§1.1元素周期表导学案(2)
同位素：
精品教案 元素周期表(第二课时)
《元素周期表》 郑怡10101570104 一、教学内容分析 《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。 二、学情分析 在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。但那时学生们所学的元素彼此是独立的。而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。 通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。 三、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。 2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主 族元素的递变规律； 3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元 素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构 初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 （二）过程与方法目标 1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、 口头表达能力和交流能力； 2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析 总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法； 3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对元素性质的递变规律元素结构的联系能使学生初步树立“量变引起质变”，“通 过现象看本质”等唯物主义观念； 2、通过学习，培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程； 3、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。
元素周期表导学案(超好)
第一节元素周期表第一课时 一．回顾基础知识 1．我会写1至20号元素符号： 2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银 汞铂金 3、写出下列单质的化学式： （1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气 （2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷 （3）稀有气体单质：氦气氖气氩气 （4）金属单质：钠镁铝铁铜 二、元素周期的编排原则： （1）按递增顺序从左到右排列 （2）将相同的元素排成一横行，共有个横行 （3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。 三、元素周期表的结构 七个周期分长短，三短三长一不全。 十八纵行十六族，七主七副八和零。 1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为 2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si 3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置
4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系 原子序数== === ==== 周期序数== 主族族序数== 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数 第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。 7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。 8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。 巩固练习 1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 A 、原子的核电荷数 B 、原子的核外电子数 C 、原子的质子数 D 、原子的中子数 三 四 五 六 二 最后元素的原子序数 元素种类 七 一 周期序数
1.1元素周期表 学案8(人教版必修2)
第一章第一节元素周期表（第1课时） 【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 3、能写出1~36号元素及各主族元素符号 【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。 【课前预习】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 二、元素周期表 1.编排规则 在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。 2.元素周期表的结构 （1）填写下表： 【堂上探究】 一、元素周期表 1、排列规则 2、结构 (1) 周期 观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数 短周期1 H（1）---He（2） 1 2 2 --- 3 --- 长周期4 --- 5 --- 6 --- 7 Fr（83）--(112) 通过以上表格，互相交流你发现的规律？ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ (2) 族 ①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题： a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？ b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？ C、哪个族包含的元素种数最多？ ②完成下列表格。 主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子数 1 2 4 6 最高正（化合）价 最低负（化合）价/ / / 通过以上表格，互相交流你发现的规律？ 试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列） ____________________________________________________________________ 元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和0
初三化学元素周期表(完整版)
初三化学元素周期表 顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）
锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。
新教材高中化学第一章第2课时元素周期表学案鲁科版必修第二册
第2课时元素周期表 课程标准核心素养 1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2.能描述元素在元素周期表中的位置。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认 识模型；发展对元素及其化合物 化学性质的认识模型。 元素周期表的结构 1．元素周期表方格中的信息 2．元素周期表的结构 (1)元素周期表的编排原则 ①横行 ?? ? ??电子层数相同的元素 由左到右最外层电子数递增 ②纵列 ?? ? ??最外层电子数相同的元素 由上到下电子层数递增 (2)周期 周期 类别 周期 序数 起止元素 原子序数 包括元素种数 核外电子 层数短周期 1 1～ 2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7
列 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族 序 数 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 类 别 主族副族Ⅷ族副族主族 族最 外 层 电 子 数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8( He 为 2 ) 1．元素周期表的结构：七主七副七周期,0族Ⅷ族镧锕系。 2．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 (2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数 a．若原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时,则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数,则由相应差找出相应的族。 1．判断正误 (1)最外层电子数是2的元素,都是ⅡA族元素。( ) (2)氧元素为第ⅥA族元素,故其最高正价为＋6价。( ) (3)周期序数＝原子的电子层数,主族序数＝原子的最外层电子数。( )
《元素周期表》第二课时教学设计
元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能：
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
新人教版化学必修2高中《元素周期表》word学案一
