2020届高三全国化学一轮复习专题二元素及其化合物专题2 第11讲 氯气 卤素
课前思考
提溴中涉及的步骤和方程式： a．氧化：向母液中通入 Cl2，将 Br－氧化为 Br2，离子方程式为 Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl－。 课前 b．吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。 思考 c．吸收：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(或 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋ NaBrO3＋3CO2↑)。 d．制粗溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(或 5Br－＋BrO－3 ＋6H＋===3Br2＋3H2O)。 e．精制：粗溴精制后得到高纯度溴。
(3) 丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知 Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) ， 则 丙 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ___C__l2_＋___2_N__a__2_C_O___3＋___H__2_O__=__=_=__N__a_C__l_＋__N__a__C__lO__＋_。2NaHCO3
栏
目
课前8min 考点透视
导
质量验收
航
课前8min
1. (2018·各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1) 氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌( × ) (2) 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ( × ) (3) 1 mol FeI2 与适量氯气反应时转移的电子数为 2NA( × ) (4) 0.1 mol Cl2 全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA( × ) (5) 氯水中通入 SO2 溶液后，溶液的酸性减弱 ( × ) (6) “84 消毒液”的有效成分是 NaClO( √ ) (7) 除去 Cl2 中的 HCl，可将气体通过饱和食盐水洗气( √ ) (8) 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应( √ ) (9) 清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗( √ )
(4) 该 实 验 存 在 明 显 的 缺 陷 ， 改 进 的 方 法 是 ____在___丙___装___置__后___连___接__一___个___盛__有___氢___氧__化___钠___溶___液__的___尾___气__处。 理装置
考点透视
考点 1 氯气的性质及制备 基础梳理
1. 氯气的性质 (1) 氯气的物理性质：通常情况下，氯气是__黄__绿__色、有__刺___激___性_气味、密度 比空气_大__的_有__毒气体，_易__液化，_能__溶于水。 (2) 氯气的化学性质：氯气是一种具有强氧化性的活泼非金属单质。 ①氯气跟金属反应(有变价的金属一般被氧化至__较__高__价) 2Na＋Cl2=点==燃==_____2_N__a_C__l____(现象：__产__生___白___烟__) Cu＋Cl2=点==燃==___C__u__C_l_2___(现象：___产___生___棕___黄__色___的___烟_) 2Fe＋3Cl2=点==燃==_____2_F__e_C__l_3___(现象：____产___生__棕___褐___色___的__烟_)
[解析] (1) 氯气具有强氧化性，与 H2O 反应生成强氧化性的 HClO，可用于自 来水的消毒杀菌。(2) 虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照的条件 下才会发生爆炸。(3) 1 mol FeI2 与适量氯气反应时转移的电子数应该为 3NA(Fe2＋和 I－都失去电子)。(4) Cl2＋H2O HCl＋HClO 是可逆反应，0.1 mol Cl2 全部溶于水 后，电子转移数目小于 0.1NA。(5) 氯水中通入 SO2 后，发生反应 Cl2＋SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强。(9) 碘易溶于酒精，可先用酒精洗涤，再用水洗 涤。
离子方程式或解释
Cl－ H＋ HClO
稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液
白色沉淀
Na2CO3 固体 有气泡产生
有色布条 布条颜色褪去
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
2H＋＋CO23－===CO2↑＋H2O 发生氧化还原反应
参与反应的微粒 所加试剂 实验现象
离子方程式或解释
Cl2 Cl2、H2O HClO、H＋
2. 氯气的制备 (1) 氯气的实验室制备 ①实验装置图
