非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案
一、教学内容
1. 非金属：非金属是指没有元素性质较金属性质较活泼的元素，通常
为非硬质，易于变形的物质，无色或色素，易分解，具有比较强的电
介性。
2. 非金属元素：非金属元素有氢、氦、氖、碳、氮、氧、氟、氯、氡、氬、硫元素，其中氢、氦、氖属于无机族，碳、氮、氧属于有机族。
3. 非金属的特性：非金属元素的特性有低密度、低熔点、低沸点、电
介质、优势配位习性和电子活性，其中碳最显著。
4. 非金属的类型：非金属的类型有单质、氧化物、氢化物、元素络合物、混合物和氧酸盐等。
二、教学目标
1. 了解非金属元素及其特性，掌握非金属元素的分类、构筑方式及其
主要性质。
2. 掌握常见非金属及其化合物的分类和组成，了解氢化物、氧化物、
碳氧化物的化学性质，并能根据化学式或结构式，判断不同的物质的
性质。
3. 熟练操作试验仪器和仪器，并能在实验室条件下开展非金属及其化
合物的研究实验，从中对非金属及其化合物进行分析和讨论。
三、教学过程
1. 讲述非金属元素的性质，主要从低密度、低熔点、低沸点、电介质、优势配位习性和电子活性来介绍。
2. 介绍常见非金属及其化合物的分类和组成，如氢化物、氧化物、碳
氧化物等。
3. 讲解课程中对非金属及其化合物的研究方法，要熟悉实验仪器和仪器，从各种特性出发进行实验，如潜热量，能量结构，结构稳定性等。
4. 分组仿真实验，学生通过仿真实验，理论和实践结合起来，从理论
知识和实际实验中积累一定的经验。
四、教学效果的评价
1. 实验室测验：利用实验室测验了解学生对非金属及其化合物的理解
程度，测验涵盖了实验室里的实验知识，学生的认知表现及解决问题
的能力；
2. 实验报告：评价学生在实验中的表现，检查实验步骤是否完整正确，
以及实验计算和记录是否有误，并对实验结果以及实验报告进行检验和评估；
3. 出勤记录：考虑学生的出勤情况，测试其课堂表现，以及实验现场的积极性，评估学生的学习动机和态度；
4. 能力检查：对学生的实验能力进行检查，检验其理解和运用实验方法的能力。
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物 考纲定位要点网络 1。掌握氮元素单质及其重要 化合物的主要性质和应用。 2。掌握氨气的实验室制法(包 括所用试剂、仪器、反应原 理和收集方法). 3.了解氮及其重要化合物的 制备方法。 氮及其氧化物硝酸 知识梳理 1．氮及其氧化物 （1)自然界中氮的存在和氮的固定 （2)N2的性质及应用 N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔
点、沸点比O2的低。N2的电子式为，结构式为N≡N。分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气. ①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。 ②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。 ③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。 注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物. （3）氮的氧化物 ①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。 ②NO、NO2性质比较 NO NO2 颜色无色红棕色 毒性有毒有毒 溶解性难溶于水易溶于水 与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 ②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。 ［辨易错］ (1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（) （2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。 (） （3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。 () (4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.
