高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案
整理与提升一、非金属及其化合物
二、常见非金属及其化合物的主要性质及应用1．非金属及其化合物的特殊性质
(1)Si、SiO2均能与氢氟酸反应。
(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。
(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。 (4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 (5)NH 3的水溶液呈碱性。
(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。 (7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应
SiO 2＋Na 2CO 3=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑。
2．特征反应 (1)特征反应条件
(2)同一反应，条件不同，产物不同 ①浓度不同，产物不同
如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。 ②温度不同，产物不同
如氯气与NaOH 溶液，常温下生成NaClO ，加热时生成NaClO 3。 3．特征转化关系
一、实验室中气体的制备、净化收集及尾气处理
1．气体的发生装置
(1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨气。
(2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。
(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。
2．气体的净化干燥装置
结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
3．气体的收集装置
气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。
(1)排空气法：
(2)排液(水)法：
4．尾气处理装置
对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。
1．如图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( B )
编号 气体 a b c A NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3溶液
C NO 稀硝酸 铜屑 H 2O D
NO 2
浓硝酸
铜屑
NaOH 溶液
3B 项，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，CO 2中的HCl 可用饱和NaHCO 3溶液除去，并用向上排空气法收集CO 2；C 项，NO 不能用排空气法收集；D 项，NO 2能被NaOH 溶液吸收。
二、氮的氧化物溶于水的计算方法 NO 2和NO 有如下反应： 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ① 2NO ＋O 2===2NO 2② 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3③ 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3④ 1．NO 和NO 2的混合气体
NO 、NO 2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可利用气体体积变化差值进行计算
V 剩＝V (NO)原＋13
V (NO 2)
2．NO 2和O 2的混合气体
NO 2和O 2的混合气体溶于水时涉及反应③：
其计算如下表：
x ＝V NO 2V O 2
0 x ＝41 x >41 反应情况 O 2过量，剩 余气体为O 2 恰好完 全反应 NO 2过量，剩 余气体为NO 3.NO 和O 2的混合气体 NO 、O 2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表： x ＝V NO V O 2 0 x ＝43 x >43 反应情况 O 2过量，剩 余气体为O 2 恰好完 全反应 NO 过量，剩 余气体为NO 2．将充满NO 2和O 2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，那么原混合气体中NO 2和O 2的体积比是2 3。 解析：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO① 2NO ＋O 2===2NO 2② 由方程式①×2＋②得： 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3③ 由方程式①×2＋②×3得： 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3④ NO 2和O 2的体积比不等于4 1，那么需讨论NO 2和O 2分别过量时的两种情况。 设混合气体的体积为1，混合气体中NO 2的体积为x ，那么O 2为(1－x )。 (1)假定原混合气体中V (NO 2)V (O 2)<4 1 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 1 x y 4 x ＝1y 解得y ＝x 4，剩余的O 2：(1－x )－x 4＝1 2 解得x ＝2 5 V (NO 2)V (O 2)＝ 25(1－2 5 )＝23。 (2)假定原混合气体中V (NO 2)V (O 2)>4 1 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 1 y (1－x ) 4 y ＝ 1 1－x 解得y ＝4(1－x ) 暂时剩余NO 2：1－[4(1－x )＋(1－x )]＝5x －4 由反应式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知最后剩余NO ：5x －4 3 由 5x －43＝12得x ＝11 10 (不合题意，舍去)。。 三、硝酸与金属反应的有关计算方法 1．依据守恒规律计算 (1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。 (2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO － 3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N 的物质的量之和与反应消耗的HNO 3中N 的物质的量相等。 2．利用离子方程式计算 HNO 3与H 2SO 4混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO 3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO － 3借助H ＋ 仍能继续与金属反应。 3．将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。请回答： (1)NO 的体积为5.8 L(保留一位有效数字，下同)，NO 2的体积为5.4 L 。 (2)参加反应的HNO 3的物质的量是1.52_mol 。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L －1 的NaOH 溶液，恰好使溶 液中的Cu 2＋ 全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为 aV ×10－3＋0.5 0.14 mol·L －1 。 解析：(1)n (Cu)＝32.64 g 64 g·mol －1＝0.51 mol ，设混合气体中NO 的物质的量为x ，NO 2的物质的量为y 。 