②制取原理：__M__n_O__2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=△_=_=_=_M__n_C_l_2_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2_O__。 ③除杂、收集、尾气处理：制备的 Cl2 通常含有___H___C__l_和______H__2_O__(_g_)__杂 质，一般将气体先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，以获得纯净干燥的氯气；氯气 的收集方法是___向__上___排___空__气__(或排___饱__和___食___盐___水_)法；检验是否集满的方法是 _将__湿__润__的___K_I_－___淀__粉__试__纸__放__在__集__气__瓶__口__，__试__纸__变__蓝___；一般用 NaOH 溶液吸收尾气。 ④实验室还可用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制氯气。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④氯气与碱反应 Cl2＋2NaOH===___N__a_C__l_＋___N__a_C__l_O__＋___H(此2O反应可用于氯气的尾气处理及制
漂白液等) 工业制漂白粉化学方程式：__2_C_l_2＋__2_C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H__2O____，
③氯水：氯气溶于水，形成氯水，有少部分氯气与水发生反应。氯水的成分：
HClO 是一元弱酸， 由反应 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===___C__a_C__O__3_↓_＋___2_H___C_l_O， 说明 HClO 的酸性比 H2CO3 _弱__。HClO 不稳定，见光易分解，化学方程式为 ____2_H_C__lO__=光_=_=照_=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑______ 。 所 以 ， 氯 水 保 存 方 法 ： ____密___封___储___存__于___棕___色___试__剂___瓶___里_。
知识体系
问题 1：实验室制取 Cl2，往往混有 HCl 和 H2O(g)，分别用什么试剂除 课前思考 去？先后顺序是怎样的？请说出原因。
[答案] 将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再将气体通过浓硫酸除去 H2O(g)。若先除去 H2O(g)，再通过饱和食盐水时，又会带入 H2O(g)杂质。
问题 2：如何从海水中提取溴？ [答案]
专题二 元素及其化合物
第11讲 氯气 卤素
目标导航 1. 掌握 Cl2 的主要性质及其应用，实验室制备氯气的方法。掌握氯离子 的检验。
复习目标 2. 了解次氯酸的性质(如弱酸性、漂白性以及强氧化性)。 3. 了解漂白粉(有效成分次氯酸钙)的漂白性。 4. 了解卤素之间的置换反应。溴、碘的制备方法。
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去 Cl2 中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水
A. ①②③
B. ②③④
C. ③⑤
D. ③
[解析] ①氯气与氢气在光照条件下爆炸；②氢氧化钙为微溶物，氢氧根离子浓 度较低，用氢氧化钙溶液吸收氯气，吸收不充分，一般用氢氧化钠溶液吸收；③次 氯酸见光分解生成盐酸和氧气，久置的氯水中次氯酸含量较少，氧化性较弱；④氯 化氢、氯气都和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑 制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，所以可以除去 Cl2 中的 HCl 气体。
3. 某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。
下列说法正确的是( D ) A. 图Ⅰ中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完 B. 图Ⅱ中：生成蓝色的烟 C. 图Ⅲ中：量筒中发生了加成反应 D. 图Ⅳ中：湿润的有色布条褪色，将硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，有 Cl2 生 成
[解析] 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸 与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消耗， A 错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液可能呈蓝色，B 错误；氯气和甲烷 在光照下发生取代反应，C 错误；氯气与水反应生成具有漂白性的 HClO，能使湿润 的有色布条褪色，与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，二者在酸性条件下反应生成 氯气，D 正确。
②氯气跟非金属反应 与 H2 反应：H2＋Cl2=点==燃==___2_H___C__l
现象—光燃――照烧――→→时时安剧静烈燃反烧应，，发发出生__苍__爆____白炸___色，火瓶焰口，有瓶_白_口__有雾___白___雾__ 说明：工业上用氢气在氯气中燃烧反应制___H__C__l__；若在光照条件下反应会发 生__爆___炸_。
②电解熔融的氯化钠 化学方程式：2NaCl=通==电==2Na＋Cl2↑
新制氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，氯水起Cl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl－
的性质。现列表如下：
参与反应的微粒 所加试剂 实验现象
FeCl2 溶液 SO2
石蕊溶液
溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－ ＋SO24－
先变红，后褪色
酸性和漂白性
H＋
镁粉
有气泡产生
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
举题悟法
类型 1 氯气的化学性质
(2018·福建龙岩模拟)下列说法正确的是( C ) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