非金属元素及其化合物教案
第3课时非金属元素及其化合物 [学习目标定位]建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。 [知识结构模型] [思维方法程序] 1．明确知识主线。学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。如掌握 硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。 2．把握横向联系。物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。 3．理清转化关系。分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间 的相互转化，如S－2 ?S ―→S＋ 4 S＋ 6 ，N－ 3 ―→N＋ 2 N＋ 4 N＋ 5 等。二是从非 氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH 3 NH3·H2O NH＋4(铵盐)”，“SO2H2SO3HSO－3
SO2－3(亚硫酸盐)”，“SO3―→H2SO 4SO2－4(硫酸盐)等。” 题型一非金属元素化合物性质的应用 1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是() A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 2．下列叙述正确的是() A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)===== △ 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 规律方法浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原 子S＋6 易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。而稀H2SO4具有氧 化性是电离出的H＋得到电子，如氧化较活泼的金属Zn、Fe等。 3．盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。 (1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥方法表示电子转移方向和数目：______________________________________________。 (2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行
非金属元素及其化合物性质与应用教案
非金属元素及其化合物性质与应用教案 教学目的： 1.让学生了解非金属元素及其化合物的性质和应用。 2.掌握非金属元素及其化合物的化学反应原理。 3.培养学生运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题的能力。 教学内容： 1.非金属元素的分类和一般性质。 2.非金属元素及其化合物的化学反应。 3.非金属元素及其化合物的应用。 教学步骤： 一、引入 1.通过展示一些常见的非金属元素及其化合物，让学生对非金属元素有一个 初步的认识。 2.提问：你们知道这些非金属元素及其化合物有哪些性质和应用吗？ 二、非金属元素的分类和一般性质 1.介绍非金属元素的分类，如卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素等。 2.讲解非金属元素的一般性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。 三、非金属元素及其化合物的化学反应 1.通过实验演示非金属元素及其化合物的化学反应，如氯气与水的反应、硫 化氢与酸的反应等。 2.讲解非金属元素及其化合物的化学反应原理，如氧化还原反应、酸碱中和 反应等。 3.让学生通过小组讨论，总结非金属元素及其化合物的化学反应规律。 四、非金属元素及其化合物的应用 1.通过案例分析，介绍非金属元素及其化合物的应用，如氯气用于自来水消 毒、硫化氢用于采矿业等。 2.让学生通过小组讨论，探讨非金属元素及其化合物的应用范围和前景。 五、总结与拓展 1.总结非金属元素及其化合物的主要性质和反应规律，强调其在日常生活和 工业生产中的应用。 2.拓展非金属元素及其化合物的其他性质和应用，如半导体材料、新能源 等。
3.引导学生思考如何运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题，培养 其创新意识和实践能力。 六、作业与巩固 1.布置相关习题，让学生进一步巩固所学知识。 2.鼓励学生通过互联网或查阅相关文献资料，了解更多关于非金属元素及其 化合物的性质和应用的信息。
人教版高中化学必修一：非金属及其化合物教案
示范教案 第四章复习课 整体设计 三维目标 1.学问与技能 (1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2) 了解氯气的主要性质； (3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质； (4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质； (5)生疏酸雨的形成过程，工业上以及试验室制取氨气的化学原理。 2．过程与方法 (1)从电子得失、氧化复原反响的角度生疏硫及其化合物之间的相互转化关系； (2)从电子得失、氧化复原反响的角度生疏氮及其化合物之间的相互转化关系； (3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质； (4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区分、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的一样点； (5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的力量。 3．情感态度与价值观 (1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学学问应用于解决问题的过程，培育学生的勇于探究、不畏困难的精神； (2)通过将学问融会贯穿，学生在理解的根底上加强学问的记忆与运用，学生在学习中猎取骄傲感和成就感，提高学生的学习兴趣。 教学重点 硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。 教学难点 氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。 课前预备 相应的ppt 文稿和有关习题的学案。 教学过程 导入课 在这一章的学习中，我们生疏了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关学问。这节课我们对这些学问进展一下回忆。 推动课
一、硅及其化合物 [提问]硅是怎么样的一种物质？ [答复]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。 常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反响。 [设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？ [总结]纯洁的 SiO 晶体是无色透亮的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。二氧化 2 硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反响，用于雕刻玻璃。 1．硅：Si＋4HF===SiF↑＋2H ↑ 4 2 Si＋2F ===SiF↑ 2 4 Si＋2NaOH＋H O===Na SiO ＋2H ↑ 2 3 2 2 2.二氧化硅 ①具有酸性氧化物的通性 SiO ＋CaO===CaSiO 2 3 SiO ＋2NaOH===Na SiO ＋H O 2 2 3 2 ②SiO＋4HF(氢氟酸)===SiF↑＋2H O 2 4 2 [练习]二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反响制得它所对应的酸——硅酸？如不行，该如何操作？写出化学方程式。 答案：不行，由于二氧化硅不溶于水。 SiO ＋2NaOH===Na SiO ＋H O 2 2 3 2 Na SiO ＋2HCl===2NaCl＋H SiO 或 Na SiO ＋CO ＋H O===Na CO ＋H SiO 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 [过渡]氯是一种重要的非金属元素，氯气具有很强的氧化性。那么氯气是怎样一种气 体？它的强氧化性表达在哪些方面？ [分析]通常状况下，氯气是一种黄绿色，有猛烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大。它的强氧化性表达在：①氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt 外)，且与具有可变价金属化合时能得到最高价化合物；②氯气能与非金属单质反响，如氯气与氢气反响。 [提问]氯气中氯呈 0 价，从氧化复原反响的角度分析，氯气应具有肯定的复原性，那它 的复原性表达在哪呢？ [答复]氯气与水、碱的反响中，氯气既显示氧化性又显示复原性。 二、氯气