新人教版化学必修2高中《元素周期表》word学案一 第二节元素周期律（第1课时） 学习目标： 1、认识核外电子排布规律。 2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化 重点难点：核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化 知识梳理： 一、原子核外电子的排布 1．核外电子的能量、运动区域、电子层 核外各电子所具有的能量不尽相同，导致电子运动区域也不尽相同，通常能量低的电子在___________的区域运动，而能量高的电子在___________的区域运动。不同电子运动区域简化为不连续的壳层，也称作不同的电子层，分别用n=1,2,3,4,5,6,7或______________________来表示从内到外的电子层。 2．核外电子的排布规律 原子核外电子是分层排布的。一样总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K 层，当K层排满后，再排布L层等等。各电子层可容纳电子数的规律为： ⑴每层最多容纳2n2个电子 ⑵最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个） ⑶次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 【例1】依照下列条件写出元素名称和元素符号，判定各元素在元素周期表中的位置。 ⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。 ____________________________________ ⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。 ________________________________ ⑶C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。___________________ ⑷D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。____________________________ 二、元素周期律 请同学们阅读并填写课本14－15页表格，观看、摸索、讨论 : 1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都出现变化。 其中，原子半径同一周期从左向右逐步。化合价正价＋1→ ,中间开始显现负化合价, 从－4→。 【例2】下列各组元素性质递变情形错误的是 ( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F、Ne电子层数依次增多 C. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D. O、S、Se氧化性依次减弱 【补充】粒子半径大小的比较 1、原子半径大小
元素周期表第二课时教学设计
《元素周期表》（第二课时） 元素周期表教学设计 （40907063 丁胜根） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。
山东省临清市四所高中化学必修2学案第1章第1节元素周期表(1)学案(人教版必修2)
【导学案】 学校：临清实验高中学科：化学编写人：黄亦新审稿人：李萌 第一章第一节元素周期表（1） 课前预习导学案 一、预习目标 了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 三、提出疑惑
课内探究导学案 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 二、学习过程 探究点一：元素周期表结构如何理解？ （各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B 、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A ．6 B ．12 C ．26 D ．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ （分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数； 例如11号元素，Na , 位置 。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：元素周期表学案1 Word版
必修II 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表（第1课时） 学习目标： 1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系 2、明确掌握周期表的结构 重点难点：元素周期表的结构 知识梳理： 一、元素周期表 1. 原子序数： （1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系: 原子序数= ______________ = ___________________ = __________________ 2. 元素周期表的编排原则 （1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行 3. 周期表的结构 ⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。 [思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________ ⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为 一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。 a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
元素周期表导学案.doc
、、、 、、 第一节 元素周期表（第一课时） 【学习目标】 1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。 2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 3. 掌握周期、族等概念 【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】 一、 原了序数 1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数=. ?== 二、 元素周期表 元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写： 1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个, 故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。 2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 %1 族的分类 元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 %1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族? 【合作探究】 一、如果第七周期排满后，应为儿种元素? 二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。 三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示） 四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（） A. X+2 B.X+4 C. X+8 D. X+18
初三化学元素周期表口诀规律
初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020
按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！
B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）
虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
人教版九年级化学上册《332元素符号表示的意义及元素周期表》学案
人教版九年级化学上册《332元素符号表示的意义及元素周 期表》学案 1.了解元素符号所表示的意义。 2.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 二、自主预习案 1.元素符号的意义：①； ②。 ③对于直接由原子构成的物质如铁等金属单质，金刚石.石墨.硅等固体非金属单质，其元素符号还可表示。 例：Fe的意义：①；②。③ 2.元素周期表共有个横行，个纵行。通常每一个横行叫做，每一个纵行叫做。 3.原子序数是元素周期表中按元素原子递增的顺序给元素的编号。 原子序数=。 三、当堂检测 1.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质 的是( )
A.C60 B.O2 C.H D.Au 2.写出下列粒子符号的意义或符号。 (1)O (2)3Mg (3)mFe (4)C (5)K (6)H2 (7)2H2 (8)6O2 (9)8CO2 (10)2个水分子 (11)氢元素 (12)2个铜原子 (13)过氧化氢(H2O2)是由组成。过氧化氢是由构成。 一个水分子是由构成。 (14)二氧化硫(SO2)是由组成。二氧化硫是由构成。 一个二氧化硫分子是由构成。 (15)硫酸(H2SO4)是由组成。 硫酸是由构成。 一个硫酸分子是由构成。 3.根据上面的元素周期表1～20号元素的信息，回答下列问题：(1)找出原子序号为4和15的元素符号、。找出原子序号为6和20 的元素名称、。 (2)7号元素的相对原子质量为；相对原子质量为22.99的元素的符 号 为。 (3)3号元素属于元素(填“金属”或“非金属”或“稀有气体”)。 (4)右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 ( )
元素周期表学案.doc
§1物质结构元素周期律 §1—1元素周期表 【学习目标】 一、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 1、了解元素周期表的结构，能说出1~ 18号元素在周期表中的位置。 2、能列举出各主族的常见元素，知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。 3、能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。 4、能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律。 二、知道元素、核素的涵义。 1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的 关系，能说出"X的含义。 2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应 用。 【学习指导】——【课堂学案】 一、元素周期表 1.画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图： 它们的核电荷数依次是____________________________________________________________ 它们的电了层数都是° 2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图： 它们的核电荷数依次是, 它们的电子层数都是。 3.认真阅读元素周期表，你会发现上述元素在元素周期表中的排序（原子序）数与它们的原子 的是相同的。即，原子序数== =,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。 4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右 排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的 顺序由上而下排成纵行。 5.元素周期表有个横行，叫做o周期的序数就是该周期元素具有的
