析】

【详解】

设原混合气体中有二氧化碳的质量为x，则原混合气体中一氧化碳的质量为（8-x）g；与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为（9.6-x）g；

Δ

CO+CuO Cu+CO

2

2844

(8-x)g(9.6-x)g

2844

=

(8-x)g(9.6-x)g

x=5.2g

故选：C。

7．A

解析：A

【解析】

【详解】

设M在此氧化物中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化物中氧元素化合价为-2价，可知x大于0，则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2：x，M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M的质量分数为1-

60%=40%，M的质量分数=

322

322+16x

?

?

×100%=40%，x=+6，故则M在此氧化物中的化合价

为+6价，故选A。

8．C

解析：C

【解析】

【详解】

①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。

②构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子或离子构成，故正确。

③单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故错误。

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确。

⑤氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误。

故选：C。

9．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为

70%×6

7

=60%；

故选A。

10．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、氧化物是由二种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，故选项A不正确；

B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例：原子核带正电，但它不是阳离子，故选项B不正确；

C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例：蒸馏水具有均一性、稳定性，但蒸馏水不是混合物，也就不是溶液，故选项C不正确；

D、化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合化合物的定义，故选项D正确。

故选：D。

11．B

解析：B

【解析】

【分析】

先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。

【详解】

4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝

12

4.4g100%

44

??＝1.2g

3.6g水中氢元素的质量＝

2

3.6g100%

18

??＝0.4g

1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。

C、H元素的原子个数比为：1.2g

12

∶

0.4g

1

＝1∶4，①②⑥正确。故选B。

【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2g，故x的数值为3.2g-2g=1.2g。

【详解】

A、x＝1.2，故选项说法错误；

B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定是化合物，故选项说法错误；

D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D。

13．D

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此

X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g﹣15g=5g，丁的反应质量为20g﹣0g=20g，生成的乙的质量为28g﹣3g=25g．数据可以如下处理：

B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；

C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；

D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：25g=4：5≠4：7，故说法错误。

故选D

14．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律得，12+26+3=a+3+28，a=10，正确；

B、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量减少，是反应物，丙物质的质不变，可能是催化剂，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应为化合反应，错误。

C、丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；

D、反应前后甲物质的质量减少了12g ，乙物质的质量增加了28g，故反应中甲、丁物质的实际质量比为12：28=3:7，当甲物质由12g变为9g时，实际质量减少了3g，故乙物质的质量应该增加7g，b等于7，错误。

故选A。

15．C

解析：C

【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后y的质量减少，y是反应物，参加反应的y的质量为20g-10g=10g，反应后z的质量增多，z是生成物，生成z的质量为26g-20g=6g，反应后q的质量增多，q是生成物，生成q的质量为24g-20g=4g，10g=6g+4g，所以待测值为2，该反应是y==z+q，x在该反应中质量不变，可能是催化剂。

A. y是反应物，此选项正确；

B. z、q是生成物，此选项正确；

C. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，这个反应属于分解反应，此选项错误；

D. x可能是这个反应的催化剂，此选项正确。故选C。

【点睛】

首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

16．D

解析：D

【解析】

【详解】

A．过滤是除去水中难溶性杂质的方法，而酒精和水是互溶物质，所以不能用过滤操作分离水和酒精，故错误；

B．一氧化碳难溶于水，所以不能用水来吸收一氧化碳，故错误；

C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D．在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油，碘在水中不溶解，在汽油中能溶解，可以证明物质的溶解性与溶剂性质有关，故正确。

故选：D。

17．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则装置漏气时会浪费药品，故A正确；

B、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B 正确；

C、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故C正确；

D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内的气压降低，水槽中水会倒流到试管中，引起试管的炸裂。故D错误。故选D。

18．D

【解析】

A、二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；

B、比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量，向呼出气体样品和等体积的空气中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察到盛呼出气体的瓶内石灰水变浑浊，盛空气的瓶内无明显现象，证明呼出气体中二氧化碳含量高；C二氧化碳和氧气都是无色气体；D、用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

19．D

解析：D

【解析】

【详解】

A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；

B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；

C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；

D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。故选D。

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。

【详解】

A、利用注射器可以检查装置A的气密性，将活塞缓慢往里推，管内形成一段水柱，说明装置不漏气；

B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故不漏气；

C、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；

D、利用注射器可以检查装置D的气密性，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气；

答案：C。

【点睛】

本题考查装置气密性的检查，虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错。

21．D

解析：D

【解析】

【详解】

碳元素的质量120克×20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24克÷12／44×100%=88克；每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。故选D。

