成都七中2017—2018学年度下期高二半期考试化学试卷
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学2016～2017学年度高二第二学期半期考试化学试卷带解析
2016-2017学年四川省成都市第七中学高二第二学期半期考试化学试卷（带解析）第I卷（选择题）一、单选题1.下列化学用语使用正确的组合是 ( )①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2②乙炔分子的比例模型③有机还原剂 LiAlH4中,氢显－1 价Ca④质量数为 40 的钙原子：4020⑤ NH4Cl 的电子式：⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：A.①④B.③④C.④⑤D.⑤⑥2.下列有关说法正确的是( )A.在海轮外壳镶嵌铜块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法B.其他条件相同时,增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大,从而反应速率增大。
C.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平衡,勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理D.Fe2＋可用蓝色的K3[Fe(CN)6]溶液进行检验3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）。
A.图甲：除去Cl2中含有的少量HClB.图乙：构成锌—铜原电池C.图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.17 g -OH 与17 g OH－所含电子数均为10N AB.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2 N AC.在铅蓄电池放电时,正极增重32g,转移的电子数为N AD.1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为3 N A5.下列热化学方程式书写正确的A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H ＝-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－158.4kJ·mol－1C.NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2589.6kJ·mol－16.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象,以下结论错误的是（）A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣＝Fe2＋7.下列方程式符合表述的是（）A.泡沫灭火器原理：3 CO32－＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.NaHCO 3 溶液水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C.酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8 H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能与NaOH反应.是因为分子中均含有官能团“-OH”C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种10.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确．．．的是A.化合物I 分子式为C 19H 24O 5B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液11.下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是A.C OH CH 3CH 3CH3B.C CH 2CH 3CH 3CH 3OH C.CH CH 3CH 3OHD.CH CH 2CH 3CH 3OH 12.蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ）,下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（ ）A.联苯和蒽同属于芳香烃,两者互为同系物B.联苯的一氯代物有 3 种,蒽的二氯代物有 15 种C.1mol 蒽最多可以和 9molH 2 发生加成反应D.联苯易发生加成反应、取代反应,也易溶于水13.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是A.AB.BC.CD.D14.25℃时,用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH＝7。
成都七中17届高二理科化学下期3月阶段性测试卷
成都七中高2017届高二下期第一次阶段性测试题化学考试题说明：1.本卷满分100分；考试时间：60分钟2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷( 选择题共45分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共45分)1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列叙述不正确的是A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等2.下列叙述错误的是A．在海轮外壳上接直流电源负极或镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈3.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图，合成它的单体为A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯D．全氟异戊二烯4.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体(包括顺反异构体)共有A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种5.氟烷麻醉作用比吗啡强100倍。
氟烷化学式为C 2HClBrF 3，则沸点不同的上述氟烷有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种6.孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是A ．孔雀石绿的分子式为C 23H 25N 2B ．1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H 2发生加成反应C ．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种D ．孔雀石绿属于芳香烃7.常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是 A ．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na +、NH 4+、F－、SO 32－B ．含有大量S 2-的溶液中：K +、Mg 2+、ClO -、SO 42-C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32-、HCO 3-D ．水电离产生的c (OH -) ＝ 1×10-10 mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl - 8.下列反应的离子方程式肯定不正确的是A ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH 4+ + A13+ + 2SO 42－ + 2Ba 2+ + 5OH 一 = AlO 2一 + 2BaSO 4↓ + NH 3·H 2O + 2H 2OB ．向FeBr 2溶液中通人C12：2Fe 2+ + 2Br 一 + 2C12 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4C1一C ．向含Mg(HCO 3)2的硬水中滴加NaOH 溶液：Mg 2+ + HCO 3- + OH - = MgCO 3↓ + H 2OD ．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl —+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH —9.对于体积相同的①(NH 4) 2SO 4、②NH 4HSO 4、③H 2SO 4溶液，下列说法正确的是A ．