第七章金属及非金属元素
典型金属元素和典型非金属元素
典型金属元素和典型非金属元素
金属与非金属，是化学界将物质划分的一种方法，也是人们常见的词汇形式。
首先要明白，金属与非金属元素属于不同的气态下分类，总的来说，金属属于固态而非金属则属于气态。
典型的金属元素有镁、铝、铁和锌等，它们具有良好的导电性能、耐腐蚀能力，表面可以有光泽，一般金属元素成分都多，比重比较重，质硬耐磨。
这些元素的性能决定了其良好的化学稳定性和机械性能，从而能够用于构建各种设备和技术设施，如飞机、船舶、汽车等，为人类社会发展大大提供了便利。
非金属元素呈气体、液体或固体状态，可将气体、液体、固体分为两大类，如氮、氧、氩、氦、氧化碳等，后者又可以细分为及其他物质，如氨、氯、硅、磷等。
非金属元素与金属元素区别较大，它们常具有多种性能，比如极性、静电性和电离平衡性能，表面无光泽，具有较高的化学活性，易分解与合成，可调节物质的温度、比重、密度和毒性等，对人类社会有重要的意义，是无可替代的基本要素。
金属与非金属元素相辅相成，千变万化，分列着宇宙中存在的两大部分，它们有着不可替代的作用，正是它们助力了人类社会的长足进步。
初中化学人教版教案(全册)
初中化学人教版教案(全册)第一章：走进化学世界1.1 认识化学科学了解化学的定义、研究对象和特点掌握化学实验的基本操作技能1.2 化学实验的基本操作学习使用试管、烧杯、量筒等实验仪器学会进行物质的称量、溶解、加热等操作1.3 物质的分类理解纯净物和混合物的概念掌握元素、化合物、氧化物等基本物质的分类第二章：物质的变化与能量2.1 物理变化与化学变化的判别了解物理变化和化学变化的本质区别学会判断物质发生的是物理变化还是化学变化2.2 化学反应与能量变化掌握化学反应中能量的变化现象学习热化学方程式和能量守恒定律2.3 燃烧与爆炸了解燃烧的条件和灭火的方法掌握爆炸的分类和原理第三章：原子和分子3.1 原子结构学习原子的组成和电子排布掌握原子序数、原子量和元素周期表3.2 分子与化合物理解分子的定义和性质学会判断分子和离子的存在3.3 化学键掌握离子键、共价键和金属键的概念了解化学键的类型和作用力第四章：有机化学基础4.1 有机化合物的结构与命名学习有机化合物的基本结构和功能团掌握有机化合物的命名规则4.2 有机化合物的性质了解有机化合物的物理性质和化学性质掌握有机化合物的反应类型和机理4.3 有机化合物的制备与应用学习有机化合物的制备方法和实验技巧了解有机化合物在生活和工业中的应用第五章：溶液与浓度5.1 溶液的定义与性质理解溶液的概念和特点掌握溶液的组成和浓度表示方法5.2 溶液的制备与稀释学会制备不同浓度的溶液了解溶液的稀释方法和计算5.3 溶液的平衡与沉淀掌握溶液中溶质溶解度平衡的原理学习溶液中沉淀的形成和溶解方法第六章：空气与水的污染6.1 空气质量与污染了解空气污染的来源和危害学习空气质量指数和空气质量评价6.2 水污染与水资源保护掌握水污染的途径和危害了解水资源保护的重要性和方法6.3 环保意识与化学培养学生的环保意识和责任感探讨化学在环境保护中的应用与贡献第七章：金属与非金属7.1 金属的性质与冶炼学习金属的物理性质和化学性质掌握金属的冶炼方法和应用7.2 非金属元素了解非金属元素的基本性质和用途学习非金属化合物的制备和反应7.3 半导体材料认识半导体材料的特点和应用探索半导体材料在现代科技领域的地位和作用第八章：化学反应速率与化学平衡8.1 化学反应速率理解化学反应速率的概念和影响因素学会计算化学反应速率并进行相关实验8.2 化学平衡掌握化学平衡的条件和原理学习化学平衡移动的规律和影响因素8.3 化学反应的限度与可逆性探讨化学反应的可逆性和限度了解化学平衡在工业生产和科学研究中的应用第九章：电化学与电池9.1 电化学基本概念学习电化学的定义和基本原理掌握原电池和电解池的构造和工作原理9.2 电化学反应了解电化学反应的类型和特点学会电化学反应的分析和应用9.3 电池的种类与应用认识不同类型的电池及其特点探讨电池在生活和工业中的应用和未来发展第十章：生活中的化学10.1 食物与营养了解食物的化学成分和营养价值学习食品添加剂的种类和作用10.2 药物与健康认识药物的化学成分和作用机制探讨合理用药和药物安全的重要性10.3 