高中化学无机物各种反应一览
高中化学无机物各种反应一览生成氧气的反应小结
(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)高锰酸钾热分解
*(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)电解水
(5)氧化汞热分解
(6)浓硝酸分解
(7)次氯酸分解(光)
(8)氟与水置换反应
(9)过氧化钠与水反应
(10)过氧化钠与二氧化碳反应
*(11)光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应小结
(1) 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
(2)铝与氢氧化钠溶液反应
*(3)硅与氢氧化钠溶液反应
(4)钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
(5)钠(钾、镁、铝)与醇类反应
*(6)苯酚与钠反应
(7)焦碳与水高温反应
*(8)一氧化碳与水催化反应
(9)碘化氢热分解
(10)硫化氢热分解
(11)电解水
(12)甲烷高温分解
其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(7)、(8)、(12)可用于工业制氢;(11)可能是未来清洁能源的来源。
氯气的反应小结
(1) 氯气与大多数金属反应。
(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)
(2) 氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)
(3) 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较)
(4) 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)
(5) 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
(6) 氯气与氢氧化钙反应(制漂白粉)
(7) 氯气与溴化钠溶液反应
(8) 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)
(9) 氯气与甲烷取代反应(条件?)
(10) 氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11) 氯气与苯的取代反应(条件?)
(12) 氯气与氯化亚铁溶液反应
(13) *氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
(14) *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
(15) 氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)
氯化氢、盐酸、卤化物小结
(1) 浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2) 氯化钠与浓硫酸反应(用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点)
(3) 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(4) 盐酸与碱反应
(5) 盐酸与碱性氧化物反应
(6) 盐酸与锌等活泼金属反应
(7) 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(8) 盐酸与苯酚钠溶液反应
(9) 稀盐酸与漂白粉反应
(10) 氯化氢与乙烯加成反应
(11) 氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(12) 浓盐酸与乙醇取代反应
(13) 漂白粉与空气中的二氧化碳反应
(14) HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
(15) HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?
(16) 溴化银的感光性
(17) 用于人工降雨的物质有哪些?
(18) 氟化钠在农业上有何用途?
氯水性质的多重性
1. 氯水的多重性质
(1)Cl2的强氧化性
(2)次氯酸的强氧化性
(3)次氯酸的不稳定性
(4)盐酸的酸性，次氯酸的酸性
2. 氯水反应时反应物的处理。
(1) 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
(A)氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
(B)氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
(C)氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
(D)氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
(2) 氯水中加AgNO3是盐酸的作用(即Cl-)的作用。
(3) 氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐。
(完整版)高中无机化学方程式汇总
(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
(简化版)高中无机化学反应方程式汇总
(简化版)高中无机化学反应方程式汇总在高中无机化学研究中，了解和掌握各种无机化合物的反应方程式非常重要。
下面是一个简化版的高中无机化学反应方程式汇总，供参考和研究。
1. 酸碱反应：- 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 氧化还原反应：- 2C + O2 → 2CO- 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2- CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应：- Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO34. 配位反应：- CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4- CoCl2 + 6NH3 → [Co(NH3)6]Cl2- FeCl3 + 6H2O → [Fe(H2O)6]Cl35. 加热反应：- 2HgO → 2Hg + O2- CaCO3 → CaO + CO2- Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + O2这只是一个简化的无机化学反应方程式汇总，涵盖了一些常见的反应类型。
在研究和研究无机化学时，还需要多读多练，深入理解反应机理和条件。
希望这个汇总对你有帮助！注意：以上反应方程式仅为示例，具体的实验条件和反应结果可能会有所不同。
务必在实验室或其他专业环境下进行实验，并遵循相关安全规定。
高中常见的无机化学反应方程式
常见的无机化学反应非金属部分 一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生褐色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生棕黄色的烟) （2）次氯酸的生成及不稳定性 Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑(氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 的性质：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性：漂白) （3）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （4）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂粉精② 漂粉精的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−Ca(HCO 3)2 + 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用） （5）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （6） 