河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
洛阳市2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90 分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
考试结束，将答题卷交回。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na：23 S：32一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意,每小题2分，共20分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.加热FeCl3溶液颜色会变深C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉D. KAl(S04)2·12 H2O)可用于净水2.下列溶液一定显碱性的是A.PH = 8的某电解质溶液B. c(OH-)>lX10-7 mol·L-1C.含有OH-的溶液D.溶液中 c(OH-)>C(H+)3.对于可逆反应 2AB3 (g)=2A(g)+ 3B2 (g), △H>0，下列图像不正确的是4.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H20(g)=C()(g) + H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.(H2O)(CO)逆正υυ=C.生成n mol CO 的同时生成n mol H2D. 1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键5.浓度均为0. 1 mol • L -1的下列溶液，其pH 由小到大的排列顺序是 ①NaHC03溶液②NaHS04溶液③NaCl 溶液④A1C13溶液⑤NaClO 溶液 A.①<②<③<④<⑤ B.④<②<⑤<③<① C.②<④<③<①<⑤D.②<④<③<⑤<①6.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25 ℃时，氯化银的Ksp= l.8Xl0-10。
现将足量氯化银分别放入：①5 mL 蒸馏水中②20 mL 0. 2 mol • L -1MgCl2溶液中③ 10 mL 0.5 mol • L -1NaCl 溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c( Ag+)由大到小的顺序是 A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①7.在相同温度下，100 mL 0. 01 mol • L -1的醋酸溶液与10 mL 0. 1 mol • L -1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH 的量 B.电离的程度 C.H+的物质的量浓度 D. CH3COOH 的物质的量8.反应：C0(g) + N02(g)=C02(g) + N0(g) △H＜O,在温度t1时达到平衡，Cl (C0)=c1(N02) = 1.0 mol • L -1其平衡常数为K1。
其他条件不变，升高反应体系的温度至t2对，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(N02)，平衡常数为 K2,则 A.若增大CO 浓度，K2和K1都增大 B. K2>K1 C.c2(C0)=c2(N02)D. cl(CO)>c2(CO)9.为了探索外界条件对反应：aX(g) + bY(g) = cZ(g)的影响，以X 和Y 的物质的量之比为a:b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如图所示。
以下判断正确的是10.在25℃条件下，将pH = 2的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是 A.能使熔液中的c(NH4+)·(0H-)增大 B.溶液中c(H+) • c(OH -)不变C. 能使溶液中)()()(234++∙∙H c O H NH c CH c 比值增大 D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11.下列叙述正确的是A. 0. 1 mol ·L -1CH3COONa 溶液中 c(Na+)>KCH3COO-)>c.(H+ )> c(OH-) B. NH4C1溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw 均增大 C. pH = 4的CH3COOH 溶液和PH = 4的NH4a 溶液中，c(H+ )不相等 D.在 NaHC03 溶液中：c(OH-)+K(X)r)=c(H+)十 c(H2C03)12.常温时，向20 mL 0. 1 mol • L -1HA 溶液中不断滴入0. 1 mol • L -1NaOH 溶液，pH 变化如右图所示，下列叙述正确的是A.HA 的电离方程式：HA=H ++A - B.水的电离程度：a 点＞b 点C. c 点溶液:c( H+)+c( Na+ )=c(A-)+c( HA)D.d 点溶液:c(Na+) > c(A-) > c(()H-)> r(H+) 13.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是含有NH4+、C1-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(C1-)> c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) pH = 6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COCOO-) 0. 1 mol • L -1的Na2S 溶液中，c(0H-) = c(H+)+c(HS-) +2c(H2S)pH = 3的一元酸和pH = ll 的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c=(H+)14.在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(S)+3Y(g)=2Z(g)△H>0,达到平衡时，下列说法正确的是A.充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小C.继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D.继续加入少量Y.再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小15.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
已知反应：2NOb(红棕色）=N204(无色）△H＜O下列说法正确的是A.b点的操作是拉伸注射器B.c点与a点相比，c(N02)增大，C(N204)减小.C. d点：注射器内压强正在逐渐减小D.若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小16.某温度下，反应：2A(g) =B(g) + C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。
