(完整版)第四章非金属及其化合物单元教学设计

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

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非金属及其化合物全章教案设计

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）硫和氮的氧化物（第1课时）、“H2O 硫和氮的氧化物酸雨——露天文物的杀手典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里一、大气污染的来源、危害、治理主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。

1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。

2.危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。

3.治理：综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。

大力植树造林严禁乱砍滥伐。

政府部门合理规划、制订标准、加强监测。

二、水污染的来源、危害、治理主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。

另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。

1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。

2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危机；造成水体富营养化，破坏海滨风景区；危及人体健康等；“赤潮”与水体富营养化。

3.治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。

三、居室污染的来源、危害及防治措施主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。

1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。

2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。

2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案

第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。

掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。

氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

N2的电子式为，结构式为N≡N。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。

②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。

注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。

②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。

［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。

(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。

()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。

()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。

第四章非金属及其化合物全章教案.doc

第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。

这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。

这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。

另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。

这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。

2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。

3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。

4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

重点难点硅和二氧化硅的性质。

硅酸盐的用途。

教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。

采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。

高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

第四章非金属及其化合物 (教学设计)-2016-2017学年高一化学上册

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【考点整合】一、碳、硅及其化合物的性质1．CO2、SO2与盐溶液的反应（1）二者通入BaCl2、CaCl2溶液中均不反应，没有明显现象。

（2）SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀：SO2H2SO3H2SO4 BaSO4↓。

（3）CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，无明显现象。

2．硅及其化合物的特性（1）Si的还原性强于C，但C能还原Si：SiO2+2C2CO↑+Si。

（2）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（4）非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。

（5）酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟HF反应。

（6）无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。

（7）硅酸钠水溶液俗称泡花碱，但却是盐溶液。

（8）H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，因为CO2容易挥发。

3．明确下列含硅物质的成分（1）水晶、石英、玛瑙等的主要成分都是SiO2。

（2）传统的陶瓷、水泥、普通玻璃、砖瓦、黏土的主要成分都是硅酸盐。

（3）水玻璃是Na2SiO3的水溶液。

（4）计算机芯片的成分是晶体硅。

（5）硅胶是经干燥脱水后的硅酸干凝胶。

（6）金刚砂的成分是SiC。

二、氯及其化合物的性质1．氯气与某些物质的重要反应现象溶液或物质现象干燥有色布条无湿润有色布条褪色湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色紫色石蕊试液先变红，后褪色硝酸银溶液白色沉淀品红溶液褪色碳酸氢钠溶液产生气泡2．卤素的特性（1）HX的熔沸点：HCl、HBr、HI的熔沸点随相对分子质量的增大而增大，但相对分子质量最小的HF(分子间存在氢键)的熔沸点最高。

第四章非金属及其化合物单元教学设计

鉴于观点建构的“非金属及其化合物酸”单元教课方案杨先洲（聊城一中）耿颖涛（莘州中学）一．单元剖析1.内容构造本章主要议论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”以后，是常有无机物及其性质等知识的持续。

这些内容既是学生此后持续学习化学的基础，也是在生活中常常要接触、需要认识和应用的化学知识。

非金属及其化合物知识受课时所限，不行能像过去那样分章详尽介绍，只好相对集中，所以在设计教科书构造时，对教课内容进行了优选和整合。

为了使学生对非金属及其化合物有一个整体的认识，本章对代表性元素各有重视地选择有重要价值的单质及其化合物让学生学习、研究。

在编排次序上，将存在和用途十分宽泛的元素硅及其化合物、典型的非金属元素氯及其化合物分节编写，将与今世环境关系十分亲密的硫和氮的氧化物、用途宽泛的两种酸──硫酸和硝酸以及氨分别合节编写，有分有合，突出重点，增强联系和对照。

2.课程标准：经过实验认识氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.知识价值本章拥有稳固离子反响、氧化复原反响等基本知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族观点的形成、元生性质的递变规律、元素周期表的形成累积感性资料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相联合，理论和实质相联合，物质的重要性能与可能的负面作用相联合，进而使学生认识到常有无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