生活中的化学现象探索日常生活中的化学现象和原理培养学生对化学知识的兴趣和应用能力第十一章：酸碱与盐11.1 酸碱理论基础学习酸碱的定义和酸碱理论掌握溶液的酸碱性和pH值11.2 酸碱反应了解酸碱反应的类型和特点学会判断酸碱反应的进行方向和程度11.3 盐的性质与溶解度掌握盐的分类和溶解度规律学习盐的溶解度与反应的关系第十二章：有机合成材料12.1 合成材料的概念与分类了解合成材料的定义和分类掌握合成材料的特点和应用12.2 塑料、合成纤维和合成橡胶学习塑料、合成纤维和合成橡胶的制备方法探讨这些材料在生活和工业中的应用12.3 有机合成反应认识有机合成反应的基本类型学会有机合成反应的原理和应用第十三章：化学与能源13.1 化石燃料了解化石燃料的种类和特点掌握化石燃料的开采、利用和环境影响13.2 renewable energy学习可再生能源的概念和分类探讨可再生能源的开发和利用13.3 新能源技术认识新能源技术的重要性和前景探索新能源技术在现代科技领域的应用第十四章：化学与生命科学14.1 生物大分子学习生物大分子的概念和特点掌握生物大分子的结构和功能14.2 蛋白质与酶了解蛋白质和酶的定义和功能探讨蛋白质和酶在生命科学中的应用14.3 遗传与DNA认识遗传的概念和DNA的结构学习遗传信息的传递和表达第十五章：综合实践活动15.1 化学实验设计与安全培养学生进行化学实验设计的能力加强学生的实验安全意识和技能15.2 化学与社会探讨化学在解决社会问题中的应用培养学生运用化学知识解决实际问题的能力15.3 化学与创新鼓励学生进行化学创新实验和研究培养学生的创新思维和科学探究能力重点和难点解析本文涵盖的重点知识点包括：化学科学的定义和特点、化学实验基本操作、物质分类、物理变化与化学变化的判别、化学反应与能量变化、原子和分子的结构、有机化学基础、溶液与浓度、空气与水的污染、金属与非金属、化学反应速率与化学平衡、电化学与电池、生活中的化学、酸碱与盐、有机合成材料、化学与能源、化学与生命科学以及综合实践活动等。
无机化学第七章S区元素
无机化学第七章S区元素第七章主要介绍了S区元素的性质和应用。
S区元素是指周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素具有一些共同的性质和特点，包括氧化态的规律和趋势、同族元素的化学性质等。
S区元素的氧化态规律和趋势是其重要的特点之一、氧化态是指元素在化合物中的电荷数。
在S区元素中，氧通常呈-2的氧化态，露卜那呈-1的氧化态，硫、硒和碲的氧化态则比较复杂，可以是正或负的多个值。
这种规律是由于这些元素的外层电子结构决定的。
氧的外层有6个电子，可以通过接受2个电子来填满外层，从而达到稳定的8个电子的结构。
而露卜那的外层只有一个电子，可以通过捐赠一个电子来达到稳定的结构。
而硫、硒和碲的外层电子结构类似，有6个电子，可以通过得失2个电子来达到稳定的8个电子的结构。
在S区元素中，氧是一个非金属元素，而硫、硒和碲则是亚稳金属。
氧具有较高的电负性，能够与其他元素形成较强的电负性键。
它在自然界中广泛存在，包括空气中的氧气、水中的水分子等。
由于氧的高电负性，它可以与其他元素形成氧化物，包括过氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物等。
氧化物有着重要的应用，例如过氧化氢可用作漂白剂和消毒剂。
硫、硒和碲是黄顺子亚稳金属，它们具有较高的化学活性。
它们主要存在于矿石中，包括铁矿石中的硫化铁矿石。
硫还广泛存在于化学品中，包括硫酸、硫酸铜等。
硫还可以形成众多的无机化合物，例如硫化物和亚硫酸盐。
硫化物在冶金工业中有重要应用，例如焦炭的熔融炉和脱硫设备。
在亚稳金属中，硒是比较特殊的元素。
它可以形成六亚硒酸盐，具有良好的光敏性。
六亚硒酸盐可以用于摄影中的胶片和相纸的显影剂，以及红外线辐射计的探测剂。
此外，硒还可以形成硒化物，具有一定的半导体性能。
碲也是一种亚稳金属，具有类似硒的性质。
它可以形成一种黑色固体的碲化铋，具有比较好的半导体性能。
碲化铋被广泛应用于红外线成像和热电传感器等领域。
除了硫、硒和碲，S区元素中还有钋，它是一种放射性元素。
金属与非金属元素
