鲁教版 九年级化学 第八单元 复习课海水中的化学
2、将下列关键词尽量多的穿插到流程 图中：溶解、蒸发结晶、蒸馏、复分解 反应、结晶、过滤
3、将你整理的知识说给组内 另外三名同学听，请组内同 学帮你补充完善。 4、组内合作，整合本单元的 知识网络,师友展示。
问题再探
探究一 粗盐的提纯
如何从粗盐中获取精盐？
友情提示：
如何提纯粗盐？
NaCl 可溶性杂质
泥沙
方法提升
混合物
纯净物
除
杂 质
试剂合适 用量合理
确定
过量处理
操作得当
鉴别：利用两种物质的性质不同
为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、 请你对他们所选用的试剂进行评价：
小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。
学生
小博 小硕 小慧
选用试剂
HCl Ca(OH)2 BaCl2
钓鱼岛争端，
原因何在？
保卫海洋环境， 捍卫蓝色国土！
第八单元 复习
海水中的化学
你知道海水中有哪些
丰富的
资源吗？
H2O
H 2O Ca2+
Mg2+
NaCl
Na+ Cl
2-
氨 碱 法
SO4
Na2CO3
MgCl2 Mg
要求：1、组内分工，一位同学负责一 种物质的提取方法，并将流程图及化学 方程式写在练习本上。
探究三
以Na2CO3为例， 归纳盐类的性质
盐类的性质
举例 化学方程式
1、与指示剂作用
无色酚酞试液
2、与酸反应
HCl
Ba(OH)2
3、与碱反应
4.与盐反应
CaCl2
杂质
不溶性杂质
化学沉淀 法
H+ CO32- OH Ba2+
要提取 Na+、Cl—， 其它微粒 怎么除去？
HO 2+ 2 Mg Mg(OH)2 CO2 H2OBaCO3 CaCO Ca2+ 3
ห้องสมุดไป่ตู้
H2O Na+ BaSO SO42- 4 ClNaCl
条件：生成物 中有气体、沉 淀、水 实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
小慧 BaCl2
不可行；增加了新杂质NaCl
评价是否可行并简述理由 杂质
问题再探
探究二 粗盐提纯后剩余的卤水有用吗？
海水或卤水
石灰乳
氢氧化镁
盐酸 氯化镁 金属镁
思路：
2+
（1Mg ）海水中镁元素的含量太少，可以先 H 2O 富集纯化，再制取。 … Cl- Ca2+ O Mg H O HH 2O HO + （2 ）富集纯化可以采用物理方法，也可 Na Cl Ca2+ 2SO … 4 采用化学沉淀法提纯。 Na+ SO422+ 2 2 2
评价是否可行并简述理由
可行 产生气泡 可行 产生白色沉淀
可行 产生白色沉淀
提纯原则
为除去NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小硕、小
易分 不减 你对他们所选用的试剂进行评价： 不增
学生 选用试剂
慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请
气体 不增 不 不可行；增加了新杂质 和产 转变 NaCl 小博 HCl 水 反应了主要成分 加新 减少 品易 状态 沉淀 小硕 杂质 Ca(OH)2主要成分 可行 更易分离 分离
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第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元海水中的化学全套精品课件
1.可能造成海洋污染的是（ ） ①海上油轮原油泄露 ②工厂污水向海洋排放 ③生活污水向海洋排放 ④塑料包装袋向海洋 中抛弃 ⑤赤潮 A.仅①②③ B.仅②③④ C.仅③④⑤ D.①②③④⑤
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
第八单元海水中的化学复习课件-九年级化学鲁教版下册
注意：
盐
有机 物
盐
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
镁
（含氯化镁）
有关反应的化学方程式：
MgCl2+Ca(OH)2
；
Mg(OH)2+ HCl
；
通电
MgCl2
。
【疑问】： 如何证明蒸馏后的水是 淡水，不含NaCl？ 温馨提示：
用简易蒸馏装置蒸馏海水
海水淡化
多级闪急蒸馏法 结晶法 高分子淡化膜法
结晶法是在海水中加入
考点7:氨碱法制碱
1.原料 以媒氨，食介气其盐采是水、 用一溶石氨种液灰碱极显石法易碱为制溶性原得于料水，的以气氨体为 思考：食盐水和氨盐水哪种溶液更容易 吸取二氧化碳？为什么？
2.流程图 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸化
碳酸氢钠 过滤、热解
纯碱
考点8、纯碱的性质
碳酸钠溶液的酸碱性
取少量碳酸钠固体加入试管中，加入 少量蒸馏水振荡，视察溶解情况。再 滴入2—3滴酚酞试液，视察现象。
实验现象及结论： 是一种 白 色固体，它 易（难/易）溶于水， 滴入无色酚酞溶液呈 红 色。溶液显碱 性
考点 9、复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中产生复分解反应 实质上是电离出的离子相互结合，生成沉 淀、气体或水的过程
酸碱盐性质网络图
金属氧 化物
酸
碱
非金属 氧化物
CO、 H2、
C
氧 气
金属
极易挥发的物质－－丁烷，
丁烷挥发时带走海水的热量
H2O使分海离H2水。O 结冰，从而使水Mg和2+H盐2O
H2O
Cl-
HHale Waihona Puke OSO42-H2O
鲁教版九年级全册 第八单元 海水中的化学 第一轮复习教案(word版)
鲁教版九年级全册 第八单元 海水中的化学 第一轮复习教案（word 版）4课型：复习课 复习目标:第九单元《海水中的化学》单元复习第一课时《海水晒盐》和《粗盐的提纯》1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法3.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
复习重点：海水晒盐和精盐的提纯。
复习难点: 工业上精制食盐的方法。
复习过程：一;知识梳理（一）认识海水是重要的资源1 、 海 水 中 溶 有 大 量 的 盐 ， 这 里 的 盐 主 要 包 括 （写出八种盐的化学式），含量最多的盐是 。
这些盐在海水中以 的形式存 在。
2、海洋是巨大的资源宝库，包括 资源、 资源、海洋动力资源、海洋生 物资源；为保护海洋资源采取了多种措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境 检测、提高消除污染的技术水平。
3、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 、膜法、热法（低温 多效蒸馏和多级闪急蒸馏）4、从海水中可以制取金属镁海水 （石灰乳） 氢氧化镁 （盐酸） 氯化镁 (通电) 镁 主要反应的化学方程式：MgCl 2 +Ca （OH ）2 =Mg （OH ）2 + HCl = （二）、海水“晒盐”的过程 1.主要方法——“盐田法”: (1)盐田通常分为两部分: 池和池。
(2)流程。
MgCl 2 =(3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“ ”,从中可提取多种化工原料。
2.蒸发结晶:像海水晒盐, 经日晒、 风吹等,使溶剂不断减少, 溶质的质量分数 ,直至形成,继而析出晶体。
（三）、粗盐的提纯1.除去粗盐中难溶性杂质的过程:粗盐加水 后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质 和滤液,将滤液通过 结晶,得到 NaCl 晶体。
