镁铝及其化合物学生教案
《镁和铝》教学设计(第一课时)
《镁和铝》教学设计（第一课时）【关键词】化学教学设计镁铝一、教材内容分析（一）教材内容教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标1．知识与能力①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。
②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。
③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。
②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略）4．教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。
②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）二、教学思路设计1．设计策略①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。
②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法3．学习延伸了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录（一）激活思维，切入主题（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。
）师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。
今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。
）（二）师生互动，主题探究探究一：镁和铝的用途和原子结构特点1．镁和铝的用途师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。
镁和铝的性质教案
镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。
2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。
3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。
2.镁和铝的应用领域。
教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。
教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。
2.实验室设备和试剂。
教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。
Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。
包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。
Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。
Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。
例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。
2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。
3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。
通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。
Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。
Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。
例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。
2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。
3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。
通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。
Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。
高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时)教案
高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时)教案第一节课：镁和铝的基本性质与常见化合物1. 镁的基本性质：（1）金属元素，具有典型的金属性质，如良好的导电导热性、脆性。
（2）比重小（1.74 g/cm³），与其他常见金属相比较轻，不易沉淀。
（3）易于氧化，但氧化速度较慢，使用寿命比较长。
2. 铝的基本性质：（1）金属元素，具有典型的金属性质，如良好的导电导热性、脆性。
（2）比重轻（2.70 g/cm³），轻于许多金属。
（3）抗腐蚀性强，在空气中不易被氧化。
3. 镁和铝的常见化合物：（1）氧化物：镁氧化物（MgO）、铝氧化物（Al2O3）（2）酸化物：碳酸镁（MgCO3）、碳酸铝（Al2(CO3)3）（3）盐类：氯化镁（MgCl2）、氯化铝（AlCl3）（4）合金：铝镁合金、铝镁锰合金、镁铝合金等。
第二节课：镁和铝的重要化合物之氢氧化物1. 氢氧化镁（Mg(OH)2）（1）白色或微黄色无定形粉末。
（2）轻微溶于水，在水中可形成碱性溶液。
（3）有很强的中和酸性的能力，主要用于中和胃酸。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）（1）白色或微黄色无定形粉末。
（2）在水中几乎不溶，但是加热后容易溶解。
（3）具有很强的吸附性能，可用于净化水源和空气。
3. 比较与联系（1）外观相似。
（2）溶解性和溶解时的性质有所不同。
（3）氢氧化铝具有很强的吸附性能，氢氧化镁没有这种特性。
第三节课：镁和铝的重要化合物之氧化物1. 氧化镁（MgO）（1）白色固体，有宁静的结构。
（2）作为中和胃酸的原料，主要用于药品工业中。
（3）其粉末式样用于制造印刷纸级的氧化镁。
2. 氧化铝（Al2O3）（1）白色粉末或色泽变化的晶体。
（2）高耐火性，非常适合在高温环境下运用。
（3）可用于制造陶瓷、玻璃等工业材料。
3. 比较与联系（1）外观相似。
（2）用途和性质有所不同。
氧化铝具有耐火性能，非常适合在高温环境下运用，而氧化镁主要用于药品工业中。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
高二化学教案镁和铝的重要化合物(3节时)
镁和铝的重要化合物(3节时)目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3.了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】:氢氧化铝的两性【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】:（第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2.MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2.海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3.海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的重要化合物MgOMgCl2物理性质熔点很高吸水性，易潮解1.性质:酸HClMgO+H2O=Mg(OH) 2MgCl2(盐)+碱Mg(OH) 2(极少) 盐……电解2.用途: 耐火材料MgCl2Mg提取NaClCa(OH) 2HCl高温3.制法: MgCO32↑海水苦卤Mg(OH)2MgCl2（第二节时）〖引入〗：直接引入〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品〖投影〗：[思考讨论]：1.有何突出的化学性质？2.有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
第二节 镁、铝及其重要化合物-教案
第10讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。
第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
镁和铝的重要化合物二教案
§ 2 - 3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学（必修）第二章第三节认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
教学重点：镁铝化合物的化学性质。
教学难点：镁铝化合物的用途。
教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
