天津市大学生化学竞赛题库
大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶ 1 硫酸[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是( )[A]．①②③④⑤ [B]．②①③④⑤ [C]．②③①④⑤ [D]．③②①④⑤9 ．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是( )[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3 [D]．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是( )[A]．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒[B]．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉[C]．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg [D]．FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是( )[A]．王水+ KCl [B]．Cl2 + KCl [C]．浓H2SO4 + KClO3 [D]．KOH + KClO312 ．向酸性的KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是( )[A]．NaOH 溶液 [B]．KI 溶液 [C]．稀HNO3 [D]．NaClO 溶液13 ．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是( ) [A]．粉红 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是( )[A]．Fe(OH)2 [B]．Ni(OH)2 [C]．Mn(OH)2 [D]．Co(OH)215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是( ) [A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O316 ．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是( ) [A]．棕色 [B]．灰黑色 [C]．白色 [D]．黄色17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是( )[A]．Cu(NH3)42+ [B]．Co(NH3)62+ [C]．Ni(NH3)62+ [D]．Co(SCN)42-18 ．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是( )[A]．蓝色 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色19 ．下列化合物中，在6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]．Mg(OH)2 [B]．Mn(OH)2 [C]．Fe(OH)2 [D]．Cu(OH)220 ．向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是( )[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是( )[A]．KNO3 + Na2CO3 [B]．KNO3 + CuSO4[C]．KNO3 + Cr2O3 [D]．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量KI 固体混合，还原产物主要是( ) [A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I223 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是( ) [A]．Zn(OH)2 [B]．Cu(OH)2 [C]．Co(OH)2[D]．Fe(OH)224 ．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是( ) [A]．HgCl2 [B]．溴水 [C]．NaOH [D]．(NH4)2S25. 向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是( ) [A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl[D]．Ag2S2O3第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的HCl 其摩尔浓度为( ) [A].2 mol·L-1 [B]．6 mol·L-1[C]．4 mol·L-1 [D]．3 mol·L-12 ．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是( )[A]．放置过夜 [B]．热沉化后[C]．趁热 [D]．冷却后3 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )[A]．冷水 [B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液 [D]．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是( )[A]．慢速定量滤纸 [B]．快速定性滤纸 [C]．慢速定性滤纸 [D]．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是( )[A]．混晶共沉淀杂质 [B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质 [D]．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是( ) [A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是( )[A]．I-的氧化和I2的挥发[B]．淀粉强烈吸附I2 [C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察[D]．KSCN加入过早9 ．定量分析中，基准物质是( )[A]．纯物质[B]．标准参考物质[C]．组成恒定的物质[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是( )[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是( )[A]．水洗后干燥 [B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥 [D]．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A]．过失误差 [B]．操作误差 [C]．系统误差 [D]．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1<V2，其组成可能是( ) [A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3 [C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO314 ．