金属与非金属元素金属与非金属元素是化学中的两大重要类别。
在自然界中，元素可以被分为金属和非金属，它们具有不同的化学性质和特征。
本文将探讨金属和非金属元素的定义、性质以及它们在化学与生活中的应用。
一、金属元素金属元素是指在常温下具有典型金属性质的元素。
其特点是具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等。
1. 物理性质金属元素一般为银白色固体，具有高密度和高熔点。
它们在常温下是固体状态，具有金属光泽，可以反射光线。
金属元素的电子云构型呈现“金海”模型，其中的自由电子可以自由流动，形成电流和热流。
2. 化学性质金属元素容易丧失外层电子，形成离子。
这使得金属具有良好的导电性和电活性。
金属在化学反应中通常是氧化剂，能够与非金属发生反应形成离子化合物。
例如，铜与氧反应生成铜氧化物。
3. 应用领域金属元素在工业生产中具有广泛应用，例如铜用于制作导线，铁用于建筑和制造机械等。
此外，一些金属元素在生物体内也扮演着重要的角色，如铁是血红蛋白的组成成分。
二、非金属元素非金属元素是指在常温下不具有典型金属性质的元素。
非金属元素的特点是电子云构型呈现共价键性质，即共享电子。
常见的非金属元素包括氧（O）、碳（C）、氮（N）、硫（S）等。
1. 物理性质非金属元素在常温下可以是固体、液体或气体。
它们的颜色多种多样，有些非金属元素呈现为无色或白色固体，有些则呈现为彩色气体。
2. 化学性质非金属元素在化学反应中通常是还原剂，容易获得或共享外层电子。
非金属元素的化合物通常具有高的电负性，并且在与金属反应时能够发生电子转移。
例如，氧与铁反应形成氧化铁。
3. 应用领域非金属元素在电子、化工、医药等领域具有重要的应用价值。
例如，碳被广泛应用于制造材料和制药工业；氧被用于氧化反应和呼吸过程。
结论金属与非金属元素是化学中的重要概念。
金属元素具有良好的导电性和热导性，广泛用于工业生产和生物体内；非金属元素具有共价键性质，常用于化工和医药领域。
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素一、碳族元素1．结构特点包含元素：___ 、____、_____、_____、____，碳族元素的原子最外层均有____个电子，位于元素周期表____ 族2．主要化合价：碳族元素的主要化合价有____价和_____ 价。
其中C、Si、Ge、Sn的_____价化合物稳定，Pb的_____价化合物稳定。
3．化合物通式(R代表碳族元素)：氢化物：_______，最高价氧化物：_______，最高价含氧酸：________和_____________ 。
4．性质递变规律(1)碳族元素随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。
(2)单质的密度逐渐______，单质的熔沸点逐渐________。
(3)气态氢化物的稳定性逐渐________。
(4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______ 。
特别注意：(1)碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。
(2)与同周期的氮族、氧族、卤族元素比较，碳族元素的非金属性都____ 。
练一练：下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A．它们从上到下由非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定二、碳及其化合物1．碳的同素异形体：碳的同素异形体有_______ 、_____ 、______ 等。
2．碳单质的化学性质(1)可燃性(2)还原性：①与CO2反应：CO2＋C△②与H2O反应：H2O＋C高温CO＋H2③与氧化铜反应：CuO＋C △Cu＋CO2(3)氧化性C＋2H2高温CH43．碳的氧化物比较想一想：在下列反应中碳都表现了什么样的性质？①2CuO＋C △2Cu＋CO2;②SiO2＋C高温Si＋2CO;③SiO2＋3C高温SiC＋2CO方法规律技巧1．碳酸盐性质的一般规律(1)水溶性：①含K ＋、Na ＋、NH4＋的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均易溶于水。