根据气体的总体积为11.2 L ，有：x ＋y ＝0.5 mol ①。 根据“得失电子守恒〞，有：3x ＋y ＝0.51 mol×2 ②。(重要的隐含条件！) ②式中，左边为N 原子得电子数，右边为Cu 原子失电子数，得失电子数相同。 解方程组得：x ＝0.26 mol ，y ＝0.24 mol 。 那么：V (NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol －1 ≈5.8 L， V (NO 2)＝11.2 L －5.8 L ＝5.4 L 。 (2)参加反应的HNO 3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO 3)2；另一部分被还原成NO 2和NO ，所以参加反应的HNO 3为0.51 mol×2＋0.5 mol ＝1.52 mol 。 (3)HNO 3在反应中一部分变成气体，一部分以NO － 3的形式留在溶液中。变成气体的HNO 3 的物质的量为0.5 mol 。加入NaOH 溶液至恰好使溶液中Cu 2＋ 全部转化为沉淀，那么溶液中只有NaNO 3，其物质的量为10－3 aV mol ，也就是以NO － 3形式留在溶液中的HNO 3的物质的量为10 － 3 aV mol 。所以， c (HNO 3)＝ aV ×10－3＋0.5 0.14 mol·L －1 。 整理与提升一、非金属及其化合物 二、常见非金属及其化合物的主要性质及应用1．非金属及其化合物的特殊性质 (1)Si、SiO2均能与氢氟酸反应。 (2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。 (3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。 (4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 (5)NH 3的水溶液呈碱性。 (6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。 (7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应 SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 2．特征反应 (1)特征反应条件 (2)同一反应，条件不同，产物不同 ①浓度不同，产物不同 如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。 ②温度不同，产物不同 如氯气与NaOH 溶液，常温下生成NaClO ，加热时生成NaClO 3。 3．特征转化关系 一、实验室中气体的制备、净化收集及尾气处理 1．气体的发生装置 (1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨气。 (2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。 (3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。 2．气体的净化干燥装置 结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。 3．气体的收集装置 气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。 (1)排空气法： (2)排液(水)法： 4．尾气处理装置 对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。 第五章化工生产中的重要非金属元素 5。1 硫及其化合物 第1课时硫与二氧化硫 一、教学目标 1.知识与技能 了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。 2. 过程与方法 （1)通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等. (2)体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。 3．情感态度与价值观 认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响，培养学生辩证地分析事物的科学态 度和价值观。 二、教学重难点 1.教学重点 二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性。 2。教学难点 二氧化硫的漂白原理. 三、教学过程 增、空气流动性差，有害细菌和病毒向周围扩散的速度变慢,导致空气中病 毒浓度增高，疾病传播的风险很高.请同学们观看天空气质量日报的污染指 数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 【学生】回答问题.首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒 【师】今天我们就来共同探究关于二氧化硫的相关问题 2。探索新知【PPT展示】关于硫的图片。 【师】这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找 出有关它的一些性质的描述. 【学生】黄色固体，难溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，易升华等. 【师】讲解二氧化硫 一．二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：－10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。【实验5—1】 实验现象：经测量pH〈7,说明溶液呈酸性。 实验结论:SO2是酸性氧化物,SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定,易分解成SO2和H2O。 二．二氧化硫的化学性质 （1）与水反应:SO2 + H2O H2SO3 【师】CO2＋H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢？ 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法 化工生产中的重要非金属元素 本章复习提纲 热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题 关于硝酸与金属反应的计算方法 1.得失电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 如果金属被HNO 3溶解后，产生的NO x 气体(NO 2、NO)与O 2充分混合后又用H 2O 恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O 2得到的电子数。 2.原子守恒法 硝酸与金属反应时，HNO 3中的NO － 3一部分仍以NO － 3的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N 的物质的量之和与反应消耗的HNO 3中N 的物质的量相等。 3.利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO 3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO － 3与硫酸电离出的H ＋ 仍能继续与金属反应，如3Cu ＋8H ＋ ＋2NO － 3===3Cu 2＋ ＋2NO↑＋4H 2O 。 4.如果金属被HNO 3溶解后，再向溶液中滴加NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO 3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH － 的物 质的量，因此，m (沉淀)＝m (金属)＋m (OH － )＝m (金属)＋n (e － )×17 g·mol －1 [因为M ――→－n e －M n ＋ ， M n ＋ ――→＋n OH － M(OH)n ]。 