安徽省宿州市十三所重点中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
安徽省宿州市十三所重点中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是A. KIO3B. KIC. I2D. 任意含有碘元素的物质【答案】A【解析】为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，食盐中加含有碘元素的化合物为KIO3，A正确；正确选项：A。
2. 下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A. 铁铝合金B. SiC 陶瓷C. 水晶玻璃D. 玻璃钢【答案】D【解析】钢铁是由碳、硅、锰、磷、硫以及其它少量元素组成的合金；A错误；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料；B错误；水晶玻璃主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料；C错误；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；D正确；正确选项：D。
3. 下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是A. “84”消毒液对炊具消毒B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水C. 过氧化钠漂白羽毛、织物D. 用少量食醋除去水壶中的水垢【答案】B【解析】“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。
4. 盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO= CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是( )A. 有酸性、氧化性和还原性B. 只有氧化性C. 只有还原性D. 只有酸性【答案】A【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。
点睛：盐酸溶液中：H+具有弱氧化性、酸性；Cl-具有还原性。
5. 下列说法正确的是A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C. 工业冶炼粗硅的原理: SiO2+C CO2↑+SiD. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【答案】D【解析】太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅；A错误；小苏打溶液中的HCO3-与石灰水中OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，苏打溶液中CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分；B错误；过量的焦炭与生成的二氧化碳继续反应最终产物为一氧化碳；C错误；普通玻璃为混合物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D正确；正确选项：D。
6. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是:Na2O +2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式【答案】C【解析】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于中性氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。
点睛：中性氧化物（不成盐氧化物）常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。
7. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3-B. Na+、HCO3-、K+、SO42-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-【答案】A..................点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。
8. 下列离子方程式书写不正确的是A. 稀硫酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓B. Cl2与澄请石灰水反应: Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OC. 三氧化铁溶液中加入铁粉: Fe3++Fe=2Fe2+D. NaHCO3与盐酸反应: HCO3-+H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】硫酸为强酸，Na2SiO3为可溶性盐，均可拆成离子；A正确；Cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；B正确；电荷不守恒，C错误；NaHCO3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；D正确；正确选项：C。
9. 进行化学实验→观察实验现象→通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是A. 溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2有漂白性B. 加热，试管底NH4Cl晶体完全消失，又在试管口形成NH4Cl晶体，说明NH4Cl易升华C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸易挥发【答案】D【解析】SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，为氧化还原反应，体现有SO2强的还原性；而漂白性是指SO2和某些有机色质结合生成不稳定无色物质的过程；A错误；NH4Cl受热分解为氨气和氯化氢，属于分解反应；两种气体在试管口遇冷又结合成氯化铵，为化合反应；B错误；铝片与浓硫酸剧烈反应生成一层致密的氧化膜，阻止了金属铝和酸的进一步反应；C错误；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中能看到白雾；D正确；正确选项：D。
点睛：SO2具有漂白性，属于非氧化性漂白，它能漂白某些有机色质，但是不能漂白酸碱指示剂。
10. 向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+B. Fe3+、A13+C. Fe2+、A13+D. Fe2+、Fe3+【答案】C【解析】离子的氧化性顺序为Fe3+> Cu2+> Fe2+> A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。
点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+> Cu2+> Fe2+> A13+，才能准确快速解决问题。
11. “绿色化学”思想:化工生产尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。
“绿色化学”实验已走进课堂，下列实验不符合“绿色化学”思想的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】多余的氨气被烧杯中水溶液吸收，对环境无危害；A正确；多余的氯气被蘸有碱液的棉球吸收，对环境无危害；B正确；反应产生的一氧化氮气体可以被气球收集，对环境无危害；C正确；挥发出氨气、氯化氢进入空气中，污染环境；D错误；正确选项：D。
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 78gNa2O2与水反应生成O2分子数为N AB. 标准状况下，22.4 L氯气与铁完全反应转移电子数为3N AC. 27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5N AD. 17 g 氨气溶于水后所得溶液中，NH3的分子数为N A【答案】C【解析】根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1mol Na2O2完全反应生成O20.5 mol；A错误；1molCl2完全反应变为-1价的氯，转移电子2mol；B错误；金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应，只能生成+3价铝的化合物，1 mol A1转移电子均为3 mol，根据电子得失守恒规律，生成氢气均为1.5 mol；C正确；氨气溶于水后，有一少部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1 mol；D错误；正确选项：C。
点睛：氨水为混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。
13. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN +3CO，下列叙述正确的是A. 在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 氮化铝晶体熔沸点很低C. 氮化铝中氮元素化合价为-3 价D. 上述反应中每生成2 molAlN，N2得到3 mol 电子【答案】C【解析】Al2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3 价；C正确；每生成2 molAlN，N2得到6 mol 电子；D错误；正确选项：C。
