弱酸电离度与电离常数的测定实验报告优质范文.doc
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用 pH 计测定醋酸电离常数的原理和方法。
2、学会正确使用 pH 计。
3、加深对弱电解质电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其电离常数（Ka）可以表示为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH在一定温度下，通过测定醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中氢离子浓度 H⁺。
由于在醋酸溶液中，CH₃COO⁻＝ H⁺，而醋酸的初始浓度 CH₃COOH₀可以通过配制溶液时的浓度得知。
因此，可以通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出相应的 H⁺，进而计算出醋酸的电离常数 Ka。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（5 mL、10 mL、25 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒温度计2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）标准缓冲溶液（pH ＝ 400、686、918）蒸馏水四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别移取 250 mL、500 mL、1000 mL、2500 mL 原醋酸溶液于 50 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度分别为约 005 mol/L、010 mol/L、020 mol/L、050 mol/L 的醋酸溶液。
2、 pH 计的校准将 pH 计接通电源，预热 30 分钟。
用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
根据pH 计的使用说明，选择两种标准缓冲溶液对pH 计进行校准。
3、测定醋酸溶液的 pH 值用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
依次将不同浓度的醋酸溶液倒入干燥的小烧杯中，将电极插入溶液中，待 pH 计读数稳定后，记录溶液的 pH 值。
测量完毕后，用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干，妥善保存。
4、实验温度的记录使用温度计测量实验时的室温，记录温度值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜醋酸溶液浓度（mol/L）｜ pH 值｜｜｜｜｜ 005 ｜＿____ ｜｜ 010 ｜＿____ ｜｜ 020 ｜＿____ ｜｜ 050 ｜＿____ ｜2、数据处理根据 pH 值计算氢离子浓度 H⁺，H⁺＝ 10^（pH)。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAcH+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0 平衡浓度 / mo l·dm －3c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度℃）六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
(1) 实验目的：
醋酸是一种弱酸，它有两个离子CH3COO-和H+，CH3COO-溶液被称为电离度，这时H+离子会结合到CH3COO-上形成CH3COOH，这时就是电离度的一部分。
而电离平衡常数是指在特定的pH值下，电离度的特定比值，它代表了离子的活性。
1.用称量精密天平称取相应量的醋酸晶体，放入150mL容量烧瓶中，加入98mL纯净水，充分搅拌及浸溶，成熟后用PH试纸测定pH值。
2.用千分表测定100mL样品的比重（公式计算：查表法=电离度（m）/比重
（g/cm^3））。
3.测定醋酸溶液的电离平衡常数：用稀硝酸和碱性高锰酸钾溶液滴定法来测定电离平衡常数（公式计算：电离平衡常数=硝酸浓度/高锰酸钾浓度）。
以上实验所得到的电离度为x，比重为y，电离平衡常数为z。
(5) 实验结论
本实验成功测定出醋酸的电离度x、比重y和电离平衡常数z，证明本实验存在有效性。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文实验报告：弱酸电离度与电离常数的测定实验目的：1. 测定弱酸的电离度；2. 计算弱酸的电离常数；3. 探究弱酸的电离特性。
实验器材与试剂：1. 烧杯、量筒、滴定管、磁力搅拌器、酸洗室等；2. 酸溶液A：未知浓度的弱酸；3. 0.1 mol/L NaOH溶液。
实验原理：弱酸在水溶液中的电离可用如下方程式表示：HAc ⇌ H+ + Ac-酸的电离度α定义为酸分子电离的比例，即电离度α = [H+]/[HAc]。
电离常数K定义为[H+][Ac-]/[HAc]。
根据电离度与电离常数的关系，有：α = √(K/C)其中，C为弱酸初始浓度，K为弱酸的电离常数。
实验步骤：1. 取一定体积的弱酸溶液A，用0.1mol/L NaOH溶液滴定至中性，记录NaOH的耗量V1；2. 取一定体积的弱酸溶液A，用0.1mol/L NaOH溶液滴定至酸度明显下降，记录NaOH的耗量V2。
实验数据处理：1. 计算酸的电离度：α = (V2 - V1) / V12. 计算酸的电离常数：K = (C * α^2) / (1 - α)实验结果与讨论：根据实验数据计算出弱酸的电离度α为0.5，弱酸的初始浓度C为0.1 mol/L。
根据弱酸的电离度与电离常数的关系，计算出弱酸的电离常数K为0.1 mol/L。
根据结果分析，弱酸的电离度与电离常数都与其初始浓度有关。
在实验中，浓度较高的弱酸溶液能够更充分地电离，从而表现出较高的电离度和电离常数。
另外，实验中通过比较不同弱酸溶液的电离度和电离常数，可以进一步探究不同弱酸的电离特性。
总结：本实验通过测定弱酸的电离度与电离常数，探究了弱酸的电离特性，并进一步加深了对酸溶液的理解。
同时，实验还展示了实验操作的基本技巧，如溶液滴定和数据处理等。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文1一、试验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、把握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、试验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+H+?Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]依据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计。
药品：HAc（约0、2mol?L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol?L-1）。
四、试验内容用移液管吸取25mL约0、2mol?L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的'醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
依据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/mol?L-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH 溶液的用量/mL试验测定HAc测定值溶液精确浓度/mol?L-1?平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算?t=℃HAc溶液编号1?(c/20)2?(c/10)3?(c/2)4?(c)cHAc/mol?L-1pH[H+]/mol?L-1α/%Ka六、预习要求及思考题（1）专心预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数
一. 实验目的1、掌握醋酸解离度和解离常数测定方法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中进行电导率测量的操作；理解酸度计的使用。
3、进一步掌握溶液的配制、滴定操作。
二. 实验原理1、醋酸（CH3COOH或HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列解离平衡：起始浓度（mol/L） c 0 0平衡浓度（mol/L） c- cαcαcα若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α）解离度：α=[H+]/c×100%解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。
2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理PHS-3C型精密级酸度计是一3（1/2）位数字显示的酸度计，适用于研究室、医药、学校、化工、环保等化验室的取样测定水溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。
如配上适当的离子选择电极，则可以作为电位滴定。
其工作原理是利用复合电极对被测水溶液中不同的酸度产生直流电位，通过前置阻抗转换器把高内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输入到A/D转换器，以达到pH值数字显示。
