2019版高考化学一轮复习 第七单元 金属及其化合物 第3节 铁、铜及其化合物课时练
2019版高考化学一轮复习 第七单元 金属及其化合物 第3节 铁、铜及其化合物课时练一、选择题1．(2018届河北保定定兴三中月考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程。
下列说法不正确．．．的是( )。
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O2．(2018届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )。
A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL3．(2018届浙江温州二模)在含a mol FeCl 3溶液中加入含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确．．．的是( )。
A ．当a ≤2b 时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋B ．当2b ≤a ≤4b 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为2b mol≤n (e －)≤4b molC ．当2a ＝5b 时，发生的总离子反应为10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋D ．当2b <a <4b 时，反应后的溶液中n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝12(a －2b )∶(a ＋b ) 4．(2018届湖北七校联考)FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是( )。
A ．产品FeCO 3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB ．沉淀过程中有CO 2气体放出C ．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D ．可利用KSCN 溶液检验FeSO 4溶液是否变质5．(2018届辽宁沈阳东北育才学校模拟)部分氧化的FeCu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是( )。
A ．V ＝44.8B ．原样品中Fe 元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋D．样品中CuO的质量为4.0 g6．(2018届北京昌平期末)纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。
其制备过程如下图所示，下列叙述不合理．．．的是( )。
A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO ===2Fe3O4＋3H2O＋CO2C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是8．(2018届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570 ℃时，反应Fe 3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
①已知：Fe 3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g) ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－13FeO(s)＋H 2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是__________________________________________。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
ⅰ.当温度低于570 ℃时，温度降低CO 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______________________________________________。
ⅱ.当温度高于570 ℃时，随温度升高，反应Fe 3O 4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO 2(g)平衡常数的变化趋势是________(填“增大”“减小”或“不变”)；1040 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 牛血――→水浸过滤 黄色溶液K ＋、6]4－――→FeCl 3溶液ⅱ 蓝色沉淀Fe 46]3复分解反应ⅱ的离子方程式是______________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN －，方案如下：食品待测液――→10% H 2SO 4加热煮沸HCN 气体――――――→FeSO 4碱性试纸试纸变蓝 若试纸变蓝则证明食品中含有 CN －，请解释检测时试纸变蓝的原因：__________________________________________________。
(3)已知25 ℃时，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－39，此温度下若在实验室中配制100 mL 5 mol·L －1 FeCl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2 mol·L －1的盐酸________mL(忽略加入盐酸体积)。
9．(2017届四川资阳二诊)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 、SiO 2)制备铁红(Fe 2O 3)的生产流程如下：试回答下列问题：(1)步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________。
(2)实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________、铁架台、玻璃棒、烧杯。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________________________________；向反应后的溶液中加入试剂________，当观察到____________说明步骤Ⅲ已经进行完全。
(4)步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH 。
(填字母编号)a ．FeO 固体b ．氢氧化钠溶液c ．Fe 2O 3固体d ．氨水(5)室温下，FeCO 3达到溶解平衡时溶液pH ＝8.5，c (Fe 2＋)＝1.2×10－6 mol·L －1，则FeCO 3固体产物中________(填“有”或“无”)Fe(OH)2。
已知：K sp [Fe(OH)2]＝4.8×10－16。
(6)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
10．(2018届山西太原五中段考)已知铁的化合物之间有如下转化关系：Fe 2＋Fe 3＋――→②③FeO 2－4(高铁酸根离子)请回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。
若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________(填序号)。
a．KMnO4b．HNO3c．H2O2(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。
则下列说法正确的是______(填序号)。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．Cu2＋和S是氧化产物c．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是__________________，一定不含的阳离子是______________。
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO2－4和H2O反应的离子方程式：__________________________________。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________(用简洁的名词描述即可)。
11．(2018届江西上高二中月考)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。
如下图所示是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中所加试剂：X______________，Y______________。
(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是__________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。
(3)写出产生CuCl的化学方程式：________________________________________。
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是________________。
第3节铁、铜及其化合物1．D 解析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH使铝离子完全沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
高三一轮复习课件--铁铜及其化合物
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物讲案(含解析)
专题3.4 铁、铜及其他化合物讲案（含解析）复习目标：1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质。
2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。
4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用基础知识回顾： 一、铁及其化合物 1、铁的存在2、铁的性质 （1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
（2）化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋⎩⎪⎨⎪⎧—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2Fe —⎩⎪⎨⎪⎧――→⑤Fe 2＋⑤Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3、铁的氧化物的比较4、Fe 2+和Fe 3+的比较5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加 热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4【迁移训练1】【甘肃省玉门市油田一中2013—2014学年高三第三次摸底考试】向一定量的Fe 、FeO 、Fe3O4 的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中 滴加KSCN 溶液无红色出现。
新高考一轮复习人教版-第7讲铁及其重要化合物-课件(106张)
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＋2 ＋3 ＋3
第三章 金属及其化合物
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(2)铁的物理性质 纯 铁 具 有 金 属 的 共 性 ， 如 具 有 _银__白____ 色 金 属 光 泽 和 良 好 的 延 展 性，是电和热的良导体，具有能被__磁__铁___吸引的特性。铁在地壳中含 量占第4位。
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第三章 金属及其化合物
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(4)铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化 学方程式_F_e_2_O_3_＋__3_C_O__═高_═_温_═_2_F_e_＋__3_C_O__2__。