20 s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是A.反应前20 s的平均速率为vih) =0. 6 mol • L-1·s-1B. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率C.达平衡时，A(g)的转化率为100%D.若升高温度，平衡常数变为0. 5,则反应的△H<017.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡:CO(g) + H2S(g)=COS(g) + H2 (g) K=0.1，反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是A.反应前H2S物质的量为7 molB.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应C.通人CO后，正反应速率逐渐增大D.. CO的平衡转化率为80%18.某温度下，向一定体积0. 1 mol • L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH= -lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是A. M点所示溶液的导电能力强于Q点B. N 点所示溶液中（'(CH3 COO ) >K Na+ )C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH i容液的体积等于醋酸溶液的体积19.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s) +2B(g)=4C(g) + D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是A.当温度升高后，则图中 >45°B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C.平衡时B的转化率为50%D.上述反应只能在高温下才能自发进行20.已知：pAg= -lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) = 1 X 10-12，如图是向10 mL AgN03溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCI溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A.原AgN()3溶液的物质的量浓度为0. 1 mol·L-1B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C.图中t点的坐标为（10,6)D.把 0. 1 mol·L-1 的 NaCI 换成 0.1 mol·L-1 NaI，则图象在终点后变为虚线部分第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分）21. (10分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H20,M=248 g·mol -1 )可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr207标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。
测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至刻度。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L-1的K2Cr207标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2CT+6r+14Hf=3I2+2Cr3++7H20。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-(硫代硫酸钠样品中的杂质不参加反应）加入淀粉溶液作为指示剂.继续滴定，当溶液，即为终点。
平行滴定3次，三次滴定实验所用硫代硫酸钠样品溶液体积数据如下表所示：①下列操作会导致测定的硫代硫酸钠溶液浓度偏低的是(填字母)。
A.未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前平视，滴定后俯视②则硫酸钠晶体样品的纯度为 %(保留1位小数）。
22. (10 分)H2S与 C02 在高温下发生反应：H2S(g) + C02(g)=C0S(g) + H2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
河南省洛阳市2019_2020学年高二化学上学期期中试题(PDF)
C.能使溶液，1, cC NH;l
ι＜NHt) • H 2 0) •
c( H1
) 比值增大
以 此过程中，溶液中所有离子浓度均减斗 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
高二化学 第2页 （共8页） (2019.11)
11. 下列叙述正确的是 A.O. l mol • L一1 CH 耳 cu〔）Na 溶液中tCNa+ >>cCCH.,COo- )>cC H + >>
量Kl，发生反应：Cr2 0�一 十GI 一 ＋14日 ← ＝312 +2Cr仆十7H 2 0。 然后用硫代硫酸纳样品溶
液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+ZS2
一
0：
＝S,Oi 一＋2i-
（硫代硫酸纳佯品rj
I 的杂质不参
加反应）加入淀粉1窑液作为指示剂．继续滴定，当溶液
‘即为终
点。 平行滴定3次，三次滴定实验所用硫代硫酸饷样品溶液休积数据如下表所示：
12.常温时．向20 mL 0. l mol • L一1 HA溶液中不断· 1商人O. l mol • I，一1 NaOH溶
液，µH变化如右图所示，下列叙述正确的是 A. HA的电离方程式：HA=H + +A
n. 水的电离程度：a点＞b点
℃.（＇点j容？夜：c( 日 I ）十c<Na t )=c（八 － ) -1-c< I-I八） D.ιl点溶液：dNa + ) > c(A 一 ） > cCOH 一 ）
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(2)相同温度下，0. 1 mol·L-1 NH4C1 溶液和 0. 1 mol·L-1 N4HSO4 溶液， c(NH4+)浓度前 者小于后者的原因是 .
5
①下列操作会导致测定的硫代硫酸钠溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前平视，滴定后俯视
②则硫酸钠晶体样品的纯度为
%(保留 1 位小数）。
22. (10 分)H2S 与 C02 在高温下发生反应：H2S(g) + C02(g)=C0S(g) + H2O(g)。 在 610 K 时，
开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如图所示。以
下判断正确的是
10.在 25℃条件下，将 pH = 2 的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是
A.能使熔液中的 c(NH4+)·(0H-)增大
B.溶液中 c(H+) • c(OH-)不变
C.