溶液的pH 相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③ > ② > ①B ．溶液的pH 相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①C ．溶液的pH 相同时，由水电离出的c (H +)大小顺序是③ > ② > ①D ．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH 大小顺序是① > ② > ③10．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C 原子个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．711.有a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温常压），体积共缩小2a mL ，则这三种烃不可能是A ．CH 4、C 2H 4B ．C 2H 6、C 3H 6C ．C 2H 2、C 2H 6、C 3H 8D ．CH 4、C 2H 6、C 2H 212.如图所示：a 、b 、c 、d 均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH 均下降，②电极a 、c 上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是13.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题
1 / 11四川省成都市第七中学学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
．选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题．下列有关化学反应原理的说法正确的是．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率 ．升高温度,下列数据不一定增大的是 ．化学反应速率 ．水的离子积常数 ．化学平衡常数 ．醋酸的电离平衡常数 ．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是．下列说法或表示方法中正确的是．已知 () () () △ 、() () () △ ，则 >．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 () () () () △ ．已知 (，白磷) (，红磷) △ < ，则白磷比红磷稳定．已知 () () () () △ ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 的热量．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是．从电离平衡常数可以判断， 和 属于弱酸， 属于强酸 ．三种酸的强弱关系：> > ．反应 能够发生．相同温度下， 溶液的电离平衡常数大于 溶液的电离平衡常数 ．下列指定反应的离子方程式书写正确的是．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： (已知电离常数： ： ×、 ×；：×) ．金属钠与水反应： ↑．硫酸铝溶液中加入过量氨水： ()↓ ．硫代硫酸钠()溶液与稀硫酸反应： ↓ ↑．恒温恒压下， 和 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：() ()()，一段时间后达到平衡，生成 ，则下列说法中正确的是．物质 、 的转化率之比为 ∶．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 ．当υ正() υ逆()时，可断定反应达到平衡状态．若起始时放入 和 ，则达平衡时 的物质的量为 ．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述中不正确的是． 的 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：() () ( ) ． 溶液中加入少量 ()，平衡逆向移动．常温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 < ．对于恒温、恒容下的反应 () ()() ()，达到平衡状态的是．单位时间内生成 ，同时生成．单位时间内生成 ，同时消耗 ．容器内压强不随时间而变化．容器内混合气体的密度不随时间而变化 ．下列有关图像的叙述正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号．图：的燃烧热为．图：可能为使用催化剂的曲线，活化能降低．图：向容器中充入、，充分反应后放出热量．图：() () () △．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是．氯水中存在平衡：，当加入适量 ()后，溶液颜色变浅．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入～滴浓硫酸，溶液颜色加深．对于反应体系 () ()() ()，给平衡体系增大压强可使颜色变深．对于反应 ()()△ < ，平衡体系升高温度颜色变深．将在一定条件下与反应转化为甲醇()是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化放出的热量为，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是．～内，用和来表达的平均反应速率相等，均为(·)．此反应的热化学方程式为 () ()() () △．此条件下反应的平衡常数×(×)．降低温度，此反应的平衡常数可能为．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①()( ) × 的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③由水电离出的() × 的溶液中：、、、④使甲基橙变红色的溶液中：、、、．①②③．①②④．②③④．①③④．下列说法不正确的是．恒温恒压下，△ < 且△ > 的反应一定不能自发进行．在不同状态时的熵值：[()] < [()]．反应 () () ()在室温下可自发进行，则该反应的△ <．反应 () () () △ > ，能否自发进行与温度有关．在一可变密闭容器中发生反应：() ()()，达到平衡时测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的倍，再次达平衡时，测得的浓度为。
四川省成都七中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（下）期中化学试卷一、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法中正确的是（）A．用NaOH 溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯D．用酒精萃取碘水中的碘3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g﹣OH与17 g OH﹣所含电子数均为10N AB．标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6N AD．1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3N A4．下列有关说法正确的是（）A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：B．互为同分异构体C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO23﹣+2H+═H2O+CO2↑B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23﹣D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣6．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+8．银制器皿表面日久因生成Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S 溶解于食盐水生成了AgCl9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动10．芘（）的一溴代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种11．甲苯苯环上有一个H 原子被﹣C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种12．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应B．1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定14．己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是（）A．