氯气的制法工业制法 2NaCl(浓) +2H 2O −−−→−通直流电Cl 2↑ + H 2↑+ 2NaOH （阳极）（阴极） （阴极区）实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）或MnO 2 +2NaCl (浓) + 3H 2SO 4(浓) −→−∆MnSO 4 + 2NaHSO 4 +Cl 2↑+ 2H 2O （7）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl↑或2NaCl(固) + H 2SO 4(浓)−−→−强热Na 2SO 4 +2HCl↑（8）卤离子的检验①滴加AgNO 3、稀HNO 3Ag + + Cl －−→−AgCl↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br－−→−Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I －−→−AgI↓ (黄色，不溶于酸)②滴加氯水、四氯化碳（或苯）Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 （四氯化碳层呈橙红色） Br 2 + 2I －−→−2Br －+ I 2 （四氯化碳层呈紫色） （9） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） （10）粗盐提纯流程：粗盐−−→−溶解食盐溶液−−→−过滤−−−−→−溶液过量NaOH −−−−→−溶液过量2BaCl −−−−−−→−过滤溶液过量,32CO NaMg 2+ +2OH - →Mg(OH)2↓ Ba 2++ SO 42- →BaSO 4↓ Ca 2+ + CO 32- →CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32- →BaCO 3↓ CO 32- +2H +→CO 2↑+ H 2O加热、蒸发、结晶氯化钠过量的HCl 溶液二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物 2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色)2Cu + S −→−∆ Cu 2S (黑色)Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 点燃黑火药：2KNO 3 + S +3C −−→−点燃K 2S + 3CO 2↑+N 2↑（3）硫溶于热的浓强碱溶液 3S + 6NaOH −→−∆2Na 2S +Na 2SO 3 + 3H 2O （4）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) H 2S + 2FeCl 3 −→−S ↓+ 2FeCl 2 + 2HCl （褪色，浑浊） 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O ③氢硫酸的酸性H 2SH ++HS - HS -H ++S 2-H 2S + 2OH - −→−S 2- + 2H 2O H 2S + OH - −→−HS - + H 2O （5）SO 2：酸性氧化物，易溶于水，常温常压下1体积水中溶解40体积SO 2SO 2 + H 2OH 2SO 3（不稳定，易分解、空气中易氧化成硫酸，酸性较碳酸强） SO 2 + Ca(OH)2 −→−CaSO 3↓ + H 2O (过量SO 2沉淀消失，同CO 2) SO 2 + 2NaOH −→−Na 2SO 3 + H 2O （Na 2SO 3空气中易变质） 钙基固硫： SO 2 + CaO −→−CaSO 3、2CaSO 3 + O 2 −→−2CaSO 4 还原性： SO 2 + X 2 + 2H 2O −→−H 2SO 4 + 2HX （X= Cl 、Br 、I ） 使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色氧化性：2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O （6）硫酸的工业制法① 4FeS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 （沸腾炉）② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3 (接触室、热交换器)③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) （吸收塔）( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （7）浓硫酸 ①脱水性②吸水性——干燥剂（不能干燥碱性或强还原性气体） ③强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2↑ + 2SO 2↑+2H 2OCu +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 常温下 Fe 、Al−−→−浓硫酸钝化（8）SO 42－检验（滴加HCl 和BaCl 2）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 注意排除Ag +、SO 32-、CO 32-等离子的干扰 （9）酸雨的形成 ①硫酸的形成大量：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 含硫燃料 SO 2少量 SO 2 SO 3 H 2SO 4 ②硝酸的形成汽车尾气等 NO NO 2 HNO 3 （10）H 2S 、SO 2的实验室制法 H 2S ： FeS + H 2SO 4−→− FeSO 4 + H 2S ↑SO 2 ： Na 2SO 3 + H 2SO 4 −→−Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O （硫酸需较浓）三、氮族（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO合成氨（工业固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 2NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2ONH 3 ·H 2O 为一元弱碱 NH 3 ·H 2ONH 4+ + OH －氨水受热易分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）铵盐与强碱反应NH 4+ + OH－−→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验，湿红色石蕊试纸变蓝) （7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（9）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2OC (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O（10）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑（12）氮氧化物的处理：碱液吸收 2NaOH + NO 2 + NO −→−2NaNO 2 + H 2O金属部分一、碳酸盐1、碳酸盐的稳定性（1）碱金属碳酸正盐稳定,受热难分解 （2）难溶性碳酸正盐及铵盐受热能分解CaCO 3−→−∆CaO + CO 2↑ (NH 4)2CO 3−→−∆2NH 3↑+ CO 2↑+H 2O （3）碳酸氢盐受热均易分解NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+ CO 2↑+H 2O 2NaHCO 3−→−∆2Na 2CO 3 + CO 2↑+H 2O （溶液中受热不分解） Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3↓+ CO 2↑+H 2O （溶液中受热可分解） 2、与盐酸反应：Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸至过量：反应的离子方程式：CO 32—+ H +−→−HCO 3—HCO 3—+ H +−→−CO 2↑+H 2O 