2019版高考化学大一轮复习第15讲硫及其重要化合物考点2硫酸的性质硫及其化合物的相互转化考题集萃实战演练
必修2硫及其化合物
硫及其化合物(2)核心知识点一:一、硫酸1.稀硫酸的性质稀H2s04具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2sO4==2HHSO42-,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
2.浓硫酸的性质(1)硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
浓H2s04与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，所以浓H2s04稀释的时候，要将浓H2s04沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）浓H2SO4的三大特性①吸水性：可作为干燥剂，但由于氧化性和酸性的存在，因此不能够干燥还原性气体如H2S和碱性气体NH3。
通常使用装置为洗气瓶。
②脱水性：蔗糖中加入浓硫酸或用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸张上写字，都会发现有黑色的碳生成。
说明：蔗糖黑面包实验中，我们闻到的刺鼻性气味就是脱水后的碳与浓硫酸反应的结果。
③强氧化性：与金属反应：△A Cu+2H2sO4（浓）—CuSO4+SO2T+2H2O> C+2H2SO4 （浓）—CO2T+2SO2T +2H2O。
钝化常温下，铁、铝遇浓H2sO4钝化，可用铝槽车运浓H2sO4。
_____________ ___ __________ ______ ______但是在加热条件下铁、铝可以与浓硫酸反应：2Fe + 6H2sO4（浓）F e2（SO4）3 + 3SO2T+△6H2O；2Al + 6H2SO4（浓）—Al 2（SO4） 3 + 3SO2T+ 6H2O；与非金属反应：热的浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
jh,C + 2H2SO4（浓）CO2 + 2SO2T+ 2H2O；AS + 2H2SO4（浓）-3SO2 + 2H2O浓硫酸还能与还原性较强的物质反应，如H2S、HI等。
H2S + H2sO4（浓）=S1+ 3SO2 + 2H2O；2HI + H2SO4 （浓）=I2 + SO2T + 2H2O。
3.硫酸根的检验取被检测溶液于试管中，向试管中加足量盐酸溶液，无现象，再向溶液中加入氯化钡溶液，观察有无白色沉淀。
2019年高考化学考点一遍过考点20 硫及其重要化合物 含解析
一、硫单质1．自然界中硫的存在（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物2．硫的物理性质溶解性颜色状态水酒精CS2淡黄色固体不溶微溶易溶3．硫的化学性质过关秘籍（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。
（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫（1）物理性质（2）化学性质①酸性氧化物的通性a．与水反应：SO 2+H2O H2SO3b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOH Na2SO3+H2ONaOH不足量：SO2+NaOH NaHSO3d．与碱性氧化物反应：SO2+CaO CaSO3②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）③还原性a．与O2反应：2SO2+O22SO3b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。
④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。
（3）检验将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。
注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。
2．三氧化硫（1）物理性质常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。
（2）化学性质：酸性氧化物的通性三、硫酸的性质和23SO -、24SO -的检验 1．硫酸的性质干燥注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
硫及其化合物的性质ppt课件
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二、硫酸
2. 稀硫酸的化学性质 具有酸的通性 ① 与酸碱指示剂作用 ② 与金属作用 ③ 与碱反应 ④ 与碱性氧化物反应 ⑤ 与某些盐反应
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二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形
成于一 化系学列变的化稳定的水合物，如H2SO4·nH2O，属 利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和
NaOH
NaOH
NaOH
H+
Ba2+
FeS
Cu2S
Al2S3
NaOH
H2SO3 Na2SO3
O2
Na2SO4
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10
三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒
气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水 溶解2.6体积H2S
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三、硫化氢
3. 化学性质 不稳定性 还原性
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四、氢硫酸
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应 与碱性氧化物反应，与盐反应
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科学视野
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应
特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
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二、硫单质
2. 化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
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三、硫化氢
1. 实验室制法（知道）
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
(完整word)硫及其化合物知识点-推荐文档
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1．硫：（1）物理性质: 硫为淡黄色固体；不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。
2. 硫的氧化物： （1）二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。
②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: （已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________（填“大”或“小”）。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
近年高考化学第4章(非金属及其化合物)第3节硫及其重要化合物考点(2)浓硫酸的性质及SO2-4的检
2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第3节硫及其重要化合物考点（2）浓硫酸的性质及SO2－4的检验讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第3节硫及其重要化合物考点（2）浓硫酸的性质及SO2－4的检验讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点二浓硫酸的性质及SO2－，4的检验李仕才1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发.（2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌.2．稀硫酸具有酸的通性3．浓硫酸的特性4．SO错误!的检验检验SO错误!的操作方法:被检液错误!取清液错误!有无白色沉淀―→判断有无SO错误!先加稀盐酸的目的是排除CO2－，3、SO错误!、Ag＋等的干扰,检验过程中可能发生反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO错误!＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1．浓H2SO4使胆矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。
( ×)2．浓H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SO2。
高考化学一轮总复习课件-硫及其重要化合物
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
