17—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

2017年—2018学年第一学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C ：12 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题（本题包括 18小题， 每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是 ( )A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C ．NaHCO 3和Al （OH ）3均可用于治疗胃酸过多D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以都不需要吸收能量就可以进行 2．下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．CO 32―+H 2O HCO 3-+OH -B ．HCO 3-+H 2O CO 32-+ H 3O +C ． HCO 3-+OH - H 2O+CO 32-D ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -3. 可逆反应：2NO 2（g ）2NO （g ）+O 2（g ） 在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n molO 2， 同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2， 同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态A. ①④B.②③⑤C.①③④D. ①③4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体C 的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )A ．m ＋n >pB ．平衡向正反应方向移动C ．m ＋n <pD ．C 的质量分数增加 5． 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）① 亚硝酸钠溶液显碱性② 用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗③ 亚硝酸钠溶液不与醋酸溶液反应 ④ 0.1mol·L -1HNO 2溶液的pH=2.1 A ．①②③ B ．①④ C ． ②③④ D ．②④ 6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）NO 2球浸在热水和冰水中A BC D7. 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)并达平衡；若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间变化均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）A ．正反应是吸热反应，m+n ＞p+qB ．逆反应是吸热反应，m+n ＞p+qC ．正反应是吸热反应，m+n ＜p+qD ．逆反应是吸热反应，m+n ＜p+q8. 化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂， HI n （溶液）H ＋（溶液）＋I n －（溶液）红色 黄色 当溶液pH=4时该指示剂呈橙色，浓度均为0.2 mol·L －1的下列各溶液中，滴加该指示剂后显红色的是（ ）①NaHCO 3溶液 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤盐酸 ⑥氨水 A. ①④⑤ B. ⑤⑥ C. ④⑤ D. ②③⑥9．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )vv 逆'v 正'v 逆O t I IIv 正A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pH=－393.5 kJ•mol-1，10．如下图所示，△H△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ11．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-9mol/L，下列说法正确的是（）A．此溶液不存在B．该溶液的pH可能是5C．该溶液的pH一定是7 D．该溶液一定是pH＝912．常温下，已知下列物质的溶度积常数：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36。

下列说法正确的是（）A．常温下, CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．常温下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C．除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂D．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，FeS最先沉淀13．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y－＝HY+Z－能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数14．下列叙述中正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化⑥锌与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①②③ 15．下列关于Cu －Zn 稀H 2SO 4构成的原电池的有关叙述中错误的是 （ ） A ．锌为负极，锌发生氧化反应B ．Cu 为正极，Cu 不易失去电子而受到保护C ．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极D ．阳离子移向负极，阴离子移向正极16. 如右图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。

如果电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A ．甲烧杯中A 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中B 极上电极反应式4OH - -4e - =2H 2O+O 2↑C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红 D ．乙烧杯中C 极上电极反应式为4H ++4e -=2H 2↑ 17. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H= -890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)， 放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)3(g) △H= -38.6kJ·mol -1C. 纯水的电离方程式：H 2O+H 2OH 3O ++OH -D. 向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH －18．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释 到1000mL ， 其pH 与溶液体积V 的关系 如图所示。

下列说法正确的是（ ） A. 稀释前，A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A 溶液的酸性比B 溶液强 C. a=5时，A 是弱酸，B 是强酸 D. 若A 、B 都是弱酸，则5＞a ＞2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题 19．（12分）研究水溶液中的离子平衡对人类生产、生活意义重大，请回答下列问题：(1) NH 4Cl 溶液显________性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为______________________________。

(2) 常温下，在pH ＝3的CH 3COOH 溶液中，水电离出来的c (H ＋)＝________________。

(3) 已知纯水中存在如下平衡：H 2OH ＋＋OH －ΔH >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________(填字母序号)。

A ．向水中加入NaHSO 4固体B ．向水中加CH 3COONa 固体C ．加热至100 ℃D ．向水中加入(NH 4)2SO 4固体(4) 常温下，将V a L pH ＝3 的盐酸与V b L pH ＝12的 NaOH 溶液混合，溶液恰好呈中性，则V a ：V b ＝ 。

(5)常温下，除去ZnCl 2酸性溶液中Fe 3+的方法是加入一定量的ZnO 调节溶液的pH ，使Fe 3+生成沉淀，当调节溶液的pH=4时，溶液中的Fe 3+浓度为 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.3×10-37）20．（12分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

请回答下列问题：（1）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)错误！未找到引用源。

2NO 2(g)体系中： ①写出该反应的平衡常数表达式：K = 。

已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 热反应。

②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a ．及时分离除NO 2气体 b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。

一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。

0~20min，平均反应速率v(NO) ＝，此温度下，该反应的化学平衡常数是。

（3）通过NO传感器可监测汽车排放尾气NO含量，其工作原理如右图所示，负极的电极反应式为：，反应消耗的NO与O2的物质的量之比为。

21．（12分）（1）已知：C(s) +O2(g)═CO2（g）ΔH = - 393.5kJ•mol -1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= - 283.0kJ•mol-1则1molC(s)燃烧生成1molCO(g)的热化学方程式是。

（2）铅蓄电池的正极材料是（填化学式），放电时负极反应式是。

（3）如右图所示装置：①若闭合K1，C棒上发生的电极反应为。

②若闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于的阴极保护法。

总反应的离子方程式是。

22．（10分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出基态Si的原子核外电子排布式。