南开中学高二(上)电离平衡 单元检测题
高二化学《电离平衡》单元测试试卷(B卷)AnKPUn
高二化学《电离平衡》单元测试试卷（B卷）一、选择题（每小题有1—2个正确答案，每题4分，共56分）1、不能证明醋酸是弱电解质的事实是A. 中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1LB. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4D. 0.1mol/L的CH3COOH的pH=32、在纯水中存在如下平衡：2H20 = H30+ + 0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A. CH3COOH B. KHCO3C. KHSO4D.(NH4)2SO43、健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内A.8.11—9.20B.7.35—7.45C.5.55—6.55D.10.02—11.344、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是A.c(NH4+)B. c(OH-)C. n(NH4+)D. c(H+)5、某一元碱MOH加入到一种强酸HA溶液中，反应后溶液呈中性。
下列判断一定正确．．．．的是A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解C.酸碱等物质的量混合D. 反应后溶液中c(M+)=c(A-)6、在100℃时水的kw=10-12,向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pHA. 大于7B. 小于7C. 等于6D. 等于77、把0.05molNH3分别通入到100ml下列溶液中，导电能力变化较大的是A. MgCl2溶液 B.0.05mol/L的盐酸 C. 0.05mol/L的醋酸 D.0.05mol/L的氨水8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L HCl，若达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH 溶液（一滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH为A. 4B. 7.2C. 10D. 11.39、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是A. NaOHB. NH3·H2O C. ZnO D. ZnCl210、物质的量相同的下列溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是A. NaHCO3 HCl NaCl B. K2CO3H2SO4HClC. Na2CO3CH3COONa HNO3D. NaOH CH3COONa HCl11、为了使硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A. 适量的盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D. 适量的KHS溶液12、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl_③HCO3-④Na+⑤NO3_⑥Al3+将上述离子任意两种组合，肯定．．能在该溶液中大量共存的是A. ②④B.①⑤C.④⑤D.③④13、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序A. c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C. c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)D. c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)14、根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
高二电离平衡试卷练习题-word文档资料
高二电离平衡试卷练习题
【】查字典化学网小编编辑整理了高二化学试题：高二电离平衡试卷练习题，供广大同学们在暑假期间，复习本门课程，希望能帮助同学们加深记忆，巩固学过的知识!
电离平衡
1（06全国理综I 10）浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：
A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
2.（06全国理综I 11）在0.10.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.10.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3.（06全国理综I 13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：
A.0.15 molL-1
B.0.2 molL-1
C.0.3 molL-1
D.0.4 molL-1
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高二单元测试题——电离平衡
2006年高二单元测试题——电离平衡测试时间：100分钟 测试总分：100分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分。
共16分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A ．32CH CH COOHB ．2ClC ．43NH HCOD ．2SO2．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 ( )A ．弱酸的电离程度增大B ．弱酸分子的浓度减小C ．弱酸分子浓度增大D ．溶液的导电性增强3．下列物质中，导电性能最差的是 ( )A ．熔融氢氧化钠B ．石墨棒C ．盐酸溶液D ．固态氯化钠4．等体积混合0.10 1mol L -g 盐酸和0.06 12()mol L Ba OH -g 溶液后，溶液的pH 值等于( )A ．2.0B ．12.3C ．1.7D ．12.05．在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液pH 一定小于7的是 ( )A ．3pH =的硝酸跟11pH =的氢氧化钾溶液B ．3pH =的盐酸跟11pH =的氨水C ．3pH =的硫酸跟11pH =的氢氧化钠溶液D ．3pH =的醋酸跟11pH =的氢氧化钡溶液6．在12pH =的某溶液中，由水电离的()c OH -为 ( )A ．711.010mol L --⨯gB ．611.010mol L --⨯gC ．211.010mol L --⨯gD ．1211.010mol L --⨯g 7．在由水电离出的141() 1.010c OH mol L ---=⨯g 的溶液中可能大量共存的离子组为( )A ．2243Fe K SO NO ++--、、、B ．3Na K O ++--、、HC 、C lC ．2+234Mg SO K NO +--、、、 D.2K Na S Cl ++--、、、 8．物质的量浓度相同的三种盐NaANaB NaC 、、的溶液，其pH 依次为9、10、ll ，则相同物质的量浓度的HA HB HC 、、溶液的pH 由大到小的顺序为 ( )A ．HA HC HB >> B ．HC HA HB >>C ．HC HB HA >>D ．HA HB HC >>二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32分。
