高三化学一轮复习化学反应的热效应
思考2
1、书写热化学方程式应注意哪些事项？ 2、如何判断热化学方程式的正误？
书写要求：
(1)要注明反应条件 绝大多数的ΔH是在25 ℃、1.01×105 Pa下测定的，可不注 明温度和压强。 (2)要注明ΔH的符号和单位 ΔH只能写在热化学方程式的右边，单位kJ· －1。 mol (3)要注明物质的聚集状态 (4)要注意热化学方程式的化学计量数 化学计量数与ΔH成正比，当反应逆向进行时，其反应热 与正反应的反应热数值相等，符号相反。如： ①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 1 1 ② 2 H2(g)＋2 Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 ③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH3 2Δ H2＝－Δ H3 则有：ΔH1＝________________。
[误区警示] 反应热只与反应的始态和终态有关，与反应 的引发条件(如光照、点燃或加入催化剂)无关，与反应 途径无关。
例1
[互动探究] 图中ΔH＝________kJ· －1。 mol
[互动探究] 要点提示： 吸热为“＋”号，放热为“－”号，则ΔH＝ 117 kJ· －1－42 kJ· －1＝＋75 kJ· －1。 mol mol mol
化学反应与能量转化
课标考纲展示
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应 3.了解热化学方程式的含义。 4.能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
1．判断下列说法的正误。 (1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。( (2)化学反应中一定会有化学键的变化。( (3)化学反应必然会引起物质状态的变化。( (4)伴有能量变化的物质变化都是化学反应。( ) ) ) )
吸热反应 ①大多数分解反应 ②盐的水解 ③Ba(OH)2· 2O 8H 与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和 H2O(g)的反应
反应类型
变式题1、 下列关于反应能量的说法正确的是( B )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－ 216 kJ· －1，反应物总能量小于生成物总能量 mol B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1, 1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 C．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ· －1，该过 mol 程为放热反应 D．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ· －1可 mol 知，金刚石比石墨稳定
确的是( )
C．0.3 mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液 态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式可表示为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝2165 kJ· －1 mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝akJ· －1，则 mol 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－a kJ· －1 mol
3．利用盖斯定律进行计算 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到， 则该化学反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。 4．利用热化学方程式进行相关量的求算 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质 之间、物质与焓变之间的关系直接求算物质的量或焓变。
[2011· 重庆卷] SF6是一种优良的绝缘气体， 分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫 原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能 量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应 热ΔH为( ) B A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
【特别提醒】
(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热 无关，需要加热的不一定是吸热反应， 点燃 如C＋O2 ===== 2 ΔH＜0；不需要加热的反应也不一定 CO 是放热反应，如Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应。 8H (2)浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸 热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热 反应。 (3)利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的 相对稳定性，能量越低越稳定。
E反应物<E生成物
与化学键的关系
生成物分子成键时 释放出的总能量大 于反应物分子断裂 时吸收的总能量
生成物分子成键时 释放出的总能量小 于反应物分子断裂 时吸收的总能量
ΔH的符号
ΔH<0(“－”号)
ΔH>0(“＋”号)
反应类型
放热反应
吸热反应
反应过程 或 图示
或
反应类型
放热反应 ①大多数化合反应 ②燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反应 ⑤铝热反应
探究考点二 热化学方程式
例2
在101 325 Pa和298 K条件下，2 mol H2生成水蒸 气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是( B ) A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－484 kJ· －1 mol B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ· －1 mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ· －1 mol D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ· －1 mol
变式题3、
思考3
计算反应焓变的方法有哪些？
【要点深化】反应焓变的计算
1.从键能数据进行计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。 2．根据图示中能量变化来确定 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) 如图Ⅰ：ΔH＝H1－H2＜0，该反应为放热反应； 图Ⅱ：ΔH＝H2－H1＞0，该反应为吸热反应。
D
探究考点三 反应焓变的计算
