2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高一上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高一上学期化学第一次月考试卷（解析版）一、单选题1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。
下列图标警示是爆炸物品的是（）A.B.C.D.【答案】B【考点】化学实验安全及事故处理【解析】【解答】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。
故答案为：B【分析】此题考查实验物品的标识，根据其特点来记忆。
2.下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L盐酸中含有N A个HCl分子B.直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小【答案】C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A、盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4L·mol－1，故A不符合题意；B、胶体是分散系，应是微粒直径介于1－100nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故B不符合题意；C、根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C符合题意；D、气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离、微粒的大小，气体微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D不符合题意。
故答案为：C【分析】此题考查物质分类，根据碱性氧化物的定义：与酸反应生成盐和水来判断，其里肯定含有金属。
才能生成盐。
3.农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 ≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A.该矿泉水能导电B.该矿泉水是非电解质C.若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D.该矿泉水是电解质【答案】A【考点】电解质与非电解质，弱电解质的判断【解析】【解答】A、根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A符合题意；B、矿泉水属于混合物，非电解质属于化合物，故B不符合题意；C、题目中没有指出该矿泉水的体积，因此无法计算Ca2＋的浓度，故C不符合题意；D、矿泉水属于混合物，电解质属于化合物，故D不符合题意。
故答案为：A【分析】矿泉水中含有金属元素，所以是混合物，且能导电。
4.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】C【考点】阿伏伽德罗定律及推论【解析】【解答】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A不符合题意；B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B不符合题意；C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C符合题意；D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D不符合题意。
故答案为：C【分析】阿伏伽德罗定律的推论可以根据PV=nRT，PM=ρRT进行判断，根据其中两个不变的量来判断剩下的两个量之间的关系，注意R是常数，此适用于气体。
5.有0.2 mol·L－12SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A.6:4:3B.1:1:1C.3:2:3D.1:1:3【答案】D【考点】物质的量浓度，物质的量浓度的相关计算【解析】【解答】2SO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO4)2－比值为0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项D符合题意。
故答案为：D【分析】此题利用电荷守恒：溶液不显电性得出阳离子所带电荷等于阴离子所带的电荷。
或者根据电离方程式进行判断计算。
6.下列实验操作正确的是（）A.称量氢氧化钠固体B.分离柴油和水C.提取饱和食盐水中的食盐D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】C【考点】化学实验操作的先后顺序，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】【解答】A、称量操作为左物右码，不符合题意；B、分离柴油与水，应该用分液漏斗，不符合题意；C、是蒸发操作，边加热，边搅拌。
符合题意。
D、分离两种互溶但沸点相差较大的采用蒸馏，但冷凝水应该下进上出，不符合题意。
故答案为：C【分析】此题考查实验的基本操作，A中注意氢氧化钠具有潮解的性质，不能在纸片上称量。
7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A.盐酸、空气、硫酸、氨B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D.生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠【答案】B【考点】电解质与非电解质，弱电解质的判断，比较强弱电解质的实验【解析】【解答】A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A不符合题意；B、符合物质分类的标准，故B符合题意；C、石墨属于单质，不属于电解质，故C不符合题意；D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故D不符合题意。
故答案为：B【分析】此题考查物质的分类，注意常见电解质物质是纯净物中的酸、碱、盐、金属氧化物。
8.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（）A.CO2和CaCl2溶液B.Ca(OH)2和硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【答案】B【考点】离子反应发生的条件【解析】【解答】A、CO2与CaCl2不反应，故A不符合题意；B、发生复分解反应，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O，生成CaSO4阻碍反应的进行，故B符合题意；C、不发生反应，故C不符合题意；D、不发生反应，故D不符合题意。
故答案为：B【分析】溶液中反应的实质是离子反应，根据反应是否生成沉淀、气体、弱电解质来判断。
9.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－2-的浓度为（）1，则SO4A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－1【答案】D【考点】物质的量浓度的相关计算【解析】【解答】c(Na＋)=3mol·L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO42－)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO42－)=4mol·L－1，故D符合题意。
故答案为：D【分析】此题考查溶液中电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷。
10.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A.22.0 L·mol－1B.22.4 L·mol－1C.23.2 L·mol－1D.22.8 L·mol－1【答案】D【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】根据n=V/Vm，得出n(H2S)=18.24/Vmmol，根据n=m/M，推出n(H2S)=27.2/34mol，即有18.24/Vm=27.2/34，解得Vm=22.8L·mol－1，故D符合题意。
故答案为：D【分析】根据物质的量的公式进行计算，注意单位的换算。
11.有一瓶7 的OH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14 的OH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A.3.125 mol·L－1B.6.25 mol·L－1C.6.75 mol·L－1D.0.25 mol·L－1【答案】A【考点】物质的量浓度的相关计算，配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【解析】【解答】令7 OH溶液的质量为ag，则有a×7 =(a－100)×14 ，解得a=200g，即溶质的物质的量为200×7 /56mol=0.25mol，蒸发后溶质的物质的量为0.25mol，即蒸发后溶液浓度为0.25/(80×10－3)mol·L－1=3.125mol·L－1，故选项A符合题意。
故答案为：A【分析】此题考查稀释溶液中溶质的质量保持不变，列出等式进行计算。
12.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A.形成较多的白色沉淀B.使形成沉淀的纯度更高C.排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D.排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰【答案】C【考点】常见离子的检验方法，铵离子检验，常见阴离子的检验【解析】【解答】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A不符合题意；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B不符合题意；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C符合题意；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D不符合题意；故答案为：C【分析】离子检验时，要先排除可能产生干扰的物质，同时不引入新的杂质。
13.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）A.该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1B.溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C.配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD.中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL【答案】A【考点】物质的量浓度的相关计算，配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【解析】【解答】A、根据c=1000ρw /M=1000×1.19×36.5 /36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故A符合题意；B、溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=n/V，溶液中HCl发的物质的量随所取体积的多少而变化，故B不符合题意；C、稀释过程中，溶质的物质的量不变，即500×10－3×0.4=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C不符合题意；D、0.4gNaOH的物质的量为0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4=0.1，解得V(HCl)=250mL，故D不符合题意。
黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题
大庆实验中学2019学年度下学期第一次月考高一化学（理科）试题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32Fe:56 Al:27第Ⅰ卷选择题（共61分）一、选择题（本大题共12小题，第小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验装置正确的是A．制取并检验二氧化硫 B．制取氧气C．制取氨气 D．实验室制氯气2．有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是①②③A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B．①②③中还原性最强的是①C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D．①②互为同位素3．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式： B．钾原子结构示意图：C．HClO的结构式：H-O-Cl D．测定文物年代的碳原子：612C4.下列说法不正确的是A．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大B．碱金属单质的密度随着核电荷数的增大逐渐增大C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增大而加深D．碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是A．原子半径大小为W < X < Y < Z B．氢化物水溶液酸性: X > ZC． Y2W2与ZW2均含有极性共价键 D．X氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点6．将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。
该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）A．22.4mL B．33.6mL C．44.8mL D．224mL7.依据元素周期律，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M8．元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A.第3列含有的元素种类最多B.第14列元素所形成的化合物种类最多C.第2列到第12列都是金属元素D.最高价为+7的元素均在第17列9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO10．元素周期表隐含着许多信息和规律。
黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题）（50分）一、选择题（本题总分50分，有25个小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列混合物分离和提纯方法中，主要是从物质沸点差异角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏C．过滤D．萃取2、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．KNO3、酒精 B．盐酸、蔗糖C．二氧化碳、BaSO4 D．NaOH、氯气3、下列仪器不能用于加热的是：（）A、试管B、烧杯C、圆底烧瓶D、集气瓶4、“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（）A. 把混浊的液体倒入蒸发皿内加热，B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌，C、待水分完全蒸干后停止加热，D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．下列说法正确的是( )A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B．电离需要通电才能进行C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸9. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是( )A．Fe2＋K＋SO2－4NO－3B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－C．Na＋K＋SO2－4NO－3D．Ba2＋Na＋MnO－4SO2－410．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O11．氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合12、下列变化过程属于还原反应的是A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+13．下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过14、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．④⑤②①③15．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物16．关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热17．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体18．下列水溶液中电离方程式，书写正确的是（）A．AlCl3 = Al3+ +Cl3-B．NaHSO4 = Na++H++SO42-C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D．NaHCO3 = Na++H++CO32-19．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑20．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸21. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液22. 下列各顶操作，错误的有（）A、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B、进行分液时，应将漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体从上口倒出C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞拿下23. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-24．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸25．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
【全国百强校】黑龙江大庆铁人中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学答案-教学文档
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B
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C
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B
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Aห้องสมุดไป่ตู้
C
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A
B
C
C
B
A
D
A
B
第Ⅰ卷(共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分。）
第II卷（共40分）
二、填空题
21．（3分）电解质_2、3、7、8、10________；
(2)非电解质___4、5________；
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。3
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。5
黑龙江省大庆实验中学2019届高三化学上学期第一次月考试题2018091001101
黑龙江省大庆实验中学2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137Ag-108一、选择题（每题只有一个选项符合题意）：1.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎瓷器(China) 侯德榜属硅酸盐产品，China一诗句中“淘”“漉”属青铜制品，是我我国化学工业的奠基人，主词又指“瓷器”，这反映相当于分离提纯操国古代科技光辉成要成就: 侯氏制碱法，该碱了在西方人眼中中国作作中的“过滤”。
就的代表之一。
指的是烧碱。
为“瓷器故乡”的形象。
2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料4.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N AB．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N AC．标况下，22.4L HF含HF分子数目为N AD.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－- 1 -B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−c(OH)D．常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－c(H)6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年黑龙江省大庆高一(上)第一次月考化学试卷+答案
2019-2020学年黑龙江省大庆高一（上）第一次月考化学试卷一．单选题（20道小题，共50分，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分）1．（2分）使用化学药品必须注意安全，危险化学药品应在包装标签上印有警示标志，浓硫酸对应的警示标志是（）A．B．C．D．2．（2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．（2分）进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜C．点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度D．金属钠着火时用水灭火4．（2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子5．（2分）化学与生产生活密切相关，下列有关胶体的性质和应用，说法错误的是（）A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B．工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水C．工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体带电这一性质对其进行电泳D．卤水点豆腐的过程利用到了电解质溶液能使胶体聚沉的性质6．（2分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%7．（2分）下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 molB．标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 LC．