有机化学性质类别(表格)
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。
在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。
也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。
对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。
现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下：1．烷烃分子结构特点：C—C单键和C—H单键。
在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。
如：(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C 4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。
(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2 CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X：Cl、Br、I)CH2 CH2+H2CH3-CH3CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl(3)加聚反应nCH2 CH2[CH2-CH2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
(完整版)大学有机化学知识点总结.doc
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－ SO3H＞－ COOR＞－ COX＞－ CN＞－ CHO＞ >C＝ O＞－ OH(醇 ) ＞－ OH(酚 ) ＞－ SH＞－ NH2＞－ OR＞ C ＝ C＞－ C≡C－＞ ( －R＞－ X＞－ NO2)，并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：COOH CH 31）伞形式： C 2）锯架式：H H OHH OHOHH3C C 2 H 5H H COOHH HH4）菲舍尔投影式：H OH 3）纽曼投影式：H H HCH 3H H H H5）构象 (conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为 E 构型。
CH 3 Cl CH 3 C 2 H 5C C C CH C 2H 5 H Cl(Z) － 3 －氯－ 2 －戊烯(E) － 3 －氯－ 2 －戊烯2、顺 / 反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 H CH3C C C CH H H CH3 H H CH3 H顺－ 2－丁烯反－ 2－丁烯顺－ 1,4－二甲基环己烷反－ 1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
高中化学(有机官能团化学性质小结表)
高中化学（有机官能团化学性质小结表）
官能团 | 化学性质
---|---
烷基 | 烷基具有亲电性和碱性，能发生置换反应、氧化反应等卤代烷基 | 可发生亲核取代反应和消去反应等
羟基 | 具有醇的性质，可发生酯化反应、醚化反应、酸催化裂解等反应
氨基 | 具有胺的性质，可发生酰化反应、还原反应、烧碱螯合反应等
羧基 | 具有酸的性质，可发生酯化反应、缩合反应、酸催化裂解等
酰基 | 具有酰化的性质，能发生酰化反应、烯醇化反应等
酰胺基 | 具有酰胺的性质，可发生烷化反应、加成反应等
酮基 | 具有酮的性质，可发生加成反应、酯化反应等
醛基 | 具有醛的性质，可发生加成反应、酯化反应等
环氧基 | 具有环氧的性质，可发生开环反应、环氧化反应等苯环 | 具有芳香性，可发生亲电取代反应、电子取代反应等醚基 | 具有醚的性质，可发生加成反应、酯化反应等
烯酮基 | 具有烯酮的性质，可发生加成反应等
烷基硫基 | 具有硫化学的性质，可发生醇化、氧化反应等。
有机化学官能团的性质
有机化学反应中的重要试剂
NaOH
CH2 H
CH3
CH Br
O
NaOH/H2O
NaOH/醇 △
练习：
OH O O C CH Cபைடு நூலகம் OH
C O CH2CH3
CH2
CH2Br
OH
CH3COOH
6
有机化学反应中的重要试剂
H+（稀H2SO4）
ONa
浓H2SO4
酸化
醇消去 醇脱水成醚 酯化反应（催化剂是H+）
羧基（-COOH） 酸性、酯化 酯基（-COO-） 水解
1
官能团的变化
操作 方 法 ①卤代烃水解法 示 例
②醛还原法 引入羟基 ③酯水解法 ④烯烃水化法 ⑤酚钠酸化法 ①脱水法 消去羟基 ②氧化法 ③酯化法
2
官能团的变化