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应B．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X 和YC．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应D．化合物Y 中不含有手性碳原子15．下列有关说法正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．0.1 molL﹣1 NH4Cl 溶液与0.1 molL﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液c（Cl﹣）=c（I﹣）D．向0.10 molL﹣1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23﹣）+c （HSO3﹣）+c（H2SO3）]16．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电说解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的法不正确的是（）A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能B．充放电时，溶液的导电能力变化不大C．放电时的负极反应式为Pb﹣2e﹣═Pb2+D．充电时的阳极反应式为Pb2++4OH﹣+2e﹣═PbO2+2H2O17．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不．正确的是（）A．b 电极上的主要反应是：SO23﹣﹣2e﹣+H2O═SO2 4﹣+2H+B．若D 是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a 电极发生还原反应，当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a 极生成11.2 L 气体D．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性，C 是较浓的硫酸溶液18．某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g）平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．X 与Y 的平衡转化率之比为1：2C．两次平衡的平衡常数相同D．第二次平衡时，Z 的浓度为0.2 molL﹣119．曲线a 和b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述中正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度与NaOH 溶液的物质的量浓度相等B．P 点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．曲线b 中滴定前NaOH 溶液的体积为150 mL20．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH 的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO23﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体二、解答题（共5小题，满分60分）21．某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置．已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃②苯与液溴的反应是一个放热反应．试回答：（1）装置A 中发生反应的化学方程式（2）证明该反应为取代反应的现象是．（3）装置B 的作用是，如果没有B 装置对该实验的结论有何影响？．（4）反应后有机产物在（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用（填化学式）除去该杂质．22．有机物A 的键线式为，有机物B 与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．则：（1）用系统命名法命名有机物A，其名称为．（2）A 的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为．（3）符合题干条件的有机物 B 有存在顺反异构的分子，请用系统命名法为它命名：（不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有个．23．已知有机物A～I 之间的转化关系如图所示：①A 与D、B 与E、I 与F 互为同分异构体；②C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；③A～I 均为芳香族化合物．根据以上信息，回答下列问题：（1）G 中含有的官能团名称为．（2）H 的结构简式．（3）I 与 F 互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是．A．李比希法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法E．银氨溶液（4）写出反应⑥的化学方程式：．（5）写出E→F 反应的化学方程式：，用化学方程式表示检验F 中官能团的常用方法．（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH 溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G 的同分异构体有种．24．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1，（1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（2）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释ⅰ的原因：．（3）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c （I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用如图2装置（a，b 均为石墨电极）进行实验验证．①K 闭合时，指针偏转，b 作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测．该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是．（4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．其操作是．（5）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性Fe2+＞I﹣．将（2）和（3）、（4）作对比，得出结论是．25．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl 等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生MnOOH．回收处理该废电池可得到多种化工原料．有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为．（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的MnO2，最简便的方法为．（3）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为，加碱调节至pH 为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH 为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2后果是．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．该反应为萃取现象，属于物理变化；B．煤中不含苯和二甲苯；C．聚氯乙烯有毒，不能制作矿泉水瓶；D．活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护．【解答】解：A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，是因为酒精是有机物，酯类香精在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，这是利用的原理是萃取，属于物理性质，故A错误；B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B错误；C．聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质组成、结构和性质的关系，涉及原电池原理、有机物组成、结构与性质等知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累，．