化学反应进行的方向作业纸
教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力试题与参考答案(2025年)
2025年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质中，哪一个作为酸碱指示剂时，在pH=7附近颜色变化最为明显？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴百里酚蓝D. 石蕊2、下列反应中，哪一个属于置换反应？A. H2 + O2 → H2OB. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaCO3 → CaO + CO2↑3、题干：在化学教学中，教师为了帮助学生更好地理解化学反应原理，采用了以下哪种教学策略？A. 直接讲解化学反应方程式B. 通过实验演示化学反应过程C. 引导学生通过观察和提问自主学习D. 强制学生背诵化学反应原理4、题干：在高中化学教学中，教师如何设计教学活动，以促进学生对“物质的量”这一概念的理解？A. 仅通过大量习题训练学生的计算能力B. 通过实际生活中的实例引入，结合实验演示和讲解C. 侧重于理论知识的讲解，强调公式的推导和应用D. 强调学生之间的合作，进行小组讨论和问题解决5、下列哪种物质在酸性介质中的氧化能力最强？A. K2Cr2O7B. KMnO4C. H2O2D. I26、对于反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，如果增加体系的压力，平衡将会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动7、在化学教学过程中，教师为了提高学生的学习兴趣，采用了以下哪种教学方法？（）A. 演示法B. 案例分析法C. 合作学习法D. 问卷调查法8、下列关于化学实验教学的说法中，正确的是（）。
A. 化学实验教学中，教师应尽量减少实验操作，让学生多观察、多思考B. 化学实验教学中，教师应注重实验结果，忽略实验过程中的操作规范C. 化学实验教学中，教师应鼓励学生独立完成实验，培养学生的创新精神D. 化学实验教学中，教师应只注重实验操作，忽视实验原理的讲解9、下列物质中，属于金属单质的是（）A. 氯化钠B. 氢气C. 氧气D. 铜丝 10、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑11、在下列化学反应中，属于放热反应的是（）A. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂B. 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H₂OC. N₂ + 3H₂ → 2NH₃D. CaCO₃ → CaO + CO₂12、在下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 氧化钙（CaO）13、在下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 纯碱D. 水玻璃14、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应越完全B. 增大反应物的浓度，反应速率一定增加C. 降低温度，反应速率一定减慢D. 增加反应物的接触面积，反应速率一定增加15、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O16、下列关于化学实验安全操作的描述，错误的是：A. 在实验室内禁止吸烟，以防火灾B. 实验室中的药品不能随意混合，以防发生危险C. 在实验室内禁止使用明火，以防爆炸D. 在进行易燃气体实验时，应先将气体排空，再进行实验17、在下列化学实验操作中，属于正确操作的是（）A. 向试管中倾倒液体药品时，试管口紧贴试剂瓶口，防止药品洒落B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空正放，避免污染药品C. 在进行试管加热实验时，试管底部应与火焰接触，使试管均匀受热D. 使用天平时，将待称物质直接放在天平托盘上，无需使用称量纸18、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaCO3 → CaO + CO2↑19、在化学实验中，以下哪种仪器用于精确测量溶液的体积？A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管 20、在下列化学反应中，哪种类型的反应不属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第一题请简述化学教学中的实验探究教学策略，并举例说明如何在高中化学教学中应用这些策略。
化学期中考试总结与反思
化学期中考试总结与反思化学期中考试总结与反思「篇一」一、本次期中考试注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题个别题目难度偏大致使学生得分不高，下面就试卷中出现的一些问题作一总结：1．基础知识和基本技能不扎实。
表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清，如3题；计算能力非常薄弱如27题；不会书写化学反应的表达式等等。
2．实验基本技能差。
不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。
3．能力与方法问题。
阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。
表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差；4．用化学知识解决实际问题的能力较差。
表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。
5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。
表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。
6．计算能力薄弱。
表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。
二、对于一班和二班比较一班的三率均比二班差很多，在下一步的教学中需引起重视，加强一班的学法指导、练习跟踪、作业辅导、在精力跟时间上对一班有所倾斜。
努力提高一班的成绩。
关注临界生和后进生的发展，多沟通鼓励、激励学生学习，使其更上一层楼。
面向全体学生关注各个层面学生的学习，不放过不漏掉一个学生。
三、在下一步的教学中努力改进自己的课堂，积极学习新课改教学模式，课堂上教师要少讲、精讲，要倡导自主、合作、探究学习，调动学生积极参与课堂教学，充分发挥学生主体性。
要在教师的引导下，让学生自己思考、自己发现、自己归纳、自己表达，体验探究过程，学习科学方法，训练表达能力，在主动探求知识的过程中培养学生[ ]的多种能力和品质。
江苏省高三化学二轮复习 专题8《物质的分离与提纯》课时作业
专题八物质的分离与提纯作业纸1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。
已知溶液中IO3—可和I—发生反应IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。
可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦6．下列除去杂质的方法正确的是A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C．除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2：通人足量的C12D．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为A 8．工业上根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理，最终可制备纯碱。
作业七氧化还原反应概念和规律