提溴中涉及的步骤和方程式： a．氧化：向母液中通入 Cl2，将 Br－氧化为 Br2，离子方程式为 Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl－。 课前 b．吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。 思考 c．吸收：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(或 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋ NaBrO3＋3CO2↑)。 d．制粗溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(或 5Br－＋BrO－3 ＋6H＋===3Br2＋3H2O)。 e．精制：粗溴精制后得到高纯度溴。
(3) 丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知 Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) ， 则 丙 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ___C__l2_＋___2_N__a__2_C_O___3＋___H__2_O__=__=_=__N__a_C__l_＋__N__a__C__lO__＋_。2NaHCO3
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1. (2018·各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1) 氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌( × ) (2) 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ( × ) (3) 1 mol FeI2 与适量氯气反应时转移的电子数为 2NA( × ) (4) 0.1 mol Cl2 全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA( × ) (5) 氯水中通入 SO2 溶液后，溶液的酸性减弱 ( × ) (6) “84 消毒液”的有效成分是 NaClO( √ ) (7) 除去 Cl2 中的 HCl，可将气体通过饱和食盐水洗气( √ ) (8) 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应( √ ) (9) 清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗( √ )
(4) 该 实 验 存 在 明 显 的 缺 陷 ， 改 进 的 方 法 是 ____在___丙___装___置__后___连___接__一___个___盛__有___氢___氧__化___钠___溶___液__的___尾___气__处。 理装置
考点透视
考点 1 氯气的性质及制备 基础梳理
1. 氯气的性质 (1) 氯气的物理性质：通常情况下，氯气是__黄__绿__色、有__刺___激___性_气味、密度 比空气_大__的_有__毒气体，_易__液化，_能__溶于水。 (2) 氯气的化学性质：氯气是一种具有强氧化性的活泼非金属单质。 ①氯气跟金属反应(有变价的金属一般被氧化至__较__高__价) 2Na＋Cl2=点==燃==_____2_N__a_C__l____(现象：__产__生___白___烟__) Cu＋Cl2=点==燃==___C__u__C_l_2___(现象：___产___生___棕___黄__色___的___烟_) 2Fe＋3Cl2=点==燃==_____2_F__e_C__l_3___(现象：____产___生__棕___褐___色___的__烟_)
[解析] (1) 氯气具有强氧化性，与 H2O 反应生成强氧化性的 HClO，可用于自 来水的消毒杀菌。(2) 虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照的条件 下才会发生爆炸。(3) 1 mol FeI2 与适量氯气反应时转移的电子数应该为 3NA(Fe2＋和 I－都失去电子)。(4) Cl2＋H2O HCl＋HClO 是可逆反应，0.1 mol Cl2 全部溶于水 后，电子转移数目小于 0.1NA。(5) 氯水中通入 SO2 后，发生反应 Cl2＋SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强。(9) 碘易溶于酒精，可先用酒精洗涤，再用水洗 涤。
离子方程式或解释
Cl－ H＋ HClO
稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液
白色沉淀
Na2CO3 固体 有气泡产生
有色布条 布条颜色褪去
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
2H＋＋CO23－===CO2↑＋H2O 发生氧化还原反应
参与反应的微粒 所加试剂 实验现象
离子方程式或解释
Cl2 Cl2、H2O HClO、H＋
2. 氯气的制备 (1) 氯气的实验室制备 ①实验装置图
②制取原理：__M__n_O__2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=△_=_=_=_M__n_C_l_2_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2_O__。 ③除杂、收集、尾气处理：制备的 Cl2 通常含有___H___C__l_和______H__2_O__(_g_)__杂 质，一般将气体先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，以获得纯净干燥的氯气；氯气 的收集方法是___向__上___排___空__气__(或排___饱__和___食___盐___水_)法；检验是否集满的方法是 _将__湿__润__的___K_I_－___淀__粉__试__纸__放__在__集__气__瓶__口__，__试__纸__变__蓝___；一般用 NaOH 溶液吸收尾气。 ④实验室还可用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制氯气。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④氯气与碱反应 Cl2＋2NaOH===___N__a_C__l_＋___N__a_C__l_O__＋___H(此2O反应可用于氯气的尾气处理及制