3、与碱反应：（写离子方程式）NaHCO 3 + NaOH ：HCO 3—+ OH —−→−CO 32—+H 2O NaHCO 3 + 少量Ca(OH)2：2HCO 3—+ 2OH —+ Ca 2+ −→−CO 32—+ CaCO 3↓ +2H 2O NaHCO 3 + 过量Ca(OH)2：HCO 3—+ OH —+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ + H 2O Na 2CO 3 + Ca(OH)2：CO 32—+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ 4、水解：Na2CO 3溶液呈碱性 CO 32—+ H 2OHCO 3— + OH —NaHCO 3 溶液呈弱碱性二、铁1、铁的化学性质（1）与氧气反应： 3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 （2）与其它非金属反应：2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 Fe + S −→−∆FeS （3）与水反应： 3Fe + 4H 2O −−→−高温Fe 3O 4 + 4H 2 （4）与酸反应①与弱氧化性酸：Fe + H 2SO 4 −→−FeSO 4+ H 2↑ Fe + 2HCl −→−FeCl 2 + H 2↑②与强氧化性酸：Fe钝化2Fe + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Fe 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OFe + 6HNO 3（浓）−→−∆ Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Fe + 4HNO 3（稀）−→−∆ Fe(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O （5）与盐溶液 Fe + Cu 2+ −→− Fe 2++ CuFe + 2Fe 3+ −→− 3Fe 2+ 5、铁的冶炼 Fe 2O 3 +3CO −−→−高温 2Fe +3CO 2浓H 2SO 4、浓HNO 3常温三、铝1． 铝的的性质|（1）与氧气：在空气中表面形成致密氧化膜4Al+3O 2−−→−点燃2 Al 2O3 （2）与其它非金属：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 2Al + 3S −→−∆Al 2S 3 （3）与水：2Al+6H 2O −→−∆2Al(OH)3+ 3H 2↑ （4）与弱氧化性酸：2Al + 3H 2SO 4 −→−Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑ （5）与强氧化性酸：Al 钝化2Al + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Al 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OAl + 6HNO 3（浓）−→−∆ Al(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Al + 4HNO 3（稀）−→− Al(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O（6）与强碱溶液：2Al + 2NaOH + 2H 2O −→− 2NaAlO 2+ 3H 2↑（7）与某些氧化物：2Al + Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3 + 2Fe ————铝热反应 铝热剂（8）与盐溶液：2Al + 3Hg 2+−→−3Hg + 2Al3+2．氧化铝——红宝石、蓝宝石的主要成分，刚玉——天然产无色氧化铝晶体 （1）不溶于水（2）与强酸反应：Al 2O 3+6H + −→−2Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al 2O 3+2OH —−→−2AlO 2—+ H 2O浓H 2SO 4、浓HNO 3常温3．氢氧化铝：（1）两种电离方式：AlO 2—+ H + +H 2OAl(OH)3Al 3++ 3OH —（2）与强酸反应：Al(OH)3 +3H + −→−Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al(OH)3 +OH —−→− AlO 2—+ 2H 2O（4）受热分解：2Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3+3H 2O 4．铝盐与偏铝酸盐 （1）Al 3+：与弱碱：Al 3++3NH 3·H 2O −→−Al(OH)3↓+3NH 4+（过量不溶）与强碱：碱少量——Al 3++3OH —−→−Al(OH)3↓碱过量——Al 3+ +4OH —−→− AlO 2—+ H 2O与某些盐溶液：Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O −→− 4Al(OH)3↓（双水解） Al 3+ +3HCO 3—−→− Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3CO 32—+3H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3S 2—+6H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑（2）AlO 2—：与强酸：酸少量——AlO 2—+ H 2O+ H + −→− Al(OH)3↓酸过量——AlO 2—+ 4H + −→− Al 3++2H 2O与CO 2：CO 2少量——2AlO 2—+3H 2O+ CO 2 −→−2Al(OH)3↓ + CO 32—CO 2足量——AlO 2—+2H 2O+ CO 2 −→−Al(OH)3↓ + HCO 3—铝的四种图像 1、 铝盐与强碱反应 （1）现象：先沉淀后溶解 图像m 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H)3/m o l 2。
无机反应分类记忆
无机化学反应分类记忆Ⅰ、酸、碱、盐之间的反应（大多是复分解反应）（一般无价态变化）酸：常见作反应物的强酸：HCl 、H2SO4、HNO3常见强氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、次氯酸常见还原性强酸：HI，常见还原性弱酸：H2SO3、H2S常见不溶于水的酸：H2SiO3、H4SiO4常见易分解的酸：HNO3、HI、大多弱酸⒈酸和碱反应生成盐和水H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O HNO3+KOH==KNO3+H2O酸与碱不一定都能发生中和反应。
氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应2Fe(OH) 3 ＋ 6HI ＝ 2FeI2 ＋ I2 ＋ 6H2O2Fe(OH)2 ＋ 10HNO3（稀) ＝ 3Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 8H2O盐类水解反应是中和反应的逆反应，但强酸和强碱的中和反应没有逆反应。
很弱的酸和很弱的碱可能不反应。
⒉酸和盐反应一般生成新盐和新酸新酸比反应物酸易挥发H2SO4(浓)＋NaCl（s）NaHSO4＋HCl↑,H2SO4(浓) ＋2NaCl（s）Na2SO4＋2HCl↑(实验室制氯化氢。
氯化钠固体与浓硫酸反应)H2SO4(浓)＋NaNO3（s）NaHSO4＋HNO3↑(实验室制硝酸)生成的盐不溶于酸HCl+AgNO3==AgC l↓+ HNO3CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4BaCl2+ H2SO4===BaSO4↓+ HCl生成的酸比反应物酸的酸性弱Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HCl+CaCO3（s）＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO3+ H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑NaHCO3＋HCl== NaCl +CO2↑＋H2O Na2SiO3+2HCl+H2O== 2NaCl+ H4SiO4↓H2SO4+FeS（s）==FeSO4+ H2S↑Na2SiO3＋CO2＋H2O== Na2CO3+ H4SiO4↓NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3（二氧化碳过量）注意：弱酸和其正盐反应生成酸式盐CaCO3（s）+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2CaSO3（s）+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2酸与盐反应一般无价态变化，但亚铁盐与硝酸反应一定有价态变化。