氧化还原反应概念和规律(建议用时40分钟)1．(2021年河北适应性测试)化学与生活密切相关。
下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染【解析】选A。
牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F＋OH－(aq)，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，A符合题意；绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；氯化铁具有强的氧化性，能够与金属眼镜架中一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，因此FeCl3溶液能用于蚀刻金属眼镜架，C不符合题意；可降解包装材料通过完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此属于氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021年湖南适应性测试)已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是( )A．氧化性：NaClO3>Cl2B．当反应中有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为4 molC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌【解析】选B。
A项：在2NaClO3＋4HCl ===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，故A正确；B项：当反应中有2 mol e－转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，则被氧化的HCl为2 mol，故B错误；C项：Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，由方程式2NaClO3＋4HCl === 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C 正确；D 项：产物ClO 2和Cl 2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D 正确。
(2024年高考真题)2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 全国甲卷(无答案)
2024年普通高等学校招生全国统一考试 全国甲卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Pb 207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢8．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H OB ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2FeC ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6HD ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO 9．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA ）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
（ ）下列叙述错误的是（ ）A ．PLA 在碱性条件下可发生降解反应B ．MP 的化学名称是丙酸甲酯C ．MP 的同分异构体中含羧基的有3种D ．MMA 可加聚生成高分子3CH [2n CH C ]｜｜-3COOCH10．四瓶无色溶液432323NH NO Na CO Ba(OH)AlCl 、、、，它们之间的反应关系如图所示。
DNA的细胞化学Feulgen反应
实验15 DNA的细胞化学——Feulgen反应【实验目的】了解Feulgen反应的原理，掌握有关的操作方法。
【实验原理】DNA是由许多单核苷酸聚合成的多核苷酸，每个单核苷酸又由磷酸、脱氧核糖和碱基构成。
DNA经1N盐酸水解，其上的嘌呤碱和脱氧核糖之间的双键打开，使脱氧核糖的第一碳原子上形成游离的醛基，这些醛基与Schiff试剂反应。
Schiff试剂是由碱性品红和偏重亚硫酸钠相作用，形成无色的品红液，当无色品红与醛基结合形成紫红色的化合物。
因此凡有DNA的地方，都能显示紫红色。
紫红色的产生，是由于反应产物的分子内含有醌基，醌基是一个发色基团，所以具有颜色。
材料不经过水解或预先用热的三氯醋酸或DNA酶处理，得到的反应是阴性的，从而证明了Feulgen反应的专一性。
图4-1 Feulgen反应【实验仪器、材料和试剂】（一）仪器、用具显微镜、恒温水浴箱、温度计、解剖针、酒精灯、试管、烧杯、载玻片、盖玻片、吸水纸。
（二）材料洋葱鳞茎或根尖（三）试剂1．1N 盐酸的配制取82.5ml比重1.19的浓盐酸加蒸馏水至1000ml。
2．Schiff试剂的配制及保存称取0.5g碱性品红加入到100ml煮沸的蒸馏水中（用三角烧瓶），时时振荡，继续煮5分钟（勿使之沸腾），使之充分溶解。
然后冷却至50℃时用滤纸过滤，滤液中加入10ml 1N HCl，冷却至25℃时，加入0.5g Na2S2O5（偏重亚硫酸钠或钾），充分振荡后，塞紧瓶塞，在室温暗处静置至少24小时（有时需2～3天），使其颜色退至淡黄色，然后加入0.5g活性炭，用力振荡1分钟，最后用粗滤纸过滤于棕色瓶中，封严瓶塞，外包黑纸。
滤液应为无色也无沉淀，贮于4℃冰箱中备用。
如有白色沉淀，就不能再使用，如颜色变红，可加入少许偏重亚硫酸钠或钾，使之再转变为无色时，仍可再用。
3．亚硫酸水取200ml自来水，加10ml 10%偏重亚硫酸钠（或偏重亚硫酸钾）水溶液和10ml 1N HCl，三者于使用前混匀。
2023衡水泰华中学(原衡水一中)决胜高考《化学》暑假必刷密卷第19套(新高考版)试题及答案
励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。
实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民本套亮点：汇集电化学各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。
B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成21mol Cl，电极a质量理论上增加23g2．（2022·浙江·高考真题）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用3．（2022·全国·高考真题）2Li-O电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子()e-和空穴()h+，驱动阴极反应()Li e Li+-+=和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。
下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应222Li O2Li O=+B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应222O2Li2e Li O+-++=第2页共14页4．（2021·山东·高考真题）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH—O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L5．（2021·全国·高考真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
江苏省高三化学二轮复习 专题18《化学反应速率及化学平衡》课时作业