14. 下列各组物质的条件(用量、浓度、温度等) 不同，发生化学反应也不同的是( )①C与O2②Fe与硝酸③Fe与硫酸④Na与O2⑤CO2与澄清石灰水⑥AlCl3溶液与氨水A. 全部B. 除⑥外C. 除③外D. 除③⑥外【答案】B【解析】①C与O2反应可生成CO或CO2；②Fe与硝酸反应可生成Fe(NO3)2或 Fe(NO3)3；③Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe 与浓硫酸加热反应生成Fe2(SO4)3；④Na与O2反应生成Na2O 或 Na2O2；⑤CO2与澄清石灰水反应可以生成CaCO3或 Ca(HCO3)2；⑥AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3和 NH4Cl；综上，除⑥外均符合题意；B正确；正确选项：B。
15. 某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu 反应的微型实验。
下列说法中错误的是A. 挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B. 将装置口向上整起就可停止反应C. 蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D. 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验【答案】D【解析】该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、 B、C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：D。
2019-2020学年安徽省宿州市十三所省重点中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省宿州市十三所省重点中学高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列贡献与中国科学家无关的是()A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表2.减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生A. ×B. √3.化学与人类生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质B. 制作豆腐、血液透析都利用了胶体的性质C. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放D. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好4.能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐()A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁5.下列反应的离子方程式中错误的是()A. 氧化铁溶于硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl−+Ag+=AgCl↓C. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O6.[2012⋅济南调研]下列实验操作中，可以达到预期目的是()A. 用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物7.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A8.下列实验方案中，合理的是()A. 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B. 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量C. 制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D. 除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸9.下列说法错误的是()A. 人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关B. 由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素C. 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果D. 二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关10.常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是()A. NH4+、CH3COO−、Ca2+、Cl−B. Fe3+、Ag+、SO32−、NO3−C. Cu2+、H+、S2−、NO3−D. I−、Fe3+、K+、Cl−11.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−12.下列实验现象正确的是()A. 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B. 将足量的SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C. 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D. 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D14.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论将某溶液与稀盐酸反应产生的气石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO 32−A体通入澄清石灰水常温下，铁与浓硫酸一定没有发生B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3相同条件下，乙酸的酸性一定比苯D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊酚强A. AB. BC. CD. D15.下列各组物质中发生铝热反应的是()A. 铝粉和Fe2O3粉末B. 木炭粉和CuO粉末C. 铝粉和MgO粉末D. 铝粉和稀盐酸16.下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是()A. 用图1装置制取NH3B. 用图2装置实验室制备NaAlO2溶液C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4装置测量反应产生氨气的体积17.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结A. 正确B. 错误18. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为()A. 3：2B. 4：1C. 5：1D. 7：4二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）19.工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)实验过程中，点燃A、B两处酒精灯加热相应仪器的顺序是________________________________________________________________________，这样做的目的是________________________________________________________________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是________________________________________________________________________。
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷B卷