金属与非金属元素
金属与非金属元素金属与非金属元素是化学中的两个重要概念。
它们在元素周期表中有着不同的位置和特征。
本文将深入探讨金属与非金属元素的定义、性质与应用，并对它们在自然界和人类生活中的重要性进行分析。
一、金属元素的定义和性质金属元素是指在常温下呈固体形态，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性的元素。
金属元素通常具有金属光泽，能与非金属元素形成离子化合物。
常见的金属元素有铁、铜、锌、铝等。
金属元素具有许多独特的性质。
首先，金属元素的导电性非常好，电子在金属中能够自由移动，使得金属具有优良的导电性能。
其次，金属元素具有良好的导热性，可以迅速传递热量。
此外，金属元素的延展性和可塑性也非常出色，可以被拉长或压扁而不破裂。
这些性质使金属在工业生产和制造中得到广泛应用。
金属元素也存在一些缺点，比如容易被氧化、较高的熔点和密度较大等。
但这些缺点并没有影响金属元素在人类生活中的广泛应用。
二、非金属元素的定义和性质非金属元素是指在常温下呈固体、液体或气体形态，具有较差的导电性、导热性、延展性和可塑性的元素。
非金属元素通常呈现出不同的颜色和状态，如气态的氧气（O2）、液态的溴（Br2）以及多种固态的非金属元素。
非金属元素的导电性和导热性较差，大多数非金属元素都是不良导体或绝缘体。
非金属元素通常以共价键形式与其他元素结合，形成分子化合物。
非金属元素在化学反应中通常具有较强的还原性，它们往往可以与金属元素反应，形成离子化合物。
非金属元素在自然界中广泛存在，常见的非金属元素有氢、氧、碳、氮等。
它们在生物体内起重要作用，如氧气是生物呼吸的必需物质，碳元素构成了生命体的基本骨架。
三、金属和非金属元素的应用金属元素和非金属元素在各个领域都有广泛的应用。
金属元素在工业生产中起到了关键作用，如铁元素是制造钢铁的重要原料，铜元素用于制作导线和电器等。
金属元素还被广泛应用于建筑、航空航天、汽车制造等行业。
非金属元素在化学、医学和环保等领域也占有重要地位。
金属与非金属元素的特性及反应
金属与非金属元素的特性及反应金属与非金属元素在化学中具有截然不同的特性和反应。
本文将探讨金属元素和非金属元素的特性，并讨论它们在不同反应中的行为。
特性一：金属元素金属元素具有以下特性：1. 密度高：金属元素通常具有高密度，这是由于其原子之间的紧密堆积所致。
例如，铁、铜和铅都是高密度金属。
2. 导电性好：金属元素是良好的导体，能够轻易传递热量和电流。
这是由于金属中自由电子的存在，使其具有良好的电导率。
比如，银和铜是优良的导体。
3. 导热性好：金属元素在传递热量方面表现出色。
此属性使金属成为了用来制造导热器具和散热器的理想材料。
例如，铝和铜被广泛应用于制造散热器。
4. 可塑性和延展性：金属元素在机械力的作用下能够进行塑性变形和延展。
这使得金属可以被锻造成不同形状的物体。
铝和铁是常见的可塑性金属。
特性二：非金属元素非金属元素具有以下特性：1. 密度低：相对于金属而言，非金属元素通常具有较低的密度。
例如，氧气和氮气是常见的非金属元素。
2. 导电性差：非金属元素通常是良好的绝缘体，不具备良好的导电性。
因此，它们不适合传导电流和热量。
例如，氧和氢是较差的导体。
3. 非金属性：非金属元素通常表现出非金属性，包括不易导电、不易延展、易破碎等特点。
硫和氯是常见的非金属性元素。
特性三：金属与非金属元素的反应金属和非金属元素之间的反应通常表现为离子键的形成。
金属元素往往失去电子成为阳离子，而非金属元素则获得电子形成阴离子。
这种离子化的反应使金属与非金属元素能够形成稳定的化合物。
例如，氯气（Cl2）与钠金属（Na）反应，产生氯化钠（NaCl）。
反应方程式为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠金属失去一个电子成为Na+阳离子，氯气获得一个电子形成Cl-阴离子。
这种离子的相互吸引作用导致了氯化钠的形成。
