2019版高考化学一轮复习考点7元素周期律元素周期表课件
-13高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
6.(2016全国Ⅲ· 12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是 短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合 物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 答案 B
-6高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
解析 盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同 冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是 Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。 原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错 误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项 错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。
-5高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
2.(2018全国Ⅲ· 13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次 增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此 气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的 是( ) A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 答案 D
13
12
12
-3高考真题体验·对方向
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元素周期律与元素周期表 化学键答案P13 1.(2018全国Ⅱ· 10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周 期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期 数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下 列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A
-12高考真题体验·对气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属 性:O>N>Si,故稳定性:H2O>NH3>SiH4,A项正确;H与非金属元素通 常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确; 用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属 性强弱,由实验可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能得出非金属 ,故位 性:Cl>C,C项错误;118号元素的原子结构示意图为 于第七周期0族,D项正确。
-4高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
解析 根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种 元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种 氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、 ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键 又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错 误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。
-11高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
5.(2017天津· 5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正 确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0 族 答案 C
-8高考真题体验·对方向
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解析 由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元 素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与 族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。 A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原 子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中 Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性 氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。
-9高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
4.(2017全国Ⅲ· 12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位 置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系 正确的是( ) A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W C.化合物熔点:Y2X3<YZ3 D.简单离子的半径:Y<X 答案 D
-10高考真题体验·对方向
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解析 设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为 a+2,a+3,a+4,四种元素原子最外层电子数之和 为:a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为 铝元素、Z为氯元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高, 错误;B项,Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、 HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子 晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越 大,对应的离子半径越小,正确。
考点7
元素周期律
元素周期表
高考命题规律
2019 年高考必备
2014 2015 2016 年 2017 年 2018 年 年 年 ⅠⅡⅠⅡⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ 卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷 12 12 9 12 10 13
元素周期律 命题角度 1 与元素周期 10 表 化学键 元素的“位、 命题角度 2 构、性”与元 素推断
-7高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
3.(2017全国Ⅱ· 9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元 素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数 与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件
12/12/2021
解解析析
答案
第十五页，共五十七页。
-16-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
1.内容与实质
元素(yuán sù)周期律及其应用
原子序数
原子核外电子排布
12/12/2021
第十六页，共五十七页。
-17-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
构成,共 7 个 副族(B):完全由长周期 元素构成,共 7 个 第Ⅷ族:第8、9、10 纵行,共 3 个纵行 0 族:第 18 纵行
12/12/2021
第五页，共五十七页。
-6-
基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo diǎn)突破
特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子(yuánzǐ)最外层 电子不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的
电子层 结构
电子 层数 最外层 电子数
核电荷数(核 内质子数)
原子半径
同周期(左→右)
相同(xiānɡ tónɡ)
递增 (1→7 或 2)
递增 递减
同主族(上→下)
递增
相同 (族序数) 递增
递减
离子半径
12/12/2021
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 减小
第十七页，共五十七页。
逐渐 增大
-18-
基础(jīchǔ)梳
B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇,能发生氧化反应,D正确。
关闭
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
2019届全国通用版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点2元素周期律优选讲义
第五章 物质结构 元素周期律
第20讲 元素周期表和元素周期律
栏目导航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点二 元素周期律
1．元素周期律 元素的性质随着___原__子__序__数___的__递__增____而呈周期性变化的规律。 2．元素周期律的实质 元素原子__核__外__电__子__排__布____的周期性变化的结果。
解析 四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元 素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐 酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元 素，Z为S元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。
Mg(OH)2____>___Al(OH)3、Ca(OH)2____>____Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质 a．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____难________溶。 b．已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____黑_____色固
[答案] B
1．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的 简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激 性气体产生。下列说法不正确的是( C )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
(1)最高正化合价＝主族序数(O、F除外)＝最外层电子数。 (2)最低负化合价＝主族序数－8(H除外，H元素最低负价为－1价)。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性 的强弱时，必须是其最高价氧化物。
第20讲 元素周期表和元素周期律
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考点二 元素周期律
1．元素周期律 元素的性质随着___原__子__序__数___的__递__增____而呈周期性变化的规律。 2．元素周期律的实质 元素原子__核__外__电__子__排__布____的周期性变化的结果。
解析 四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元 素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐 酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元 素，Z为S元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。
Mg(OH)2____>___Al(OH)3、Ca(OH)2____>____Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质 a．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____难________溶。 b．已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____黑_____色固
[答案] B
1．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的 简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激 性气体产生。下列说法不正确的是( C )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
(1)最高正化合价＝主族序数(O、F除外)＝最外层电子数。 (2)最低负化合价＝主族序数－8(H除外，H元素最低负价为－1价)。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性 的强弱时，必须是其最高价氧化物。
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
键合电子:原子中用于形成化学键的电子
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。
元素周期表和元素周期律的应用 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知 A、B、C的单质的氧化性依次减弱顺序为？ A、B、C
小试牛刀
3、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
如何变化？
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ×) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构．下列说法正确的是（D ）
X、Y、Z的位置是？
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z 正确顺序？
B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z 如何比较？
C. 离子半径：X2->Y+>Z- 正确顺序？
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推 工具：(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。
小试牛刀
3、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
如何变化？
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ×) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构．下列说法正确的是（D ）
X、Y、Z的位置是？
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z 正确顺序？
B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z 如何比较？
C. 离子半径：X2->Y+>Z- 正确顺序？
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推 工具：(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。