2、粗盐提纯（除去不溶性杂质）的过程主要包括： 、 、 等步 骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有 、 、 等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以 SO 2 － 、Ca 2＋、Mg 2 ＋ 形式存在， 要除去这些杂质， 可以依次加入过量的、、物质，将其转化为、、、沉淀后，过滤除去，再加入适量的，将溶液的pH 调至7，除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.1海洋化学资源习题课件鲁教版
1 海洋化学资源
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C
鲁教版九年级下册 第八单元 海水中的化学 单元复习(共21张PPT)
第三节 纯碱的质 1、酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质 是离子之间的相互结合，生成难溶性的碱或盐， 不稳定的酸（气体）和水。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
第三节 纯碱的性质 1、纯碱Na2CO3， 2、小苏打Na2HCO3
8.海水中含有丰富的食盐和氯化镁，从海水中提取食盐的方法主要为 盐田法，这是一种古老而仍广泛沿用的方法，海水晒盐的流程如图：
粗盐 → 氯化钠 海水 → 贮水池 → ① → 结晶池 →
母液 → 多种化工产品
蒸发 (1)图中①是____池。 (2)①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量 _不__变__(填“不变”“变 大”或“变小”，下同)，氯化钠的质量分数_变__大__，母液中 _不__能__(填“能” 或“不能”) 再溶解氯化钠。
C．②④
D．③④
粗盐的提纯
1、过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子
第三节 海水制碱 1、氨碱法制纯碱。 过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子 2、侯氏制碱法。 通过食盐回收氯化氨溶液，形成晶体析出。 3、碳酸钠为白色粉末，易溶于水；碳酸氢钠， 小苏打，白色粉抹状晶体，能溶于水，受热 易分解。
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油 产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
6．下列家庭小实验不能成功的是（
）
A．用食醋制无壳鸡蛋
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解海水“晒盐”的原理时，学生可能会遇到难以理解微观粒子运动的困难。此外，对于影响海水“晒盐”效率的因素，学生可能难以理解如何通过改变条件来提高效率。另外，学生可能对盐的性质和用途的理解不够深入，需要通过实例和实际应用来加深理解。
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
鲁教版初中九年级化学第八单元《海水中的化学》复习课件
苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过 程，其目的是__富__集__氯__化__镁__，__除__去__杂__质__获__得__比__较__纯__净_ __的__氯__化__镁____；无水MgCl2制取镁的化学方程式为
通电
__M_g_C__l2_=_=_=__M__g_+_C_l_2↑_____。
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca(OH)2，Mg(OH)2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
例题解析
【变式题】我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源． （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为点燃“未来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是C__H_4_+_2_O_2_=_=_=__C_O__2+_2_H__2O_____。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 __热__值__大__，__污__染__小______。
例题解析
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗 盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的 时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡 离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9和溶剂的性质； b.外因：主要是__温__度____。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_K_N__O_3_； ②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__a_C_l__； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(O__H_)_2_。
通电
__M_g_C__l2_=_=_=__M__g_+_C_l_2↑_____。
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca(OH)2，Mg(OH)2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
例题解析
【变式题】我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源． （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为点燃“未来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是C__H_4_+_2_O_2_=_=_=__C_O__2+_2_H__2O_____。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 __热__值__大__，__污__染__小______。
例题解析
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗 盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的 时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡 离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9和溶剂的性质； b.外因：主要是__温__度____。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_K_N__O_3_； ②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__a_C_l__； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(O__H_)_2_。