22．B

解析：B

【解析】

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：

32

4.4g100%=3.2g

44

??； 2.7g水中氧元素

的质量为：

16

2.7g100%=2.4g

18

??；

该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。

故选：B。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

23．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有二氧化碳，正确；

B、装置③里是浓硫酸，作用是吸收水分，增重1.8g，说明燃烧后生成1.8g的水，装置④是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧后生成2.2g的二氧化碳，即气体燃烧后生成的水与二氧化碳的质量比是9：11，即原气体中一定含有碳元素和氢元

素，而根据甲烷燃烧的方程式：CH4+ 2O2点燃

CO2+ 2H2O 中H2O与CO2质量比就是9：

11，不正确；

C、由上分析可知可能只有甲烷，正确；

D、由上分析可知气体X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氢气和一氧化碳，正确；故选B。

24．D

解析：D

【解析】

【分析】

设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y，生成水的质量为Z。

22

CuO+H Cu+H O

80641816

X Y Z 1.6g

固体的质量之差

80641816

===

X Y Z 1.6g

解得X=8g

Y=6.4g

Z=1.8g

【详解】

A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所以A错误；

B、反应生成的铜的质量是6.4g，所以B错误；

C、反应生成的水的质量是1.8g，所以C错误；

D、参加反应的氧化铜的质量为：

8

10

×100%=80%，所以D正确。故选D。

25．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2溶剂被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；

B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选项错误；

C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。

D 、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:1，质量比是1:8；故选项错误。 故选：A 。

二、九年级化学上册实验题

26．镊子(或药匙) 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O c a b d e d 【解析】

（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少仪器镊子；根据使

解析：镊子(或药匙) 稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O c a b d e d 【解析】

（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少仪器镊子；根据使用的两种药品知，缺少稀盐酸；

（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；

（3）实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体，④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde ，d 验满时应把燃着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。

27．集气瓶 黑 2H2O2H2↑+O2↑ 负 ②③① 【解析】 【详解】

（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体； （2）电解水的反应方程式：

解析：集气瓶 黑 2H 2O

通电2H 2↑+O 2↑ 负 ②③①

【解析】 【详解】

（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体； （2）电解水的反应方程式：2H 2O

通电2H 2↑+O 2↑，图中a 气体体积大约是b 气体的2

倍，可以判断a 为氢气与电源负极相连；

（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。

三、九年级化学上册推断题

28．木炭 水 氯酸钾 氯化钾 2

2C+O CO 点燃

化合 2

3

2KClO KCl MnO Δ

+O 催

化 【解析】 【分析】

寻找突破口是完成推断题的关键。 【详解】

根据题中H 能使带火星的木条复燃，因为初中阶段所学知识中只有氧气能使带火星的木条复燃，所以H 是氧气；而D 在通电条件下能分解生成氧气，可见D 是水；又因为C 、D 在常温时均呈液态，B 和C 混合立即产生大量的无色气体氧气，同时生成水，B 在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，可见B 是催化剂， B 为黑色粉末，是二氧化锰；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，所以C 是过氧化氢；因为A 为黑色粉末，图中A 在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，所以可推断A 是木炭；图中所示，加热E 和二氧化锰的混合物也有氧气生成，可见E 是氯酸钾；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以F 是氯化钾。

（1）根据以上推断下列物质的名称是： A 、木炭；D 、水；E 、氯酸钾； F 、氯化钾。 （2） H 和A 反应的符号表达式： 22C+O CO 点燃

；属于化合反应。

（3） 反应的符号表达式2

32KClO KCl MnO Δ

+O ；B 在该反应中起催化作用。

【点睛】

本题的突破口是H 能使带火星的木条复燃，判断出H 是氧气，然后根据题意逐一推出其他物质。

29．KClO 3 H 2O 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑ C+O 2点燃

CO 2 过滤 催化

【解析】 【分析】

根据题目中的信息，结合物质转化关系图，则：根据“黑色固体B 在反应①、②中质量和化学性质都没有改变”，推测B 为二氧化锰；“J 能使紫色石蕊试液变红，J 物质也不稳定，易分解生成物质I 和G”，则推测J 为碳酸，I 为气体二氧化碳，G 为水，从而推测A 为氯酸钾，C 为过氧化氢，D 为氯化钾，E 为氧气，H 为碳，代入检验符合题意。 【详解】

根据题目中的信息，结合物质转化关系图，则：根据“黑色固体B 在反应①、②中质量和化学性质都没有改变”，推测B 为二氧化锰；“J 能使紫色石蕊试液变红，J 物质也不稳定，易分解生成物质I 和G”，则推测J 为碳酸，I 为气体二氧化碳，G 为水，从而推测A 为氯酸钾，C 为过氧化氢，D 为氯化钾，E 为氧气，H 为碳，代入检验符合题意．则： (1)化学式：A: KClO 3，G ：H 2O ；

(2)过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式：反应②2H 2O 2 2MnO