38.4 g Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu 全部反应后，共收集到1 mol 气体。反应消耗 的HNO 3的物质的量是( ) A.1.0 mol B ．1.6 mol C ．2.2 mol D ．2.4 mol [批注点拨] [解析] Cu 跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu ＋ 4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。 方法一：极端假设法 n (Cu)＝ 38.4 g 64 g·mol －1＝0.6 mol 若38.4 g Cu 全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6 mol×4 ＝2.4 mol ，产生的NO 2的物质的量为0.6 mol×2＝1.2 mol ；若38.4 g Cu 全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6 mol×8 3＝1.6 mol ，产生的NO 的物质的量为0.6 mol×2 3＝0.4 mol 。事实上Cu 应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消 耗的硝酸的物质的量应在1.6 mol 和2.4 mol 之间。观察选项可知应选C 。 方法二：物料守恒法 参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为NO 2，另一部分被还原为NO)，故n (HNO 3)＝n [HNO 3(作酸)]＋n [HNO 3(作氧化剂)]＝2n [Cu(NO 3)2]＋n (NO 2)＋n (NO)＝2×38.4 g 64 g·mol －1＋1 mol ＝2.2 mol 。 [答案] C 统编人教版高中化学必修第二册《第三节无机非金属材料》优质课公开课课件、教案 第五章化工生产中的重要非金属元素 第3节无机非金属材料 教材分析 本节内容主要包括传统硅酸盐材料和新型无机非金属材料。教材首先从物质的组成和结构入手，介绍无机非金属材料的性能特点，包括耐高温、抗腐蚀等性能。从材料组成的角度，对生活中常见的无机非金属材料进行分类，介绍陶瓷、玻璃和水泥等传统硅酸盐材料在人类日常生活中的广泛应用，以及材料对人类文明的推动作用。之后，介绍新型无机非金属材料，包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料，以及这些材料在信息、能源等领域产生的影响，展现化学科学对新材料研发的重要作用，让学生了解化学学科对社会进步的价值，提升“科学态度与社会责任”等学科核心素养。 本节内容主要为无机非金属材料知识的常识性介绍，呈现方式主要为正文描述结合图片和资料卡片等栏目的形式，信息多，阅读量大。建议教学时提前布置学生自学。在课意上以讲授与讨论相互结合的形式进行归纳整合。 教学目标与核心素养 【学习目标】 1、了解并掌握硅、二氧化硅的性质，了解二者在生产、生活中的应用。 2、根据无机非金属材料在生产、生活中的应用来研究材料的性能及应用，认识到材料对生产、生活的影响。 【核心素养】 1、通过对硅及化合物的学习培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对无机非金属材料的了解，深刻认识化学对社会可持续发展的重要的作用，培养学生科学态度和社会责任的化学核心素养。 教学重难点 重点：玻璃、水泥、硅、二氧化硅、新型陶瓷等无机非金属材料的主要性能和用途，普通玻璃的主要成分。 难点：粗硅的提存 课前准备 多媒体、二氧化硅的模型等 教学过程 【引入】 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无 机非金属材料等。从组成上看，许多无机非金属材料含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，一批新型无机非金属材料相继诞生，成为航空、航天、信息和新能源等高技术领域必需的材料。 【讲解】 一、硅酸盐材料 1、无机非金属材料 2、传统无机非金属材料：、、。 【资料卡片】硅酸盐的结构 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体。每个Si结合4个O，Si在中心，O在 四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接，每个O为两个 四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多 具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。 【第2课时 新型无机非金属材料】 之小船创作 课前自主预习 一、硅 1．物理性质 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 2．化学性质 (1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)和强碱溶液反应。化学方程式分别为：Si ＋2F 2===SiF 4，Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 (2)还原性：在加热条件下，硅能与一些非金属单质发生反应： Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，Si ＋O 2=====△SiO 2，Si ＋C=====高温 SiC 。 3．工业制法 (1)制粗硅：SiO 2＋2C=====高温 Si(粗)＋2CO↑； (2)粗硅提纯：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 。 4．用途 (1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。 (2)制合金，如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯，含硅15%的钢可制造耐酸设备等。 (3)制造光电池，将光能直接转换为电能。 二、二氧化硅 1．硅元素的存在 (1)存在 在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧；主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，因为硅是一种亲氧元素。 (2)原子结构 硅原子的原子结构示意图最外层有4个电子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，能形成＋4价的化合物。 2．二氧化硅 (1)存在 SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙 一、选择题 1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是 A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B．在储存还原过程中，Pt作催化剂 C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1 D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 2．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。若再吸 入30mL空气(标况，O2占1 5 计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不 正确的是 A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C．