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . CuB . Fe2O3C . AlCl3D . Al2. （2分）碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（）金刚石石墨A . 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B . 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C . 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D . 根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ•mol－13. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . CO2B . KOHC . CuD . NaCl溶液4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料5. （2分） (2019高二上·永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A . 2.5×1019个B . 2.5×1022个C . 5×1019个D . 5×1022个7. （2分）已知氧化性Fe3+＞I2 ．向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应．下列说法错误的是（）A . 离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞ClˉB . 当a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClˉC . 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Clˉ）=1：2D . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ8. （2分） (2016高三上·上杭期中) 向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（）A . 0.1molKClO4B . 0.1molKClO3C . 0.1molKClO2D . 0.2molKClO9. （2分）下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . H2SiO3D . Fe（OH）310. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＜50MlB . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＞50mLC . 若ω1=2ω2 ，则C1＜2C2 ， V=50mLD . 若ω1=2ω2 ，则C1＞2C2 ， V＜50Ml11. （2分）有6种物质按下列顺序排列：①X ②Cl2③HClO④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X 应该是下列中的（）A . HClO3B . CaCl2C . Cl2O7D . Cl2O312. （2分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液13. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）A . 气体A为SO2和H2的混合物B . 反应中共消耗Zn 65gC . 气体A中SO2和H2的体积比为1：4D . 反应中共转移电子2mol14. （2分） (2016高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol15. （2分）金属钛（）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用和反应得到和，下列说法错误的是（）A . ①中的反应B . ②中的稀有气体的作用是隔绝空气C . ②中发生的反应为置换反应D . 金属钛在常温下不与反应16. （2分） (2019高一上·黄山期末) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法错误的是（）A . Cl2既是氧化产物，又是还原产物B . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：117. （2分）下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （）A . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB . 1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA18. （2分） (2017高一上·南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（）A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣D . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣19. （2分）已知乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共53分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B . 保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大3. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收B . 新制氯水的氧化性强于久置氯水C . 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D . 除去HCl气体中的Cl2 ，可将气体通入饱和食盐水4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5B . KCl既是氧化产物，又是还原产物C . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替5. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：36. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列实验操作正确的是（）①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．A . ①④⑥B . ②④⑤C . ①③⑥D . ③⑤⑥7. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是A . 转移时有少量溶液洒到外面B . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水C . 未洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容时俯视刻度线观察液面8. （2分）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④9. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法不正确的是（）A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体11. （2分）下列说法中，正确的是（）A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙12. （3分）下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+= BaCO3↓表示的有（）A . BaCl2与K2CO3溶液反应B . CO2与Ba(OH)2溶液反应C . Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应D . Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应13. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－14. （2分）某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用2. （2分）下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火点．A . ①②③⑤B . ②③⑤⑥C . ③④⑤⑥D . ①②③④3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 莱溶液中滴加溶液，成白色沉淀，证明一定含有，C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4. （2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 晶体硅、石墨都属于单质B . Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C . 醋酸、纯碱都属于强电解质D . 水晶、水玻璃都属于盐5. （2分）下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（）A . 将废弃物焚烧B . 将废弃物填埋于土壤中C . 将废弃物倾倒在海洋中D . 将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝6. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（）A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化7. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A . Fe3O4B . Na2O2C . SO2D . NO28. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl > S酸性：HClO > H2SO4A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上·衡水期中) 某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
安徽省宿州市2017-2018学年高一化学上学期期末教学质量检测试题(A卷)(含解析)