能使溶液中
c(
NH
3
c(CH
4
)
) H2O
c(
H
)
比值增大
2
D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 二、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分） 11.下列叙述正确的是 A. 0. 1 mol·L-1CH3COONa 溶液中 c(Na+)>KCH3COO-)>c.(H+ )> c(OH-) B. NH4C1 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均增大 C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液和 PH = 4 的 NH4a 溶液中，c(H+ )不相等 D.在 NaHC03 溶液中：c(OH-)+K(X)r)=c(H+)十 c(H2C03) 12.常温时，向 20 mL 0. 1 mol • L-1 HA 溶液中不断滴入 0. 1 mol • L-1 NaOH 溶液，pH 变化如 右图所示，下列叙述正确的是 A.HA 的电离方程式：HA=H++AB.水的电离程度：a 点＞b 点 C. c 点溶液:c( H+)+c( Na+ )=c(A-)+c( HA) D.d 点溶液:c(Na+) > c(A-) > c(()H-)> r(H+) 13.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 含有 NH4+、C1-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(C1-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) pH = 6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中 c(Na+)>c(CH3COCOO-) 0. 1 mol • L-1 的 Na2S 溶液中，c(0H-) = c(H+)+c(HS-) +2c(H2S) pH = 3 的一元酸和 pH = ll 的一元碱等体积混和后的溶液中一定是 c(OH-)=c=(H+) 14.在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(S)+3Y(g)=2Z(g)△H>0,达到平衡时，下列说法正确 的是 A.充入少量 He 使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小 C.继续加入少量 X，X 的转化率减小，Y 的转化率增大 D.继续加入少量 Y.再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小 15.将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率 随时间的变化（气体颜色越深，透光率越 小）。已知反应： 2NOb(红棕色）=N204(无色）△H＜O
2019-2020学年河南省洛阳市高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河南省洛阳市高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C. 工业合成氨，采用高压条件D. 保持恒温恒容，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅2.下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A. ①>③>②B. ②>③>①C. ③>②>①D. ①>②>③3.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A. 若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B. 若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D. HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性4.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)υ(H2O)表示，下列关系正确的是()A. 45υ(O2)=υ(NO) B. 56υ(O2)=υ(H2O)C. 23υ(NH3)=υ(H2O) D. 45υ(NH3)=υ(O2)5.某温度下，测得0.01mol·L−1的NaOH溶液的pH=11。
在此温度下，将pH=11的NaOH溶液V a L与pH=3的H2SO4溶液V b L混合。
若所得混合液呈中性，则V a︰V b等于()A. 1︰1B. 1︰10C. 10︰1D. 1︰56.可逆反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A. 容器内压强不随时间变化而变化B. 混合气体总分子数不随时间变化而变化C. 混合气体的颜色不再改变D. c(H2)与c(I2)保持相等7.下列实验操作中，正确的是()A. 燃着的木条检验气体收集满B. 给试管内液体加热C. 向试管中滴加液体D. 称量氢氧化钠固体质量8.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)ΔH<0。
2019-2020学年河南省洛阳市高二（上）期中化学试卷（含解析）
2019-2020学年河南省洛阳市高二(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共19小题，共48.0分)1.关于明矶可以净水的原因，下列叙述正确的是()A.明狙中含SO：'可与水中阳离子结合生成沉淀B. 因为明矶有强氧化性C. 明矶溶于水后，生成A1(OH)3胶体，起到净水作用D. 明矶含有两种金属阳离子K= Al3\吸附能力强2.下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=c(OH-)B. pH=7C. Kw=10一14D. c(H+) =10-7mol/L3・对于可逆反应•A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()A. B.1OOU2UOC1QQVC. D.2OOVR«l4.常温下，下列溶液的pH最大的是()A.0.02mol L-1^水与水等体积混合后的溶液B. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02mol•L盐酸与0.02mol•氛,水等体积混合后的溶液D.0.01mol•LT盐酸与0.03mol • L翅水等体枳混合后的溶液5.已知2S"C时，BaCO3.BaS04的K分别为1X10~9. 1 X10~10.将1.97g BaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体枳变化)，要实现BaC()3完全转化为BaS04.Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为()A.0.1mol/LB.0.11mol/LC. 0.011mol/LD. O.Olmol/L6.在相同温度下，100mL0.1m ol•IT】的醋酸与lOmL lrnol•的醋酸相比较，下列说法正确的是()A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B. 前者的电离程度小于后者C. 所含醋酸的物质的量前者大于后者D. 溶液中H +的浓度前者小于后者7. 巳知可逆反应N 2O 4(g)^ 2NO 2(g)在8731<时.平衡常数K 】=1.78 X 10L 转化率为a%,在1273K时，平衡常数K 2 = 2.8X 104.转化率为b%,则下列叙述正确的是()A. 由于K2 >K 【，所以a>bB. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的AH 〉。
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高二化学试卷
本试卷分第 卷 选 择 题 和 第 卷 非 选 择 题 两 部 分共 #"" 分 考 试 时 间 $" 分钟
注意事项
第卷选择题共%"分
#&答 题 前 考 生 务 必 将 自 己 的 姓 名 考 号 考 试 科 目 涂 写 在 答 题 卷 上
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