第三章 第一节第1课时 电离平衡测试题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第三章第一节第1课时电离平衡测试题榆次一中李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOHC．氢离子浓度恒定不变D．c(H+)=c(CH3COO−)3．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( )①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF H++F-,若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是( )A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释NH＋OH－叙述正确的是( )5．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O+4A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动NH)减少D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(+46．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是( ) A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NH＋4的数目增多D．c(OH－)减小而c(H＋)增大7．已知：H2R===H++HR-，HR-H++R2-，设N A是阿伏加德罗常数的值。
高二化学电离平衡测试题
Ａ、Ｋ ＋、Ｎ a＋、ＨＣＯ ３－、ＣＩ －
Ｃ、Ｋ
＋、Ｎ a＋、Ｓ ２－ 、ＳＯ
２－ ４
）
Ｂ、ＮＨ ４ ＋、Ｋ ＋、ＮＯ ３－、ＣＩ －
Ｄ、Ｍ g２＋ 、Ｂ a２＝ 、ＨＳＯ
３ ２－ 、ＣＯ
２－ ３
题号 答案
12
34
5 6 7 8 9 10 11 12
二、填空（共１０空，每空３分，计３０分）
１１、ＮＨ ４ ＣＩ溶于水后溶液呈
性；Ｎ a２ ＳＯ ３溶于水后溶液呈
_________性；Ｋ ２ＳＯ ４ 溶于水后溶液呈
性。
性；Ａ gＮＯ ３ 溶于水后溶液呈
１２、甲溶液的 pＨ为４，乙溶液的 pＨ为２，甲溶液与乙溶液的［ＯＨ ―］的比为
。
１３、 Na2CO3 溶液中存在的微粒有 为
。请写完整，掉一个无分。
，其中是离子的浓度大小关系
①Ｆ e（ＮＯ ） ３ ３
②Ｎ aＦ
③Ｋ ２ＣＯ ３
２２、 将０．１ mol/L Ｎ aＯＨ和０． １ mol/L ＮＨ ４ＣＩ溶液等体积混合后， 离子浓度大小正确的次序是 （
）
Ａ、［Ｎ a＋］＞［ＣＩ － ］＞［ＯＨ －］＞［Ｈ ＋ ］
Ｂ、［Ｎ a＋ ］＝［ＣＩ －］＞［ＯＨ －］＞［Ｈ ＋］
Ｃ、［Ｎ a＋］＝［ＣＩ － ］＞［Ｈ ＋］＞［ＯＨ － ］
姓名
高二化学《电离平衡》测试题 班级
分数
一、
请将下列的说法中正确的打“ √”， 错误的打“×” ，并填写到下表中（共 12 分）
（ ） 1、NH 3能溶于水，所得溶液能导电，所以 NH 3是电解质。 （ ） 2、H 3PO 4的电离方程式为： H 3PO4 == 3H + + PO43—。 （ ） 3、把 pH=5 的盐酸稀释 100 倍，则 pH=7 。 （ ） 4、在 90℃时，水的离子积 KW =3.8× 10—13，则该温下纯水的 pH=7 。 （ ） 5、常温时，无论是酸或是碱的溶液，其 [H +][OH --]=K W ，且 K W =10—14。 （ ） 6、盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大。 （ ） 7、一定量的酸和碱中和反应后，测得溶液的 pH=7 ，则该酸一定为强酸，该碱一定为强碱。
高二化学《电离平衡》测试题
高二化学《电离平衡》测试题一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，小题4分，共15小题，合60分。
）1、下列说法正确的是……………………………………………………………………………( ) A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2、物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是………………………………( ) A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO33、在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是……………………………………………………………………..………( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH4、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是…………………………………………….……( ) A．HF B．HNO3 C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO45、固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于A的说法正确的是….( ) A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐6、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是……………………………………………………………………..( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7、向纯水中滴入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液……………………………..….( ) A．PH升高B．C（OH－）·C（H＋）乘积增大C．C（H＋）增大D．C（OH－）减少8、100 mL 0.1mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入的……………………………………………….( ) A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）9、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是…………………………………………………………………………………..( ) A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是…………………………………………………………………….( )A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙11、在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是……………………………………………….( )A．c(Na＋) ＝c(Ac－) B．c(Na＋) ＞c(Ac－)C．c(Na＋) ＜c(Ac－) D．c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(Ac－)12、常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是………………………………………………………………………………..( )A．C(CH3COO－) ＞C(Na＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)B．C(Na＋) ＋C(H＋) ＞C(CH3COO－) ＋C(OH－)C．C(CH3COO－) ＞C(Na＋) ＞C(H＋) ＝C(OH－)D．C(Na＋) ＞C(CH3COO－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起…..