漂白液等) 工业制漂白粉化学方程式：__2_C_l_2＋__2_C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H__2O____，
③氯水：氯气溶于水，形成氯水，有少部分氯气与水发生反应。氯水的成分：
HClO 是一元弱酸， 由反应 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===___C__a_C__O__3_↓_＋___2_H___C_l_O， 说明 HClO 的酸性比 H2CO3 _弱__。HClO 不稳定，见光易分解，化学方程式为 ____2_H_C__lO__=光_=_=照_=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑______ 。 所 以 ， 氯 水 保 存 方 法 ： ____密___封___储___存__于___棕___色___试__剂___瓶___里_。
知识体系
问题 1：实验室制取 Cl2，往往混有 HCl 和 H2O(g)，分别用什么试剂除 课前思考 去？先后顺序是怎样的？请说出原因。
[答案] 将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再将气体通过浓硫酸除去 H2O(g)。若先除去 H2O(g)，再通过饱和食盐水时，又会带入 H2O(g)杂质。
问题 2：如何从海水中提取溴？ [答案]
专题二 元素及其化合物
第11讲 氯气 卤素
目标导航 1. 掌握 Cl2 的主要性质及其应用，实验室制备氯气的方法。掌握氯离子 的检验。
复习目标 2. 了解次氯酸的性质(如弱酸性、漂白性以及强氧化性)。 3. 了解漂白粉(有效成分次氯酸钙)的漂白性。 4. 了解卤素之间的置换反应。溴、碘的制备方法。
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去 Cl2 中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水
A. ①②③
B. ②③④
C. ③⑤
D. ③
[解析] ①氯气与氢气在光照条件下爆炸；②氢氧化钙为微溶物，氢氧根离子浓 度较低，用氢氧化钙溶液吸收氯气，吸收不充分，一般用氢氧化钠溶液吸收；③次 氯酸见光分解生成盐酸和氧气，久置的氯水中次氯酸含量较少，氧化性较弱；④氯 化氢、氯气都和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑 制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，所以可以除去 Cl2 中的 HCl 气体。
3. 某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。
下列说法正确的是( D ) A. 图Ⅰ中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完 B. 图Ⅱ中：生成蓝色的烟 C. 图Ⅲ中：量筒中发生了加成反应 D. 图Ⅳ中：湿润的有色布条褪色，将硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，有 Cl2 生 成
[解析] 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸 与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消耗， A 错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液可能呈蓝色，B 错误；氯气和甲烷 在光照下发生取代反应，C 错误；氯气与水反应生成具有漂白性的 HClO，能使湿润 的有色布条褪色，与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，二者在酸性条件下反应生成 氯气，D 正确。
②氯气跟非金属反应 与 H2 反应：H2＋Cl2=点==燃==___2_H___C__l
现象—光燃――照烧――→→时时安剧静烈燃反烧应，，发发出生__苍__爆____白炸___色，火瓶焰口，有瓶_白_口__有雾___白___雾__ 说明：工业上用氢气在氯气中燃烧反应制___H__C__l__；若在光照条件下反应会发 生__爆___炸_。
②电解熔融的氯化钠 化学方程式：2NaCl=通==电==2Na＋Cl2↑
新制氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，氯水起Cl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl－
的性质。现列表如下：
参与反应的微粒 所加试剂 实验现象
FeCl2 溶液 SO2
石蕊溶液
溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－ ＋SO24－
先变红，后褪色
酸性和漂白性
H＋
镁粉
有气泡产生
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
举题悟法
类型 1 氯气的化学性质
(2018·福建龙岩模拟)下列说法正确的是( C ) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
