化学计量在实验室中的应用
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。
4. 课件或黑板。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。
5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。
3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。
七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。
2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。
八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。
2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。
化学计量在实验室中的应用
第二节
从实验学化学
化学计量在实验室中的应用
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (粒子数)
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
一、物质的量
12是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
5.
n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
【课堂练习】 5.填空：
23 3.01 × 10 （1）0.5mol水中含有 个水分子。 24 1.204 × 10 （2）2mol水中含有 个水分子，
【课堂练习】 3.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有
个O； 个H2O；
23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中约含有
（3）1mol
H+中约含有
6.02 × 1023 个H+。
4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： 2 mol 24 （1）1.204 × 10 个H，含多少molＨ? 24 3.01 × 10 （2）5mol的O 中有多少个氧分子？
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
作业：
１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 ２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号：n物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。
注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
符号N A。
注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位。
6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值。
（3）微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A一、摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M 、n的关系：n = m/M（2）气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。
决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。
（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
化学计量在实验中的应用教学教案
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义和基本原理。
2. 化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 化学实验中计量方法的选取和应用。
4. 化学实验数据的处理和误差分析。
5. 化学实验中计量能力的培养和实践。
三、教学过程1. 导入：通过实例介绍化学计量的概念和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解化学计量的基本原理，介绍化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 示范：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
4. 练习：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
5. 讨论：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
6. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学计量的基本原理和概念。
2. 演示法：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
3. 实践法：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
4. 讨论法：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
五、教学评价1. 学生能理解化学计量的概念和重要性。
2. 学生能掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
3. 学生能运用化学计量知识解决实际问题。
4. 学生能进行化学实验数据的处理和误差分析。
5. 学生能参与讨论，提出自己的观点和见解。
六、教学资源1. 教材：化学计量基础知识教程。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：化学计量在实验中的应用PPT。
4. 网络资源：相关化学计量实验视频和案例。
七、教学环境1. 实验室：具备通风、照明、稳定的实验台。
2. 计算机教室：具备投影仪和网络连接。
八、教学拓展1. 邀请化学实验室专业人士进行讲座，分享实际工作中的化学计量应用经验。
2. 组织学生参观化学实验室，了解化学计量在实验中的具体应用。
化学计量在实验中的应用总结
化学计量在实验中的应用单元总结一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用1.化学方程式在量方面的含义aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)质量之比aM A bM B cM C dM D物质的量之比 a b c d体积之比 a b c d2.一般步骤(1)根据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式判断参加反应的物质是否过量,用完全反应的量进行求解。
(3)选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据,把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面,两个量及单位须上下一致。
(4)列比例式,求未知量。
二、关系式法的应用原理多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,根据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。
1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)⇒⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系为3C~4NH3。
2.原子守恒法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO24NO2+2H2O+O24HNO3由N元素守恒知:NH3~HNO3。
3.电子守恒法NH3HNO3,O22O-2由得失电子总数相等知,NH3经氧化等一系列过程生成HNO3,NH3和O2的关系为NH3~2O2。
三、差量法的应用原理1.差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题时,先把化学方程式中的对应理论差量跟实际差量列成比例,然后求解。
如:2C(s) + O2(g)2CO(g)固体差量24 g Δm=24 g物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn=1 mol气体体积差量22.4 L 44.8 L ΔV=22.4 L2.使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
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C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3
eated with
Amsopl oHs2eO.S含lEid有veas相lufo同arti氢.oNn原Eo子Tnl3数y..5的C是li(en)t
Profile
5.2.0
A. 0.3 mCoolpHyNriOgh3 t 20B0.4-32.601121＊As1p0o2s3e个PHtyNLOt3d分. 子
一、物质的量
两个变式(1)N=n•N 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子A的集合。 (2) N 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 N = 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中A所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 n 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏E加va德lu罗a常ti数o，n符o号nl为yN. A,单位mol-1
第一章 从实验学化学
Evaluation only.
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第二节Copyri化ght学20计04-量20在11 A实sp验ose室Pt中y L的td.应用
宏观 （质量）
物质的量
微观 (粒子数)
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
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5.N＝n × NA
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有 一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质 的量之比.
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 *1023 个碘分子
含有 6.02 × 1023 个氢氧根离子。
（4）1个水分子中有 10 个电子， 1molH2O中含有 6.02 × 1024 个电子。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
约6.02 × 1023个
４.什么叫阿伏加德罗常数？
1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
3. 1mol粒子的数目又叫阿伏E加va德lu罗a常ti数o，n符o号nl为yN. A,单位mol-1 eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观E粒va子lu的ati个on数on与ly.宏观质量之 eated w间it的h A关sp系os，e.S应lid该es用fo什r .么NE指T导3.思5 C想lient Profile 5.2.0
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表达式： M m
n
NA
M
宏观物质
NA
的质量
纽带或桥梁
N
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
堂 练
2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的 物质的量各是多少？
习
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3. 1mol粒子的数目又叫阿伏E加va德lu罗a常ti数o，n符o号nl为yN. A,单位mol-1 eate4d.使w用摩ith尔A时，sp必o须se指.明Sl粒id子e的s种fo类r，.可N以E是T分3子.5、C原l子ie、n离t 子P、ro电fi子le等5.2.0
微观粒子。Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
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C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
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国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度
米
m
质量
E千va克luation onKlyg.
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电C流opyright 2安00[4培-2]011 AsApose Pty Ltd.
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔]
mol
发光强度 坎[德拉] cd
【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
物式质量的 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
eated Fweith Aspos5e6.SlEidveas9l.0uf3oa2rXti1.o0Nn-23EoTnl3y..5NCAlient Pro5fi6le 5.2.0
4.根据C摩o尔py的ri有gh关t 2知00识4，-20进1行1 A下s列po计se算P：ty Ltd.
（1）1.204 × 1024个H，含多少molＨ?2 mol （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） N/NA
【课堂练习】
3.填空：
（1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中约含有 6.02 × 1023 个H2O；
（3）1mol H+中约E含va有lua6ti.0o2n×on10ly23. 个H+。 eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
H2SO4Copyri9g8ht 20014.6-228X01101-22AsposNe APty Ltd. 98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
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作业：
ea１0te.d7.含wgi，有th求A1.s该5poXs物e1.S质0l2Eid的2ve个as相luf分oa对rti子.oN分nE的oT子n物l3y质..5质量C，li。e其nt P质ro量file为5.2.0 ２.0.2gCKopCylrOigh3中t 20所04含-20的11CAl原spo子se数Pt与y L多td.少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
（4）0.1mEovlOaluHat-i的on质on量ly.是多少克？
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3、物C质op的yr量igh的t 2意004义-2：01是1 A联sp系ose宏Pt观y L和td微. 观 的纽带或桥梁。
（4）数Co值py：rig等ht 2于00该4-微201粒1 A的sp相os对e P原ty子Ltd质. 量 或相对分子质量。
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M) 之间的关系：
课 （1）O2的摩尔质量是多少？
堂 （2）H2SO4的摩尔质量是多少？
练 习
（3）100molH2O的质量是多少克？
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(４) 1molNaCl质量
A5s8po.5se
Pty
Ltd.
克
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。
（2）符号：MEvaluation only. eat（ed3w）ith单A位spo：seg.S/lmidoesl或fokr .gN/mETol3.5 Client Profile 5.2.0
1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？ 0.012kg12C中所含的碳原子数
2.这个微粒集体的个Ev数al是ua多tio少n？only. eated w约ith6.A02sp×os1e0.2S3个lides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
3. 1mol任C何o粒py子ri含gh有t 多20少0个4-微20粒1数1？Aspose Pty Ltd.