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是( )[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时，加入KI的作用是( )[A]氧化剂配体掩蔽剂 [B]沉淀剂指示剂催化剂 [C]还原剂沉淀剂配体 [D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是( )[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中[C]．将SnCl2溶于HAc ，并加入少许Zn 粉[D]．将SnCl2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒18 ．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是( )[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc19 ．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是( )[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是( )[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断21 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是( )[A]．一般选蒸馏水 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是( )[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23 ．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( ) [A]．沉淀分离法 [B]．控制酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶剂萃取法第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
大学生化学竞赛试题及答案
大学生化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，最容易发生氧化反应的是：a) 钙 b) 锌 c) 铜 d) 铁2. 下列金属中，不会与稀盐酸反应的是：a) 锌 b) 铁 c) 铝 d) 铜3. 水中溶解度最大的气体是：a) 氧气 b) 二氧化碳 c) 氮气 d) 氢气4. 以下化合物中，酸性最强的是：a) 硝酸 b) 硫酸 c) 醋酸 d) 碳酸5. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 中的O2在反应中的物质状态是：a) 气体 b) 液体 c) 固体 d) 溶液6. 某元素的电子排布为2, 8, 7，它所在的族是：a) 碱金属 b) 碱土金属 c) 卤素 d) 壳层八7. 某原子的原子序数为26，质子数为26，中子数为30，则其质量数为：a) 52 b) 56 c) 56 d) 568. 氮气和氢气在高温下反应生成氨气，该反应属于：a) 氧化还原反应 b) 酸碱中和反应 c) 氧化反应 d) 气体解离反应9. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，该反应属于：a) 酸碱中和反应 b) 酯化反应 c) 氧化反应 d) 加成反应10. 下列物质中，pH值最小的是：a) 强酸溶液 b) 弱酸溶液 c) 中性溶液 d) 弱碱溶液二、简答题（每题15分，共30分）1. 请简述共价键和离子键的区别。
共价键和离子键都是化学键的类型。
共价键形成于非金属元素之间，是通过电子共享来完成化学键形成的。
其中，一对电子被共享在两个原子的轨道中，形成分子的化学键。
离子键则形成于金属元素和非金属元素之间，是由于电子的失去和获得而形成的。
在离子键中，金属元素失去电子形成正离子，而非金属元素获得电子形成负离子，两种离子通过静电作用力相互吸引，形成离子晶体。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其浓度的判断方法。
酸性溶液具有以下性质：pH值小于7，能够与金属反应产生氢气，可以与碱反应生成盐和水，可以变更蓝色石蕊试纸为红色。
大学生化学竞赛试题库及答案
大学生化学竞赛试题库及答案简介大学生化学竞赛是一项旨在测试大学生化学知识和解决问题能力的比赛。
参加者需要通过解答一系列的试题来展现自己的化学素养。
为帮助参赛学生备战竞赛，我们整理了一份完整的试题库并提供了详细的答案。
试题列表1.基础概念与性质–化学元素周期表中元素的周期性规律是如何产生的？–请解释化学键的种类以及它们之间的区别。
–什么是化学平衡？请陈述化学平衡的条件。
2.化合物与材料–环己烷与环烯烃的结构有何不同？请举例说明。
–介绍一种常见的聚合物及其应用领域。
–金刚石与石墨的结构差异导致了它们性质的不同，请解释这一现象。
3.化学反应与能量–化学反应速率受哪些因素影响？请列举并简要解释。
–化学反应中的能量变化如何反映在反应焓和反应熵上？–燃烧反应释放了大量热能，请解释燃烧反应的能量变化过程。
4.化学动力学与平衡–什么是化学动力学？它与热力学的关系是什么？–化学平衡中何种条件会影响平衡位置的移动？请举例说明。
–请解释化学反应的平衡常数及其在反应过程中的意义。
5.酸碱理论与电化学–什么是布朗酸碱理论？与之前的酸碱理论有何不同？–电解质在溶液中是如何导电的？请说明电解质溶液与非电解质溶液的区别。
–阐述电化学中的氧化还原反应，并解释在电池中的应用。
答案解析–元素周期表中元素的周期性规律是由原子核外层电子的排布方式决定的。
原子核外的电子主要决定了元素的化学性质，所以元素在周期表中的位置和其他元素的相对位置是确定的。
–化学键的主要种类包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由阳离子与阴离子间的静电作用形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，金属键是由金属原子共享自由电子形成的。
–化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定平衡时的状态。
化学平衡的条件包括反应物浓度、温度和压力等因素。
–环己烷是脂肪环烃，分子中只含有单键，而环烯烃是不饱和环烃，分子中含有至少一个双键。
–乙烯是一种常见的聚合物，应用广泛于塑料制品的生产中。
大学基础化学竞赛试题
(4)NaI NaCl
18、 从 下 列 、
不 同 的 一 价 阳 离 子 所 形 成 的 氯 化 物 对 带 负 电 的 As2S3
溶 胶 的 聚 沉 值， 判 断 其 中 聚 沉 能 力 最 强 的 电 解 质 是 (1) 聚 沉 值 为 9.96 mmol⋅dm-3
+ 的 (C2H5)2NH 2 ⋅Cl－
15、 下 列 反 应 中， H2O2 作 为 还 原 剂 的 是 、 (1)2I－ + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O (3)KIO3 + 3H2O2 = KI +3O2 +3H2O (2)PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O (4)2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
7、 煤 燃 烧 时， 直 接 产 生 的 污 染 大 气 的 有 害 气 体， 主 要 有 、 (1) SO3 和 SO2 (3) CO2 和 CxHy (烃) 线 (2) SO2 和 水 蒸 气 (4) SO2 和 CO (5) NO2 和 SO2
8、 根 据 下 列 反 应 组 成 一 原 电 池， 测 得 该 原 电 池 的 标 准 电 动 势 、 E =0.445 V。 已 知 E (I2/I － ) = 0.54 V， 反 应 为 2S2O 2− +I2=S4O 2− +2I － ， 则 3 6