教学过程：二. 铝的重要化合物:（一）氧化铝:（二）氢氧化铝Al（OH）3 :（1）氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[ 演示] ：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2（SO4）3 + 6NH3H2O == 2 AI（0H）3 J + 3（NH 4）2SO4由学生书写离子方程式。
[ 思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[ 结论] ：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[ 演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH) 3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O[ 思考] ：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：3+ -Al + 30H - == AI(OH) 3；Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[ 思考]向1mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系(纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积)[ 提示] 注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1 )A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAI(OH) 3也可以写成酸的形式：H 3AIO 3它是一元酸H 3AIO 3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
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镁铝及其化合物学生教案镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al+3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl24Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al+ 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al+ 2H2O +2NaOH =2NaAlO2+ 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg （OH ）2=（△）MgO+ H 2O 2Al(OH)3=（△）Al 2O 3+3H 2O●与酸反应： Mg （OH ）2+2H+=Mg 2++2H 2O Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 20●与碱反应： Al(OH)3 +OH -=AlO 2-+2H 2O 不反应3.实验室制取Al 2（SO 4）3+6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3 +3（NH 4）2SO 4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al 2O 32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH 4）2S 、（NH 4）2CO 3、NH 4AC 。
5.多元弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHSO 3。
七、氯化镁、氯化铝、明矾1.氯化镁：通常含有六个分子的结晶水，即MgCl 2·6H 2O ，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。
工业制镁的原料，离子化合物为离子晶体。
与碱反应、水解、电解。
2.氯化铝：白色的结晶或粉末、有强烈的氯化氢气味。
在潮湿空气中发烟、极易吸湿。
共价化合物为分子晶体，在常压下于177.8℃升华而不熔融。
平面三角形构型。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl3.明矾白矾、明矾、KAl(SO4)2·12H2O、复盐、净水原理。
八、铝三角1.方程式：●AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ●Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3+ 3H2O●NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3●Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O ●AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O●NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O2.制备Al(OH)3●AlCl3+ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33.离子共存●与Al3+不能共存的阴离子：OH-、AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。
如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO22AlCl3+ 3Na2CO3+ 3H2O = 6NaCl +2Al(OH)3↓ + 3CO2●与AlO2-不能共存的阳离子：Al3+、H+、NH4+、Fe3+。
4.反应顺序●Al3+、NH4+、H+溶液中加入NaOH：H+＞Al3+＞NH4+＞Al(OH)3●AlO2-、CO32-、OH-溶液中加入HCl：OH-＞AlO2-＞CO3-＞CO32-＞HCO3-＞Al(OH)35. “铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量九、Al的冶炼1.原料：铝土矿（Al2O3·H2O 、Al2O3·3H2O、Fe2O3、SiO2）2.原理：Al2O3=（电解、熔融）4Al+3O2↑练习题1.下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO进行扑灭 B．镁不能与2NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓HNOD．镁在空气3中燃烧产物全是MgO2. 镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（）A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成3. 将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．8：9 B．1：1 C．3：2 D．2：34.将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后生成的固体质量相比较A．在纯氧中燃烧的产物质量较大B．在空气中燃烧的产物质量较大C．两者质量相等D．无法判断5.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A．铝放出的氢气较多B．镁放出的氢气较多C．镁消耗的HCl较多 D．铝消耗的HCl较少6.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A． 3 mol•L-1HCl溶液B．3 mol•L-1HNO3溶液C．8 mol•L-1NaOH溶液D．18 mol•L-1浓H2SO4溶液7.常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．浓硝酸8.混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．等物质的量的硫酸铝与氯化铝B．等物质的量浓度，等体积的（NH4）2SO4与BaCl2混合C．等物质的量NaHCO3与Na2O2D．向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl29.下列实验过程中始终没有明显现象的是（）A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中D．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀HCl溶液10.下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是（）A．明矾（自来水的杀菌消毒） B．碘化银（人工降雨）C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D．NaClO （漂白纺织物）11.下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．Na2CO3→NaOHC．SiO2→H2SiO3D．FeSO4→CuSO412.下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是（）A．MgO B．CuO C．Fe2O3D．FeO13.下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液 D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末11。