非金属及其化合物教案
教学过程 一、复习预习 二、知识讲解 考点1碳、硅及其化合物的知识网络 考点2卤素其化合物的知识网络 考点3氮其化合物的知识网络
考点4氧、硫其化合物的知识网络 考点4环境污染和环境保护 人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。 1．环境污染的主要类型 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。 2．二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。 控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。 生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 3．化学中的环保
(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住 区等构成了人类生存的环境。 (2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机 动车的排气限制等。 (3)工业三废：废水、废气、废渣。 (4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中 产生的或是由风扬起的灰尘等。 (5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。 (7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。为了排除室内汞蒸气，排 风机应装在墙的下部。 三、例题精析 【例题1】 【题干】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解； b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表：
高中化学 第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一
第四章《非金属及其化合物》复习提纲
第一部分硅 知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构： Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。 二氧化硅和二氧化碳性质比较
硅酸和碳酸的性质比较 硅单质物性： ①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。 硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示： 例如，Na2SiO3→Na2O·SiO2 Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2
新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温； ①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等； ②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。 第二部分氯 氯及其化合物： 氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质： 点燃 点燃 （1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价) 点燃 （2）与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰白雾)
（3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。 不稳定性 2HClO = 2HCl + O2↑ （4）与碱反应 吸收尾气：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2 第三部分硫及其化合物 点燃 硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。 S +O2 = SO2
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸 (第2课时) 教学目标 知识与技能 1.了解硝酸的物理性质和重要用途； 2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 过程与方法 通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 情感态度价值观 通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。 教学重点、难点 重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性； 难点：硝酸的特性——强氧化性 教学过程
板书设计 硝酸的性质 一；物理性质 无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 二、硝酸化学性质 1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 2.硝酸的强氧化性 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物 3. 浓硝酸能与某些非金属反应。 C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O 4..钝化： 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 三硝酸的用途 四、硝酸的工业制法
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是() A．B．C．D． 2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是 A．与互为同系物B．二氯代物有3种 C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2 3．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（） A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2 4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（） A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3 B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3 5．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )
高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习
第四章非金属及其化合物 教材分析 本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。 本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。 本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。 考纲解读 1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。 2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。 3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。 4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。 5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。 6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。 单元内容特点 增强学习的探究性、亲历性和体验性元素化合物的性质来自观察、实验和经验，本章通过多处“实验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探究”以及习题等的设计，大大增加学生活动，学生的学习自主性得到了更多的体现。例如，第三节中“用水吸收二氧化氮”的科学探究，让学生通过实验现象的观察与分析，感受过程的变化，寻找变化的原因，感悟对工业上生产硝酸的启迪，从中体验探究的乐趣，学会探究的方法。 注重化学知识与科学精神、人文精神的渗透与融合本章所涉及的单质和化合物与社会、生活、健康、环境的关系十分密切，教科书在这方面有比较充分的体现。但与以往教科书明显不同的是，不过分强调知识的逻辑顺序，在注意知识内在逻辑的同时，突出了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中。化学科学技术与人类的关系从来没有像现在这样密切和严峻：化学对人类文明作出了巨大贡献，而人们对化学的误解与疏离却越来越严重。作为基础科学教育课程的化学必须面对这一现实，用科学的态度来看待化学的功与过。