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应 的化学方程式_2_A__l＋__F__e2_O__3═_高_═温_═_2_F__e＋__A__l2_O__3 __。
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特别提醒
(1)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价 态，利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性判断发生反应 的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。
(2)成功制备Fe(OH)2的关键 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备 Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两 点： ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 (3)实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
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名师点拨：Fe及其化合物的性质是高考热点之一。高考对本讲知识 的考查以工业生产过程为载体，常与离子方程式的书写、电化学知识、 实验探究融合在一起综合考查。备考时要抓住“铁三角”之间的转化关 系，特别要重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验的实验试题，以Fe2＋的还原 性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写也是考查 的热点，预计今后高考对本讲的考查点基本不变。
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 铁、铜及其化合物教案
一、自我诊断 知己知彼1、（成都龙泉中学2018届高三市“二诊”模拟考试 第7题）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是 （ ）A ．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO 2所致B ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C ．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2、（北京市人大附中2018届高三第11题）在通风橱中进行下列实验：下列说法中，不正确．．．的是 （ ） A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化3、（2017-2018学年度上学期高中学段高三三模第3题）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB.常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A4、(濮阳市2018届高三毕业班第一次模拟考试第26题).FeCl3是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水FeCl3。
已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
请回答下列问题：A B C D E(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。
高考一轮复习课件3.3 铁、铜及其化合物
Cu Cl2
FeCl2
21
(3) 写出有关化学反应的离子方 程式。 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+2H+＝Fe2++H2 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
22
5
（2）化学性质 ①与非金属反应 与O2的反应： △ 2Cu+O2=2CuO(黑色）； 与Cl2的反应 △ ：Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）； 与S的反应： △ 2Cu+S=Cu2S。
6
②与强氧化性酸反应 与浓硫酸反应： △ Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O； 与浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 与稀硝酸的反应： △ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ③与盐反应 与AgNO3的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+； 与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
高温
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。
4
二、铜 1.铜元素在自然界中的存在状态 （1）游离态：天然铜 （ 2 ）化合态：黄铜矿 (CuFeS2) 、孔雀 石［CuCO3· Cu(OH)2］等 2.铜单质的性质 （ 1 ）物理性质紫红色金属光泽，密度 较大，是热和电（仅次于Ag）的良导体。
2
（2）化学性质 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的 还原性。主要表现： ①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生 点燃 成黑色固体： 3Fe+2O2=Fe3O4。 ②铁跟氯气、硫的反应：
2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与 电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面 用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧 化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定 生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备 【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化 为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时 间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
高考化学一轮复习：铁和铜及其化合物知识点总结
1 高考化学一轮复习：铁和铜及其化合物知识点总结一、铁、铜性质二、铁及其化合物的主要反应 ① 氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu ③ 氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl －④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 ⑤ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 三、Fe 2+与Fe 3+的相互转化（1）Fe 2+ → Fe 3+：Fe 2+与强氧化剂（如Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、浓H 2SO 4、H 2O 2等）反应时，被氧化成Fe 3+：如：2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2 Cl − 3Fe 2+ + 4H + + NO 3− == 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑（2）Fe 3+ → Fe 2+：Fe 3+与还原剂（如Zn 、Fe 、Cu 、S 2−、I −、H 2S 等）反应时，被还原成Fe 2+：如：Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+ Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ 2I − + 2Fe 3+ == I 2 + 2Fe 2+四、Fe 3+（黄色）的检验实验①：向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 Fe 3+ + 3SCN − == Fe(SCN)3（血红色溶液） 实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀Fe 3+ + 3OH − == Fe(OH)3↓五、Fe 2+（浅绿色）的检验实验①：向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液Fe 2+ + 2OH − == Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3（红褐色） 实验②：加入KSCN 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色。
(新课标Ⅱ)2019版高考化学一轮复习 专题十三 铁、铜及其化合物讲义
解题方法 无机物制备工艺流程题的破解方法 1.首尾分析法 对一些线型流程工艺(从原料到产品为“一条龙”的生产工序)题,首先对比分析流程图中第 一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生 产过程中原料转化为产品的基本原理和分离、提纯产品的化工工艺,然后结合题设的问题,逐 一推敲解答。 2.截段分析法 对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题,用截段分析 法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键在于看清主、副产品是如何 分开的,以此确定如何截段,截几段更合适,一般截段以产品为准点。
氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于
液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式
浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有
两条)。
(2)利用
的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是
。(写化学式)
。为提高 (写出
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是
。然后再调节溶液的pH约为5,目的是
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为
;沉积锌后的
全国版2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物学案
第3节铁、铜及其化合物考试说明1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。
2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
命题规律铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。
以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
考点1 铁及其重要化合物一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：生成棕黄色的烟。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS ，现象：生成黑色固体。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式： Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐1．铁盐(1)氧化性①与单质铜、铁反应离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。