2．下列说法中正确的是（）A．用NaOH 溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH溶液碱性强，而苯酚易溶于酒精；B．硝酸与Ag反应；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D．酒精与水互溶．【解答】解：A．NaOH溶液碱性强，而苯酚易溶于酒精，则不能用NaOH 溶液清洗沾在皮肤上的苯酚，应选酒精擦拭，故A错误；B．硝酸与Ag反应，则用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合、实验评价性分析，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g﹣OH与17 g OH﹣所含电子数均为10N AB．标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6N AD．1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氢氧根中含10个电子，﹣OH中含9个电子；B、标况下己烷为液态；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、苯不是单双键交替的结构．【解答】解：A、17 g﹣OH与17 g OH﹣的物质的量均为1mol，而氢氧根中含10个电子，﹣OH中含9个电子，故1mol氢氧根中含10N A个电子，而1mol﹣OH中含9N A个电子，故A错误；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故B错误；C、乙烯和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含6N A个原子，故C正确；D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列有关说法正确的是（）A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：B．互为同分异构体C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；B、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；C、碳碳单键可以旋转；D、凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．【解答】解：A、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故A错误；B、的分子式相同，结构相同，属于同种物质，故B错误；C、苯和乙烯是平面结构，碳碳单键可以旋转，可能不在同一平面内，故C错误；D、凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查分子结构、同分异构体的性质等知识，难度不大，注意掌握高聚物单体判断方法．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO23﹣+2H+═H2O+CO2↑B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23﹣D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；B．混合液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；D．生成的氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故A错误；B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．由于酸性HClO＞HCO3﹣，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．用惰性电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al2++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．6．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】乙烯的化学性质．【分析】A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应；C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色．【解答】解：A．溴乙烷的消去反应： +NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B错误；C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3﹣CH2﹣OH CH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH 溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C正确；D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等．7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀；B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化；C、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大；D、负极上金属失电子发生氧化反应．【解答】解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH 值变大，故C错误；D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．故选C．【点评】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．8．银制器皿表面日久因生成Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S 溶解于食盐水生成了AgCl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．形成原电池反应，化学能转化为电能；B．铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银；C．铝在原电池中做负极质量减轻；D．原电池反应中硫化银被还原为银单质．【解答】解：A．将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是化学能转化为电能，故A错误；B．图示装置中，铝和硫化银在食盐水中形成原电池，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B正确；C．铝在原电池中做负极质量减轻，但是铝为负极，故C错误；D．原电池反应中硫化银被还原为银单质，不是Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池工作原理及应用，题目难度不大，正确判断原电池的两极为解答关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数为K=，可知反应为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO （g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，则升高温度平衡逆向移动，c（NO2）增大，则正反应为放热反应，以此来解答．【解答】解：平衡常数为K=，可知反应为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），A．恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，则升高温度平衡逆向移动，c（NO2）增大，则正反应为放热反应，该反应的焓变为负值，故A正确；B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），故B正确；C．降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；D．该反应为气体体积不变的反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握平衡常数与反应的关系、化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的理解及应用，题目难度不大．10．芘（）的一溴代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据烃的一溴代物的同分异构体就是看烃分子中含有几种氢原子，有几种氢原子，就有几种一溴代物．