( ) A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液导电能力减弱D．溶液中C(OH－)减小14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaHSO3②H2SO3③Na2SO4④Na2S，所含带电微粒的种类由多到少的顺序是………………………………………………( ) A．①＝④＞②＝③B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②15、用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知C(Na＋) ＞C(CN－)，则其中（）A．C (Na＋) ＞C (CN－) ＞C (H＋) ＞C (OH－)B．C (Na＋) ＋C (H＋) ＝C (CN－) ＋C (OH－)C．C(CN－) ＋C(OH－) ＝0.1mol·L＿1D．C(CN－) ＋C(HCN) ＝0.2mol·L＿1汕头市六都中学高二化学《电离平衡》测试题班级：姓名：座号：成绩：一、选择题答案表第Ⅱ卷( 非选择题，共40分)二、填空题（12分）16、（4分）下列十种物质：①NaCl溶液②H2SO4 ③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水。
《电离平衡》单元测试
《电离平衡》单元检测题一、选择题1．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是()A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)23．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、CI—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol·L¯1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—5．欲使0.1mol·L¯1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液6．在0.1mol·L¯1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8．将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大9．下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol·L¯1氨水与10mL0.1mol·L¯1盐酸混合c(CI¯)＞c(NH4＋)＞c(OH¯)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L¯1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L¯1NaOH溶液混合c(Na＋)=c(CI¯)＞c(OH¯)＞c(H+)C．10mL0.1mol·L¯1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L¯1NaOH溶液混合c(Na＋)=c(CH3COOH)＞c(OH¯)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L¯1CH3COONa溶液与6mL1mol·L¯1盐酸混合c(CI¯)＞c(Na＋)＞c(OH¯)＞c(H＋)10．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N3¯)>c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H＋)D．N3¯与CO2含相等电子数11．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1(含解析)
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。
下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。
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《电离平衡》单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1、下列物质属于非电解质的是A ．Cl 2B ．Na 2OC ．SO 3D ．BaSO 4 2、下列物质存在电离平衡的是A ．Ca(OH)2B ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa 3、下列叙述正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都叫作酸C ．硫酸钡不溶于水但是强电解质D ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 4、下列各种酸的溶液，(H )c +相同，其中物质的量浓度最大的是A ．HClB ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．CH 3COOH 5、90℃时水的离子积K w = 3.8×1013-，该温度时纯水的pH 值A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定6、室温下，0.1 mol/L 的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是①AlCl 3 ②KNO 3 ③NaOH ④NH 3A ．① > ② > ④ > ③B ．① > ② > ③ > ④C ．③ > ④ > ② > ①D ．① = ② = ③ = ④7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，31(Al )=0.3mol L c +- ，214(SO )=0.6m ol L c -- ，则(K )c +为A ．0.15 mol ·L 1-B ．0.2 mol ·L 1-C ．0.3 mol ·L 1-D ．0.4 mol ·L 1- 8、为了缓解足量№和盐酸的反应速率但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施可以是①加NaOH 固体 ②加H 2SO 4 ③加水 ④加固体CH 3COONa ⑤加MgO ⑥加K 2CO 3 ⑦加食盐水溶液，其中正确的组合是A ．③④⑤B ．只有③④C ．只有③④⑦D ．③④⑥⑦ 9、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32-和OH -B ．NaHCO 3溶液中：23C (H )C (H C O )C (O H )+-+=C ．