(1)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气 中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热 190.0 kJ，该反应的热化学方程式___________________。 (2)根据右图写出反应： CO(g)＋2H2(g) ＝CH3OH(g)的热化学方程式 ___________________。 (3)已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) Δ H＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) Δ H＝－221 kJ·mol－1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体 的热化学方程式：___________________。
思考1
1、化学反应为什么会伴随有能量的变化？ （1）从反应物和生成物的能量差说明 （2）从键能角度说明 2、用图示表示吸热反应和放热反应 3、常见的吸热反应、放热反应有哪些？
【要点深化】 吸热反应与放热反应的比较
反应类型 反应物总能量 与生成物总能 量的相对大小 放热反应
E反应物>E生成物
吸热反应
例题3、
[答案] (1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ· －1 mol (2)CO(g)＋2H2(g) ＝CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ· －1 mol (3)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ· －1 mol
探究考点二 热化学方程式
热化学方程式表示的意义：表明了化学反应 完全 中的物质变化和______反应时的能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ 571.6 kJ· －1：表示在25 ℃、101 kPa mol 下， 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时释放 __________________________________ 571.6 kJ的热量 _________________。
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(
答案： (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
)
考点互动探究
►
探究考点一 化学反应中的能量变化
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应 历程的示意图，下列叙述中正确的是( A )
A．正反应的 反应热增大 D．从图中可看出，该反应 的反应热与反应途径有关
“五看”法判断热化学方程式的正误
探 (1)看化学反应原理即化学方程式是否正确；
规 (2)看各物质的聚集状态是否正确； 寻 (3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； 律 (4)看反应热的单位是否为kJ· -1； mol (5)看反应热数值与计量数是否相对应。
变式题2、(2010·浙江高考改编)下列热化学方程式正
新高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(65张)
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
则 ΔH3=
kJ·mol-1。
ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
ΔH3
(2)(2021广东卷改编)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中
和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉
量低118.4 kJ,所以产物P2比产物P1要稳定,B项错误;由图示可知中间产物Z
到过渡态Ⅳ所需的活化能最大,则-18.92 kJ·mol-1-(-205.11 kJ·mol-1) =186.19
kJ·mol-1,C项正确;由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化
能,则由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)>v(P2),D项错误。
(2)伴有能量变化的一定是化学变化。( × )
(3)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。
( √ )
(4)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要吸收的能量越高。( √ )
(5)吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放
出的总能量。( √ )
考点二
反应热的计算
弱酸,电离吸热,故当CH3COOH与NH3·H2O反应生成1 mol水时,放出的热量
小于57.3 kJ,则反应热ΔH应大于-57.3 kJ·mol-1,D项正确。
易错警示热化学方程式书写易出现的错误。
(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
(2)反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“+”号,放热反应未标出“-”
N2(g)+3H2(g)
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学反应的热效应
第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的研究对象(物质系统)。
(2)环境：体系以外的其他部分。
2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。
反应物的总能量大于反应产物的总能量。
反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量小于反应产物的总能量。
反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。
(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
知识清单17 化学反应的热效应-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单17 化学反应的热效应知识点01 焓变 热化学方程式1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为ΔH ，单位为kJ·mol －1。
2．放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量ΔH 的符号ΔH <0(“－”号)ΔH >0(“＋”号)反应过程图示(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③金属与酸的置换反应④物质的缓慢氧化⑤铝热反应⑥大多数化合反应①弱电解质的电离②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应④C 和H 2O(g)、C 和CO 2的反应⑤大多数分解反应3．反应焓变的计算(1)计算方法ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能(2)用键能计算反应热利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