【解答】解：芘（）中有3种氢原子，所以一溴代物有4种同分异构体，故选A．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．11．甲苯苯环上有一个H 原子被﹣C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl异构情况碳链异构2种，结合官能团Cl位置异构总共5中情况来解答．【解答】解：﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl中碳链异构为和数字编号为Cl的位置，因此﹣C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：3×5=15；故选：C．【点评】本题考查同分异构体的种类，包括碳链异构、官能团异构、位置异构，计算出﹣C3H6Cl异构的情况是解答本题难点．12．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应B．1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH及醚键，结合烯烃、羧酸、醇等有机物的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能与溴水发生取代反应，故A错误；B．只有﹣COOH与NaOH反应，则1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发生反应，故B错误；C．含﹣COOH，与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，均褪色，原理不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．13．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】前者能发生酯化反应，说明是丁醇，后者能发生银镜反应，说明是戊醛，据此解题．【解答】解：前者能发生酯化反应，说明是丁醇，后者能发生银镜反应，说明是戊醛，除了官能团羟基和醛基外都只含有一个丁基，故个数相同，故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，明确二者的结构是解题的关键，题目难度不大．14．己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是（）A．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应B．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X 和Y。
四川省成都七中2017-2018学年高二下学期分层练习化学试卷(四) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY29．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol 14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX ＞HYC．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L二、解答题（共5小题，满分0分）16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．17．硫酸钠﹣过氧化氢﹣氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（2）配平下列离子方程式MnO4﹣+ H2O2+ =Mn2++ O2↑+（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为．（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？；理由是．（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值（填“偏高”“偏低”“无影响”）．（6）通过计算定样品的组成为．18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是．②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为．（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是．②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32﹣水解能力较CO32﹣小外，还有．19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是．（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：．（5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（6）已知A n B m的离子积K w=n﹒m，式中n和n表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca （OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g・mL﹣1，则其离子积为．20．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是．②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．2017-2018学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】①类比二氧化碳的电子式进行判断；②硝基的表示方法不规范；③氯离子的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；⑤实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；⑥元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．【解答】解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故①正确；②对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故②错误；③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故③错误；④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少水的体积，无法计算氢离子的物质的量；B．二者的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有2个钠离子和1个阴离子；C．根据n=计算出121gCF2Cl2的物质的量，然后计算出含有的氯原子的物质的量及数目；D．铁在浓硝酸中发生钝化，阻止的反应的继续进行．【解答】解：A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为： =0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故B 错误；C.121gCF2Cl2的物质的量为： =1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2N A，故C正确；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；故选C．3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子；C．工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳制取；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水．【解答】解：A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=++Cl﹣+2H2O，故B错误；C．工业上用石灰乳和氯气制取漂白粉，离子方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故C错误；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D正确；故选D．4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，铵根离子与OH﹣结合生成弱碱，SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且加入晶体后，离子之间还不反应，则能共存，故C正确；D．因Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【考点】反应热和焓变；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．