2014中考专题复习物质的除杂
2014年中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
中考化学冲刺分类复习：物质除杂
19——物质除杂知识点：原则：不增（不引入新杂质）；不减（不与要保留物质反应）；易分离。
方法：先物理后化学（先考虑物理方法，若不行再考虑化学方法将杂质转化为沉淀、气体，或利用杂质能与其他物质反应、易加热等特点将其除去）常见物质提纯（除杂）方法（括号内为杂质）：CO2或N2（O2）：将气体通过灼热的铜网CO2（CO）：将气体通过灼热的氧化铜（不能点燃，点不燃！）CO（CO2）：将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥CO2（水蒸气）：将气体通过浓硫酸CO2（HCl）：将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，干燥O2或H2（水蒸气）：将气体通过浓硫酸或碱石灰Cu（Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥Fe（Cu或C）：用磁铁将铁粉吸引出来Cu或C（CuO）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CuO（Cu或C）：在空气/氧气中灼烧CaO（CaCO3）：高温煅烧（不能加水，与氧化钙反应！）CaCO3（CaO）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥Ca（OH）2（CaO）：加足量水FeSO4溶液（CuSO4）：加足量铁粉，过滤，取滤液NaCl（泥沙）：加水溶解，过滤，蒸发结晶NaCl溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸Na2SO4溶液（CuSO4）：加适量NaOH 溶液，过滤，取滤液NaCl溶液（CuSO4）：加适量Ba（OH）2溶液，过滤，取滤液KCl固体（KClO3）、Na2CO3固体（NaHCO3）、NaCl固体（NH4Cl）：加热NaCl（KNO3）：蒸发、冷却、结晶KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液典型例题：1、（2018贵州黔东南）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）2、（2018湖北咸宁）下列除去杂质的方法正确的是（）3、（2018江苏南通）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（）4、（2018青海西宁）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）5、（2018四川绵阳）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（）参考答案：1、【解析】A、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
中考化学专题复习物质的除杂(15张)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
2014中考专题复习一：物质的分离与提纯
HCl ⑤ 气化法：KCl（K2CO3 ）可加入过量 ， 再 加热 ； ↑ +H2O K2CO3+2HCl===KCl+CO2 化学方程式 。 高温煅烧 ⑥ 加热法：CaO（CaCO3）可 ； 高温 ↑ CaCO3====CaO+CO2 化学方程式 。 ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往 不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
专题复习一：化学实验与科学探究
一、知识点梳理：
1、物质的分离： 将混合物的各成分先行分开，再一一恢复其 原状态并分别回收。如分离KCl和MnO2的方法。 2、物质的提纯（除杂）：
除去混合物中少量杂质的过程。但不能引入新 的杂质。如除去CO2中的CO的方法。
二、 物质的分离和提纯原则：
遵循“不增、不减、易分”的原则 1、“不增”即最终不能引入新的杂质； 2、“不减”是除杂结果不应使所需物质减少； 3、“易分”是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、 气体或水等与所需物质易于分离。 三、分离和提纯方法:(以下括号里的均为杂质) 1、物理方法 ①过滤法：如食盐（泥沙） ②结晶法：如KNO3(NaCl)
2、化学方法 ① 吸收法：CO（CO2）可将气体通入 澄清石灰水 ； 化学方程式 CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3↓ +H2O 。 CO2（CO）可将气体通入 △ 灼热的CuO ； CO+CuO====Cu+CO2 化学方程式 。 ② 沉淀法：KCl（MgCl2）可加适量 KOH 溶液， 再 过滤 ； 化学方程式 MgCl2+2KOH====Mg(OH)2↓+2KCl 。 ③ 溶解法：Cu（CuO）可加入过量 HCl或H2SO4 ， 过滤 再 ； CuO+2HCl====CuCl2+H2O 化学方程式 。 ④ 转化法：Cu（Zn）可加 HCl或H2SO4 溶液， 再 过滤 ； ↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 化学方程式 。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
第6页
3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
第7页
第 16 页
例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
第3页
例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013-2014杏坛中学专题复习----物质的除杂、鉴别、及推断
一、物质的除杂：
（一）除杂原则：1、不能引入新杂质2、质量不能减少3、除杂后便于分离（二）除杂方法：
物理方法：
1、利用物质的溶解性的不同，常用的方法分离易溶和难溶的物质。
例如，要除去CaCO3中的CaCl2，具体的操作步骤有：、、、。
要除去CaCl2中的CaCO3，具体的操作步骤有：、、。
变式练习1：要除去粗盐中的泥沙，具体的操作步骤为：。
变式练习2：实验室用过氧化氢溶液制取O2的方程式为，要从反应后的混合液中分离出MnO2的操作为：。
2、利用物质的溶解性受温度变化的不同，可以采取和的方法来分离两易溶物质。
例如：要除去NaCl中KNO3的常采用的方法。
变式练习：
（2013.哈尔滨）右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)
的溶解度曲线，甲中含有少量乙，可以用
的方法提纯甲
3、利用混合物中各组分的沸点不同，可以用的方
法分离液态空气，或者从海水中提取淡水。
变式练习：下列能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）
A．沉淀 B．吸附C．过滤 D．蒸馏
4、利用活性炭的，可以除去天然水的颜色和异味。