除了离子化反应，金属和非金属元素之间还可以发生共价键的形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的。
元素金属性非金属性的比较PPT课件
2．(2011·福建，7)依据元素周期表及元素周期律， 下列推断正确的是( )
A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子 序数：R＞M
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解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟 悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌 握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化 学问题的能力。推出的元素为：X N；Y O；Z Al；W S；Q Cl，A 项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B
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考点 2 元素周期表的结构及元素周期律
规律
内容
相同电子 层结构
稀有气体元素的原子与同周期非金属元 素形成的阴离子以及下一周期金属元素 形成的阳离子具有相同的电子层结构
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规律
由原子 序数确 定元素 位置的 规律
内容
(1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该 元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族 或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处 于稀有气体元素所在周期的ⅦA～ⅢA族 (2)预测新元素位置时，可利用原子序数较为接近的稀有 气体元素，依据上述方法进行推测
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周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既 显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素 是指副族和第Ⅷ族元素，D 错误。
答案：C
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4．(2011·天津，2)以下有关原子结构及元素周期 律的叙述正确的是( )
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金属硫化物大多数不溶于水，有的可溶于稀酸，有的不 溶于稀酸，但可溶于浓酸或氧化性的酸，有的只能溶于王水。 故一般可按溶解性能将硫化物分为三类：
1）溶于水的硫化物 第IA,IIA族元素的硫化物（除BeS难溶）及(NH4)2S可
若调节溶液中的酸度，可控制溶液中S2-离子的浓度，来控制这 类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备FeS，不能单纯用H2S通入FeCl2 溶液来制备，因为反应中有酸生成:
FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl FeS溶于稀酸而不会生成FeS。
只有直接用沉淀剂Na2S或(NH4)2S（由于沉淀剂本身呈碱性）,才 能使金属离子沉淀下来：
碳的同素异形体
富勒烯中以C60 最稳定，其笼状结构酷似足球，相当于一个 由二十面体截顶而得的三十二面体. 32个面中包括12个五边形面 和20个六边形面，每个五边形均与5个六边形共边，而六边形则 将12个五边形彼此隔开. C60 分子中每个 C 原子成键与石墨相似.