【分析】A．绝大多数的分解反应为吸热反应，气体体积增大的反应△S＞0；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小，和被还原的价态无关；D．常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等．【解答】解：A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g），该正反应气体体积增大，所以，△S＞0，绝大多数的分解反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故A错误；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和被还原的价态无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故C错误；D．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，升高温度，可使反应速率加快，故D正确；故选D．7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl2【考点】电解原理．【分析】根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．【解答】解：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：A、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；D、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液体为水；故选C．8．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为R＞W＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，对应氢化物还原性越弱，则气态氢化物的稳定性为H m W＞H n R，气态氢化物的还原性为H m W＜H n R，故B错误；C．XYR、X2W6、R2W2分子分别为COS、C2Cl6、S2Cl2，分子中所有原子均满足8电子结构，故C正确；D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，气体可能为氯气、二氧化硫等，故D错误；故选C．9．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，选B．故选B．10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．煤的干馏属于化学变化；B．酒精与水易形成共沸混合物；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度；D．己烷的密度比水小，在溶液上层．【解答】解：A．煤的干馏属于复杂的物理、化学变化，故A错误；B．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度，则温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中，故C正确；D．己烷的密度比水小，在溶液上层，可观察到上层为橙红色，故D错误．故选C．11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A正确；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D错误；故选A．12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为×100%=88%，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化．【解答】解：A．在0～t1min内的平均速率为v（SO3）==mol/（L•min），故A错误；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol SO2和0.060molO2相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B正确；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol•L﹣1＞=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H ＜0，故C错误；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为：×100%=88%，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D错误；故选D．13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol 【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】A．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；B.5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则消耗2amolX；C．M为固体，对反应速率基本没有影响；D．对应反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），前后气体的物质的量不变，在温度不变的情况下，加入X、Y按1：n投入，则达到相同平衡状态．。
成都七中2017-2018学年度下期高2016级半期考试6(解析版)
成都七中2017-2018学年度下期高2016级半期考试物理试卷考试时间：100分钟满分：110分命题人：张涛审题人：杜峰本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
一、单项选择题：本题包括8个小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对的得3分，选错或不选的得0分。
1. 下列属于光的衍射现象的是()AD2. 下列有关电磁场、电磁波、电磁波谱的说法中正确的是()A．麦克斯韦电磁理论的两个基本假设之一是“变化的磁场能够在周围空间产生变化的电场”B．电磁波谱按波长由长到短的顺序是无线电波、红外线、可见光、紫外线、X射线、γ射线C．一切物体都在不停的发射红外线和紫外线D．振荡电路只须有足够高的振荡频率就可以有效发射电磁波3. 如右图甲所示，水平的光滑杆上有一弹簧振子，振子以O点为平衡位置，在a、b两点之间做简谐运动，其振动图象如图乙所示．由振动图象可以得知()A．振子的振动周期等于t1B．在t＝0时刻，振子的位置在a点C．在t＝t1时刻，振子的速度为零D．从t1到t2，振子正从O点向b点运动4. 如右图所示，矩形线圈abcd在匀强磁场中可以分别绕垂直于磁场方向的轴P1和P2以相同的角速度匀速转动，当线圈平面转到与磁场方向平行时()A．线圈绕P1转动时的电流大于绕P2转动时的电流B．线圈绕P1转动时的电动势的等于绕P2转动时的电动势C．线圈绕P1和P2转动时电流的方向相同，都是a→b→c→d→aD．线圈绕P1转动时dc边受到的安培力大于绕P2转动时dc边受到的安培力5. 现将电池组、滑动变阻器、带铁芯的线圈A、线圈B、电流计及开关按如右图所示连接．下列说法中正确的是()A．开关闭合后，线圈A插入或拔出都会引起电流计指针偏转B．线圈A插入线圈B中后，开关闭合或断开瞬间电流计指针均不会偏转C．开关闭合后，滑动变阻器的滑片P匀速滑动，会使电流计指针静止在中央零刻度D．开关闭合后，只有滑动变阻器的滑片P加速滑动，电流计指针才能偏转6. 一束光线从空气射向玻璃，入射角为α.下列四幅光路图中正确的是()A7.下列有关波动现象的说法中正确的是（）A．医生检查身体用的“B超”是根据超声波的多普勒效应制成的B．多普勒效应是由于波源与观察者之间有相对运动而产生的C．波具有衍射特性的条件，是障碍物的尺寸与波长比较相差不多或小得多D．在干涉图样中，振动加强区域的质点，其位移始终保持最大；振动减弱区域的质点，其位移始终保持最小8. 如右图所示,水平放置的平行金属导轨MN和PQ之间接有定值电阻R,导体棒ab长为L，电阻为r且与导轨接触良好，整个装置处于磁感应强度为B的竖直向上的匀强磁场中，现在水平外力F作用使导体棒ab以速度v向右匀速运动，下列说法正确的是()A．导体棒ab两端的电压大小为BLvB．导体棒ab中a端电势比b端电势低C．导体棒ab所受外力F方向水平向右D．导体棒ab所受安培力方向水平向右二、多项选择题：本题包括6个小题，每小题4分，共24分。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题(含解析)