34、 在 下 列 元 素 的 原 子 中， 其 第 一 电 离 能 最 大 的 是 、 (1)K (2) Ca (3)Zn (4)Mg (5)Se
35、[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 、 相 近 (1) NaCl
大学生化学竞赛题目
大学生化学知识竞赛一、选择题。
（每小题2分，共20题，共计40分）1.对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） [单选题]A、增大(正确答案)B、减小C、不变D、无法判断2.Cu2＋离子的外层电子构型为（） [单选题]A、8eB、18e型C、18＋2eD、9～17e型(正确答案)3.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（） [单选题]A、棕色沉淀(正确答案)B、紫色褪去C、绿色溶液D、都不对4.以下选项不属于多电子原子核外电子的排布原则的是（） [单选题]A、能量最低原理B、泡利不相容原理C、能量最高原理(正确答案)D、洪特规则5.下列各组物质，能自发发生反应的是（） [单选题]A、Cu、Cu2+B、Cr2O72-、Cr3+C、MnO2、Mn2+D、SnCl4、Sn(正确答案)6.3d轨道的磁量子数可能是（） [单选题]A、1,2,3B、0,1,2C、0,±1(正确答案)D、0, ±1, ±27.下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） [单选题]A、BeCl2B、PCl3(正确答案)C、BF3D、SiH48.熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） [单选题]A、HFB、AgC、KFD、CO2(正确答案)9.下列不属于化学键的是（） [单选题]A、离子键B、氢键(正确答案)C、共价键D、配位键10.下列各物质中,熔点最高的是（） [单选题]A、K2OB、MgO(正确答案)C、CaOD、Na2O11.稀溶液依数性的本质是（） [单选题]A、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降(正确答案)D、凝固点降低12.要降低反应的活化能，可以采取的手段是（） [单选题]A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、使用催化剂(正确答案)13.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（） [单选题]A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态(正确答案)14.将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力是（） [单选题]A、分子间作用力B、化学键(正确答案)C、氢键D、核力15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（） [单选题]A、抗酸能力强于抗碱能力B、抗酸能力弱于抗碱能力(正确答案)C、抗酸能力等于抗碱能力D、无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是（） [单选题]A、14(正确答案)B、10C、4D、817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（） [单选题]A、Cl－B、NH4＋C、HCO3－(正确答案)D、H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 ) （） [单选题]A、大(正确答案)B、小C、一样大D、无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中（） [单选题]A、略有减小B、略有增加(正确答案)C、相等D、无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时（） [单选题]A、先产生AgCl↓(正确答案)B、先产生Ag2CrO4↓C、两种同时沉淀D、两者都不沉淀二、填空题。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
大学化学知识竞赛题目
大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。
2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。
3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。
4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。
5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。
二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。
2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。
3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。
4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。
5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。
三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。
2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。
3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。
4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。
5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。
四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。
2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。
3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。
4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。
5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。
以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。
希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。
2020年大学生化学趣味知识竞赛题库及答案(共150题)