题组三 SO2的污染与防治 5．(2019·河南郑州检测)下列说法不正确的 是( )
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等 有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天 气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生 的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2， 从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨
6．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严
[想一想] 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方
法，请将实验现象浓填硫酸入下表：
稀硫酸
物理 性质
加水 观状态
密度
__放__出__大__量__热____
_无__明__显__变__化_____
[判一判]
(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白
× ×
()
×
(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
× √
()
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3 ( )
× ×
(4)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)
( ×)
(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学 反应 ( )
活性炭
漂白 原理
与有色物质结合生成 将有色物质氧化为无色物
无色物质
质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
高考化学复习硫单质及其化合物知识点
高考化学复习硫单质及其化合物知识点
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
硫单质及其化合物知识点的全部内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以取得更优异的成绩。
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高一化学第三章《硫 硫酸》知识点总结
高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫（一）硫的存在硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等。
（二）硫的物理性质硫通常是一种黄色晶体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS₂）。
（三）硫的化学性质1、氧化性硫与金属单质反应，如硫与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝ FeS （加热）；硫与铜反应生成硫化亚铜（Cu₂S）：2Cu ＋ S ＝Cu₂S （加热）。
2、还原性硫在空气中燃烧生成二氧化硫（SO₂）：S ＋ O₂＝ SO₂（点燃）。
二、二氧化硫（一）二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
（二）二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物的通性（1）与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
（2）与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
（3）与碱性氧化物反应：SO₂＋ CaO ＝ CaSO₃。
2、氧化性和还原性（1）氧化性：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
（2）还原性：2SO₂＋ O₂＝ 2SO₃（催化剂、加热）；SO₂能使氯水、溴水、碘水褪色：SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl 。
3、漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。
这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
三、三氧化硫（一）三氧化硫的物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的晶体，熔点 168℃，沸点 448℃。
（二）三氧化硫的化学性质三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1、与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄，放出大量的热。
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第四章 第15讲 考点二
1．(2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( B )
A ．CO
B ．SO 2
C ．HCl
D ．CO 2
解析 A 项，CO 与Na 2S 不反应，无明显现象，错误；B 项，二氧化硫具有氧化性，能与Na 2S 反应生成S 单质，使溶液变浑浊，正确；C 项，盐酸的酸性比H 2S 强，所以HCl 与Na 2S 可以反应产生具有臭鸡蛋气味的气体H 2S ，但溶液不变浑浊，错误；D 项，CO 2与Na 2S 不反应，无明显现象，错误。
2．Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中较稳定。
Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O
反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na 2SO 3，加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。
另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，
加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：。
__使硫粉易于分散到溶液中__是硫粉在反应前用乙醇润湿的目的)(1 。
__冷凝回流__是，其作用__冷凝管__是的名称a 器仪)(2 。
检验是否存在该杂质的方__4SO 2Na __是外，最可能存在的无机杂质3SO 2Na 的产品中除了有未反应)(3。
__4SO 2Na 有溶液，若有白色沉淀，则产品中含2BaCl 加取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中__是法 ＋2H
＋2－3O 2S __：该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因)(4。
__O 2H ＋↑2SO ＋↓S ===
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L －1碘标准溶液滴定。
反
应原理为2S 2O2－3＋I 2===S 4O2－6＋2I －。
__不变色s 30_持由无色变蓝色且保__：滴定至终点时，溶液颜色的变化)(5 设
(为。
产品的纯度L __m 18.10__为滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积)(6。
__100%×3.620×10－3M W
)__ M 相对分子质量为O 2·5H 3O 2S 2Na
Ⅲ.Na 2S 2O 3的应用
(7)Na 2S 2O 3的还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。
__＋
10H ＋－8Cl ＋2－4=2SO ==O 25H ＋24Cl ＋2－3O 2S __ 解析 (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。
(3)因反应物Na 2SO 3易被空气中的氧气氧化成Na 2SO 4，故可能存在的无机杂质是Na 2SO 4；检验产品中是否含有Na 2SO 4，即检验SO2－4是否存在，需要防止SO2－3的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na 2S 2O 3不稳定，发生反应：2H ＋＋S 2O2－3===S ↓＋SO 2↑＋H 2O 。
(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝。
(6)起始读数为0.00 mL ，终点读数为18.10mL ，所以消耗碘标准溶液的体积为18.10 mL ；根据2Na 2S 2O 3·5H 2O ～2S 2O2－3～I 2，得n (Na 2S 2O 3·5H 2O)＝2n (I 2)＝2 × 0.100 0 mol·L －1×18.10×10－3 L ＝3.620×10－3 mol, 则产品的纯度＝
3.620×10－3 mol×M g·mol－1W g ×100%＝3.620×10－3M W
×100%。
(7)S 2O2－3被Cl 2氧化成SO2－4，Cl 2被还原为Cl －，首先根据化合价升降总值相等写出S 2O2－3＋4Cl 2―→2SO2－4＋8Cl －，然后根据原子守恒和电荷守
恒配平得S 2O2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO2－4＋8Cl －＋10H ＋。