1四川省成都市第七中学2018--2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A ．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D ．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K WC ．化学平衡常数KD ．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是4．下列说法或表示方法中正确的是A ．已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g) △H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 A ．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B ．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C ．反应 X - + HZ = Z -+ HX 能够发生 D ．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO - + CO 2+H 2O =2HClO+CO 32- (已知电离常数：H 2CO 3 ：Ka 1 = 4.4×10-7、Ka 2= 4.7×10-11；HClO ：K=2.9×10-8) B ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ C ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓ D ．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H += 2Na+ + S↓+ SO 2↑+ H 2O 7．恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 A ．物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2 B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C ．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D ．若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列叙述中不正确的是 A ．0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH - ) C ．CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动 D ．常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7 9．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A ．单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol C 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC．容器内压强不随时间而变化D．容器内混合气体的密度不随时间而变化10．下列有关图像的叙述正确的是A．图 I：H2的燃烧热为 245 kJ/molB．图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD．图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将 CO2在一定条件下与 H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2放出的热量为 49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用 CO2和 H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为0.2 mol/L。
成都七中2017—2018学年度下期高2019届半期考试化学.pdf
试画出 Cu(H 2O) 2Cl2 具有极性的分子的结构式：
。
(7) 在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中
H-C-O 的键角
(填“大于” 、“等于” 或“小于” )乙醇分子中 H-C-O 的键角， 原因是
。
23．(13 分 )夏日到来，成都七中校园内绿树成荫。树叶中所含的叶绿素是吡咯（图
重要衍生物，叶绿素的一种结构如（图
2）所示。
1）的
（图 1）
(1) 已知吡咯中的各原子均在同一平面内，
（图 2）
其中 N 原子的轨道杂化类型为 __________ 。
(2)1 mol 吡咯分子中所含的 σ键个数为 _______；多原子分子中的大 π键可用 πnm 表
示，其中 m 代表参与形成大 π键的原子数， n 代表参与形成大 π键的电子数，则吡咯环
D ．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的
p 轨道，它们之间形成大 π键
10．下列说法中正确的是
A． BeCl2、 N2O 分子中所有原子的最外层电子都满足了
8e-稳定结构
B． P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109o28ˊ
C．金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释 D．硫与卤素可形成多种化合物，其中 SF6 为非极性分子 11．下列叙述不．正．确．的是 A．葡萄糖分子（ HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ）中的手性碳原子数为 4
D ．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物
化学试卷第 1 页（共 7 页）
7．下列关于 SO2 和 BF3 的立体构型，两个结论都正确的是
A． V 形；平面三角形
B． V 形；三角锥形
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成都七中2017—2018学年度下期高2016级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：高二化学备课组审题人：闵丽根可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．氢氧根离子的电子式为：C．二氧化硅的分子式为：SiO2D．氮原子的核外电子排布式为：2．下列由极性键构成的非极性分子是A．H2O2B．CS2C．SiO2D．PH33．下列说法中正确的是A．同一原子中，按照构造原理，电子填充顺序依次为3s、3p、3d、4sB．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子4．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能是．．．A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：3s23p4Y：2s22p4C．X：4s24p1Y：2s22p5 D．X：2s22p3Y：1s15．下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是A．均为分子晶体B．C、Si原子均采取sp3杂化C．均属于酸性氧化物D．均能与水反应生成对应的酸的是6．化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确．．．A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性D．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物7．下列关于SO2和BF3的立体构型，两个结论都正确的是A．V形；平面三角形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．直线形；三角锥形的是8．下图为B12单元形成的“巨分子”的部分结构。