二、氯化物的水解
氯化物的水解，主要是与Cl-共存的正离子与水的作用。氯化物的 水解主要分为四种类型： （1）活泼金属如钾、钠、钡的氯化物，在水中只发生电离，并不发 生水解：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2[HgCl4] + 3S + 2NO + H2O
五、碳酸盐的热稳定性与离子极化
1、热稳定性: 碳酸盐 > 碳酸氢盐 > 碳酸。
例如Na2CO3分解温度为2073K；而NaHCO3分解温度仅为543K；但 H2CO3常温常压即可分解。 2、除活泼金属外，其他金属的碳酸盐的热稳定性都较差，一般尚
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe M 18 L8
K2
P8
6 Cs
Ba
LaLu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt Au Hg Tl Pb Bi
Po At
O 18 N 32 M 18 L8
K2
7
Fr
Ra
AcLr
Unq Unp
Unh
Uns
Uno Une
例如CuS可溶于浓硝酸： 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
在硝酸中、硝酸的氧化性使S2-被氧化成S单质，从而使S2-浓度大大下 降，结果使该金属硫化物溶解。
再如HgS其Ksp仅为6.44×10-53，仅仅利用浓硝酸的氧化作用使S2-浓 度降低还不足以使其溶解，还必须借助浓盐酸中的大量Cl-与Hg2+的配 位作用，使Hg2+离子的浓度也大大降低，才能使其溶解：
9．高熔金属钨和铬还是用作金属陶瓷的重要原料。是一种很有用的新 型结构材料。此外，钨、钼等高熔金属还常被用作电子仪器中的热电 子发射（阴极）材料，
10. 稀土金属：微量稀土金属可大大改善甚至根本改变合金的性质，被 称为冶金工业的维生素，是重要的合金成分。在玻璃、陶瓷工业中， 稀土元素常作为添加剂。此外，由于具有独特的电子结构、光学、磁 学等性质，稀土金属还广泛应用于制造磁性材料、发光材料和原子能 材料等方面。
5．银、铜、金、铝是所有金属中导电性最好的。银和金的化学稳定 性高，但价格贵，通常在要求较高的场合用作导电元部件，而铜和铝 （尤其是铝、质轻价廉）则广泛用于电器工业，制造各种导线、电缆、 电极及导电元部件。
6．金、银、铜自古以来就是制造货币的主要材料：直至今天仍是一 些国家造币合金的成份。此外制造各种饰物，器皿以及精美的工艺品、 收藏品也是金和银的一个重要用途。
KCl = K+ + Cl(2) +2价的金属离子如镁、锌等，发生不完全水解，生成碱式盐：
MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl + HCl (3) +3价的金属离子如铁、铝等，发生完全水解，生成氢氧化物：
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl (4) 硅、磷等非金属元素的氧化物，发生强烈水解，生成两种酸：
第七章
单质及无机化合物
第一节：金属及其化合物
本节要点 •金属元素在周期表中的位置和金属的分类 •金属的提炼 • 过渡金属的通性 • 各类金属的用途
一、金属元素在周期表中的位置和金属的分类
轻金属
黑色金属 重金属 低熔金属
稀有金属
贵金属
二、金属的提炼
1、热还原法——铁、铜、锡、钴等，可用碳、氢气、活泼金 属作还原剂，还原氧化物获得。
溶于水，并发生水解反应。
Na2S + H2O = NaHS + NaOH (NH4)2S + 2H2O = 2NH3.H2O + H2S
2）不溶于水而溶于稀酸的硫化物 MnS(肉红色)、ZnS(白色)、FeS、CoS、NiS(黑色)均属这一类。
稀酸指用0.3 mol.dm-3的稀盐酸，此类金属硫化物溶度积 Ksp一般大 于10-24，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀-溶 解平衡 ，另一种为H2S的酸碱电离平衡。