高中教材中涉及的重要无机反应(基本要求)
高中教材中涉及的重要无机反应（基本要求）一、钠及其化合物的反应Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2△2O2 （注意条件）Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2O（碱性氧化物，与酸反应只生成盐和水）Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O2（淡黄色，阴（O22-）阳离子物质的量之比=1:2，做呼吸面具或潜水艇中供氧剂）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （氧化剂、还原剂均为Na2O2）NaOH2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）=NaHCO32NaOH（过量）+H2S＝Na2S+2H2O NaOH+H2S（过量）＝NaHS+H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（不要漏写H2O，H2O是氧化剂，Al是还原剂）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（制漂白液，歧化反应）Na2CO3Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（制备普通玻璃的原理）NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3（多变）+Ca(OH)2（少定）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O +CO32-）NaHCO3（少定）+Ca(OH)2（多变）=CaCO3↓+NaOH+H2O（HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+2H2O）3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl（泡沫灭火器原理：Al3++3 HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑）NaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-）Na2S Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2ONa2SO3 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2ONa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONa2SiO3 Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClNaCl2NaCl（熔融）电解2Na+ Cl2↑二、铝及其化合物的反应Al4Al+3O2=2Al2O3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）Al2O3（两性氧化物，与酸、碱都反应，且只生成盐和水）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O2Al2O3 （熔融）4Al+ 3O2↑Al(OH)3（两性氢氧化物，与酸、碱都反应，生成盐和水）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 2 Al(OH)3加热Al2O3+3H2O Al盐AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 总：Al3++4OH-= AlO2-+2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（实验室制备氢氧化铝）AlO 2-+ H++ H2O Al(OH)3Al3++3OH-（氢氧化铝的酸式和碱式电离）AlO2-+ H++ H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 总：AlO2-+4H+= Al3++2H2O2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-）Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3↓三、铁及其化合物的反应Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（无论Fe是否过量，产物唯一）3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe+S △FeSFe+2H+（非氧化性的酸）=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe过量生成Fe(NO3)2）Fe+ 2FeCl3 =3FeCl2（Fe+2Fe3+=3Fe2+）FeO FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2OFe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-）FeSO4+2 NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）Fe3+FeCl3+3 NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）Fe3++3SCN Fe(SCN)3（血红色或者红色溶液，检验Fe3+）自己从氧还角度直接写离子方程式：2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClFe(OH)2 、Fe(OH)34 Fe(OH)2+O2+2 H2O =4 Fe(OH)3（白色→灰绿色→红褐色）2 Fe(OH)3△2O3+3H2O四、碳及其化合物的反应C+H2O（g）高温CO+H2（生成水煤气）C+CO2高温2COC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2CO+2NO催化剂2CO2+N2（汽车尾气的处理）五、硅及其化合物的反应Si Si+O2加热SiO2 Si+4HF= SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑制备晶体硅SiO2+2C高温Si（粗）+2CO↑Si（粗）+2Cl2加热SiCl4 SiCl4＋2H2高温Si（纯）+4HClSiO2（酸性氧化物）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑（制备普通玻璃的原理）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF雕刻玻璃）SiO2+CaO高温CaSiO3H2SiO3 （不溶于水的酸）制备硅酸：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3（胶体）+2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3↓+ Na2CO3六、氯及其化合物的反应氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2+4H++2Cl加热Mn2++Cl2↑+2H2O）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）氯气的工业制法2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（1）与金属反应2Na+Cl点燃2NaCl（白烟）2Fe+3Cl点燃2FeCl3（棕黄色烟）Cu+Cl点燃CuCl2（棕黄色烟）（2）与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl（苍白色的火焰，瓶口有白雾生成）（3）与水反应Cl 