比如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及宽泛用途，酸雨的形成等。

这些内容不单增强了学生的学习兴趣，并且培育了学生的科学态度和科学精神。

此外，科学史话──“氯气的发现和确认”浸透了谨慎、务实的科学思想质量的培育，科学视线──“新式陶瓷”“信使分子── NO”“火箭为何能飞上天”等让学生领会知识的价值。

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅教学设计

第四章非金属及其化合物第一节无机^金属材料的主角一5圭教学设计教学目标知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质3、认识物之间既有相似性，又有各自的特性过程与方法通过碳和硅、二氧化碳和二氧化硅性质的对比，培养学生对知识的迁移和类比能力。

情感态度与价值观通过对材料的介绍，使学生感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献。

学情分析通过金属性质的系统学习，学生已经具备分析非金属元素性质的能力，而且从内容安排来看, 三部分知识都强调先让学生根搦身边的例子和书本大量的彩图感性认识身边相关的性质，作出猜测，然后通过实验或例子得岀性质，有利于吸引学生的兴趣和接受新的知识。

重点难点重点:二氧化硅和硅酸的质。

难点:二氧化硅的特性。

教学过程教学活动【导入】展示水晶、玛瑙等饰品，分析成分?共有的元素一一硅。

引岀新课。

【讲授】SiO2的f振［讲］硅在地壳中含量丰富，仅次于氧，排在第二位，约占26. 3%0［阅读教材］找出硅在自然界中的存在形态？［学生回答］硅是一种亲氧元素，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，没有游离态的硅。

［过］下而我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。

［阅读教材］完成大屏幕的填空［板书］一、二氧化硅1、存在［学生总结1S102是硅的重要化合物。

地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%, 存在形态有结晶形和无進形两大类，通称硅石。

［大屏幕展示］水晶、玛瑙、石英堆竭、一段光缆等图片，结合图片学生总结Si02用途。

［大屏幕展示］①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品［过渡］SiO2的用途非常广泛,大家对它的结构感兴趣吗？［阅读教材］完成大屏幕的填空［学生总结］［SiO2］四面体:每1个Si原子周用结合4个0原子,Si在中心,0在四个顶角. 同时每1个0原子周围结合2个Si原子相结合。

《氯气》教学设计

（人教版必修1）第四章《非金属及其化合物》教学设计第二节富集在海水中的元素—氯（第一课时氯气）课题： 4.2.1 氯气课时 1 授课班级教材分析本节课将氯气的发现史做为教学的一个重要环节。

以舍勒发现氯气展开，引发学生们思考怎样研究一种新的化学物质。

先通过简单的观察和实验得出氯气的物理性质。

再由贝托雷的历史引出氯气是否能与水的反应，并设计次氯酸的漂白性实验进行探究。

最后，用氧气的性质类比氯气和利用原子结构理论推断氯气的化学性质，再设计实验并验证。

本节分别从氯气的物理性质、氯气和水的反应、氯气的氧化性来学习。

通过实验探究归纳出氯气的性质，认识氯气的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程与方法。

教学目标知识与技能1.通过阅读教材、思考讨论、科学探究，掌握Cl2与金属、非金属及水的反应，建立基于类别、氯元素价态认识物质性质的核心角度，形成认识路径。

2.通过新制氯水和久置氯水的对比实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性，能正确书写相关反应的化学方程式或离子方程式。

过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

情感态度价值观通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新思维。

教学重点氯气与金属、非金属及水的反应教学难点氯水与不同物质反应原理探究教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】世界上最宽广的是大海，比大海更大的是人的胸怀，浩瀚的大海，魅力无穷。

海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨。

所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。

也就是说氯元素主要富集在海水中。

这就是我们这节课要学的内容。

第四章非金属及其化合物教学案

新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。

3、能了解硅酸的制取和性质。

4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。

【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。

【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。

约占地壳质量的以上。

硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。

在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。

碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。

1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。

二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。

1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。

实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。

(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。

石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。

SiO2是原子晶体，是网状结构。

二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。