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公开课-高三化学一轮复习--氯气及其化合物-卤素
X2+H2O=HX+HXO
式
反
应
爆
程
炸
度
安
很 缓
静慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
Cl2
Br2
I2
与Fe 反应
2Fe＋3Cl2 点燃
方程 式
2FeCl3 2Fe＋3Br2 点燃
Fe+I2= FeI2
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I)
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
2024届高考化学一轮总复习：氯气和卤族元素课件
(5)与还原性物质FeCl2反应的化学方程式为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变 为棕黄色)；与KI反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2(往溶液中加入新制氯 水后，再加入四氯化碳振荡、静置。若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存
在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－)；与SO2反应的化学方程 式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂 白 效 果 将 大 大 减 弱 ) ； 与 Na2SO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===Na2SO4＋2HCl(除去工业废水中多余的氯)。 3．实验室制法。
(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式
为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、
KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
(2)实验装置：
Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在 Cl2中的水蒸气。由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食 盐水的方法收集。用润湿的淀粉KI试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示Cl2 已收满。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不 能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，只能吸收少量的Cl2。
2．次氯酸盐：ClO－的 VSEPR 模型为四面体形，在溶液中水解使溶液显碱性，水解 的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－；无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－
2020届天津高考化学一轮复习 氯及其化合物课件(22张)
⑥硫化钠溶液
2020/7/7
解析 (3)U形管C中的药品是Cl2的干燥剂,且必须是固体干燥剂,碱石灰
可与Cl2反应,故只能是③。(5)Cl2通入NaBr溶液中发生反应:Cl2+2Br-
Br2+2Cl-。若NaBr溶液不足量,过量的Cl2也可将I-氧化成I2。F为尾
气处理装置,②、③吸收Cl2后发生的反应分别是Cl2+SO32 +H2O 2Cl-
3.Cl-的检验 检验溶液中的Cl-时,应先加少量 稀硝酸 酸化,再加入 硝酸银 溶液,若有 白色沉淀 产生,证明有Cl-存在。 知识拓展 1.卤素单质性质的相似性和递变性 (1)相似性 ①都能与大多数金属反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+I2 FeI2; ②都能与H2反应生成HX; ③都能与H2O反应:X2+H2O HX+HXO(F2、I2例外); ④都能与碱液反应:X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。
2.含氯漂白剂的成分及漂白原理
2020/7/7
3.卤素单质的特殊性
a.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水
液封来保存;
b.I2易升华,I2遇淀粉变蓝;
c.Br2和I2易溶于有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯);
d.氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2+2H2O 4HF+O2),
高考化学（天津专用）
2
考点清单
基础知识 1.氯元素的位、构、性关系 (1)氯元素位于元素周期表中第① 三 周期第② ⅦA 族,氯的原子
结构示意图为
,氯原子很容易得到一个电子而形成Cl-
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
(新课标)高三化学一轮总复习-第4章 非金属元素(第11课时)氯及其重要化合物 卤族元素课件
泡沫铝铝粉型号全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：泡沫铝是一种轻质、可回收的材料，具有良好的隔热、防火、保温性能，因其具有极佳的抗压强度和保温性能，被广泛应用于建筑业、航空航天、汽车制造、家居装饰等领域。
而泡沫铝铝粉则是泡沫铝制品的一种重要原料，通过铝粉的添加可以提高泡沫铝的结构强度和硬度，提高产品的耐用性和稳定性。
下面将介绍一些常见的泡沫铝铝粉型号及其特点。
1. 泡沫铝铝粉型号ALP-1000ALP-1000是一种常见的泡沫铝铝粉型号，具有较高的纯度和良好的加工性能。