高中化学必修一复习教学案第4章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物 1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。 2.掌握氯气、氨气的实验室制法。 3.掌握、、、的查验。 4.认识环境保护的重要意义。 一、联合硅、氯、硫、氮及其化合物的转变关系写出各步反响的化学方程式 1.硅及其化合物的转变关系 2.氯及其化合物的转变关系 3.硫及其化合物的转变关系 4.氮及其化合物的转变关系
二、解答元素化合物推测题的打破口 1.特点现象 （1）有颜色的气体： __________( 黄绿色 )、 __________(红棕色 )等。 （ 2）有漂白作用的气体：(有水时 )、 __________ 等。 （3）溶于水显碱性的气体只有 __________ 。 （4）在空气中快速由无色变成红棕色的气体只有__________ 。 （5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。 （6 ）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色积淀的物质必含 __________或 __________。 （ 7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之退色，加热后又复原的物质必含或 __________。 2.特点转变关系 三、常有气体的制备 用化学方程式表示实验室制备以下气体的反响原理。 ：________________________________ ； ：________________________________ ； 3.NO ： ________________________________ ； ：________________________________ ； ：________________________________ 。 四、、、、的查验 的查验：先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色积淀。离子方程式 为。 的查验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案 一、课前培训： 1、目的：指导展示和点评的技巧，让学生明确具体展示的分工和展示的要求。 2、要求： (1) 针对导学案的批阅情况，特别指导好Ｂ层、Ｃ层的展示和点评的技巧，确定展示点评的人员，原则上Ｃ层展示，Ｂ层点评。 (2) 展示的指导。利用课间或晚上自习，组织展示点评人员研究和指导，规范展示的 技巧，提出展示的要求和准备展示的内容。 二、教学目标 1、能列举硅元素的单质及其常见化合物的物理性质；知道二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠溶液及氢氟酸的反应，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。 2、能说出氯气的主要物理性质；了解氯气的化学性质（与金属、水、碱的反应）。 2、能列举出氮、硫元素的单质及其常见化合物的物理性质；了解一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应）；了解氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法，能运用相关知识分析简单的环境问题。 3、能通过实验认识硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。 5、以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 【教学重点、难点】 1、硅、氯、氮、硫等非金属单质的化学性质 2、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应） 3、氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法 4、硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质 三、导学案情况分析 优秀同学 赵健根刘倩王佳星郑娇王国栋韩改琴席国鸣张壮壮梁艳妃杨晓霞文艳如武梦瑶高琪珉任艳丽李超赵钦胜王晶 优秀小组一组二组五组七组九组 存在问题： (1)方程式不熟练，物质性质记忆不准确 (2)学生对基础知识的应用不够灵活：
教学设计(非金属及其化合物)
教学设计（教案）——模板
（2）能力目标：通过同一实验装置在不同物质间的使用，体会不同元素化合物知识具有相同的实验呈现方式，并对这些知识进行归纳整理。 （3）情感态度与价值观目标：根据学生的实验设计，找出对应的高考实验或模拟题，让学生体会自己的实验设计在高考题中的应用。 教学过程 第一环节：用一个简单的选择题囊括非金属的知识点（以硫、氮为主）突出重点。 对重要知识点重温。 【例题1】下列说法正确的是（） A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液一直呈红色 B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，说明二者均有强氧化性 C．除去CO2中混有的少量SO2并干燥，可将混合气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶 D．向装有Fe（NO 3 ）2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，结论是HNO3分解成了NO2 板书重要知识点（学生完成） 小结 第二环节：以核心元素单质及化合物知识为载体，以框图和实验为基本题型，综 合交叉应用其它知识板块（概念、理论）为特点，以化学用语的书写表达为主要 答题方式的高考题是湖南现阶段的命题模式。所以例题2为框图题，例题3为实 验题。 【例题2】以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3 ·6H 2 O） 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO 2转化为SO 3 的反应为SO 2 ＋O 2 SO 3 ，该反应的平衡常数 表达式为K＝；过量的SO 2 与NaOH溶液反应的化学方程式为。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的
是、。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为； 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 写化学式）。 答题区 (1)_______________________________ ______________ (2) ___________________________________、_____________ (3) __________________________ ； 【例题3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c 表示止水夹)． 请按要求填空： (1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验． ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下： 实验 序号 实验操作现象结论 Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂 白性 Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气 泡产生 氯气与水反应的产物具有 酸性 请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________ _____ ___________________________________________________________ _____________. ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl2的氧化性比Br2强(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象)____________________________________ _____ _____________________________________________________________ ___________. (2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制