等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个D．常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L8．（2分）如图所示分离提纯实验中，所选装置不合理的是（）A．除去粗盐中的不溶性泥沙，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．实验室制取蒸馏水，选④D．除去CO2中混有少量的HCl气体，选⑤9．（2分）下列实验操作中能达到实验目的的是（）A．将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液B．向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C．用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe（OH）3胶体D．某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42﹣10．（2分）如图示实验正确的是（）A．蒸馏时的接收装置B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO气体中的CO2气体D．配制溶液定容时的操作11．（3分）室温下，在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速恢复至室温，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，下列说法正确的是（）A．稀有气体易发生化学反应B．起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1：5C．所得无色晶体中，氙与氟的原子个数之比是1：4D．反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为3：212．（3分）已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2 g氦气（He）含有的氦原子数为N AB．0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有0.2N A个Na+C．100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4N A个氧原子D．16.25g FeCl3溶于水形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A13．（3分）下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，1 L H2和1 L O2混合，体积等于2 LB．等温等压时，气体密度与其摩尔质量成正比C．等温等物质的量时，气体压强与气体的体积成反比D ．等温等体积等质量时，气体压强与气体相对分子质量成正比14．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B ．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag +＝Cu 2++AgC ．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．氢氧化钡与稀硫酸混合：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣＝H 2O+BaSO 4↓ 15．（3分）设一个12C 原子的质量为a g ，一个16O 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则12C 16O 2的相对分子质量与以下哪些数值相同（ ）①a+2b②（a+2b ）N A③12(a+2b)a ④(a+2b)aA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④ 16．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol •L ﹣1NaOH 溶液：Na +、K +、CO 32﹣、SO 42﹣B ．0.1 mol •L ﹣1MgCl 2溶液：K +、Ba 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．0.1 mol •L ﹣1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ﹣、OH ﹣D ．0.1 mol •L ﹣1H 2SO 4溶液：K +、NH 4+、NO 3﹣、CH 3COO ﹣（醋酸根）17．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
黑龙江省大庆实验中学高三化学上学期第一次月考试题
大庆实验中学高三第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。
每题2分，共10题）1.化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠B．氧化钠可用于呼吸面具C．铝热反应中的铝热剂是混合物D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处3.下列叙述正确的是A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同4.下列说法正确的是A.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出B.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子C.研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色D. 次氯酸钠是漂粉精的主要成分5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC136.N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2N A C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N A7.下列离子方程式正确的是A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl－D．金属钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－B．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OC．苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+D．氢氧化铝胶体： H+、K+、S2-、SO32－9．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
黑龙江省大庆实验中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2-含答案 师生通用
大庆实验中学2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
黑龙江省大庆市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
大庆一中高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54 分）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( ) A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2．下列物质和类别不对应的是( )A．小苏打是盐B．食用油是高分子化合物C．淀粉是糖类D．84 消毒液是混合物B．X 分子中有3种不同的官能团 C．X 中3个六元环可能处于同一平面 D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，2.24 LSO2 中所含氧原子数为0.2N AB．将1mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．0.1mol 熔融的N aHSO4 中阳离子数目为0.1N AD．1mol NO2 与足量H2O 反应，转移的电子数为N A7．能正确表达下列反应的离子方程式的为( ) A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+ C．将单质钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N O2：2NO2+2OH-=NO2 3 23．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B．将F eCl3 溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得F e(OH)3 胶体C．用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是( )A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发-+NO -+H OD．通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．将一定量的S O2 通入碘水中，分别进行下列实验，能证明S O2 与碘发生氧化还原反应的是- ＋- + + ( ) A．含有大量N O3 的溶液：K、I 、NH4 、HB．使甲基橙变红的溶液：NH4 、CH3COO 、SO4、Mg+ - 2- 2+C．某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+2+ + 3-D．含有大量F e2+的溶液：Na+、SO4、NH4 、[Fe(CN)6]5．某种医药中间体X，其结构简式如图。
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
大庆实验中学2017-2018学年第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Ba-137 Ag-108一、选择题（每题只有一个选项符合题意）：1.下列叙述错误的是( )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A.①②③B.②③④C.②④⑥D.全部2.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A.烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯3.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是( )A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏4. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A B C D实验吸收氨气，尾气处理（氨气溶于稀硫酸）提纯含少量水的乙醇从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器5.下列说法正确的是( )A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的Ca(OH)2溶液所含n(OH－)相等C.1mol乙醇分子的质量为46gD.等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等6.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.已知一个H2分子的体积是VL,则H2的摩尔体积是V N A L/molB.肼（N2H4）,熔点20℃，沸点113.5℃,标况下，11.2L肼的原子数小于3N AC.25℃、101KPa下，16gNH2-含有10N A个电子D.标况下，4gH2、11.2LO2、1molSO3中O2体积最小7.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。