它采用高纯度的铝粉为原料，经过特殊工艺制成，具有均匀的颗粒大小和良好的流动性。
ALP-1000铝粉适用于各类泡沫铝制品的生产，如泡沫铝板、泡沫铝管等，可以提高产品的力学性能和表面质量，使产品更加坚固耐用。
总结：泡沫铝铝粉是泡沫铝制品的重要原料之一，不同型号的铝粉适用于不同领域的泡沫铝产品生产。
在选择泡沫铝铝粉型号时，需根据产品的具体要求和工作环境来选择合适的型号，以确保产品具有良好的性能和稳定性。
希望上述介绍对大家有所帮助，谢谢！泡沫铝是指由铝和铝合金粉末与发泡材料混合后经高温加热而成的一种轻质、具有优异性能的新型材料。
泡沫铝因其质量轻、抗压强度高、热传导性能好、吸声性能优异等特点，被广泛应用于航空航天、能源、化工、建筑等多个领域。
而泡沫铝铝粉作为生产泡沫铝材料的关键材料之一，型号繁多，下面将对几种常见的泡沫铝铝粉型号进行介绍。
一、ZHN-1000型泡沫铝铝粉ZHN-1000型泡沫铝铝粉是目前市场上比较常见的一种泡沫铝材料，其主要原料为高纯度的铝合金粉末和发泡材料。
ZHN-1000型泡沫铝铝粉具有低密度、高强度、热传导性好、耐腐蚀性强等优点，广泛应用于航空航天领域和高端压力容器制造等领域。
ZHL-500型泡沫铝铝粉是一种中等密度的泡沫铝材料，适用于各种机械设备和电子器件的隔热隔音等领域。
ZHL-500型泡沫铝铝粉具有良好的机械性能和导热性能，广泛应用于汽车制造、船舶建造和建筑领域。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
高三化学一轮复习：氯气及卤族元素
1、收集氯气的方法有哪些？反映出氯气哪些性质？ 2、从结构上推测氯元素在自然界的存在形式？ 3、从组成上区分氯气，液氯，氯水？
氯水能导电，是电解质吗？ 4、工业上用钢瓶储存液氯，说明铁与氯气不反应？ 5、氯水中存在哪些平衡？ 6、实验室如何闻气体的气味？
具体物质的联想复习
组成 元素种类 原子个数
分子结构 晶体结构
结构
色、态、味、溶解度 密度、导电导热性等 用途
物理性质
性质
制备
实验室制法
（原理、装置）
化学性质 与金属、非金属、水 酸、碱、盐、有机物 等的反应情况
工业制法
（原理、设备、
存在 流程）
21:55
一、氯气的性质和用途 1、物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水（常温 1：2） 易液化
4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮 存,最好现用现配。
21:55
5）与其它还原性物质反应
H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2I－+Cl2=2Cl－+I2 3Cl2+2NH3=6HCl+N2
H+
溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCl HClO 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl－ 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
氯水能导电，是电解质吗？ 4、工业上用钢瓶储存液氯，说明铁与氯气不反应？ 5、氯水中存在哪些平衡？ 6、实验室如何闻气体的气味？
具体物质的联想复习
组成 元素种类 原子个数
分子结构 晶体结构
结构
色、态、味、溶解度 密度、导电导热性等 用途
物理性质
性质
制备
实验室制法
（原理、装置）
化学性质 与金属、非金属、水 酸、碱、盐、有机物 等的反应情况
工业制法
（原理、设备、
存在 流程）
21:55
一、氯气的性质和用途 1、物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水（常温 1：2） 易液化
4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮 存,最好现用现配。
21:55
5）与其它还原性物质反应
H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2I－+Cl2=2Cl－+I2 3Cl2+2NH3=6HCl+N2
H+
溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCl HClO 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl－ 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
高三一轮复习-卤素
液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）
A.FeCl2
B. FeCl3 、 I2
C. Fe(OH)3
D. Fe2O3
练习八：为了提高生活用水的标 准，自来水厂常用Cl2和 FeSO4·7H2O同时进行消毒、净 化，以改善水质，请简述其理由。
练习九：下列物质均有灭菌消毒 作用，其中杀 菌能力强又不会
电解
CuCl2 ==== Cu电+C解l2↑
2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl
思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
HF＋Si→ HF＋SiO2→ 氢氟酸的酸性
AgF、CaF2的溶解性 F没有正价，没有含 氧酸
(2) Br2
常温下为深红棕色液体（唯一的液态 非金属单质），极易挥发产生红棕色 溴蒸气，密封保存在阴冷处，不能用 橡皮塞，试剂瓶内加适量水。 (3)I2
碘易升华
碘遇淀粉变蓝
溴、碘的提取
1.提取溴
粗盐提取后的母液
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
一.卤素单质
色味态 F2
Cl2
Br2
I2
密度
熔沸点 物 溶解性 性 (1)在水中
颜色
(2)有机溶剂中
颜色
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
CCl4
苯
Br2 黄 橙 橙 橙红 橙