最终剩余气体体积约为36mL D．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 3．下列说法正确的是 A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N A C．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 5．下列除杂方案不正确的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤 第五章化工生产中的重要非金属元素 知识导航 第一节硫及其化合物 1．硫和二氧化硫 (1)了解硫在自然界的存在形态及物理性质、化学性质。 (2)知道硫和二氧化硫的化学性质与价态变化的关系。 2．硫酸 掌握硫酸的物理性质和化学性质，特别是三个化学特性。 3．硫酸根离子的检验 掌握硫酸根离子的检验方法。 4．不同价态含硫物质的转化 学会不同价态硫元素之间的相互转化关系，并熟练地加以应用解决问题。 第二节氮及其化合物 1．氮气与氮的固定 (1)了解氮的结构及氮气的物理性质，运用结构学习化学性质。 (2)通过学习课本查阅资料了解在自然界中氮的循环及氮的固定的几种途径。 2．一氧化氮和二氧化氮 掌握一氧化氮、二氧化氮的物理化学性质及对环境的影响。 3．氨和铵盐 (1)熟练掌握氨气的物理和化学性质及实验室制法。 (2)了解铵盐的通性及铵根离子的检验方法。 4．硝酸 掌握硝酸具有酸的通性，特别是硝酸的强氧化性。 5．酸雨及防治 通过阅读资料知道导致酸雨的原因及酸雨的防治方法。 第三节无机非金属材料 1．硅酸盐材料 (1)通过查阅资料，了解传统无机非金属材料的原料、成分，认识无机非金属材料在生产中的应用。 (2)通过硅、二氧化硅的结构及性质的学习，认识硅单质、二氧化硅在生产中的应用。 2．新型无机非金属材料 通过新型无机非金属材料的学习，认识新型无机非金属材料在生产中的应用。 学法指导 1．把握内涵，懂实质。 依据硫、氮的存在形态，掌握硫、氮的物理性质和化学性质。 2．由表及里，明方法。 从物质类别的视角，学习硫、氮、硅的氧化物的性质。 3．明确概念，练规范。 从化合价变化的角度掌握不同价态硫、氮的相互转化关系。 4．找到特征，析规律。 从新的角度掌握硫酸、硝酸的相关性质。 5．理解本质，重应用。 从新的角度和视野去学习酸雨及其防治方法。 6．了解特征，会判断。 以无机非金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习新型无机非金属材料的发展过程，正确认识化学的价值。 第一节硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 学习目标核心素养 1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反 应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、 二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环 境的影响。 3．能说明二氧化硫的应用对环境的影响。 宏观辨识与微观探析： 通过对硫单质、硫的氧化物的知 识的学习，能认识到非金属元素 的价态在物质变化中遵循一定规 律，通过价态变化推测相关物质 新课情景呈现 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的 一、选择题 1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH + 、Cl -、Br -、23CO - 、24SO -、23SO - 中的若干种离子。取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。某同学设计并完成如图实验： 下列有关判断中正确的是 A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K + B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+ C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO - D ．检测原溶液中是否含有4NH + ，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 答案：D 【分析】 溶液做焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na +；加入足量的氯水有无色气体产生，若有 23SO - ，则会被氧化成硫酸根，所以气体只能是CO 2，原溶液中含有23CO -，不含会与碳酸 根反应的Mg 2+、Fe 2+；得到溶液呈黄色，向黄色溶液中加入四氯化碳，分层，下层呈橙色，说明下层含有溴，则溶液中含有Br -；上层溶液中加入HCl 和BaCl 2溶液，得到白色沉淀，该步操作欲检验24SO -，但若只有23SO -，也会被氯水氧化成24SO -，所以24SO -、23 SO - 二者有其一，或者都有；滤液中加入HNO 3和AgNO 3欲检验Cl -，但加入氯水时引入了Cl -，所以无法确定是否含有Cl -，也无法确定是否含有K +、4NH + 。 【详解】 A ．焰色反应呈黄色，只能说明存在Na +，但黄光会覆盖K 元素的焰色，所以无法确定是否含有K +，A 错误； B ．根据分析可知溶液中含有23CO - ，一定不存在Fe 2+，溶液呈黄色是应为生成了溴单质，B 错误； C ．根据分析可知原溶液中一定存在Na +、Br -、23CO - ，无法确定是否含有Cl -、24SO - ，C 错误； D ．若含有铵根，则会生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 正确； 综上所述答案为D 。 2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH 来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是 人教版（2019）高中化学必修第二册全册教案（一） 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节第一课时硫及其化合物 【教学目标和核心素养】 宏观辨识和微观探析：从不同层次认识S及SO 的性质的多样性，形成“结 2 构决定性质，性质决定用途”的观念，从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。 证据推理与模型认识：基于组成和用途对于S和S0 的性质提出假设,通过 2 实验加以证实。 的性质，实验探究与创新意识:从问题和假设出发，设计探究方案，探究SO 2 在探究中学会合作。 对人类科学精神和社会责任：在探究中增养严谨科学的研究精神:肯定SO 2 生活做出的巨大贡献，但是要各观分析其对环境和人类健康造成的负面影响，做出正确的价值判断，积极寻找化学在解决环境问题中的作用，培养可持续发展观念和绿色化学的意识。 【教学重难点】 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】 〖引入〗：观看多媒体，播放有关酸雨的资料片或者图片，其中涉及酸雨危害森林、河流、湖泊、古建筑物、工厂设备等的内容，及不法商贩利用硫燃烧来熏蒸漂白馒头、黄色银耳等的镜头及对人体的危害。 〖教师〗从刚才的短片我们知道淡黄色的硫燃烧可以生成二氧化硫，要学习这种新物质，我们应该从哪些方面入手呢？请大家根据刚才的短片和生活见闻来推测硫和二氧化硫有哪些性质。 板书 一、硫（S ） 展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3.硫的化学性质 硫的常见价态 、0、、 思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应： 思考：为什么不是价铜？ 