专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是 A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2-增多B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C ．加入催化剂有利于氨合成反应D ．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3 2．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(S )＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的0．5倍C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H 〈03．下列有关工业生产的叙述正确的是 A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率 B ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4．铝粉和碘甲烷（CH 3I ）制备（CH 3）3Al 时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。
有关叙述正确的是A 、超声波使铝粉于CH 3I 中乳化为胶体B 、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C 、超声波使两物质接触点急骤升温D 、超声波促使CH 3I 分解为CH 4和I 25．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag 42)(g SO )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得C SO3=0.4 mol/L ，C SO2=0.1 mol/L ，则下列叙述中不正确的是A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅ B ．化学反应速率 342SO SO Agv v =C ．在这10 min 内的平均反应速率112O minL mol 0.005--⋅⋅=v D ．S03的分解率为20％6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 22O 4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 分层作业17 盐类的水解
O
H
O+CO
↑+2OH
2
2
2
3
B.NH4Cl:NH4++H2O
NH3·H2O+OHC.CuSO4:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O
HF+OH-
解析 多元弱酸酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子水解一步写出,故A错
误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“
解)程度。根据电荷守恒 c 平(NO-2 )+c 平(OH-)=c 平(H+)+c 平(Na+),c 平(H+)>
c 平(OH-),则 c 平(NO-2 )>c 平(Na+),由于水解程度小,故 c 平(NO-2 )>c 平(Na+)>c 平(H+)
>c 平(OH-)。
(3)pH=3 的 HNO2 溶液中 c 平(H+)=10-3 mol·L-1,则 c 平(HNO2)远大于 10-3 mol·L1
解,HCO-3 、CH3COO-对 NH4+的水解都有促进作用,故 NH4HSO4 溶液中 NH4+
的浓度最大。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
12.为使Na2S溶液中
平 (Na+ )
平 (S2- )
的量的NaOH固体
进电离和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶
液中c(CH3COO-)减小,故D不符合题意。
江苏省高三化学二轮复习 专题15《离子共存与离子方程式》课时作业
专题十五 离子共存与离子方程式作业纸1．若溶液中由水电离产生的C （OH -）=1×10—14mol ·L －1，此溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al 3+、Na +、NO 3－、Cl －B. K + 、Na +、Cl －、NO 3－C. K +、Na +、Cl －、AlO 2－D. K +、NH 4+、SO 32－、NO 3－2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO 3－、NO 3－B ．Na +、SO 42－、Cl －、ClO －C ．H +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ag +、K +、NO 3－ 、Na +3．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A ． Fe 3＋、Cl －、Na +、SO 42－B ． Al 3+、Na +、CO 32－、NO 3－C ． A g +、Na +、SO 42－、NO 3－D ． AlO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A ．Al 3+NH 4+SO 42-Cl - B ．Na ＋Mg 2+ HCO 3- NO 3－C ．K ＋Na ＋AlO 2- Cl -D ．Fe2+K ＋NO 3－Cl -5．在pH ＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、MnO 4—、Cl —B ．Cl —、S 2O 32—、K +、Na +C ．Na +、Cl —、CH 3COO —、K +D ．K +、I —、Na +、ClO —6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H +浓度为1×10—13mol/L ，又知该溶液中还有NO -3,Na +,Cl -，那么该溶液中还一定．．存在的离子是 A ．AlO 2—、ClO — B ．Mg 2+、、SO 42— C ．Fe 2+ 、Cu 2+ D ．Ba 2+、K + 7．对下列各组离子的叙述不正确的是A ．H ＋、AlO 2—、Ba 2＋、HCO 3—不能在水中大量共存B ．Mg 2＋、NH 4+、Fe 2＋、NO 3—能在酸性溶液中大量共存C ．Fe 3＋、K ＋、SCN －、Cl －能大量共存且使溶液显红色D ．Na ＋、NO 3—、CO 32—、AlO 2—能在碱性溶液中大量共存 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O 9．下列离子方程式书写正确的是A ．少量稀HNO 3中加入足量铁粉：Fe+4H ++NO 3-===NO↑+Fe 3++2H 2OB ．以石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl －+2H 2O 2OH －+H 2↑+Cl 2↑C ．NH 4HCO 3溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca 2++OH －===CaCO 3↓+H 2OD ．沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +10．下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO 32－+ 2H += H 2O + SO 2↑ ②铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO 3－+4H Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH -+H ++ SO 42- + NH 4+= BaSO 4↓+ NH 3•H 2O+H 2O④0.1molFeBr 2中通入0.1molCl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2 ＋6Cl － ⑤硫化钠的水解：S 2－+ 2H 2O H 2S + 2OH －⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－ A ．①②③ B．②③⑥C ．③④⑥D ．④⑤⑥ 11. 某溶液可能是由Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 42-、HCO 3-、NO 3-中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