4．分布于周期表中金属与非金属交界区的一些金属元素，是典型的半 导体材料：如镓、铟、锗等，大量用于制造各类半导体器件及电子元件。 上世纪七十年代，一些IIIA－VA、IIB－VIA族化合物，如CdSe、GaAs 等也被发现又半导体性质。此外，含有这些元素的某些合金，是具有实 用价值的超导材料，如Nb3Ge(Te:23.3k)、Nb3Sm(Te:18.3k)、 V3Ga(Te:15.4k)。
未加热到熔点就分解了。
盐 Li2CO3 Na2CO3 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 FeCO3 ZnCO3 CdCO3 PbCO3
（3）氧化物及其水合物酸碱性强弱的一般规律
同一周期内从左到右，酸性增强，碱性减弱。 同一族内从上到下，酸性减弱，碱性增强。
（4）对酸碱性递变规律的解释
R+
O
H
碱式电离 酸式电离
四、硫化物的溶解度
硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所形成的化合物。一 般常指金属硫化物（包括(NH4)2S）。
硫化物大多数具有特定的颜色：
2．S区金属及铝属于轻金属：是制造轻质合金的重要原料。铍、镁、 铝适于制造轻质合金，其余金属单质都比较软而且太活泼。镁合金、 铝合金和铍合金密度小而强度大，是重要的轻型结构材料，广泛应用 于宇宙飞船、航空、汽车、机械工业方面。
3．碱金属及P区金属单质：大多数熔点低，是制造低熔合金的重要原 料，通常用于制造低熔合金的主要为锡、铅、铋等。其中铋是许多重 要的低熔合金的主要成分。
d 区元素显示出许多区别于主族元素的性质：
● 熔、沸点高，硬度、密度大的金属大都集中在这一区 ● 不少元素形成有颜色的化合物 ● 许多元素形成多种氧化态从而导致丰富的氧化还原行为 ● 形成配合物的能力比较强，包括形成经典的维尔纳配合物
和金属有机配合物 ● 参与工业催化过程和酶催化过程的能力强
d 区元素所有这些特征不同程度上与价层 d 电子的 存在有关，因而有人将 d 区元素的化学归结为 d 电子 的化学.
再断裂，生成氢氧化物和酸
增
强
程
度
增 大
H O - Rx+ O 2 -
+ 3H+
再断裂，生成两种酸
（2）氧化物的酸碱性
根据氧化物对酸、碱、水的反应不同，可将氧化物分为四类： 酸性氧化物：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物； 碱性氧化物：碱金属、以及碱土金属（BeO除外）氧化物； 两性氧化物：主要是铝、锡、铅的氧化物。 不成盐氧化物：CO、NO等，它们与酸、碱、水都不起反应。
• 已发现的非金属元素共16种，位于周期表的右上角。
• 非金属元素的价电子结构：ns2np1~5 (位于p区）
• 在化合物中常表现负价，容易形成单原子负离子或多原子负离子， 如：Cl-, O2- , NO3-等
碳-碳复合材料
人造金刚石
分子筛
高能燃料
光子带隙材料 硅单晶材料 太阳电池材料 纳米半导体材料
金属单质的物理性质 ●熔点、沸点高
熔点最高的单质： 钨(W) 3683±20℃
●硬度大
硬度最大的金属：铬(Cr) 摩氏 9.0
●密度大
密度最大的单质： 锇(Os ) 22.48 g·cm-3
●导电性，导热性，延展性好
颜色的互补
青
绿
青蓝
黄 白光 蓝 橙红 紫
无机化合物生色机理—d-d 跃迁
多种氧化态
同周期元素族氧化态稳定性变化趋势
过渡金属与工业催化
某些重要的无机和金属有机工业过程中的 d 区金属催化剂
工业过程
被催化的反应
催化剂
多相催化
生产硫酸 合成氨 制造硝酸 氯碱工业 合成气制汽油 均相催化
2SO2 + O2 = 2SO3 N2 + 3H2 = 2NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NaCl + 2H2O = Cl2 + 2NaOH + H2 CO + H2 烷烃混合物
V2O5
Fe3O4
PtRh(90:10)合金或 PtRhPd(90:5:5)合金 RuO2阳极(电解)
Fe催化剂
氢甲酰化生产正构醛
RCH=CH2 + CO + H2 = RCH2CH2CHO
Co(+1)或Rh(+1)羰基化 合物
乙烯氧化制乙醛
H2C=CH2 + (1/2)O2 = CH3CHO
Pd(+2)和Cu(+2)