同样，配上适当的离子选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显示。
以pH玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，插入溶液中即组成测定pH值的原电池。
在一定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。
测量E时，若参比电极（甘汞电极）为正极，则E=K+0.059pH(25℃)当pH玻璃－甘汞电极对分别插入pHS标准缓冲溶液和pH x未知溶液中，电动势E S和Ex 分别为E S=K+0.059pH S(25℃)Ex=K+0.059pH x(25℃)两式相减，得（25℃）三. 仪器设备及试剂仪器：容量瓶(50mL)，吸量管(10mI)，移液管(25mL)，烧杯(50mL)，锥形瓶(250mL)，碱式滴定管(50mL)，pHs-3C型酸度计。
弱电解质电离常数的测定实验报告
弱电解质电离常数的测定实验报告实验报告：弱电解质电离常数的测定摘要：本实验采用了电导法和pH法，测定了弱电解质乙酸的电离常数。
实验结果表明，在本实验条件下，乙酸的电离常数（K）为1.42×10^-5。
引言：弱电解质的电离常数是描述其电离程度的重要参数。
而弱电解质的电离程度又对其化学性质和物理性质的表现产生重要影响。
因此，测定弱电解质的电离常数是化学实验中非常重要的一项内容。
本实验采用了两种方法测定弱电解质电离常数：电导法和pH 法。
电导法是通过测量溶液电导率的方式，求出电离度，再根据电离度求出电离常数。
而pH法则是引入指示剂，通过观察溶液酸碱指示剂的颜色变化，来测定溶液的pH值，再根据酸碱平衡理论求出电离常数。
两种方法各具特点，都有其适应性较广的实验条件。
实验方法：1. 电导法：实验准备：分别将乙酸（CH3COOH）和氯化钠（NaCl）粉末称取适量加入两个干燥的量筒中。
在称量过程中，要求精确且取样量应相同。
将两个量筒分别加入水后摇匀，使其完全溶解，制成1 mol/L的标准溶液。
实验过程：（1）实验前，使用电导仪对电极进行标定，并检查仪器应用状态是否正常。
（2）将不同体积的乙酸溶液加入电导池中，测定每个体积下的电导率，记录数据。
（3）将不同体积的氯化钠溶液加入电导池中，测定每个体积下的电导率，记录数据。
实验准备：分别将pH值各不相同的缓冲溶液制备好，乙酸和氯化钠的标准溶液也需要提前制备好。
实验过程：（1）将乙酸标准溶液倒入盛有相同体积缓冲溶液的比色皿中，然后将一定体积的NaOH溶液导入其中，观察pH值变化，并记录所导入NaOH溶液的体积。
这样做是为了制备满足pH值要求的乙酸缓冲溶液。
（2）当制作好乙酸缓冲溶液后，将其与NaCl混合制成一定浓度的混合溶液，并在其中加入酸碱指示剂，以观察其pH值的变化，并记录所导入NaOH溶液的体积。
（3）根据获得的数据，计算出乙酸的电离度和电离常数。
实验结果：1. 电导法：可计算出不同体积下的溶液电导率，进而计算出溶液的电离度。
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弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p、9、)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液C (mol·L-1)pH[H+]α(%)电离常数K编号 1 2 3 4四、提问1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc(mol·L-1)测定值平均值K值在1、0×10-5～2、0×10-5范围内合格(文献值25℃1、76×10-5)1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
2．测定原理是什么？五、思考题1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C 来计算K，为什么？答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。
2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：CHAc减小，α增大，Ka不变；Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。
pH电极的标定：1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。
打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。
篇二：实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+ H+ Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。
药品：HAc（约0、2mol·L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol·L-1）。
四、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
4．计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH 溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值溶液精确浓度/ mol·L-1 平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算t = ℃HAc溶液编号 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c)cHAc/ mol·L-1pH[H+]/ mol·L-1α/%Ka六、预习要求及思考题1．预习要求（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
（2）pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的pH计的使用方法。
2．思考题（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？（2）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？Ka值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2、学会正确地使用pH计。
3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+] Kacc[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0、1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6、86, 4、00）、酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1、配置250mL浓度为0、1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL 36%（约6、2 mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0、1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2、醋酸溶液的标定用移液管准确移取25、00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3、pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00mL 上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
将四溶液及0、1mol·L-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。
4、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。
五、实验结论数据记录与处理编号 1 2 3 4 5V HAc / mL 2、50 5、00 10、00 25、00 50、00c HAc / mol·L-1pH[H+] / mol·L-1Ka六、注意事项1、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。
2、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。
不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。
3、pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。
七、思考题1、用pH计测定醋酸溶液的pH值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？2、本实验中各醋酸溶液的[H+]测定可否改用酸碱滴定法进行？3、醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？4、若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式 Ka[H3O] 计算电离常数？推荐阅读：关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告脂肪碘值测定的实验报告离心泵特性曲线测定实验报告范文电位电压的测定实验报告范文三篇植物生长区域测定的实验报告油脂酸败的测定实验报告范文。