物质(化学键)CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)S8(S—S)Si(Si—Si)每个微粒所含键数2464 1.5282(3)活化能与焓变的关系a．催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
b．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影响反应速率。
c．起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。
4．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
第01讲 化学反应的热效应(课件)-高考化学一轮复习(新教材新高考)
考点突破·考法探究
知识固本
知识点1 反应热与焓变
名师提醒
焓是与内能有关的相对抽象的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有
关，而与过程无关。
过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是
放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。
化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件(如是否加热)没有必然的联系，如
2022浙江1月选考18题，2分；
2021浙江6月选考21题，2分；
2021北京卷14题，3分；
考情透视·目标导航
考点要求
考题统计
2024·甘肃卷10题，3分；
2024·广东卷15题，3分；
化学反应历 2024·安徽卷10题，3分；
2024·河北卷14题，3分；
程与反应机 2024·北京卷13题，3分；
反应
E1< E2,ΔH<0
考点突破·考法探究
【变式训练】（2024·北京市朝阳区高三二模）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两
步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图。
考点突破·考法探究
【变式训练】 下列说法不正确的是(C )
A.O的非金属性大于S，推知热稳定性： ＞
B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
图所示，下列说法错误的是( C )
D.该过程实现了甲烷的氧化
该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲
烷的氧化
考点突破·考法探究
名师点睛
E1> E2,ΔH>0
吸收能量E1
反
应
物
旧化学键的断裂
新化学键的生成
高三化学一轮复习——化学反应的热效应
第19讲化学反应的热效应【考纲要求】1、了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用【课前预习区】一、.焓变和反应热1.焓变和反应热叫焓变；叫反应热。
用表示，单位一般采用。
3.能源的重复利用（1）化石燃料主要包括：、、（2）可燃物燃烧的条件：（3）燃料不充分燃烧的危害：二、热化学方程式：1、概念：叫做热化学方程式2、意义：不仅表明了，也表明了3、与普通化学方程式相比，判断热化学方程式应注意：①要标出反应物和产物的；___________;_____________.②热化学方程式的化学计量数可以是，也可以是，因为该化学计量数表示的物质的，不表示物质的③△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开④反应热△H预测定条件（温度、压强）有关，因此要注明△H的测定条件。
若是在通常状况下，可不注明条件；与反应条件无关。
⑤△H与反应完成的的物质的量有关，因此化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H也要加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的的反应热数值相等，符号相反。
三、盖斯定律1、盖斯定律：一定条件下不管化学过程是完成还是完成，这个总过程的总是。
2、盖斯定律揭示了化学反应的仅与反应物的及生成物的有关，而与其步骤无关。
3、利用盖斯定律可以求一些难以确定的反应的。
第19讲 化学反应的热效应【课堂互动区】一．化学反应中热量变化的原因【典型例题1】（关于反应热的图像）1．图中A 、B 分别表示什么？2．右图表示放热过程还是吸热过程？3．在图中表示出△H4．△H 与反应物和生成物所具有的能量有怎样的关系？【规律总结1】1、化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物的总能量相对大小(1)放热反应，△H < 0 反应物能量总和高于生成物能量总和(2)吸热反应，△H > 0 反应物能量总和低于生成物能量总和【变式训练1】参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A ．该反应可能需要加热B ．Br 与H 2的能量总和一定低于HBr 与H 的总能量C ．正反应为放热反应D ．△H=－75 kJ ·mol －1【典例2】（关于反应热和键能的关系）（2012·大纲版）9． 反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0）② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）[规律总结]化学反应的热效应△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和易错点：（1）具体反应热△H 下的化学计量数（2）破坏或生成1mol 物质的共价键数【变式练习2】（2012·重庆）12. 肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是 （ ）A.194B.391C.516D.658二、热方程式的含义【例题3】发射火箭时以肼（N2H4）为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知4g N2H4（g）在上述反应放出71KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：【规律总结2】判断热化学方程式应注意的问题：（1）必须标明反应物和生成物的聚集状态，同一物质状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
4化学反应热效应
取之不尽的太阳能
储量丰富的海洋能 令人振奋的核能
能源利用新技术
盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 是 ( A ) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol
4.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等 利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转 化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节 约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太 阳能最终转化为 ( ) A．化学能 C．生物能 B．热能 D．电能
测量仪器：量热计（该仪器由内、外两筒组成， 内筒是 反应容器 保温 作用。）实验：见课本第3页 ______外筒起______ 4. 化学反应放热或吸热的内因 在化学反应中反应物分子解离成原子（破坏化学键） 需要吸热,原子重新结合成新分子（成化学键）则放热 当吸热 > 放热吸热反应规定其Q为“＋” 当吸热 < 放热放热反应规定其Q为“－”
计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