11《元素周期表》学案答案.docx
第一章物质结构元素周期律 第一节第一课时 一、元素周期表 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1,镁元素的原子序数为12o贝IJ： 对任意元素的原子：原子序数—核电荷数______________ 质子数—核外电子数 对任意元素的阳离子：原子序数 _核电荷数_ 质子数H (>) 核外电子数 对任意元素的阴离子：原子序数—核电荷数_三—质子数丰(V)核外电子数 思考：1 ?画出1——2、3——10、11 一一18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。 2?元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图(见教材P5)有什么异同，领会它们在元素周 期表中的位置与它们原子结构的关系。 一)、元素周期表编排原则： 1、把—电子层结构相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2、把—最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 二)、元素周期表的结构: 1、周期：具有相同电子层数相同而又按照原子序数由小到大由左往右排列的一系 列元素。即：周期数二二电子层数 周期 周期分类周期序数所含元素种类每周期最后一元素的原子序数短周期 一22 二810 三8 18 长周期 四 18 36 五1854 六3286 七32118 2、族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上到下排成纵行。 即：主族序数亠―最外层电子数
族 族的分类族序数的表示主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 副族IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第VIII族VIII 0族0 某些主族元素的别称： 第I族（除氢）：碱金属元素：第II族：碱土金属；第IV族：碳族元素； 第v族：氮族元素；第vi族：氧族元素；第vn族：卤族元素。 0族：稀有气体元素。 【课堂练习】 i?主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数 2 ?下列叙述错误的是 （A ）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 （B ）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 （C）元素周期表能体现元素间的某些联系 （D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行 3?国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消, 由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（） A、第9列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 4?推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素：第二周期，第1VA族 第13号元素: 第三周期，第IIIA族 第34号元素：第四周期，第VIA族
《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 ●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 ●教学重点：元素周期表的结构 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程 【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 【板书】第一节元素周期表（第一课时） 【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答： （１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ （２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？ （３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？ 【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1．将性质相似的元素归类。 2．体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数相同的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？ 【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。 【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 【课件展示】讲解元素周期表的结构 【板书】一、元素周期表的结构： 【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 【探究】观察周期表的结构，归纳填表： 【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？ 【板书】结论： １．周期序数＝电子层数
元素周期表导学案汇总
【当堂达标】》学案第一章第二节元素周期表（第1课时）必修2请号元素，若发现1161.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。) (你 为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”【学习目标】A族B．第六周期第ⅡA．第六周期第ⅣA族 1、能说出元素周期表的编排原则。族．第七周期第ⅡA D C．第七周期第ⅥA族 2、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。) ( 2.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。第六周期 B.第Ⅷ族 A.第ⅠA族第六周期了解常见主族元素的化学性质。4.第六周期第ⅢA族 D.第ⅢC.B族第六周期一、元素周期表的编排原则）3.下列说法正确的是（的顺序从左到右排成横行，周相同的元素，按18种元素A.除短周期外，其他周期均有 的顺序由期数电子层数； 相同的元素，按1个电子的元素一定是金属元素。B.原子最外层只有 上到下排成纵行，主族序数最外层电子数。C.氟元素的最高价在数值上等于它所属的族序数二、元素周期表的结构 D.副族中没有非金属元素。，每一横行称为一个元素周期表共有1、周期：个横行，故元素周期表共有个周期） 4.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（周期周期称为、我们把12、3，周期称为长周期，第族元素A.ⅡA一定是 称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。一定是金属元素B.、8 个族，其中 2、族：元素周期表共有个纵行，分为个主族，个副族，个Ⅷ（价元素C.一定是化合物中呈+2族（稀有气体3109、这个纵行称为第Ⅷ族）族， 0个可能是金属元素，也可能是非金属元素。D.表示族表示，副族用符号。主族用符号元素）为BA、族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A5.已知A为第Ⅱ族元素，B为第ⅢA的序号一般用罗马数字表示。）同一周期元素，则下列关系错误的是（用符号表示七个主族m+10D. n＝ m+25 B. n＝m+11 C. n＝A. n＝m+1 用符号表示七个副族素元一化学代字母分别表某中期表是元素周表的一部分，表所列的6.下 ] [思考与探究 1）元素周期表中每个周期各有多少种元素？（）从左到右罗马数字是怎样排列的？族又是怎
元素周期表(第二课时)
【课题】第一节元素周期表(第2课时) 【课标要求】 知识与技能要求：了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。 过程与方法要求：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来 并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变 化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。 【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。 【教学过程设计】 【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金 属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中， 观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察 现象。同钠与水的反应进比较。 [归纳与整理]二、元素的性质与原子结构 钠钾 与氧气的反应 与水的反应 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li＋O2 Na＋O2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 [小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） 课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：