高中化学必修一：第四章非金属及其化合物复习教案
非金属及其化合物 一、硅 硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。最外层有个电子，主要形成四价的化合物。 1.硅单质 （1）物理性质：晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。 是良好的半导体。 （2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 （3）化学性质：与氢氟酸反应： . 与氢氧化钠溶液反应： . （4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。 . 2.二氧化硅（SiO2） 二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。水晶就是二氧化硅晶体。 （1）物理性质： SiO2溶于水，熔点、硬度。 （2）结构： . （3）应用：、、。（4）化学性质：化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH）反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液？应用什么样的塞子？ [例1]除去SiO 2固体中混有的CaCO 3固体，方法正确的是( ) A ．加水，过滤 B ．加热 C ．加盐酸，过滤，干燥 D ．加NaOH 溶液，过滤 3. 硅酸（H 2SiO 3） （1）物理性质： 溶于水 （2 ） 制 备： . （3）化学性质：①弱酸性 H 2SiO 3 H 2CO 3。 向硅酸钠溶液中通入CO 2反应方程式： . ② 不 稳 定 性 硅 酸 受 热 发 生 分 解： . 4. 硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na 2SiO 3 、 K 2SiO 3除外），化学性质稳定。 最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
《第四章 非金属及其化合物》教案(新人教必修1)
第四章非金属及其化合物 启东中学崔业云 一、硅及其化合物 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅（Si）： （1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 （2）化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4 （3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 （4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。 ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 ③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 （2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐
高中化学 专题九 非金属元素及其化合物教案
专题九非金属元素及其化合物 【专题要点】 有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中,一般以元素化合物知识为载体,与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查.在未来的高考中考查形式不会有太大的变化,但会突出对物质性质的探究性命题,也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查.它要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。注意：硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是这部分的重点。 【考纲要求】 1、常见非金属元素（如H、C、O、N、Si、S、C等） ⑴了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ⑵了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。 ⑴了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。 ⑵了解由海水中提取溴、碘的原理。 3、以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质 【教法指引】 非金属元素及其化合物是学习化学的基础，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。为了使学生对非金属及其化合物有一个整体的了解，教学设计要着眼于几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识的衔接上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识常见非金属及其化合物在生活和生产中的应用以及与人类和环境的关系。教学中要注意强化元素化合物知识一般学习和研究方法的训练，使性质与用途紧密联系，深化对元素化合物性质的理解和灵活应用，体现学习元素化合物知识价值的重要方面，增进学生学习化学的兴趣和情感。采用对比归纳法进行教学，指导学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性、区别和联系。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓
高三化学二轮复习教案及解析：非金属及其化合物
【专题六】非金属及其化合物 【考点突破】 考点1 氯及化合物的性质 1、注意氯水的成分的多重性 氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（及其少量）。由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。表现在：①颜色、酸性、氧化性及其变化；②H＋参加的反应；③Cl－参加的反应；④Cl2参加的反应；⑤HClO参加的反应；⑥多微粒同时表现；⑦新制氯水与久置氯水的比较。 2、注意知识的应用学会实验探究 卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：①Cl2的性质及制法；②氯水的成分及性质；③卤离子的检验等。无论哪种探究性试题，万变不离其中，仍然是将化学性质和实验探究融合在一起，打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。 考点2氧、硫及其化合物 1、利用理论统摄抓紧硫的价态 氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的规律： 2、明确重点知识注意迁移应用 本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42―、SO32―的检验等。注意总结SO2与CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相关实验设计中的相互干扰，这也是同学们经常出错的地方。如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：①品红溶液；②氢硫酸；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤用HNO3酸化的B a(N O3)2溶液；⑥FeCl3。其实验原理及化学反应方程式、实验现象等，请同学们自己分析。 考点3碳族元素、无机非金属材料 1、抓共性明特性 对碳族元素的复习，首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律，还要特别注意其特殊性的学习。（1）碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置，最外层电子数是4，在化学反应中不易得、失电子，易通过共价键形成共价化合物。化合价主要有+2、+4价，除铅的+2价化合物稳定外，其他元素的+4价化合物稳定。 （2）碳族元素的单质中，金刚石、石墨及C60等是同素异形体，其中金刚石的硬度最大，石墨的熔点最高。常见的原子晶体主要是由本族元素组成，如金刚石、晶体硅、SiO2、SiC。