10 mL 0.10 mol ·L 1- CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：3C (N a )>C (C H C O O )>C (O H )>C (H )+--+D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 10、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合D ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合11、若溶液中由水电离产生的141(O H )=110m ol L c ---⨯ ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A 、Al 3+Na +NO 3- Cl - B 、K +Ba 2+Cl - NO 3- C 、K + Na + Cl - CO 32- D 、K + NH 4+ SO 42- NO 312、把1mL0.1mol ·L 1-的H 2SO 4加水稀释制成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）A 、1×104-mol ·L 1-B 、1×108-mol ·L 1-C 、1×1011-mol ·L 1-D 、1×1010-mol ·L 1-二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分）13、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H + + OH -，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，(O H )c -降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，(H )c +增大，水的离子积常数不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，(H )c +降低D ．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变14、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是A 、碳酸钾溶液：23223CO 2H O H CO 2OH --++B 、NH 4NO 3溶液：4232N H H O ==N H H O H ++++C 、MgCl 2溶液：222M g 2H O M g(OH)2H +++↓+D 、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：322322Al3S6H O ==2Al(O H )3H S +-++↓+↑15、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A 、CH 3COONaB 、Na 2SO 4C 、NH 4ClD 、NaHSO 416、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A ．弱酸溶液产生较多的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．最开始产生氢气速率弱酸快D ．最开始产生氢气速率强酸快17、HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl 2的熔点是277℃。
熔融状态的HgCl 2不导电，而它的稀溶液有弱的导电能力。
下列有关HgCl 2的叙述正确的是 A ．HgCl 2属于共价化合物 B ．HgCl 2属于离子化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2属于弱电解质18、在一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol ·L 1-的醋酸溶液，随着水的不断加入，下列说法中不正确的是A ．(OH )c -逐渐增大B ．H +的数目逐渐增多C ．溶液的pH 小于7D ．3(H )/(C H C O O )c c +-的值逐渐减小 19、在硫化钠溶液中存在多种分子和离子，下列关系式正确的是A ．22c(S )c(H S )c(H S)c(N a )--+++=B ．2c(O H )c(H )c(H S )2c(H S)-+-=++C ．2c(N a )c(H )(1/2)c(S )c(H S )c(O H )++---+=++D ．2c(N a )>c(S )>c(O H )>c(H S )>c(H )+---+20、在一定体积、未知浓度的BaCl 2溶液中，逐滴加入pH = 1的硫酸溶液致恰好将溶液中Ba 2+完全沉淀，测得反应后溶液的pH=2（混合后溶液体积等于混合前溶液体积之和），则BaCl 2溶液与硫酸溶液体积之比为 A ．5：1 B ．1：10 C ．9：1 D ．2：9 21、下列不同条件下，可能大量共存的离子组是A ．无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、NO 3-B ．碱性溶液中：HCO 3-、S 2-、Na +、Al 3+C ．pH=0的溶液中：K +、NH 4+、CO 32-、ClO -D ．c (H +) = 1012-mol ·L 1-的溶液中：Na +、CO 32-、S 2-、SO 32- 22、下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，244c(SO )>c(N H )-+B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a + 1，则c1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol ·L 1-的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32c(O H )/c(N H H O )-增大三、填空题 23、（10分）（1）醋酸溶液呈酸性 （用离子方程式表示）（2）FeCl 3溶液呈酸性 （用离子方程式表示） （3）碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）不利于作物生长。
产生碱性的原因是 （用离子方程式表示）（4）水溶液中经常同时存在着几种离子。
是否有这样的情况：如用水稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。
若认为有这种情况，请举一例来说明。
若认为没有，清加以解释。
（5）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（填序号）①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl24、（18分）（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：②两溶液pH之和14（填“<”、“=”或“>”）③若a=b，则反应后溶液中离子．．浓度从大到小的顺序是（除水分子外）④若混合后溶液呈中性，则a b，反应后溶液中c(CH3COO) c(Na+)。
（填“<”、“=”或“>”）（2）常温下，amLpH=3的CH3COOH与bmLpH=11NaOH混合，充分反应。
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为②若a=b，则反应后溶液中粒子．．浓度从大到小的顺序是（除水分子外）（3）如果取0.1 mol·L1-CH3COOH溶液与0.1mol·L1-NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合溶液中下列算式的精确．．计算结果：①c(Na+)—c(CH3COO-) = mol·L1-，②c(OH-)—c(CH3COOH) = mol·L1-25、（共10分）某学生用0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗两个滴定管各2~3次C．把盛有标准溶液的碱式滴足管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数为0.50mLF．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数为11.70 mL。
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。
按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是（3）根据上述记录的数据计算盐酸的浓度为（4）判断到达滴定终点的实验现象是：（5）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。