2+H2O HCl+HClO 2HClO光照2HCl+O2↑（4）与碱反应Cl 2+2NaOH= NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，制备漂白液） 2Cl 2+2Ca(OH)2= CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制备漂白粉）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO （HClO 的酸性弱于碳酸） （5）一些常见的氧化还原反应2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2Cl 2+Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2+H 2S ＝2HCl+S ↓ Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 七、硫及其化合物的反应 1.硫的化学性质S+2Na ＝Na 2S S+Fe △FeS S+2Cu△Cu 2S S+H 2△H 2S S+O 2点燃SO 22. SO 2是酸性氧化物 SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2催化剂2H 2SO 4SO 2+CaO ＝CaSO 3 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+H 2O+SO 2= Ca(HSO 3)2 SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+NaOH ＝NaHSO 3 3. SO 2的还原性SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 2SO 2+O 2 2SO 34. SO 2的氧化性 SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O5.实验室制SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2O6. SO 3是酸性氧化物 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+CaO ＝CaSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O7. 浓H 2SO 4的强氧化性 2H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O八、氮及其化合物的反应 1. N 2和NO 的化学性质 N 2+O 22NO 2NO+O 2＝2NO 22.工业制HNO 3的原理3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 3.工业合成氨的原理N 2+3H 2 2NH 34. NH 3的化学性质催化剂 加热、催化剂 高温、高压NH 3+H2O NH3·H2O NH3·H2O △NH3↑+H2O NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 5.铵盐的化学性质NH4Cl △NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制备氨气）NH4++OH-△3↑+H2O（NH4+的检验：取样，加碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验）6. HNO3的化学性质4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O九、部分选修4《化学反应原理》中的方程式1. 2KMnO4+5H2C2O4（草酸，乙二酸）+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2. Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O3. 4H++4I-+O2=2I2+2H2O4. Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+5. TiCl 4+（x+2）H2O（过量）TiO2●x H2O ↓+4HCl6. 电解饱和食盐水2Cl- + 2H2O电解H2↑+ Cl2↑ + 2OH-7. 电解硫酸铜溶液2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑+ 4H+8. 电解氯化铜溶液2Cl- + Cu2+电解Cl2↑ + Cu9. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀，用黄色的铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）来检验Fe2+）。
高中无机化学经典反应方程式大全
高中无机化学经典反应方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2S O4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气F e+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属。
无机化学常见反应总结
无机化学常见反应总结无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
无机化学反应是无机化学的核心内容，也是无机化学的基础。
本文将对无机化学中常见的反应进行总结，包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应和沉淀反应等，以便读者更好地理解和掌握无机化学的基本知识。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生中和反应的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应、强酸强碱溶液的中和反应、强酸弱碱溶液的中和反应等。
例如，盐酸与氢氧化钠的中和反应可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸与碱中和反应既可以在水溶液中发生，也可以在固体之间发生。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为被氧化剂，接受氧化物的物质称为还原剂。
氧化还原反应常见的类型有金属与非金属元素的反应、金属与酸的反应、金属与金属离子的反应等。
例如，铁与氧气发生氧化反应可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3三、络合反应络合反应是指两个或多个分子或离子中的一个或多个配位键成键而形成络合物的化学反应。
配位键通常是由一个或多个配体与一个中心金属离子相连接形成的。
络合反应不仅发生在配位化合物中，也可以发生在溶液中。
例如，Cu2+与NH3发生络合反应可以表示为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+四、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中两种离子结合，并形成难溶的沉淀物质的化学反应。
在沉淀反应中，通常发生两种溶液中的离子之间的置换反应，产生一种难溶的沉淀。
例如，硝酸银与氯化钠溶液发生沉淀反应可以表示为：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3沉淀反应在实验室中被广泛应用于检测离子的存在和浓度的测定。
以上仅是无机化学常见反应的简要总结，还有许多其他类型的反应，如水解反应、酸化反应、还原反应等等。
通过对无机化学常见反应的了解，可以更好地理解和掌握无机化学的基础知识，更好地应用于实际化学问题的解决中。
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中无机化学中，方程式是一个非常重要的概念。