安徽省宿州市2017-2018 学年高一化学上学期期末教课质量检测试题（A 卷）（含分析）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27第 I 卷（选择题共 54 分）一、选择题（共18 小题，每题均有一个选项切合题意，每题 3 分，共 54 分）1． 2016 年 10 月 5 日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。
以下有关说法不正确的选项是A．化学家能够在微观层面上操控分子和原子，组装分子资料B．化学是一门拥有创建性的科学，化学的特点就是认识分子和制造分子C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D．化学着重理论剖析、推理，而不需要做化学实验【答案】 D2．化学知识无处不在，我国优异的传统文化中包含着众多的化学知识，以下对应的有关解说或说法不正确的选项是A．A B．B C．C D．D【答案】 B【分析】 A 中“雷雨发庄稼”是因为空气中的氮气和氧气在闪电的作用下化合为一氧化氮，一氧化氮再与氧气反响生成二氧化氮，而后二氧化氮与水反响生成硝酸，最后硝酸与土壤中矿物质作用转变为硝酸盐，成为农作物需要的氮肥。
B 中“日照香炉生紫烟”是指山上的云雾在日光的照耀下紫气蒸腾，是物质变化，与碘的升华没有关系，因此 B 错误。
C中诗句描绘的是人们煅烧石灰石制生石灰以及石灰的用途的场景，正确。
D中对于锻造宝剑的记录中，剂钢指的是铁的合金，合金的硬度一般都比它的成分金属高，因此 D正确。
3． N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．在常温常压下，28gN2与CO混淆物气体中所含的分子数量必定为N AB．标准情况下，17g 氨气所含原子数量为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数量为N AD． N A个氢分子所据有的体积必定为22.4L【答案】 AC 项 11.2L 氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而没法计算。
安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:H.1 C.12 O.16 N.14 Na.23 Fe.56 Cl.35.5 Cu.64卷I 选择题一、选择题(共18题，每题只有一个符合条件的选项，每题3分，共54分)1.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳(C2O3，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是( )A.可燃性B.阻燃性C.有氧化性D.有还原性2.化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是A.氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒B.家用84 消毒液，应该密封避光保存C.储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火D.H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸3.2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得: 表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。
结合以上信息，下列说法不正确A.化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B.化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C.现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D.化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力4.下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D5.下列有关物质的量的说法中正确的是( )A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023C.标况下的气体摩尔体积为22.4LD.lmolH2O的质量为18g6.下列说法正确的是( )A NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B.盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C.Na2O,Na2O2,CaO都济于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D,CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质7.下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是( )A.k+、Na+、CO32-、SO42-B.K+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-D.H+、Ca2+、ClO-、NO3-8.下列叙述中正确的是( )A.标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B.标准状况下，1gH2和14gN2的体取相同C.28gCO的体积为22.4LD.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2017-2018学年安徽省宿州市埇桥区高一(上)期末化学试卷(J)
2017-2018学年安徽省宿州市埇桥区高一（上）期末化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）1.科学家研发的分子机器被喻为世界上最细小的机器，比一根头发还细上千倍。
透过控制分子的运动方式加上能量，分子机器可执行特定任务，例如在医疗方面，用来直接杀死癌细胞。
下列相关说法不正确的是A. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B. 化学是一门具有创造性的科学，特征是认识分子和制造分子C. 化学已发展成为在原子、分子的水平上研究物质的自然科学D. 化学注重学习理论不需要做化学实验【答案】D【解析】解：科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故A正确；B.化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构包括原子、分子、离子等微粒、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故B正确；C.化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的一门自然科学，故C正确；D.化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，故D错误；故选：D。
A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质；C.化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学；D.化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的。
本题考查了化学科学的定义和特征，题目难度不大，注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质。
2.下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是A. 道尔顿提出原子学说B. 门捷列夫发现元素周期律C. 爱因斯坦提出相对论D. 居里夫人发现镭和钋【答案】C【解析】解：原子是组成化学物质的基本微粒，是化学反应中的最小微粒，属于化学学科研究领域，故A错误；B.元素周期律属于化学学科研究领域，故B错误；C.相对论与化学无关，不属于化学学科研究领域，故C正确；D.居里夫人发现镭，属于化学学科研究领域，故D错误。
安徽省宿州市十三所重点中学2017～2018学年度高一上学期期末考试化学试题及参考答案