2020年大学生化学趣味知识竞赛题库及答案（共150题）1、不宜用做饮食器具，但可用做抗辐射保护材料的金属是( A )A.铅B.铁C.锌D.铜2、家庭中洗油腻的餐具而做灭菌处理时，常加入( D )A.高锰酸钾B.双氧水C.苏打D.漂白粉3、城市粪便的排放、化肥的使用会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（ B ）A.NO3-B.NO2-C.NH4+D.有机氮4、环境和能源是人类生存和发展的基本条件，下列说法错误的是（ D ）A . 煤、石油和天然气是三种重要的化石燃料B . 二氧化碳是造成温室效应的主要物质C . 太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源D . 地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼5、下列那一个过程不属于蛋白质的变性( D )A.工业的鞣革B.农业上用波尔多液杀菌C.医药上用酒精消毒D.工业上制硝化纤维6、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（ D ）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7、对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是( C )A、距原子核最近B、必有成对电子C 、球形对称D、具有方向性8、绿色食品是指( D )A．绿颜色的食品B．含有叶绿素的食品C．在加工和包装上干净、卫生的食品D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品9、为了更安全，消费者买回去的蔬菜通常采用哪种处理方法才更科学？ AA、把整菜放在清水中浸泡30分钟左右B、把菜切碎后放在清水中浸泡30分钟左右C、存放两天以上再食用D、用碱水浸泡30分钟左右10、可以混合施用的一组肥料是( C )A.氨水和草木灰B.碳酸氢铵和硫酸铵C.钙镁磷肥和粪便D.粪便和过磷酸钙11、以下哪个选项中的糖按比例混合后甜度最高 BA蔗糖、葡萄糖B果糖、葡萄糖C果糖、蔗糖D果糖、乳糖12、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下 DA．具有吸附性B、具有氧化性C．具有还原性D．化学性质不活泼13、煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器 AA、银制容器B、不锈钢制容器C、陶制容器D、铝制容器14、下列元素中的 D 污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。
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天津市大学生化学竞赛题库
1、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)
B分馏法
C沉淀法
D透析法
2、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *
A氮原子数不同
B碳原子数不同(正确答案)
C碳环数不同
D硫原子数不同
3、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)
B溶解范围广，提取较全面(正确答案)
C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)
D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)
4、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *
A黄烷-3-醇(正确答案)
B酚羟基
C环戊烷
D哌啶环
5、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *
A奎宁
B小檗碱(正确答案)
C粉防己碱
D苦参碱
6、阿托品的结构类型是（）[单选题] *
A喹啉类
B异喹啉类
C莨菪烷类(正确答案)
D苄基异喹啉类
7、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖
B叶绿素
C皂苷(正确答案)
D黏液质
8、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *
A羟基蒽醌类
B查耳酮类
C香豆素类(正确答案)
D二氢黄酮类
9、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *
A正丁醇(正确答案)
B乙醇
C乙醚
D三氯甲烷
10、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *
A双环氧木脂素类
B联苯环辛烯型木脂素类
C环木脂内酯木脂素类
D新木脂素类(正确答案)
11、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *
A七叶内脂(正确答案)
B大黄素
C麻黄碱
D大豆皂苷
12、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *
A葡萄糖
B多糖(正确答案)
C树脂
D生物碱
13、凡具有（）的木脂素，与三氯化铁反应，呈阳性（）[单选题] * A酚羟基(正确答案)
B羧酸
C醇羟基
D氨基
14、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] *
A水蒸汽蒸馏法
B常压蒸馏法
C减压蒸馏法(正确答案)
D连续回流法
15、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *
A5个
B6个
C3个(正确答案)
D4个
16、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *
A沉淀法
B分馏法
C结晶法(正确答案)
D升华法
17、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *
A简单木脂素
B单环氧木脂素
C木脂内酯
D新木脂素(正确答案)
18、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *
A醋酸-丙二酸途径
B丙二酸途径
C莽草酸途径(正确答案)
D氨基酸途径
19、牛蒡子属于（）[单选题] *
A香豆素类
B木脂内酯(正确答案)
C苯丙酸类
D
20、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法
B超声提取法
C回流提取法
D超临界流体提取法(正确答案)
21、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] * A羧基(正确答案)
B羟基
C氨基
D醛基
22、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *
A葛根
B黄芩
C槐花(正确答案)
D陈皮
23、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *
A苦参碱
B莨菪碱
C麻黄碱(正确答案)
D小檗碱
24、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] *
A吸附色谱法
B萃取法
C沉淀法
D透析法(正确答案)
25、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *
A碱式醋酸铅(正确答案)
B中性醋酸铅
C酸碱沉淀法
D以上都不对
26、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] *
A制板
B洗脱(正确答案)
C点样
D显色
27、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] *
A龙脑
B七叶内酯(正确答案)
C薄荷醇
D西瑞香素
28、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] *
A多糖
B无机酸
C鞣质
D呋喃香豆素(正确答案)
29、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *
A一般没有挥发性
B有光学活性
C易溶于有机溶剂
D有色晶体(正确答案)
30、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基
B酮基
C内酯环(正确答案)
D酚羟基对位活泼氢。