5、利用浓硫酸的，可以除去气体中的杂质水蒸气。
常用的装置的名称叫。
通气体时，应该管进，管出。
6、利用铁可以被磁铁吸引，可以用把铜粉中的铁粉除去。
能力提升:除杂质时，可以考虑把杂质去掉，如海水晒盐就是利用的方法把水去掉。
也可以考虑把有用的物质拿出来，如淡化海水就是利用的方法把水从海水中拿出来。
化学方法
1、利用化合反应，将杂质转化为主要物质或其他物质从反应体系中除去。
例如除去MnO2中C粉可以用的方法。
方程式为：。
变式练习1、要除去CuO中Cu可以用的方法，方程式为。
变式练习2、要除去N2中的O2可以将混合气体通过灼热的。
变式练习3、要除去CO中的CO2可以将混合气体通过灼热的。
2、利用分解反应将杂质除去。
如，要除去CaO中的CaCO3，可以将混合物，方程为：。
变式练习：要除去Na2CO3中的NaHCO3可以将混合物，方程为：。
3、利用置换反应将杂质除去。
如，除去Cu中Fe，可以加入，方程式为。
也可以加入，返程是为。
变式练习：除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入，方程式为。
4、利用还原反应将杂质除去
例如，除去CO2中的CO，可以将混合气体通过灼热的。
方程式为。
5、利用复分解反应:
复分解反应的条件是生成、、。
请填写下列表格
除杂检测：
8、（2分）（2011济宁）下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（）
混合物思路方法选用物质
A．CO2(CO) 点燃空气
B．NaOH(Na2CO3) 沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤NaOH
二、物质的鉴别
（一）鉴别原则：现象不同、操作简单
（二）常见离子的鉴别
变式练习1、：（2012济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子
②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性
③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:（）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
变式练习1（2013•济宁）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉
淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，
沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B、一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C、一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
D、一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
（二）只用一种试剂鉴别鉴别：请用一种物质鉴别下列溶液
1、稀盐酸和稀硫酸
2、氢氧化钠溶液和石灰水
3、稀盐酸和氢氧化钠溶液
4、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
5、
6、
7、
8、
9、
变式练习1：(2013襄阳市)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca(OH)2溶液]
变式练习2：(2013娄底市)现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液（三）不用试剂鉴别
(2013百色市)下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是（）
A.FeCl3NaCl Ba(OH)2
B. KCl HCl NaNO3
C.Na2SO4HCl H2SO4
D. CuCl2NaNO3K2SO4
(2013黄冈市)下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
（2013镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl 三、物质的推断
（一）推断方法：解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应
沉淀的颜色：
①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：。
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：等。
④不溶于水的蓝色沉淀：。
⑤不溶于水的红褐色沉淀：。
溶液的颜色：
①蓝色溶液：含的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
气体：
有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。
能助燃的气体：O2。
有可燃性的气体：H2、CO、CH4。
能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。
有还原性的气体：H2、CO。
（二）中考体验
1、（2013迪庆州）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，
NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（）
2、(2013泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞。
(2)金属C是，操作a的名称是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。
3、(2013武汉市)某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。
为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______
（2）固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________
（3）根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是________。
要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是______________，观察现象。
4、(2013荆门市)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
⑴固体B的成分是（用符号表示）；
⑵操作I的名称是；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、（填一种实验物品名称）。
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
⑷请书写下列反应的化学方程式：
反应②；反应③。