解:由化学方程式②+③-①可得反应式CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
所以△H4＝ △H2 + △H3 - △H1 = -635.1kJ· mol-1-393.5 kJ· mol-1 –(-1206.8kJ· mol-1)= 178.2 kJ· mol-1
2 已知25℃、101 kPa条件下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 ( D) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应．
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第1讲
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
高三一轮复习化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案 一
化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案一考纲要求：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
2、了解吸热反应、放热反应、反应热的概念，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
4、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
基本内容：一、本节知识网络：二、．化学反应中能量变化：反应热、反应的放热反应与吸热反应1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。
当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。
反应物的总能量＞生成物的总能量，化学反应放出能量，该反应为反应反应物的总能量＜生成物的总能量，化学反应吸收能量，该反应为反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
例如：中和反应是放热反应，H2与Cl2的反应也是放热反应。
常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；2、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
(4)如为放热反应ΔH为负值，如为吸热反应则ΔH为正值。
ΔH单位一般是kJ·mol－1三、氧化还原反应中的概念与规律:（一）、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：（二）几个规律1、强强弱弱规律2、先强后弱规律：浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(61张)
第1轮 ·化学
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考点一
航
考点二
焓变与反应热 热化学方程式
考点三 燃烧热、中和热、能量
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第六章 化学反应与能量转化
考点一 焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：__反__应__物__中__化__学__键_________的断裂和____生__成__物__中__化__学__键______的形成。 (2)特征：______物质____质 量__________变守化恒和和______能能____量量__________转守化恒 (3)能量转化形式：通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的化
解析 由图可知，反应②的逆反应的活化能为(E4－E1) kJ·mol－1，A 错误。反应 ①的正反应的活化能为(E5－E2) kJ·mol－1，而反应①的 ΔH1＝(E3－E2) kJ·mol－1，故 反应①的正反应的活化能大于 ΔH1，B 正确。M 转化为 N 分两步完成，R 是反应① 的产物，是反应②的反应物，是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，C 错误。 由图可得，2 M(g) N(g)的 ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1，D 错误。
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第六章 化学反应与能量转化
2．M 转化为 N 分两步完成：①M(g)＋Q(s) R(s) ΔH1>0；②M(g)＋R(s) N(g) ＋Q(s) ΔH2<0。
转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( B )
A．反应②的逆反应的活化能为 E4 kJ·mol－1 B．反应①的正反应的活化能一定大于 ΔH1 C．R 是该反应的催化剂 D．2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学反应的热效应
第18讲化学反应的热效应复习目标1．了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一焓变反应热必备知识整理1.焓变、反应热(1)焓与焓变(2)反应热和焓变的关系反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。
恒压条件下进行的化学反应的________等于反应热，因此常用________表示反应热。
2．放热反应与吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从化学键变化的角度分析(3)常见的放热与吸热反应放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③金属与酸的置换反应④物质的缓慢氧化⑤铝热反应⑥大多数化合反应①弱电解质的电离②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应④C 和H 2O(g)、C 和CO 2的反应⑤大多数的分解反应微点拨(1)焓变与反应发生的条件、反应是否进行彻底无关。
(2)化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。
有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。
(3)物质具有的能量越低，物质的稳定性越强。
(4)正确理解活化能与反应热的关系。
①注意活化能在图示中的意义。
从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能(E 1)；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能(E 2)；ΔH ＝E 1－E 2。
②催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焓变。
③涉及反应热的有关计算时，要特别注意图示中反应物和生成物的物质的量。
3．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和________关系的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。
如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1，表示25℃、101kPa 条件下，2mol 氢气和1mol 氧气反应生成2mol 液态水时______的热量。