回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应： （2）还原性 与氧气反应：演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应： 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途： 用于制取硫酸 引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？ 板书：二、二氧化硫（） ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质 4+6+22Cu S Cu S +2+22H S H S +22S O SO +22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++2SO 2SO 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 - 第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 - 第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 - 微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 - 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 一、硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H 2反应： 与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△ Cu 2S 、S ＋H 2=====△ H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及化合物 第2课时硫酸和硫酸根离子的检验 【教学目标】 宏观辨识与微观分析 通过浓硫酸的黑面包实验、吸水性实验、与铜的反应实验，探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 证据推理与模型认知 让学生能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。 科学探究与创新意识 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 科学精神与社会责任 在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念。认识浓硫酸在现代工业中的实际应用及对环境的污染，养成保护环境的习惯。【教学重点】 1.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 2.掌握硫酸根离子的检验方法。 【教学难点】 掌握硫酸根离子的检验方法。 【新课导入】同学们，上节课我们学到硫与硫的氧化物，这节课我们就一起来学习一下另一种含硫化合物——硫酸。 【新课讲授】 一、硫酸的制备 工业制硫酸的原理示意图 工业上一般用硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制备硫酸。写出有关反应的化学方程式： ①制备SO2：； ②制备SO3：； ③吸收SO3：。 二、硫酸的性质 1.稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性。 H2SO4在水溶液中电离成H+和 2 SO。 4 电离方程式。 2.浓硫酸的特性 浓硫酸主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。（1）吸水性（吸收游离的水） 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作。 吸水性属于变化。 思考：不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？ 浓硫酸常用来干燥中性气体和酸性气体，如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。 不能用浓硫酸干燥的气体有碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI）。 （2）脱水性（有机物中的H、O元素按2:1的比例脱去） 浓硫酸能够将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。（注意：物质本身不含水） 第2课时硫酸硫酸根离子的检验 基础过关练 题组一硫酸的工业制备 1.(2022海南海口月考)硫酸是一种重要的化工原料,下列关于硫酸的说法中不正确的是() A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等 B.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 C.工业制备硫酸时,SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行 D.工业生产中反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸 2.(2021湖南长沙期中)我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸,其工艺流程如图: 下列说法错误的是() A.将黄铁矿粉碎的目的是加快反应速率,提高原料利用率 B.二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 C.二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应 D.三氧化硫制硫酸的化学方程式为SO3+H2O H2SO4 题组二浓硫酸的吸水性与脱水性 1 3.(2022江西上饶中学月考)下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中,错误的是() A.实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂,说明浓硫酸有吸水性 B.将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上,试纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性 C.向浓盐酸中加入浓硫酸,会有白雾生成,说明浓硫酸具有吸水性 D.浓硫酸使胆矾变白,说明浓硫酸具有脱水性 4.(2022四川南充月考)下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是() A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸最终变红 5.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量刺激性气味的气体,放出大量的热。(如图所示) 2 【第三节 无机非金属材料】之小 船创作 [明确学习目标] 1.知道常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷及生产它们的主要原料。2.了解高纯硅的制备原理。知道硅和二氧化硅的用途。3.知道一些新型的无机非金属材料硅和二氧化硅、新型陶瓷和碳纳米材料等。 学生自主学习 硅酸盐材料 1．无机非金属材料多含有□01硅、□02氧等元素，具有□03耐高温、□04抗腐蚀、□05硬度高等特点，以及特殊的□06光学、□07电学等性能。 2．硅酸盐材料主要包括□ 08陶瓷、□09玻璃、□10水泥等。 3．在硅酸盐中，Si 和O 构成了□ 11硅氧四面体，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。 4．下列硅酸盐材料的主要原料分别是： 陶瓷：□ 12黏土；玻璃：□13纯碱、石灰石、石英砂；水泥：□14黏土和石灰石。 