通过写出化学方程式，我们可以描述化学反应的过程，了解反应物和生成物之间的关系。
以下是一些常见的高中无机化学方程式的总结：1. 酸碱反应酸碱反应是化学反应中的一种常见类型。
在酸碱反应中，酸和碱反应产生盐和水。
酸碱中和反应的一般形式：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中另一种常见类型。
在氧化还原反应中，电子在反应中转移。
氧化还原反应的一般形式：氧化剂 + 还原剂 -> 氧化物 + 还原物例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 沉淀反应沉淀反应是一种产生沉淀物的化学反应。
在沉淀反应中，溶液中的阳离子和阴离子相结合形成固体沉淀。
沉淀反应的一般形式：阳离子 + 阴离子 -> 沉淀物例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO34. 气体的生成和消耗在一些化学反应中，气体可以被产生或消耗。
气体生成和消耗的一般形式：生成气体反应：反应物 -> 产物 + 气体消耗气体反应：反应物 + 气体 -> 产物例如：生成气体反应：2HCl -> H2 + Cl2消耗气体反应：2KClO3 -> 2KCl + 3O2总结高中无机化学方程式的总结包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应以及气体的生成和消耗反应。
这些方程式是理解和描述化学反应过程的基础，掌握它们对于研究无机化学非常重要。
以上是对高中无机化学方程式的总结，希望对你有帮助！。
高中无机物化学反应式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe ==Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 ==H2S 2S+C ==CS2 S+Zn== ZnSS+Fe ==FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu ==Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al ==Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 ==2NH3 N2+3Mg ==Mg3N2 N2+3Ca ==Ca3N2N2+3Ba== Ba3N2 N2+6Na== 2Na3N N2+6K ==2K3NN2+6Rb ==2Rb3N N2+2Al =2AlNP4+6H2 ==4PH3 P+3Na== Na3P 2P+3Zn ==Zn3P2H2+2Li ==2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) ==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) ==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) ==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 NO3-==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 ==2NO4P+5O2== P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 ==2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2== PX5P4+20HNO3(浓) ==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2== CF4C+2Cl2 ==CCl4C+O2(足量) ==CO22C+O2(少量)== 2COC+CO2== 2COC+H2O== CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2== Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2== SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2== SiO2Si+C ==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O ==H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) ==5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– ==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– ==2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO== CaC2+CO↑3C+SiO2== SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 ==4NaCl+Ti Mg+Cl2== MgCl2 Mg+Br2== MgBr22Mg+O2 ==2MgO Mg+S ==MgS2Cu+S ==Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O ==Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 ==Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl== MgCl2+2Rb2Mg+CO2 ==2MgO+C 2Mg+SiO2== 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 ==2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2== 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3== Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe 2Al+3FeO== Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlC l3+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–==Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O==2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2==Fe3O4 2Fe+O2== 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 ==FeI2Fe+S ==FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+==Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡F e+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+==Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 ==Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 ==PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 ==Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 ==2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–==2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–==3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–==2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO ==3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) ==2N2+6H2O 