有关说法不正确．．．A．B12难溶于水B．B12为正二十四面体C．该物质为B的一种同素异形体D．该晶体熔点高、硬度大的是9．下列关于有机物分子的叙述不正确．．．A．乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键B．乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键C．乙烷分子中既有极性键又有非极性键D．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键10．下列说法中正确的是A．BeCl2、N2O分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊC．金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释D．硫与卤素可形成多种化合物，其中SF6为非极性分子的是11．下列叙述不正确．．．A．葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）中的手性碳原子数为4B．氯化铯晶体中氯离子的配位数为8C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D．碘晶体（如图）中碘分子的排列方向种数为412．下列过程与配合物的形成无关的是A．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水产生白烟B．向一定量的AgBr悬浊液中逐滴加入氨水至澄清C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液呈红色D．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入氨水至沉淀消失13．研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断中正确的是A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2－构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4] +和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性的是14．关于氢键的下列说法中不正确．．．A．晶体冰中每个水分子通过氢键可连接4个水分子B．HF的沸点高于NH3，主要因为前者分子间氢键强于后者C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，是因为前者形成了分子间氢键，后者形成了分子内氢键D．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为相当量的水分子之间通过氢键形成了“缔合分子”15．下列说法不正确．．．的是A．晶体沸点由高到低：金刚石>NaCl>CCl4>H2B．碳酸盐的分解温度：MgCO3>CaCO3>SrCO3C．无机含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SO3>H2CO3>HClOD．FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol，岩浆晶出次序为：FeS2>ZnS二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。
该物质的结构简式如图，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力17．下列说法不正确．．．的是(N A为阿伏加德罗常数)A．256 g S8中含有S—S键的个数为8N AB．18 g 冰中含有氢键数目为2N AC．1 mol [Fe(CN)6]3-离子中含有的σ键为6N AD．N60结构如图，14 g N60中含有的N—N键个数为1.5N A18．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确．．．的是分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO C—O C=O C≡O键能(kJ·mol-1)357.7 798.9 1071.9CO -205.05 -191.492.3 mL N2 N—N N=N N≡NN2 -210.00 -195.811.6 mL键能(kJ·mol-1)193 418 946表1 表2A．CO与N2的价电子总数相等B．由表2可知，CO的稳定性不及N2 C．由表1可知，CO的沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性19．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化的是物可与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物。
下列说法不正确．．．W XY Z MA．X、MB．Y、Z的氧化物均可做耐高温材料C．W、Y的单质与氢氧化物都有相似的化学性质D．X、M、Z含氧酸的酸性强弱：X>M>Z20．氮化硼（BN）有六方氮化硼和立方氮化硼（如图）等不同结构，是一种重要的功能的是陶瓷材料。
下列相关说法不正确．．．A．六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C．立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为50%D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼第Ⅱ卷非选择题(共55分)三、非选择题（本题共4个小题，共55分）21．(13分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。
）：请回答下列问题（用对应元素符号作答．．．．．．．．．(1) a属于元素周期表的区，b的电子排布图为。
(2)基态j原子核外有____种运动状态不同的电子，价电子排布式为。
(3)d2a4可以作为火箭燃料，结构式为，其中d原子的杂化轨道类型为。
(4)写出与he2互为等电子体的分子、阴离子依次为、；le3分子的空间构型为。
(5)f、g分别和e组成的二元化合物中，ge的熔点为2852℃，远高于f2e的1132℃，其原因是。
(6)将k单质的粉末加入到da3的浓溶液中，通入e2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
22．(14分)过渡元素与生产、生活密切相关，试回答下列问题：Ⅰ.已知铁的三种晶体在不同温度下能发生如下图所示的转化：(1)Fe在周期表中的位置为。
(2)δ-Fe晶体中Fe原子的堆积方式为，Fe的配位数为。
(3)γ-Fe晶体中Fe原子的堆积方式对应的示意图为。
a. b. c.(4)α-Fe晶体中，Fe原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为N A，列式表示该晶体的密度g/cm3（不必化简）。
Ⅱ.(5)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但在高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_________________________________。
(6)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：。
(7)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中H-C-O 的键角，原因是。
23．(13分)夏日到来，成都七中校园内绿树成荫。
树叶中所含的叶绿素是吡咯（图1）的重要衍生物，叶绿素的一种结构如（图2）所示。
（图1）（图2）(1)已知吡咯中的各原子均在同一平面内，其中N原子的轨道杂化类型为__________。
表示，(2)1 mol吡咯分子中所含的σ键个数为_______；多原子分子中的大π键可用πnm其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_________。
(3)C、N、O三种元素的电负性，由大到小的顺序为。
(4)叶绿素结构含有的化学键有。
a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键(5)叶绿素可吸收红光和蓝紫光，紫光对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
a．766.5 b．670.8 c．589.2 d．553.5 e. 404.4(6)Mg的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)如下表：I1I2I3I4738 1451 7773 10540由以上数据可知，部分相邻两个电离能的数据出现相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明电子是_________排布的；请推测Mg的第二次电离能数据飞跃将发生在失去第______个电子时。
(7)第三周期中第一电离能大小处于Al 和P 之间的元素除了Mg 之外还有 （填元素符号）。
24．(15分)A 、B 、C 、D 、E 、F 均为周期表中前四周期的元素。
请回答下列问题（用对．．应元．．素符号作答．．．．．）： (1)已知A 和B 都为第三周期元素，A 是该周期元素中原子半径最大的主族元素，B 是该周期简单离子中半径最小的元素。
下列有关A 、B 的叙述不正确的是 。
a ．第一电离能A<Bb ．电负性A<Bc ．单质的熔点A>Bd ．常温下，A 、B 的单质均能与水剧烈反应e ．A 、B 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应(2)C 的单质是空气的主要成分之一，C n -比D 2+少1个电子层，两元素可组成DC 、DC 2两种化合物，DC 2的电子式为 ；DC 的晶体结构与NaCl 相似（如图A 所示），晶体中与一个C n -紧邻的D 2＋所围成的空间构型为 ，晶体中1个D 2+周围和它最近且等距的D 2＋ 有 个。