安徽省宿州市十三所重点中学2017～2018学年度高一上学期期末考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量:H.1 C12 O 16 N14 Na.23 Mg24 A1.27 S32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56卷I选择题一、选择题(共18题,每题只有一个符合条件的选项,每题3分,共54分)1.为预防碘缺乏病,国家规定食盐中必须加碘才能出售,下列加碘食盐中添加物质是A.KIO3 B.KI C.I2D.任意含有碘元素的物质2.下列生活、生产常用的材料中,属于复合材料的是A.铁铝合金B.SiC陶瓷C.水晶玻璃D.玻璃钢3.下列家庭小实验中,不涉及化学变化的是A. “84”消毒液对炊具消毒B.利用太阳能蒸发海水制取淡水C.过氧化钠漂白羽毛、织物D.用少量食醋除去水壶中的水垢4.盐酸能发生下列反应:①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑,②2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O③MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,因此盐酸应具有的性质是()A.有酸性、氧化性和还原性B.只有氧化性C.只有还原性D.只有酸性5.下列说法正确的是A.太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B.可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C.工业冶炼粗硅的原理:SiO2＋C CO2↑＋SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅6.最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是:Na2O＋2CO Na2CO3＋C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式7.某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是A.Mg2＋、A13＋、SO42－、NO3－ B.Na＋、HCO3－、K＋、SO42－C.MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D.NH 4＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－ 8.下列离子方程式书写不正确的是A.稀硫酸与Na 2SiO 3溶液混合: SiO 32－＋ 2H ＋＝H 2SiO 3↓B.Cl 2与澄请石灰水反应: Cl 2＋2OH － ＝Cl －＋C1O －＋H 2OC.三氧化铁溶液中加入铁粉: Fe 3＋＋Fe ＝2Fe 2＋D.NaHCO 3与盐酸反应: HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O9.进行化学实验→观察实验现象→通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10﹣6AgCl的溶解度为1.5×10﹣4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（）A . AgCl沉淀多于AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀D . 只有AgBr沉淀生成2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B．将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:15. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NAC . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1molD . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA8. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO49. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8 mol/LAg+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/L Mg2+D . 0.2mol/L CO32﹣10. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 白磷、熟石灰、生石灰B . 氮气、空气、胆矾C . 铁、氯化氢、干冰D . 液态氧、烧碱、碘酒11. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+ClO﹣12. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①在常温下，硅的化学性质很活泼②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④13. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是（）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、814. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ，③Fe（OH）2→Fe （OH）3④Na→Na2O2 ，其中不能通过一步反应实现的是（）A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②15. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（）A . 反应后容器内的气体只有COB . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：216. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是（）A . +6B . 0C . +3D . +2二、填空题 (共1题；共11分)17. （11分） (2019高一上·上海期末) 氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为________。
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省宿州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验：①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（）A . M＞P＞Q＞NB . P＞M＞N＞QC . N＞Q＞P＞MD . M＞N＞P＞Q2. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 ．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）A . V甲=V乙＞V丙B . V丙＞V乙＞V甲C . V乙＞V丙＞V甲D . V甲=V乙=V丙4. （2分）相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（）A . 1：1B . 3：4C . 2：3D . 1：25. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A . NaOH溶液B . 硝酸C . 硫酸D . 稀盐酸6. （2分）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A . Ca→CaO→CaCl2B . NaOH→Na2CO3→NaClC . O2→ CuO→Cu(OH)2D . C→CO2→Na2CO37. （2分） (2018高一上·惠州期末) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：（）药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( 相对原子质量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )A . ①＝②＝③B . ①＞②＞③C . ③＞②＞①D . ②＞③＞①8. （2分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A . ①②B . ②③C . ②④⑤D . ②⑤9. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-10. （2分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH311. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列实验方案和实验结论正确的是（）A . 除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B . 粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C . 稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的12. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的13. （2分） (2016高一上·保定期末) 标准状况下，CO的摩尔质量是（）A . 28B . 28gC . 28g/molD . 22.4L/mol14. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强15. （2分）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大16. （2分） (2016高一上·双峰期中) 若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A . 与酸反应产生氢气多B . 与碱反应产生氢气多C . 一样多D . 不知道铝粉的质量，无法比较17. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 可能为甲烷和乙烷的混合物B . 一定有乙烯C . 混合物中可能含有丙烷D . 两种气态烃一定都有四个H原子二、非选择题 (共6题；共39分)18. （6分） (2019高三上·南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1） NaNO2 中 N 元素的化合价为________.（2）亚硝酸钠在320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。