新型无机非金属材料 1．硅元素在周期表中的位置为：□01第三周期、第ⅣA 族， 其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的□02半导体材料。 高纯硅的制备原理为：□ 03SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑； □04Si ＋3HCl=====△SiHCl 3＋H 2；□05SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl 。 高纯硅可用于生产计算机芯片和硅太阳能电池。二氧化硅可用来生产光导纤维。 2．常见的新型陶瓷有：□06高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。 碳化硅——俗称□07金刚砂——具有类似□08金刚石结构——硬度很大——可作砂纸、砂轮的磨料。 3．碳纳米材料主要包括□ 09富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 1．单质硅在常温下化学性质稳定，所以硅在自然界中以游离态存在，这种说法是否正确？为什么？ 提示：不正确。硅属于亲氧元素，虽然在常温下稳定，但在漫长的地质年代中，硅元素和氧结合在一起，都以化合态存在，主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在。 2．实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 提示：玻璃中含有SiO 2，SiO 2与碱反应生成具有黏合作用的硅酸盐，使瓶口和瓶塞黏结在一起而难以开启。 课堂互动探究 一、二氧化硅 第五章章末整合提升 一、知识网络构建 二、要点排查提升 1易错易误再回顾 (1)硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO 。 2 (2)由于硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价金属硫化物。 (3)洗去试管内壁上沾有的硫可用热的NaOH溶液和CS 2 ，但原理不同，用热 的NaOH溶液洗涤是由于发生反应生成了可溶性物质，用CS 2 洗涤是由于溶解了硫。 (4)并不是所有与SO 2有关的褪色现象都属于SO 2 的漂白性，如①SO 2 能使滴有 酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO 2与碱发生反应；②SO 2 能使溴水和酸性KMnO 4 溶液 褪色是因为SO 2 的还原性。 (5)SO 2不能漂白酸碱指示剂，例如SO 2 能使紫色石蕊试液变红色，但不褪色。 (6)虽说SO 2 有毒，但不超过国家规定的使用范围和最大使用量，还可用作食品添加剂。 (7)SO 2和CO 2 都能使澄清石灰水变浑浊，检验SO 2 和CO 2 混合气体中既有CO 2 又有SO 2的方法是先用品红溶液检验出SO 2 ，然后用酸性KMnO 4 溶液除去SO 2 ，再用 澄清石灰水检验CO 2 。 (8)SO 2、活性炭和HClO、Na 2 O 2 的漂白原理不相同，HClO、Na 2 O 2 的漂白是因为 具有强氧化性， SO 2 的漂白原理是与有色物质化合形成无色物质，活性炭的漂白是由于具有吸附性。 (9)检验SO2－ 4时既不能用Ba(NO 3 ) 2 溶液也不能用硝酸酸化，因为在酸性条件 下，SO2－ 3、HSO－ 3 等会被溶液中的NO－ 3 氧化为SO2－ 4 。 (10)常温下，Fe、Al遇到浓H 2SO 4 、浓HNO 3 会发生“钝化”，“钝化”不是不 反应，而是生成的致密氧化膜阻止了金属继续反应。 (11)NO容易和空气中的O 2反应，只能用排水法收集，NO 2 与H 2 O反应，只能 用向上排空气法收集。 (12)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。 (13)氨水中氮元素主要以NH 3·H 2 O的形式存在，但氨水的溶质是NH 3 而非 NH 3·H 2 O。 (14)铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH 3 和H 2 O，若为稀溶 液，生成NH 3·H 2 O。 (15)实验室不能用加热NH 4Cl的方法制取NH 3 ，因为生成的NH 3 和HCl遇冷重 新结合生成NH 4Cl；一般也不用NH 4 NO 3 、NH 4 HCO 3 与碱加热制NH 3 ，因为NH 4 NO 3 受热 易爆炸，NH 4HCO 3 易分解而产生杂质；还不能用NaOH固体代替Ca(OH) 2 固体，因为 用NaOH固体与铵盐反应时易结块，且腐蚀试管。 一、选择题 1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A ．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定 B ．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 C ．工业上制备硝酸是利用NH 3和O 2反应生成NO ，进一步转化为NO 2及HNO 3 D ．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K 2CO 3)混合使用 2．下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A Cu Fe 过量的稀硫酸 过滤 B SO 2(g) HCl(g) 足量的饱和Na 2SO 3溶液、浓硫酸 洗气 C Cl 2(g) HCl(g)、H 2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D CO 2(g) HCl(g) 足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸 洗气 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N A B ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N A C ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子 4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应 2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 A ．1：1 B ．5：7 C ．7：5 D ．4：3 5．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅ ()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq ()24H SO aq C ()2SiO s C(s) ()2H O g 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课程标准 核心素养 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探 究，了解硝酸的主要性质。 2.认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的 影响。3.认识氮及其化合物的多样性，了解 通过化学反应可以探索物质的性质，实现物 质的转化。 1.宏观辨识与微观探析：能说明硝酸的性质与应用之间的关系。 2.科学态度与社会责任：能运用氮及其化合物知识分析讨论生产、生活中简单的化学问题(如酸雨防治、环境保护等)，认识化学科学对社会可持续发展的贡献。 硝 酸 1．物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2．化学性质 (1)不稳定性 ①化学方程式：4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2 O 。 ②保存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (2)强氧化性 ①与金属铜反应 浓硝酸与Cu 反应：4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 稀硝酸与Cu 反应：__8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。 ②常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁、铝钝化(铁、铝表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应)，故常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。 ③王水 组成 浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1∶3 特性 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 3.工业制硝酸 原理：将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。 写出每步反应的化学方程式，并指出反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 (1)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(还原反应) (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(氧化反应) (3)2NO ＋O 2===2NO 2(氧化反应) (4)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(既发生氧化反应，又发生还原反应) 硝酸与金属反应的“三个守恒、一个关系” 1．三个守恒 (1)得失电子守恒：金属失电子数＝n (NO 2)＋3n (NO)。 (2)氮原子守恒：n (HNO 3)＝xn [M(NO 3)x ]＋n (NO 2)＋n (NO)。 (3)若向反应后的溶液中加入NaOH 溶液恰好使M x ＋ 沉淀完全，此时溶质为NaNO 3，则存在：n (Na ＋)＝n (NO －3)＝n (HNO 3)－n (NO)－n (NO 2)。 2．一个关系 起酸性作用的HNO 3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为n (HNO 3)酸性＝xn (M x ＋ )＝n (转移电子)。 1．下列对于硝酸的认识中，不正确的是( ) 2021春化学（新教材）人教必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素含解析 （新教材）人教必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素 一、选择题 1、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。若将此反应生 成的气体通入BaCl 2溶液中，则( ) ①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体 A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④ 2、关于硫的叙述正确的是( ) A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界 B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D ．3.2 g 硫与6.4 g 铜反应能得到9.6 g 纯净硫化物 3、下列叙述正确的是( ) A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体 B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 4、浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( ) A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 5、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为() A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4 6、下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是() A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验 B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可 C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水 7、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是() A．硅酸B．水泥C．玻璃D．生石灰 8、如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)含答案解 析 一、选择题 1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是 A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2 B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性 C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】 A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确； B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误； C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误； D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误； 故答案选A。 2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( ) ①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦Si A．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥ 【答案】A 【详解】 ①Fe是用CO还原铁矿石制得； ②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得； ③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得； ④NaOH是电解饱和食盐水获得； ⑤I2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得； 综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。 3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案
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统编人教版高中化学必修第二册《第三节 无机非金属材料》优质课公开课课件、教案
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