翔宇监利中学高二化学作业纸：选修四第二章（实验班、平行班） 编写人：黎宏涛 审核人：朱作军
学号 班级 姓名
第四节 化学反应进行的方向
1．（ ）下列表述中正确的是
A ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B ．△H ＜0，△S ＞0的化学反应一定能自发进行
C ．已知热化学方程式2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) △H ＝－QkJ·mol －
1（Q ＞0），则将
2mol SO 2(g) 和1mol O 2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量
D ．稀溶液中1mol NaOH 分别和1mol CH 3COOH 、1molHNO 3反应，两者放出的热量一样多 2．（ ）下列表述不正确．．．
的是 A ．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 B ．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
C ．碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
D ．对于化学反应COCl 2（g ）
CO （g ）＋Cl 2（g ） ΔH ＜0当反应达平衡时，恒温恒
压条件下通入Ar ，能提高COCl 2的转化率
3．（ ）工业上可利用合成气（CO 和H 2的混合气体）生产甲醇。
已知： CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH =—92.9kJ/mo1。
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容
器中达到平衡。
下列说法正确的是
A ．该反应的△S <0
B ．该反应在任何温度下均能自发进行
C ．向容器中充入少量He ，平衡向正反应方向移动
D ．升高温度平衡向正反应方向移动 4．（ ）250℃和1.01×105Pa 时，反应 2N 2O 5(g)＝4NO 2(g )+O 2(g)△H ＝+56.76kJ•mol -1，自发进行的原因是 A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减少的反应 D ．熵增大效应大于焓变效应。
5．（ ）下列说法不正确．．．
的是 A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C ．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
D ．如果某化学反应的∆H 和∆S 均小于0，则反应一定能自发进行
6．（ ）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2（s ）＋2C(s)===Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是 A ．ΔH<0 ΔS<0 B ．ΔH>0 ΔS<0 C ．ΔH<0 ΔS>0 D ．ΔH>0 ΔS>0 7．（ ）下列说法中正确的是
A ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH 不同
B ．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
C ．1mol 硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
D ．在25℃、101KPa 时，2mol S 的燃烧热是1mol S 的2倍
8．（ ）关于下列过程熵变的判断不正确的是
A ．溶解少量食盐于水中，ΔS ＞0
B ．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS ＞0
C ．H 2O(g)变成液态水，ΔS ＞0
D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，ΔS ＞0
9．（ ）下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是
A ．化学反应的熵变与反应的方向无关
B ．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C ．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D ．能自发进行的反应熵变一定都为正 10．（ ）下列过程属于熵(S)增加的是
A ．一定条件下，水由气态变成液态
B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C ．4NO 2(g)＋O 2(g)＝2N 2O 5 (g)
D ．CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) 11．（ ）下列说法正确的是
A ．放热反应在常温下一定很容易发生
B ．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D ．非自发的反应即不可能进行的反应 12．（ ）某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进
行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为
A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0
B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0
C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0
D ．ΔH ＞0，ΔS ＜0 13．（ ）对于化学反应方向的确定，下列说法正确的 A ．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B ．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C ．固体的溶解过程与焓变无关
D ．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案
14．能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前
景。
工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)；ΔH
(1）已知，该反应在300℃，5MPa 条件下能自发进行，则ΔH 0，ΔS 0（填“＜，＞或＝”）。
(2)在300℃，5MPa 条件下，将0.20mol 的 CO 与0.58mol H 2的混合气体充入2L 密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①在0～2min 内，以H 2表示的平均反应速率
为
，CO 的转化率为 。
②列式计算．．．．
300℃时该反应的平衡常数K ＝ 。
③300℃时，将0.50mol CO 、1.00mol H 2和1.00 mol CH 3OH 充入容积为2L 的密闭容器中，此时反应将 。
A ．向正方向移动
B ．向逆方向移动
C ．处于平衡状态
D ．无法判断 ④下列措施可增加甲醇产率的是 。
A ．压缩容器体积
B ．将CH 3OH(g)从体系中分离
C ．充入He ，使体系总压强增大
D ．再充入0.20mol CO 和0.58mol H 2。