4NH3+5O2== 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 ==Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+==CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+==PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF ==H2+F2 2HCl== H2+Cl2 2H2O== 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S ==H2+S 2NH3== N2+3H22HI== H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 ==2CO2 CO+CuO== Cu+CO23CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 CO+H2O==CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI== K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu ==4CuO+N2 N2O+Zn== ZnO+N2CO2+2Mg== 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2== Si+2H2O SiO2+2Mg ==2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==C aCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2Fe Cl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6Na NO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(O H)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2H Cl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl== NH3↑+HCl↑NH4I== NH3↑+HI↑ 2HI ==H2+I2NH4I ==NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3== NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 ==2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 ==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 ==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3== 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 ==2KCl+3O2↑2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 ==CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 ==CaO+CO2↑MgCO3== MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O ==NH3•H2O+HCl NH4++H2O ==H++NH3•H2OFeCl3+3H2O ==Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O ==Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O ==Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O== Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O ==Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O ==H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O ==NaHCO3+NaOH CO32-+H2O ==HCO3-+OH–NaHCO3+H2O== H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O ==NaHSO3+NaOH SO32-+H2O ==HSO3-+OH–NaHSO3+H2O ==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O ==H2SO3+OH-Na2S+H2O== NaHS+NaOH S2-+H2O== HS-+OH–NaHS+H2O== H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O== H2S+OH-Na3PO4+H2O== Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O ==HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O== NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O== H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O ==H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O== H3PO4+OH–CH3COONa+H2O ==CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O ==CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O ==C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O ==C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O ==CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O== HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O== 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O ==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2== Cu+Cl2↑(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- ==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O ==2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O ==4H++4OH- 2Cu2++2H2O ==2Cu↓+O2↑+4H+2H2O ==2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O== H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑。
常见无机化学反应归纳
高中化学常见无机化学反应归纳1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1） （2） ()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 2322229．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH OH SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想:1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。