方 法 ①烷烃取代 引入卤原子 ②烯烃（炔烃）加成 ③苯环取代 ①卤代烃水解 消去卤原子 ②卤代烃消去 ①醇、卤代烃的消去 引入双键 ②炔烃加成 ③醇催化氧化 成环 酯化法 操作 示 例
重要的物理性质
• 1.状态：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷 例外）、一氯甲烷、甲醛。 • 2.溶解性：不溶于水的：烃、卤代烃、酚、酯 • 3.密度：比水小的：烃、一氯烷烃、酯
突破口三：物质的转化关系
重要的转化关系
(1)重要的中心物质: 烯烃
(2)一个重要转化关系：
(3)重要的中心反应: 酯的生成和水解及肽键的生成和水解 (4)高分子化合物的形成: 加聚反应,缩聚反应(羟基酸的酯化,氨基酸脱水) (5)有机物成环反应： a.二元醇与二元羧酸的酯化， b.羟基酸的分子内或分子间酯化， c.氨基酸脱水，
13
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
有机化学官能团高效记忆表格
物质类别
特征结构（官能团)
断键位置
反应类型
试剂条件
反应产物
烷烃
取代
X２，光照
烯烃
加成
X２的CCl4溶液
HX
H２O，催化剂
加成,还原
H2,催化剂
加聚
一定条件
—-
氧化
酸性KMnO4溶液
酸性ＫＭnO4溶液褪色
炔烃
或
加成
X2的CCl４溶液
或
HX,催化剂,加热
或
加成,还原
H２，催化剂
或
—-
氧化
酸性KMnO4溶液
酸性ＫMnO4溶液褪色
芳香烃
取代
X2,FｅＸ3
HNO3,浓Ｈ2SO4，加热
加成3Ｈ2
Ｈ2，Nｉ,加热
取代
HNＯ3，浓Ｈ2SO４，加热
氧化
酸性KMnＯ4溶液
卤代烃
—X
取代
NaOH水溶液（催），加热
消去
NaＯH乙醇溶液(催),
加热
醇
—ＯH
取代、置换
Nａ
取代、酯化
羧酸—ＣOOH,浓H2ＳＯ4,加热
[有机物间的相互转化关系]
图1:
Nａ
中和
NaＯH溶液
取代、酯化
醇,浓H2SO４,加热
酯
取代、水解
稀Ｈ2SO４，加热
(或NａOH溶液,加热）
其中：
1、能使KＭnO４褪色的有机物:
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
2、能使Ｂｒ２水褪色的有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
3、能与Na反应产生Ｈ2的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖
高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
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O C O R
取代、水解
稀 H2SO4，加热 （或 NaOH 溶液，加热）
C O HO R H
O2N
R NO2
氧化
酸性 KMnO4 溶液
COOH
C
卤代烃 —X
X C X
取代
NaOH 水溶液(催） ，加热
C
OH
C H
消去
NaOH 乙醇溶液(催） ， 加热
C
C
取代、置换
Na
C
ONa O
C
O H
取代、酯化
羧酸—COOH，浓 H2SO4，加热
C O O C C
C
—OH 醇
C H C C C H
O H
物质类别
特征结构 （官能团）
断键位置
反应类型
试剂条件
反应产物
烷烃
C
C
C
H
取代
X2，光照
C C X
X C X
X2 的 CCl4 溶液
加成
HX
C C H X
烯烃
H2O，催化剂
C C H OH
C
C
C
C
加成，还原 H2，催化剂
C C H H
加聚
一定条件
[C
C ]n X X
X2 的 CCl4 溶液 加成
C X
氧化
O2，Cu，加热
H X
OH OH
取代
浓 HX 溶液，加热
消去
浓 H2SO4，加热
C
C
—CH2—OH
——
氧化
酸性 KMnO4 溶液（或酸性 K2Cr2O7 溶液）
—COOH
H H
酚
OH H
取代
溴水
Br
B r OH B r
OH
取代、置换
Na NaOH 溶液 空气 O2，催化剂，加热
O H
——
中和 氧化
C X
或
C C X X H X
炔烃
C C C C
或
C
HX，催化剂，加热
C H
C X
或
C C H X H H C H
C
加成，还原
H2，催化剂
C H
C H
或
C H X
X2，FeX3
H
取代 HNO3，浓 H2SO4，加热
NO2
加成 3H2 芳香烃
H2，Ni，加热
H R H H C H C H R
NO2
取代 HNO3，浓 H2SO4，加热
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
ONa
——
O C
醛
H
氧化
（或银氨溶液， 或新制 Cu(OH)2 浊液）
O C OH OH
O C H
O C H
加成、还原
H2，催化剂，加热
C H H O C ONa
羧酸
O C OH
O C O H
取代、置换 中和
Na NaOH 溶液
O C OH
取代、酯化
醇，浓 H2SO4，加热
O C O O R
酯
O C O R